1、2015吉林省吉林市高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列基本反应类型中，一定有电子转移的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 试题分析： A、化合反应中不一定有化学价变化，就不一定有电子转移，不选A； B、分解反应中不一定有电子转移，不选 B； C、置换反应中有单质参加和单质生成，肯定有化合价的变化，有电子转移，选 C； D、复分解反应中是两种物质相互交换成分，肯定没有化合价的变化，不选 D。 考点：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 下列离子方程式中，正确的是 A Na2O2与 H2O反应： Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH +
2、 O2 B AlCl3溶液中滴加过量的氨水： Al3+4 NH3 H2O AlO2 + 2H2O + 4NH4+ C铜与稀硝酸反应： 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O D向小苏打溶液中滴入醋酸： CO32 + 2CH3COOH CO2+ H2O+ 2CH3COO 答案： C 试题分析： A、过氧化钠和水反应的离子方程式没有配平，不选 A； B、氯化铝和氨水只能生成氢氧化铝沉淀，不选 B； C、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，正确，选 C； D、小苏打是碳酸氢钠，离子方程式中写成碳酸氢根离子，不选 D。 考点：离子方程式的书写。 已知： 金属钠燃烧火
3、焰呈黄色； 灼烧 KCl火焰呈紫色； 硫磺在纯氧中燃烧火 焰呈蓝紫色； 甲烷燃烧火焰呈淡蓝色。在上述四个反应中属于焰色反应的是 A只有 B只有 C只有 D 答案： B 试题分析：焰色反应是指部分金属元素在灼烧时显示出一定的颜色，所以选 B。 考点：焰色反应。 制印刷电路时常用 FeCl3溶液作为 “腐蚀液 ”，发生的反应为： 2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 向盛有 FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A有 Fe无 Cu B有 Cu无 Fe C Fe、 Cu都有 D Fe、 Cu都无 答案： A 试题分析：由于铁的还原性比铜强，所
4、以铁先和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁反应完铜再和氯化铁反应，所以不可能出现有铁无同的结果，选 A 考点：金属及其化合物的性质。 下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是 A K 、 Mg2+、 SiO32 、 NO3- B H+、 Fe2+、 Cl 、 SO42 C Na 、 Al3+、 AlO2 、 HCO3 D Fe3+、 Na+、 I 、 NO3 答案： B 试题分析： A、硅酸根离子和镁离子反应生成沉淀而不共存，不选 A； B、四种离子不反应，能共存，选 B； C、铝离子和偏铝酸根离子反应而不共存，不选 C；D、铁离子和碘离子发生氧化还原反应而不共存，不选 D。 考点：离子共存。 下列说法
5、或做法中错误的是 氮气和氧气在放电条件下可直接生成 NO2 铵盐不稳定，受热分解都生成氨气 向 Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，溶液无明显 变化 实验室用加热氯化铵固体，再用碱石灰除去氯化氢的方法来制备氨气 A全部 B只有 C只有 D只有 答案： A 试题分析： 氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，不是二氧化氮，错误； 铵盐都不稳定，但不一定分解产生氨气，错误； 硝酸亚铁中加入盐酸，亚铁离子会被硝酸根离子氧化成铁离子，溶液颜色从浅绿色变成浅黄色，错误； 加热氯化铵固体，分解生成了氨气和氯化氢，但是二者在试管口又重新化合物成氯化铵，实验不能制备氨气，错误。实验选 A。 考点：铵盐的性质，亚
6、铁离子的性质。 设阿伏加德罗常数（ NA）的数值为 nA，下列说法中正确的是 A 1 mol Cl2与足量 NaOH反应，转移的电子数为 2nA B 1 mo1Na被完全氧化生成 Na2O2，失去的电子数为 2nA C常温常压下， 22 4LSO2气体中含有的原子数小于 3nA D 0 1 mol/LNaOH溶液中含有 Na+的数目为 0 1 nA 答案： C 试题分析： A、 1摩尔氯气和氢氧化钠反应转移 1摩尔电子，不选 A； B、 1摩尔钠反应失去 1摩尔电子，不选 B； C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22 4L/mol，所以 22 4升气体的物质的量小于 1摩尔，原子数小于 3摩尔
7、，选 C； D、在氢氧化钠溶液中只有浓度没有说明体积，不能计算其物质的量，不选 D。 考点：阿伏伽德罗常数。 X、 Y、 Z、 W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）， 下列说法不正确的是 A若 W是单质铁，则 Z溶液可能是 FeCl2溶液 B若 X是碳酸钠，则 W可能是盐酸 C若 W是氢氧化钠，则 X与 Z可反应生成 Y D若 W为氧气，则 Z与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸 答案： D 试题分析： A、若 W是铁， Z为氯化亚铁，则 Y必是氯化铁，发生的反应为铁和氯化铁生成氯化亚铁，则 X为氯气，不选 A； B、若 X为碳酸钠， W为盐酸，
8、则 Y为碳酸氢钠， Z为氯化钠或二氧化碳，不选 B； C、若 W为氢氧化钠，说明 Y为两性物质，则为氢氧化铝，所以 X可能是铝盐， Z为偏铝酸钠，二者可以反应生成氢氧化铝，不选 C； D、若 W为氧气，则 X能连续氧化的物质，即一般情况下 Y和 Z都是氧化物，可能是碳和一氧化碳和二氧化碳，而二氧化碳的水溶液不是强酸，故选 D。 考点：无机推断。 取 19 2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到 NO2、 NO混合气体的体积 11 2L（标准 状况），反应消耗硝酸的物质的量是 A 0 5mol B 0 8mol C 1 1mol D 1 2mol 答案： C 试题分析： 19 2克铜为
9、0 3摩尔，反应后生成 0 3摩尔硝酸铜，含有 0 6摩尔的硝酸根离子，气体为 0 5摩尔，根据氮原子守恒，总共氮原子为0 6+0 5=1 1摩尔，所以硝酸为 1 1摩尔，选 C。 考点：铜与硝酸反应，原子守恒。 下列说法中正确的是 A在蔗糖中加入浓 H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 C金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 D正常雨水 pH等于 7，酸雨的 pH小于 7 答案： B 试题分析： A、蔗糖加入浓硫酸后发黑，说明了浓硫酸的脱水性，不是吸水性，不选 A； B、浓硝酸是有挥发性的液体，所以应该避光保存，保存在棕色细口瓶中，且
10、置于低温阴暗处，选 B； C、金属钠着火生成过氧化钠，能和泡沫灭火器出来的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，会使火势更旺，应该用沙子灭火，不选 C； D、正常雨水的 pH约为 5 6，所以酸雨的 pH小于 5 6，不选 D。 考点：浓硫酸的性质，硝酸和钠的存放，酸雨。 为了检验某固体物质中是否含有 NH4 ，下列组合正确的是 蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸 A B C D 答案： C 试题分析：要想证明固体物质中含有铵根离子，需要先将物质溶解在水中，再加入氢氧化钠溶液，加热，反应生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体，即证明了铵根离子的存在，实验选 C。 考点：铵根离子的检验。
11、下列除去括号内杂质的方法错误的是 A SiO2( Al2O3)：加 NaOH溶液后过滤 B Br2(CCl4)：蒸馏 C FeCl2（ FeCl3）：加铁屑后过滤 D CO（ CO2）：用 NaOH溶液洗气 答案： A 试题分析： A、二氧化硅和氧化铝都能和氢氧化钠反应，不能除去杂质，选 A；B、溴和四氯化碳的沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，不选 B； C、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，过滤除去多余的铁，所以能除杂，不选 C； D、二氧化碳和氢氧化钠反应，而一氧化碳不反应，能除杂，不选 D。 考点：混合物的除杂。 下列方法中，不能用于物质分离的是 A过滤 B蒸馏 C分液 D丁达尔效应 答案： D
12、 试题分析： A、过滤是分离固体和液体的方法，不选 A； B、蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法，不选 B； C、分液是分离不互溶的液体混合物的方法，不选 C； D、丁达尔效应是胶体的性质，不能分离物质，选 D。 考点：物质分离的方法。 在常温常压下的各组气体中，不能共存的是 A O2与 N2 B NH3与 O2 C SO2与 O2 D HCl与 NH3 答案： D 试题分析： A、氮气和氧气通常情况下不反应，能共存，不选 A； B、氨气和氧气通常情况下不反应，不选 B； C、二氧化硫和氧气常温常压下不反应，不选 C；D、氨气和氯化氢相遇就能反应生成氯化铵，选 D。 考点：氨气的性质。 0
13、2L 1mol/LFeCl3与 0 3L 1mol/LMgCl2两溶液中， Cl 的物质的量浓度之比为 A 3 2 B 1 1 C 2 3 D 1 3 答案： A 试题分析： 0 2L1mol/LFeCl3中氯离子浓度为 3mol/L， 0 3L1mol/LMgCl2中氯离子浓度为 2mol/L，两溶液中的氯离子浓度比为 3:2，选 A。 考点：离子浓度的计算。 下列说法中，正确的是 A硅胶的主要成分是硅酸钠 B明矾和氯化铁都可作净水剂 C发酵粉的主要成分是碳酸钠 D光导纤维的主要材料是晶体硅 答案： B 试题分析： A、硅胶的主要成分是硅酸，不是硅酸钠，不选 A； B、明矾能水解生成氢氧化铝
14、胶体，有吸附性能净水，氯化铁也能水解生成氢氧化铁胶体，能净水，所以选 B； C、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，不选 C； D、光导纤维的主要材料是二氧化硅，不是硅，不选 D。 考点：物质的用途。 不能用于区别 FeCl3与 AlCl3两种溶液的试剂是 A氨水 B KSCN溶液 C还原 Fe粉 D AgNO3溶液 答案： D 试题分析： A、氯化铁和氨水反应生成红褐色沉淀，氯化铝和氨水生成白色沉淀，能区别二者，不选 A； B、氯化铁与硫氰化钾反应生成红色溶液，而氯化铝不能，能区别，不选 B； C、氯化铁和铁反应，氯化铝和铁不反应，不选 C；D、二者都和硝酸银反应生成白色沉淀，不选 D。
15、 考点：铁离子和铝离子的检验。 下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是 A NH3 B SO2 C CuCl2 D FeCl2 答案： D 试题分析： A、氮气和氢气在一定的条件下反应生成氨气，不选 A； B、硫和氧气反应生成二氧化硫，不选 B； C、铜和氯气反应生成氯化铜，不选 C； D、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，选 D。 考点：氯气的性质，氨气的 合成。 按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为： A 0 01nm 1nm B 0 1nm 10nm C 1nm 100nm D 10nm 1000nm 答案： C 试题分析： A、分散质微粒直径小
16、于 1nm的分散系为溶液，不选 A； B、符合溶液的要求，不选 B； C、胶体的分散质粒子直径在 1nm 100nm，选 C； D、分散质粒子直径大于 100nm的分散系为浊液，不选 D。 考点：分散系的分类。 暴露于空气中不易变质的是 A水玻璃 B苏打 C Na2O2 D漂白液 答案： B 试题分析： A、水玻璃的主要成分为硅酸钠，能和空气中的二氧化碳反应而变质，不选 A； B、苏打是碳酸钠，在空气中不变质，选 B； C、过氧化钠和空气中的二氧化硫或水都反应而变质，不选 C； D、漂白液的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳反应而变质，不选 D。 考点：硅酸盐的性质，碳酸盐
17、的性质，过氧化钠的性质。 实验题 某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。 （ 1）装置 A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 （ 2）若要证明有水生成，需要在 A、 B之间加装盛有 的干燥管。 （ 3）利用装置 B可以完成的实验是 。 （ 4）若在 E中盛装澄清石灰水， C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则 D中的试剂是 ，其作用是 ；写出 C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式 。 答案：（ 1）分液漏斗， （ 2）无水硫酸铜（变色硅胶） （ 3）探究 SO2与品红反应的可逆性（写 “加热可以使品红恢复红色 ”或相近意思也可） （ 4）品红溶液（酸性高锰酸钾溶液），确认（检验）二氧化硫
18、已经除尽， 2MnO4 +5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42 +4H+（若配平错误，反应式正确给 1分） 试题分析：（ 1）盛浓硫酸的仪器为分液漏斗。（ 2）无水硫 酸铜遇到水会变蓝，所以通常使用无水硫酸铜检验水。（ 3） B中盛放的是品红，遇到二氧化硫红色褪去，加热后红色可以恢复，所以可以探究 SO2与品红反应的可逆性。（ 4）因为二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，干扰二氧化碳的检验，所以需要用高锰酸钾除去二氧化硫，然后用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液确认二氧化硫已经除尽。 C中二氧化硫被高锰酸钾氧化成硫酸根离子，锰元素还原为锰离子，离子方程式为： 2MnO4 +5SO2+2H2O=2Mn
19、2+5SO42 +4H+。 考点：浓硫酸的性质，二氧化硫的性质。 填空题 （ 10分） （ 1）在 Cl2、 NO、 SO2、 NO2、 NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是 ，常用于自来水杀菌、消毒的是 ，能用向下排空气法收集的是 ，溶于水后能生成强酸的是 。 （ 2）二氧化氯（ ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂。 工业上通过下列方法制取 ClO2，完成该反应的化学方程式： 2KClO3 + SO2 2C1O2+ 配平下列化学方程式： KClO3+ H2C2O4+ H2SO4 ClO2+ K2SO4+ CO2+ H2O 下列有关上述反应的说法正确的是 。 A H2C2O
20、4在反应中被还原 B KClO3是氧化剂 C ClO2是还原剂 D生成 1molClO2有 2mol电子转移 答案：（ 1） NO， Cl2， NH3， Cl2和 NO2（各 1分。多填、填错 0分。） （ 2） 2KClO3+SO2=2C1O2+K2SO4(2分。填错、不填 0分。 )； 2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4 2ClO2+1K2SO4+2CO2+2H2O（ 2分，只要有错误即 0分）， B（ 1分。多填、填错 0分。） 试题分析：（ 1）无色的一氧化氮遇到氧气立即反应生成红棕色的二氧化氮；氯气和水反应生成次氯酸有杀菌作用；向下排空气法收集的是密度比空气小的气体，如 NH
21、3； Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸为强酸， NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸为强酸。（ 2） 根据元素化合价的变化，氯元素化合价降低，硫元素化合价升高，根据原子守恒，反应还生成硫酸钾； 根据化合价变化，氯元素化合价从原来的 +5降低到 +4，碳元素化合价从原来的 +3升高到+4，由于草酸中碳原子有 2 个，所以失去电子数为 2 个，则氯酸钾的系数为 2，根据质量守恒得其他物质系数，则 反应为： 2KClO3+1H2C2O4+1H2SO42ClO2+1K2SO4+2CO2+2H2O，在反应中草酸中碳化合价升高，做还原剂，被氧化，不选 A；氯酸钾中氯元素化合价降低，做氧化剂，选 B；
22、二氧化氯是还原产物，不选 C；每生成 1摩尔二氧化氯有 1摩尔电子转移，不选 D。 考点：常见气体的性质，氧化还原反应。 （ 9分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质。在三种酸中： （ 1）常温下能用铁制容器盛装的是 （填名称，下同）。 （ 2）检验氯离子时使用的是 酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用 来酸化；能溶解金和铂的是 的混合液。 （ 3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水。写出其离子方程式 。 （ 4）在 100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热
23、使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是 。 6.72L 20.16L 30.24L 40.32L 答案：（ 1）浓硝酸浓硫酸（各 1分。无 “浓 ”字 0分。）（ 2）（稀）硝酸（ 1分）；（稀）硫酸（ 1分）浓硝酸和浓盐酸（没 “浓 ”字 0分。）（ 1分） （ 3） Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O（ 2分，反应式写对给 1分，配平 1分。） (4) （ 2分。填错、多填 0分） 试题分析：（ 1）在常温下铁在浓硝酸或浓硫酸中钝化，所以能有铁制容器盛装。（ 2）检验氯离子只能用硝酸酸化；高锰酸钾能和盐酸反应，硝酸也有强氧化性，所以选择硫酸酸化高锰酸钾；能溶解金和铂的是王
24、水，是浓硝酸和浓盐酸的混合液。（ 3）根据题意，铜和过氧化氢在酸性条件下反应生成了氯化铜和水，所以离子方程式写成： Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O。 (4)如果浓硫酸完全反应，根据方程式分析生成的气体为 0 9摩尔，标准状况下体积为 20 16L。但是随着反应的进行，硫酸变稀后反应停止，所以产生的气体体积小于 20 16L。选 。 考点：酸的性质。 （ 10分）已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体， B是无色液体， G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间
25、的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题： （ 1）写出 下列物质的化学式： A ， E ，戊 。 （ 2） F转化为 C的过程中出现的现象是： 。 （ 3）写出 中反应的离子方程式： 。 （ 4） 转化中不含有氧化还原反应的是： （填序号）。 答案：（ 1） Na2O2， HCl， Fe（共 3分。各 1分，写名称给 0 5分。） （ 2）产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色（ 2分。主要现象正确即给分。） （ 3） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（ 3分。反应式正确给 2分，化学式错误 0分。） （ 4） （ 2分。只填对 1个给
26、1分，只要填错即为 0分） 试题分析：（ 1） A为淡 黄色固体， B为无色液体，是水，所以 A为 Na2O2，则C为氢氧化钠，甲为氧气，乙为氢气，丁是金属，能和氢氧化钠反应，则丁为铝， D为偏铝酸钠，丙是黄绿色气体，为氯气，则 E为盐酸，戊是用量最大的金属，即铁，所以 F为氯化亚铁， G为氢氧化铁沉淀。（ 2）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，在氧气的作用下迅速变为灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁沉淀。（ 3） 是铝和氢氧化钠反应，生成了偏铝酸钠和氢气，离子方程式为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（ 4）除了 ，其他反应中都有单质参与，都有化合价的变化，都为氧
27、化还原反应，选 。 考点：无机推断，铁的化合物的转化，铝的化合物的性质。过氧化钠的性质。 计算题 （ 9分）将 Mg 、 Al组成的混合物共 0 1mol溶于 100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加 1mol/LNaOH 溶液，在滴加 NaOH溶液的过程中，沉淀的质量 m随NaOH溶液体积 V的变化如图所示： （ 1） A点沉淀的成分是 （用化学式表示）。 （ 2） A点沉淀的总物质的量 n= 。 （ 3） V2= 。 （ 4）若混合物仍为 0 1mol，其中 Mg的物质的 量分数为 a，用 100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入 360mL 1mol/L的 NaOH溶
28、液，所得沉淀中无 Al(OH)3，则满足此条件的 a的取值范围为 。 答案：（ 1） Mg(OH)2、 Al(OH)3（ 2分。只填对 1个给 1分。）。（ 2）0 1mol(2分 )。 （ 3） 300mL（ 2分。无单位不扣分。）。（ 4） 0 4a 1（ 3分。半对给 1分。） 试题分析：镁和铝与盐酸反应后，溶液中滴加氢氧化钠，刚开始没有沉淀，说明溶液中还有盐酸剩余，后来产生沉淀，达到 A点是沉淀的最大量，即生成了氢氧化镁和氢氧化 铝沉淀，然后氢氧化铝溶于氢氧化钠，达到 B点是沉淀只有氢氧化镁。（ 1） A点的沉淀为 Mg(OH)2和 Al(OH)3。（ 2）由于镁和铝总共0 1mol，剩余沉淀的物质的量为 0 1mol。（ 3）达到 A点时盐酸中的氯离子全部转化为氯化钠，即盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，则氢氧化钠的体积为 300mL。（ 4）根据刚才的图像分析可知，达到 A点时需要的氢氧化钠的物质的量为 0 3摩尔，则还有 0 06摩尔的氢氧化钠，最多溶解 0 06摩尔的氢氧化铝，所以铝的物质的量最多为 0 06摩尔，即镁的物质的量最少0 04摩尔，所以镁 的物质的量分数 a的取值范围为： 0 4a 1。 考点：金属镁铝的性质，氢氧化铝的两性。
