1、2013届河南省焦作市沁阳市中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中的下列变化属于物理变化的是（ ） A铁生锈 B酒精挥发 C蜡烛燃烧 D纸张燃烧 答案： B 试题分析： A、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化 B、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化 D、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化 考点：化学变化和物理变化的判别 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 A B C D 反应前质量 /g 1.7 2.2 7.9 0.9
2、 反应后质量 /g 待测 6.6 0 2.7 下列说法不正确的是（ ） A反应后 A的质量为 1.7g B该反应所属的基本反应类型是分解反应 C A一定是生成物 D该反应中 B和 D两种物质变化的质量比为 22： 9 答案： A 试题分析： A、根据质量守恒定律可以知道，待测 =1.7+2.2+7.9+0.9-6.6-2.7=3.4，故 A说法错误； B、 C反应后质量减小，是反应物； ABD反应后质量增加，是生成物，因此该反应是分解反应，故 B说法正确； C、 A反应后质量增加，是生成物，故 C说法正确； D、该反应中 B和 D两种物质变化的质量比为（ 6.6-2.2） g：（ 2.7-0.
3、9） g=22： 9，故 D说法正确 考点：质量守恒定律及其应用 如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（ ） A把混合气体点燃 B将混合气体通过澄清的石灰水 C将混合气体通过灼热的氧化铜 D把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中 答案： B 试题分析： A、将混合气体点燃，会使 CO燃烧成为 CO2，除去了 CO而 CO2没有除去，与题意不符；故 A选项错误； B、 CO与石灰水不反应且不溶于水，而CO2与水反应，化学反应方程式为： CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O，除去了杂质 CO2，净化了 CO气体，故 B选项正确； C、 CO在高温下与氧化铜反应生成铜和
4、气体二氧化碳，除去了 CO而CO2没有除去，与题意不符，故 C选项错误； D、 CO的密度小于 CO2的密度，所以把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中时， CO损失了，没有达到净化的目的，故 D选项错误 考点：气体的净化（除 杂）；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质 下列反应中，属于化合反应的是（ ） A H2+CuO Cu+H2O B 2CO+O2 2CO2 C CaCO3 CaO+CO2 D CO+CuO Cu+CO2 答案： B 试题分析： A、反应物和生成物都是两种，不属于化合反应 B、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应 C、反应物是一种，生成物是两种不属于化合反应 D、反
5、应物和生成物都是两种，不属于化合反应 考点：化合反应及其应用 草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ） A该物质属于氧化物 B其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成 C该物质的相对分子质量为 88 D该物质中碳、氢、氧的质量比为 12： 1： 16 答案： C 试题分析： A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以乙酸乙酯不属于氧化物；故 A错误； B、根据乙酸乙酯的化学式可知乙酸乙酯由 C， H， O 三种元素组成；故 B错误； C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得乙酸
6、乙酯的相对分子量为：124+8+162=88；故 C正确； D、根据化合物中各元素质量比 =各元素的相对原子质量 原子个数之比，可得乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为： 124： 8：162=6： 1： 4，故 D错误； 考点：元素质量比的计算；从组成上识别氧化物；分子和原子的区别和联系；相对分子质量的概念及其计算 下列图示实验操作中，正确的是（ ） A点燃酒精灯 B取少量液体 C加热液体 D称取氯化钠 答案： A 试题分析： A、点燃酒精灯时，用火柴点燃操作正确 B、取用液体时： 试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出； 标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签； 瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染
7、药品操作错误 C、给液体加热时， 试管内液体不能超过其体积的 ，防止沸腾溅出； 试管与桌面成约 45角操作错误 D、称取氯化钠时，不能直接放在托盘上，托盘上各放一张纸，氯化钠放在纸上，并且要遵循左物右码的原则操作错误 考点：实验操作注意事项的探究；称量器 -托盘天平；加热器皿 -酒精灯；液体药品的取用；给试管里的液体加热 下列说法中正确的是（ ） A二氧化碳是由氧气和 碳两种物质组成的 B二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素组成的 C二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的 D二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的 答案： D 试题分析： A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的而不是两种物质 B
8、、二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，描述微观粒子就要对应微观粒子，而不能用宏观的 C、每个（或者一个）二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，抛开前提限制谈微粒中的原子个数是错误的 D、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的正确 考点：物质的元素组成；分子和原子的区别和联系；物质的构成和含量分析 小丽同学要做测定空气中氧气成分的实验，她选用最合理的试剂是（ ） A木炭 B铁丝 C红磷 D镁带 答案： C 试题分析： A、木炭在空气中燃烧会生成二氧化碳，影响消耗的氧气的体积 B、铁丝在空气中不能燃烧，故不能选 C、红磷符合测定空气中氧气成分的实验的条件，故正确 D、镁带不但能与氧
9、气反应，还能与氮气、二氧化碳反应，故不能选 考点：测定空气里氧气含量的探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 分子、原子、离子等都是构成物质 的微粒下列物质由离子构成的是（ ） A氯化钠 B黄金 C金刚石 D干冰 答案： A 试题分析： A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确 B、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误 C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误 D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故选项错误 考点：物质的构成和含量分析 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A净化后的空气 B汽水 C冰水共存物 D矿泉水 答案： C 试题分析：
10、 A、干净的空气中也是氮气和氧气等物质组成的混合物，故选项错误； B、汽水中有碳酸和水，属于混合物，故选项错误； C、冰水共存物中，只有水分子，属于纯净物中的氧化物，故选项正确； D、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误； 考点：纯净物和混合物的判别 填空题 为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为 40 ，红磷的着火点为 240 ，五氧化二磷会刺激人的呼吸道他设计了如图所示的实验装置将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中观察到的实验现象如 下： 试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟； 试管中的红磷不燃烧； 烧杯中的白磷不燃
11、烧 （ 1）白磷燃烧的化学方程式为 （ 2）分析实验现象，得出结论 由现象 得到的燃烧条件是 由现象 得到的燃烧条件是 （ 3）请举一例说明燃烧必须有可燃物参加 （ 4）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足 答案：（ 1） 4P+5O2 2P2O5（ 2）温度达到着火点；与空气（或氧气）接触（ 3）关闭燃气灶阀门，火焰熄灭（或打火机没燃料后打不着火：或森林起火打隔离带，火 势不再蔓延；或木柴燃烧而石块不燃烧）（ 4）白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气 试题分析：（ 1）反应物为磷和氧气，生成物为五氧化二磷，用最小公倍数法来配平；（ 2） 和 都与氧气
12、接触，一个是白磷达到了着火点燃烧了，一个是红磷没达到着火点没有燃烧，所以验证条件是否达到着火点； 和 温度都达到了着火点，但一个与氧气接触，一个在水下与氧气不接触，所以验证的条件是否与氧气接触；（ 3）关闭燃气灶阀门，火焰熄灭就能证明没有了可燃物，燃烧就停止（ 4）根据五氧化二磷会刺激人的呼吸道，污染空气，所以应该在 密闭容器中进行 考点：燃烧的条件与灭火原理探究；书写化学方程式、文字表达式 如图所示是实验室制取气体的部分装置 （ 1）写出一个用 A装置制取 O2的化学方程式 （ 2）若用 B装置制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为 ，收集二氧化碳气体应选择的装置是 （填序号） （ 3）
13、B图中长颈漏斗的下端口为什么必须插入液面下？ （ 4）写出检查 A装置气密性的步骤 答案：（ 1） 2KClO3 2KCl+3O2；（ 2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； C； （ 3）防止生成的气体从长颈漏斗逸散到空气中；（ 4）先把带有导管的橡皮塞塞紧试管口，再将导管另一端伸入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性较好 试题分析：（ 1）该装置是利用加热固体制取氧气：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾，但加热高锰酸钾时需要在试管口加一团棉花；故该装置制取氧气是利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应的方程式为： 2KClO32KCl+3O2；
14、（ 2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故收集装置 C（向上排空气法）；（ 3）长颈漏斗可以便于加液体，使用时必须伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸散到空气中，集气瓶中则收集不到气体；（ 4）检查 A装置气密性的步骤为：先把带有导管的橡皮塞塞紧试管口，再将导管另一端伸入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性较好 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素甲、乙
15、是组成元素完全相同 的化合物，丙 是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）则： 甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 答案： H2O2； 2H2O 2H2+O2；两种物质的分子构成不同 试题分析：地壳中含量最多的元素为氧元素，则单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成氧气，又可由与其组成元素相同的甲反应生成，可判断乙为水、甲为过氧化氢；乙 丙，即水转化为氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气；根据物质结构决定性质，甲过氧化氢 H2O2、乙水 H2O，两物质的组成元素相同，但
16、两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异； 考点：物质的鉴别、推断 新型自来水消毒剂 ClO2可由如下的反应制取： Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，则 X的化学式为 ；除去硬水中过多的钙离子（离子符号是 ）和镁离子（离子符号是 ）就可得到软水 答案： NaClO2； Ca2+； Mg2+ 试题分析：从化学方程式 Cl2+2X=2NaCl+2ClO2看，反应物中除 2X外，有 2个氯原子，生成物中有 2个钠原子、 4个氯原子、 4个氧原子，据化学反应前后原子的个数和种类不变，可知 2X中有 2个钠原子、 2个氯原子、 4个氧原子，因此 X的化学式是 NaClO2；离子的表示方法是在元素
17、符号的右上方标上所带的电荷和电性，钙离子可表示为： Ca2+；镁离子可表示为 Mg2+； 考点：质量守恒定律及其应用；化学符号及其周围数字的意义 做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部加有少量的水，其作用是 ，反应的化学方程式是 ，做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部也加有少量的水，其作用是 答案：为了防止生成的高温熔化物溅落下来，炸裂集气瓶底； 3Fe+2O2Fe3O4；吸收生成的有毒气体二氧化硫 试题分析：做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部加有少量的水，其作用是：为了防止生成的高温熔化物溅落下来，炸裂集气瓶底，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式是 3Fe+2O2 Fe3O4，做硫在氧气中
18、燃烧实验时，集气瓶底部也加有少量的水，其作 用是吸收生成的有毒气体二氧化硫，防止污染空气； 考点：氧气的化学性质 （ 1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用该设计利用的化学原理是 （ 2）指出图中的两点错误 答案：过滤、没沿玻璃棒倒液体；漏斗下端口没紧靠烧杯内壁 试题分析：（ 1）茶叶不溶于水，所以将茶叶与茶水分离可用过滤的方法；（ 2）过滤实验一定要遵循 “一贴二低三靠 ”原则，图中的两点错误没沿玻璃棒倒液体、漏斗下端口没紧靠烧杯内壁 考点：过滤的原理、方法及其应用 洛阳牡丹天下闻名牡丹花开时满城飘香，从分 子角度解释，是因为 ；25升的石油气在加压情况下可以装入容积为 0.024升
19、的钢瓶中，从分子角度解释，是因为 答案：分子是在不断地运动的；气体分子间有较大的间隔 试题分析：牡丹花开时满城飘香，是因为牡丹花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到牡丹花香 25升的石油气在加压情况下可以装入容积为 0.024升的钢瓶中，是因为气体分子之间有较大的间隔，在加压时分子之间的间隔变小 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空（写化学式）：空气中体积分数最大的是 ；极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是 答案： N2； H2 试题分析：空气中体积分数最大的是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含
20、原子数的数字，其化学式为： N2氢气具有可燃性，被燃烧产物是水，认为是最清洁燃料，其化学式为： H2 考点：化学式的书写及意义 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容 （ 1） “低碳生活 ”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 （ 填化学式）的排放量 （ 2）如图所示 为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 （填标号） A碳元素属于非金属元素 B碳原子核内质子数为 6 C碳元素的原子结构示意图为 ； D碳的相对原子质量为 12.01 （ 3）为了探究二氧化碳能与水发生反应生成酸，小明设计了如下实验方案： 取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按图中的步骤 I 依次进行实
21、验，观察小花的颜色变化 （资料：紫色石蕊试液遇酸变红色） 该方案中观察到纸花的颜色变化是： I纸花变红 纸花不变红 步骤 I、 两项说明了什么？ 该同学进行四组对比实验的目的是什么？ 写出该实验中所发生反应的化学方程式 （ 4）计算要使 80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？ 答案：（ 1） CO2； （ 2） C；（ 3） 纸花不变红；纸花变红； 说明了酸能使紫色石蕊变红，而水不能使紫色石蕊变红； 证明使紫色石蕊变红的不是二氧化碳本身，而是由二氧化碳与水反应生成的碳酸； CO2+H2O=H2CO3；（ 4）需要碳的质量至少为 6g 试题分析：（ 1） “低碳生活 ”就是减少 CO2的
22、排放量；（ 2） A、因碳的偏旁为“石 ”，则碳元素为非金属元素，故 A说法正确； B、由信息可知，碳原子的质子数为 6，故 B说法正确； C、碳原子的质子数为 6，则原子结构中最外层电子数应为 4，故 C说法错误； D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为 12.01，故 D说法正确；（ 3） 步骤 III中存在二氧化碳气体，二氧化碳不具备酸性，所以纸花不会变红；步骤 IV中纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶，则水与二氧化碳会生成碳酸，碳酸会使石蕊变红，所以纸花变红； 步骤 I中，醋酸显酸性，能使纸花变红说明了酸能使紫色石蕊变红，步骤 中向纸花上喷水，纸花 不变色，说明了水不能使紫色石蕊变红；
23、 该同学进行四组对比实验的目的是证明使紫色石蕊变红的不是二氧化碳本身，而是由二氧化碳与水反应生成的碳酸； 在该实验中二氧化碳与水化合生成了碳酸，反应的方程式是：CO2+H2O=H2CO3； （ 4）解：设需要碳的质量至少为 x C+2CuO 2Cu+CO2 12 160 x 80g 解得： x=6g 答：需要碳的质量至少为 6g 考点：二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的化学性质；元素周期表的特点及其应用；根据化学反应方程式的计算 简答题 请用所学化学知识解释下列操作和现 象 （ 1）用高锰酸钾制氧气并用排水法收集时，水槽中的水呈紫红色 （ 2）做木炭在氧气里燃烧实验时，红热的木炭为什么要由瓶口向
24、下缓慢插入？ （ 3）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁形成一层不溶于水的白色物质（用化学方程式表示） 答案：（ 1）没有在试管的出口处塞上一团棉花，加热时产生的气流（主要是氧气）使高锰酸钾粉末顺着导气管被吹到水槽中（ 2）使氧气从上向下消耗，能充分反应，木炭燃烧持久，方便观察实验现象 （ 3） CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+2H2O 试题分析：（ 1）加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集， 为防止高锰酸钾顺着导管进入水槽，导管口要放一团棉花水槽水变成紫红色，说明导管口没有塞一团棉花；（ 2）将红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要将木炭慢慢从上向下插入，防止反应放出的热量将氧气排出，造成反应时间
25、短，不利于观察实验现象；（ 3）氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳而产生难溶性的碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为： CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+2H2O； 考点：制取氧气的操作步骤和注意点；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质 信息分析题 图示是某化学反应的微观示意图 （ 1）根据图示，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息 （ 2）写出该反应的化学方程式 答案：（ 1）化学反应的实质是反应物的原子重新组合的过程；（ 2）CH4+2O2 CO2+2H2O 试题分析：（ 1）由化学反应的微观示意图中微粒的变化可以看出，化学反应的实质是反应物的原子重新组合的过程（ 2）由化学反应的微观示意图可知，反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是： CH4+2O2CO2+2H2O 考点：微粒观点及模型图的应用
