2013届江苏省泰州市海陵区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届江苏省泰州市海陵区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化不属于化学变化的是 A燃放烟花 B食物腐烂 C剪贴窗花 D钢铁生锈 答案： C 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成。 A、燃放烟花的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、食物腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化； C、剪贴窗花的过程中只是纸的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难

2、度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 下列所示的图像能反映相对应实验的是 A向 pH=12的石灰水中不断加水稀释 B向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 C在 40 ，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D将足量的金属镁和锌分别和质量相等、相同质量分数的稀硫酸混合 答案： BD 试题分析：根据图像，结合具体反应事实分析判断。 A、 pH=12 的石灰水（氢氧化钙溶液）显碱性，加水稀释的过程中，碱性减弱，pH随之变小，但其始终为碱性溶液，即 pH不可能小于 7，故 A错误； B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，

3、且随着稀盐酸的不断加入，生成二氧化碳的质量不断增加，当碳酸钙完全反应后，生成的二氧化碳的质量不再改变，故 B正确； C、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，由于有溶质析出，故溶液始终饱和；由于温度未变，故其溶解度不变，根据饱和溶液的溶质质量分数 =100可知，其饱和溶液的溶质质量分数不变， 故 C错误； D、足量的金属镁和锌分别和质量相等、相同质量分数的稀硫酸反应时，由于镁比锌活泼，故镁的反应速率比锌的大，即在坐标中镁对应的速率斜线比锌陡；由于金属足量，则稀硫酸完全反应，结合反应的化学方程式可知，生成的氢气都来自于稀硫酸，而稀硫酸的质量相同，故生成的氢气质量相等，故 D正确。故选 BD 考点：溶液的酸碱

4、性与 pH值的关系，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，饱和溶液的溶质质量分数计算，金属活动性顺序及其应用 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识 熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点： 抓图象的起点， 抓图象的终点， 抓图象的变化过程。 鉴别下列物质的方法错误的是 A用水来鉴别食盐和硝酸铵 B用二氧化锰鉴别蒸馏水和双氧水 C用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D用酚酞试液鉴别稀盐酸和食盐水 答案： D 试题分析：根据所要鉴别的物质的性质分析、判断。 A、由于硝酸铵溶于水时会吸热，使溶液的温度降低；而食盐溶于水，溶

5、液温度基本没有变化，故可用适量的水来鉴别食盐和硝酸铵，正确； B、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，能使之迅速分解而放出大量的氧气，故将二氧化锰加入双氧水后，即可见有大量的气泡出现；而二氧化锰不能催化蒸馏水的分解，故无此现象，故可用二氧化锰鉴别蒸馏水和双氧水，正确； C、氧气有助燃性，能使燃烧的木条燃烧更旺；而二氧化碳不可燃、不助燃，能使燃烧的木条熄灭，故可用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳，正确； D、稀盐酸呈酸性，食盐水呈中性，二者都不能使酚酞试液变色，故不能用酚酞试液鉴别稀盐酸和食盐水，错误。故选 D 考点：物质的鉴别、推断 点评：区分或鉴别物质时，所选取的试剂或方法应能与 待区分的物质发生变化

6、而出现明显不同的实验现象。 如右图所示，是实验室用 CO还原氧化铁的装置， 关于该实验，下列说法错误的是 A实验时应先给玻璃管加热，后通 CO B实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 C实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色 D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 答案： A 试题分析：根据一氧化碳还原氧化铁的实验的现象和操作注意事项分析判断。 A、由于一氧化碳具有可燃性，加热或点燃一氧化碳与空气或氧气的混合物可能会发生爆炸，故一氧化碳还原氧化铁 实验开始时，要先通入纯净的一氧化碳，排净装置内的空气，然后再点燃酒精灯，说法错误； B、由于反应物中没有二氧化碳存在，故

7、当试管中澄清的石灰水变浑浊，可证明该反应有二氧化碳生成，说法正确； C、一氧化碳与氧化铁（红棕色）反应生成铁（黑色）和二氧化碳，故可看到的现象为玻璃管中红棕色固体变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，说法正确； D、由于尾气中可能存在有未反应的一氧化碳气体，而一氧化碳有毒，会对空气造成污染，所以一定要进行尾气处理，说法正确。故选 A 考点：一氧化碳还原氧化铁，实验操作注意事项的探究 点评：本题通过一 氧化碳还原氧化铁的实验，考查了常见物质的性质，熟练掌握相关物质的性质、反应的现象和操作注意事项，是解题的关键。 青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为 C18H34O

8、2。下列对该物质的说法中不正确的是 A其相对分子质量为 282g B由碳、氢、氧三种元素组成 C由 54个原子构成 D碳元素与氧元素的原子个数比为 9:1 答案： AC 试题分析：根据反式脂肪酸的化学式 C18H34O2分析。 A、 C18H34O2的相对分子质量 =1218+134+162=282，其单位为 “1”，而不是 “g”，错误； B、由化学式 C18H34O2可知， C18H34O2是由 C、 H、 O三种元素组成的，正确； C、根据题意可知，反式脂肪酸是由 C18H34O2分子构成的，一个 C18H34O2分子中含有 18个碳原子、 34个氢原子和 2个氧原子，共 54个原子，不

9、能说物质是由54个原子构成，错误； D、由于一个 C18H34O2分子中含有 18个碳原子、 34个氢原子和 2个氧原子，故碳元素与氧元素的原子个数比 =18:2=9:1，正确。故选 AC 考点：化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断 点评：本题 主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，难度不大，熟练掌握化学式的意义，以及化学式的计算，即可做出正确判断。 下列说法错误的是 A在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化 B合金的硬度一般比各成分金属大 C发现家用电器着火，立即用水浇灭 D铁锅使用后及时洗净、干燥，以防生锈 答案： C 试题分析：根据已有化学知识分析判断。 A、水与食盐混合形成溶液后会使

10、其凝固点降低，从而使积雪加速融化且不易凝固，正确； B、合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大，正确； C、发现家用电器着火，要先切断电源，再扑灭火灾，否则 可能引起触电事故，错误； D、根据铁生锈的条件分析，铁锅使用后及时洗净、干燥，能隔绝铁与水的接触，故能防锈，正确。故选 C 考点：氯化钠与粗盐提纯，合金与合金的性质，常见的意外事故的处理方法，金属的锈蚀与防护 点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。 下列实验方案能达到目的的是 A探究可燃物 B探究铁生锈 C探究二氧

11、化锰对 D探究溶解性 燃烧条件 的条件 反应速率的影响 的影响因素 答案： C 试题分析：观察图示实验的装置及所使用药品，分析实验中可能出现的现象、实验能说明的问题，判断通过该实验能否达到相应的实验目的。 A、实验中可观察到白磷燃烧，而红磷未燃烧，说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点较低；由于白磷和红磷都在空气中，故不能验证燃烧还需要可燃物与氧气接触，还应在水下放置一块相同大小的白磷，通过观察其不能燃烧，来进行对比，故 A错； B、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，该实验只验证了与氧气的关系，还缺少对水的验证，故还需将干燥的铁钉放到干燥的试管内，并用橡皮塞塞上试管口 ，用来验证在没有水的条件下

12、是否能生锈，故 B错； C、两只试管中只有一个条件不同，即一个放入二氧化锰，一个不放二氧化锰，其他条件完全相同，符合对比实验的要求；通过对实验的观察，可以探究出二氧化锰对双氧水分解反应的速率的影响，故 C正确； D、对照实验只能有一个变量，探究溶解性的影响因素时，可在相同的温度下，向相同的溶剂中加入不同的溶质，看溶质对溶解性的影响；也可以在相同温度下，将相同的溶质加入到不同的溶剂中，看溶剂对溶解性的影响，故 D错。故选 C 考点：化学实验方案设计与评价 点评：本题考查学生的分析问题、解决问 题的能力，解答本题的关键是要熟悉对照实验的设计方法，必须只有一个变量，其它条件必须相同；另外，熟悉所实验

13、的内容，即熟练掌握课本基础知识，也是解决问题的关键之一。 高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种 “绿色环保高效 ”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠（ Na2FeO4）中铁元素的化合价 A 0 B +2 C +3 D +6 答案： D 试题分析：在高铁酸钠（ Na2FeO4）中， Na元素的化合价为 +1价， O元素的化合价为 -2价，设该物质中 Fe元素的化合价为 x价，根据高铁酸钠的化学式Na2FeO4和化合物中正负化合价的代数和为 0的原则，则有（ +1） 2+x+（ -2）4=0，解得 x=+6。故选 D 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查元素化

14、合价的计算，学生应注意对有用信息的抽取，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算。 有 X、 Y、 Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有 Y表面有气泡冒出，把X投入到 Z的硝酸盐溶液中， X表面有 Z析出， X、 Y、 Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A Z Y X B Y X Z C X Y Z D X Z Y 答案： B 试题分析：根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性。根据题意可知， “把它们投入稀盐酸中，只有 Y表面有气泡冒出 ”，说明只有 Y能与盐酸反应放出氢气，而 X、 Z都不能，也就说明 Y是

15、H前的金属，而 X、Z都是 H后的金属，即 Y的活动强比 X和 Z都强； “把 X投入到 Z的硝酸盐溶液中， X表面有 Z析出 ”，说明 X能从 Z的硝酸盐溶液中置换出 Z，即 X的活动性比 Z强；故 X、 Y、 Z金属活动性由强到弱的顺序为 Y X Z。故选 B 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为 Cl2 + 2NaOH = X + NaClO

16、+ H2O, 则 X 的化学式为 A NaCl B H2 C HCl D HClO 答案： A 试题分析：由反应的化学方程式 Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O可知， 反应前 反应后 氯原子 2 1 钠原子 2 1 氢原子 2 2 氧原子 2 2 根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物 X分子中含有 1个钠原子和 1个氯原子，则物质 X的化学式为 NaCl。故选 A 考点：质量守恒定律及其应用 点评：本题考查化学式的推断，利用质量守恒定律中的原子守恒来推断是常用的方法，学生应注意守恒思想在解题中的重要作用。 下列对实验现象的描述，正确的是 A铁

17、丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 C镁条中空气中燃烧发出耀眼白光 D红磷在空气中燃烧，会产生大量的白雾 答案： C 试题分析：根据镁、磷、铁、硫等物质在氧气或空气中燃烧的反应现象分析判断。 A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，在空气中不能燃烧，错误； B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误； C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，正确； D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，错误。故选 C 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 点评：实验现象的描述是化学实验考查的重点，要注意反应条件，要能

18、区分叙述产物与 描述现象的不同， “烟 ”与 “雾 ”， “光 ”与 “火焰 ”的不同，白色与无色的不同等。 硼酸常用于治疗小儿湿疹。右图是硼元素在元素周期表中的相关信息。下列关于硼元素的说法中不正确的是 A元素符号是 B B是非金属元素 C原子核外有 5个电子 D相对原子质量为 10.81g 答案： D 试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息分析。 A、根据元素周期表可知，硼元素的符号是 B，正确； B、根据元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，硼元素名称带有 “石 ”字旁，因此属于非金属元素，正确； C、在原子中，原子序数 =质子数 =核外电子数，所以硼元素的原子核外电子数为 5，

19、正确； D、元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为 “1”，可省略不写，不是 “g”，错误。故选 D 考点：元素周期表的特点及其应用 点评：解答本题，就要了解并熟练掌握元素周期表中的一个小格所提供的每一个信息，以及原子中的数量关系。 下列图示的实验操作正确的是 A过滤 B称取氯化钠 C读取液体体积 D测溶液的 PH值 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、过滤时要用玻璃棒引流 ，不能将待滤液直接倾倒在滤纸上，错误； B、托盘天平的使用，要遵循 “左物右码 ”的原则，图示操作正好相反，错误； C、读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处

20、保持水平，正确； D、测定溶液 pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的 pH值；切不可将 pH试纸插入待测液，否则会引起待测液的污染，错误。故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关 键。 下列元素均为人体所必需的元素。儿童摄人不足会导致发育停滞、智力低下的是 A铁 B钾 C钙 D锌 答案： D 试题分析：根据人体所必需元素的生理功能和缺乏症进行分析判断。 A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，错误； B、钾

21、对于维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH有重要作用，错误； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，错误； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，儿童摄入不足会导致发育停滞、 智力低下，正确。故选 D 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 点评：化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键，因此在平时的学习中要注意积累相关知识。 下列物质的主要成分属于氧化物的是 A钻石（ C） B水晶（ SiO2）

22、 C食盐（ NaCl） D钟乳石（ CaCO3） 答案： B 试题分析：氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。 A、钻石（ C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误； B、水晶（ SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确； C、食盐（ NaCl）是由两种元素组成的，但不含氧元素的化合物，不属于氧化物，错误； D、钟乳石（ CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误。故选 B 考点：从组成上识别氧化物 点评：本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。 填空题

23、 (7分 )2012年 3月 22日是第二十届 “世界水日 ”。水与人类的生活和生产密切相关。 (1)节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述中不正确的是 。 A生活中养成良好的用水习惯，节约用水 B工业废水经过处理达标后再排放 C水体污染会危害人体健康 D大量使用农药、化肥，不会造成水体污染 (2)水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 。 A植物油 B食盐 C蔗糖 D高锰酸钾 (3)区分软水和硬水常用的物质是 。 (4)自来水厂在净化水时，常加入活性炭以清除水中异色、异味，其 净化原理是利用活性炭的 作用； (5)右图所示是水的电解实验 ，试管 1中收

24、集的气体是 ， 试管 2中收集的气体可用 来检验。 (6)下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是 。 A H2和 O2反应 B电解水 C H2和 Cl2反应 答案：（ 1） D （ 2） A （ 3）肥皂水 （ 4）吸附 （ 5）氢气（或 H2） 带火星的木条 （ 6） C 试题分析：（ 1）从节约用水的方法及防止水污染的角度分析： A、生活中养成良好的用水习惯，有利于节约用水，正确； B、工业废水是水污染的重要原因，处理达标后再排放可有效地减少水污染，正确； C、水体污染的危害涉及到生活的方方面面，当然会对人体造成损害，正确； D、大量使用农药化肥会对水体造成污染，因此农业生产中要合

25、理地使用农药化肥，错误。故选 D （ 2）溶液是均一、稳定的混合物，据此分析判断。 A、植物油不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，故不能形成溶液； B、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，故能形成溶液； C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，故能形成溶液； D、高锰酸钾能溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，故能形成溶液。故选 A （ 3）硬水是指含有较多可溶性钙、镁 化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水；日常生活中可用肥皂水来区分软水和硬水，与肥皂水混合后，泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 （ 4）活性炭由于具有疏松多孔的结构，故其具有较强

26、的吸附性，故能吸附水中的异色、异味等。 （ 5）根据 “正氧负氢，氢二氧一 ”，结合图示可推出：由于 1试管中气体体积较多，且 1试管中的电极连接的是电池的负极，所以应该是氢气； 2试管中气体体积少，且 2试管中电极连接的是电池的正极，所以应该是氧气。由于氧气具有助燃性，故可把带火星的木条放入 2试管口，看是否复燃，如果复燃， 证明是氧气。 （ 6）依据质量守恒定律，即化学反应前后元素的种类不变分析。 A、 H2和 O2在点燃的条件下反应生成水，由于氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，依据化学反应前后元素的种类不变，可确定水是由氢、氧两种元素组成的； B、水在通电的条件下分解生成氢气与

27、氧气，而生成物氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，依据化学反应前后元素的种类不变，可确定水是由氢、氧两种元素组成的； C、 H2和 Cl2在点燃的条件下反应生成氯化氢，与水无关，所以无法确定水是由氢、氧两种元素组成。故选 C 考点：保护水资源和节 约用水，溶液的概念、组成及其特点，硬水与软水，水的净化，电解水实验，质量守恒定律及其应用 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，主要考查了学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。 (4分 )请用化学用语表示或写出符号的意义： 氢氧根

28、离子 ； 二氧化硫中硫元素的化合价 ； 3H2O ； 空气中含量最多的物质 _ _。 答案： OH- 3个水分子 N2 试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， “1”要省略，由于氢氧根离子带一个单位的负电荷，故表示为 OH-； 标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，且正负符号在前，数字在后， “1”不能省略，由于二氧化硫中硫元素的化合价为 +4价，故可表示为； 标在化学式前面的数字表示分子的个数， 3H2O表示三个水分子； 空气中含量最多的物质是氮

29、气，氮气是由氮气分子构成的，每个氮 气分子是由 2个氮原子构成的，故可表示为 N2。 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。 计算题 （ 6分）向一定量的碳酸钙中加入 100克溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。请计算： （ 1）所用碳酸钙的质量； （ 2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（结果保留到 0.1%） 答案：（ 1） 10克 （ 2） 10.5% 试题分析：由盐酸溶液的质量、盐酸的溶质质量分数可求出参加反应的 盐酸的质量；根据题意写出反

30、应的化学方程式，利用盐酸与碳酸钙的质量比，可计算出所用碳酸钙的质量；由于二者是恰好完全反应，且反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其中二氧化碳是气体，会逸出，而水是溶剂，故反应后的溶液是氯化钙溶液，要求反应后所得溶液中溶质质量分数，就要分别求出生成的氯化钙的质量，以及反应后溶液的质量，再利用溶质质量分数的计算公式进行计算即可。 解，设所用碳酸钙的质量为 x，生成的氯化钙的质量为 y，生成的二氧化碳的质量为 z CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 111 44 x 100g7.3% y z 100： 73=x： 100g7.3% 73： 111=100g7

31、.3%： y 73： 44=100g7.3%： z 解得： x=10g， y=11.1g， z=4.4g 根据质量守恒定律可知，反应后的溶液的质量 =10g+100g-4.4g=105.6g， 则反应后所得溶液中溶质质量分数 = 100%=10.5% 答：所用碳酸钙的质量为 10g；反应后所得溶液中溶质质量分数是 10.5%。 考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算 点评：此题是关于化学方程式及 溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的分析能力；解题的关键是要明确反应后的溶液的溶质是什么，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范

32、。 简答题 (3分 ) 下图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （ 1） _ 时， A、 C的溶解度相等 （ 2）如果 A物质中混有少量 B物质，可用 的方法得到较纯的 A物质。 （ 3）在 t2 时，向 50克的水中加入 25克 A物质，充分溶解后所得的溶液为_(填 “饱和溶液 ”或 “不饱和溶液 ”)。 答案：（ 1） t1 （ 2）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （ 3）饱和溶液 试题分析：根据固体物质的溶解度曲线分析。 （ 1）在 t1 时， A和 C两种物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等； （ 2）由于 A和 B两物质的溶解度都随温度的升高而增大，但

33、A物质的溶解度受温度的影响较大，而 B物质的溶解度受温度的影响不大，因此若 A物质中混有少量的 B物质，可采取降温结晶的方法得到较纯的 A物质； （ 3）由于在 t2 时， A物质的溶解度是 40g，即在此温度下， 100g水中最多能溶解 40gA物质；因此 t2 时，向 50g水中加入 25gA物质时，这 25gA物质只能被溶解 20g，还有 5g不能溶解，因此形成的溶液是饱和溶液。 考点：固体溶解度曲线及其作用，结晶的原理、方法及其应用， 点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线来解决相应的问题和固体溶解度的概念的应用，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度

34、曲线及其应用，固体溶解度的概念和意义等知识。 (9分 )下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题： 指出编号仪器名称： a ； b 。 用高锰酸钾固体制氧气，反应的化学方程式为 ； 选用的发生装置是 （填 “A”、 “B”或 “C”）。 实验室制取二氧化碳时，如用 E装置收集 CO2，则气体应从 端通入（填 “c”或“d”），验满的方法是 ，相对于 B装置， C装置的优点是 。 将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的 pH 7（填 “ ”、 “ ”或 “=”），用化学方程式解释该现象为 答案：（ 1） 酒精灯 长颈漏斗 （ 2） 2KMnO4K

35、2MnO4 + MnO2 + O2 A （ 3） c 用燃着的木条放在导管 d 处（学生答 “用燃着的木条放在集气瓶口 ”给分） 可控制反应的发生与停止 （ 4） CO2 + H2O =H2CO3 试题分析：（ 1）熟记常见化学仪器的名称和用途， a 是酒精灯， b 是长颈漏斗； （ 2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，实验室用固体高锰酸钾加热分解制取氧气，属于 “固体加热型 ”，故发生装置应选 A；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾、二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2； （ 3）用 E装置收集 CO2，可根据排空气法的原理分析，

36、由于 CO2的密度比集气瓶内的空气的密度大，所以气体应该从 c进 入，使瓶内压强增大，将空气通过导管 d压出瓶外， CO2则保留在集气瓶内； 由于二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故可用燃着的木条放在导管 d 处来验满，如果木条熄灭，说明已集满； 由于 C装置多了一个多孔隔板，故当关闭止水夹后，大量的氢气因无法排出而使反应器内的压强增大，可将液体压入长颈漏斗，此时固液体分离，则反应停止；若打开止水夹，氢气排出而使反应器内的压强减小，液体又重新回到试管，固液体重新接触，反应继续进行，产生氢气，即其优点是可控制反应的发生与停止； （ 4）由于二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，故其反应的化 学方程式

37、为CO2 + H2O =H2CO3；则反应后的溶液呈酸性，故溶液的 pH 7。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，书写化学方程式，二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的性质 点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和注意事项等，是解题的关键；此外，对于常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法；对于能否实现 “随开随用、随关随停 ”，关键是能否实现固液体的分离。 探究题 （ 5分）英国科学家法拉第在蜡烛的故事系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛

38、的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。 【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？ 【假设与猜想】小明和小军根据所学，分别做出了下列猜想： 小明的猜想：含碳、氢两种元素； 小军的猜想：含碳、氢、氧三种元素。 【实验设计】小明和小军根据猜想制订了下面的实验方案，请填空： （ 1）如图 1所示，在蜡烛火焰上方放置一块干冷的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。 （ 2）如图 2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有 的烧杯，观察现象。 【证据与结论】 实验（ 1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号） 。 实验（ 2）

39、，观察到烧杯内壁附着的 ，则说明原料中一定存在碳元素。 【分析与交流】小红认为实验（ 1）和实验（ 2）获得的证据不能证明原料中是否存在氧元素，她的理由是 ，要证明原料中是否存在氧元素，还需测定参加反应的蜡烛及生成 H2O、 CO2的 。 答案：【实验设计】 （ 2）澄清石灰水 【证据与结论】 实验（ 1） H 实验（ 2） 澄清石灰水变浑浊 【分析 与交流】蜡烛燃烧时与空气中的氧气反应，氧气一定提供氧元素 质量 试题分析：【实验设计】（ 2）由于蜡烛燃烧生成水和二氧化碳两种产物，而由图 1的现象可知，图 1是用来验证有水的生成；故图 2是用来验证燃烧后的产物中有二氧化碳的，而验证二氧化碳要用

40、澄清的石灰水。 【证据与结论】依据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不变。 实验（ 1），由于产物中有水生成，而水是由氢、氧两种元素组成的，故可说明原料中一定含有氢元素； 实验（ 2），由于原料中存在碳元素，则燃烧后有二氧化碳生成，故可见烧杯内壁附着的澄清的石灰水就会变浑浊 。 【分析与交流】由于蜡烛原料是在空气中燃烧的，即是和氧气反应生成水和二氧化碳，反应物中已存在氧元素，故实验（ 1）和实验（ 2）获得的证据均不能证明原料中一定存在氧元素；根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类和质量都不变；故要证明原料中是否存在氧元素，可测定原料和生成物的质量，通过质量守恒定律先求出参加反应的氧气

41、的质量，再分别求出生成的水和二氧化碳中的氧元素的质量和，对二者进行比较即可：若二者质量相等，说明蜡烛原料中不含氧元素；若二者质量不相等，说明蜡烛原料中含有氧元素。 考点：实验探究物质的组成成分以及 含量，常见气体的检验与除杂方法，蜡烛燃烧实验，质量守恒定律及其应用 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。 推断题 (6分 ) 如下图， A、 B、 C三种物质都含有同一种金属元素， B是单质， A、C都是氧化物， C是一种黑色固体物质。请回答： （ 1）写出 B、 C两种

42、物质的化学式： B C ； FeSO4溶液中所含的阳离子是 （写符号）； （ 2）写出有关反应的化学方程式： 反应 ； 反应 ； 其中属于置换反应的是（写序号 ) 。 答案：（ 1） B: Fe C:Fe3O4 Fe2+ 反应 : Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2或 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 反应 : 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 其中属于置换反应的是： 试题分析：（ 1）根据题意， “A、 B、 C三种物质都含有同一种金属元素， B是单质 ”，则 B是金属单质；再结合图示可知， “金属单质 B和氧气点燃生成黑色固体金属氧化物 C”，即可知 B是金

43、属铁，则 C是四氧化三铁，将其带入图示验证，正确；而 FeSO4溶液是由 Fe2+、 SO42-和水分子构成的，故其中所含的阳离子是 Fe2+。 （ 2） 金属铁能与稀酸（如稀硫酸）反应生成亚铁盐（如硫酸亚铁）和氢气，故其反应的化学方程式为 Fe+H2SO4FeSO4+H2，该反应的反应物和生成物都是两种物质，且一种是单质，另一种是化合物，符合置换反应的特征，故属于置换反应； 单质 Fe在 O2中燃烧，反应生成黑色固体氧化物 Fe3O4，故其反应的化学方程式为 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4，该反应是由两种反应物反应，生成了一种产物的反应，故属于化合反应。 考点：物质的鉴别、推断，书写化学方程式，化学反应类型的判定 点评：在解此类题时，先要找准 “题眼 ”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。