1、2014届上海市松江区九年级下学期 3月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 氢氧化钙的俗称是 A生石灰 B石灰石 C熟石灰 D大理石 答案： C 试题分析：这是一道基础题，氢氧化钙的俗称是熟石灰和消石灰，它与氢氧化钙成分相同 考点：物质的俗称 物质 X可发生 “X + 酸 盐 + H2O”的反应，则 X可能是 A Fe B CO2 C H2SO4 D NaOH 答案： D 试题分析： “X + 酸 盐 + H2O”即 X与酸反应生成盐和水， A Fe与酸生成盐和氢气； B CO2 与酸不反应； C H2SO4与酸不反应； D NaOH是碱，与酸发生中和反应，生成盐和水，故选 D 考点：酸的性
2、质 下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是 A甲能与盐酸反应而乙不能 B甲能从乙的盐溶液中置换出乙 C化合物中甲元素显 +2价而乙元素显 +3价 D自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 答案： C 试题分析： A甲能与盐酸反应而乙不能，说明了甲活泼性比较乙强，故 A不符合题意； B甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明了甲活泼性比较乙强，故 B不符合题意； C根据化合价无法比较金属的活动性，故 C符合题意； D自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明了甲比较活泼，乙比较稳定故 D不符合题意，故选 C 考点：金属活动性顺序及其应用 可观察到明显现象的实验是 A向
3、盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B向盐酸中滴加酚酞 C将铜丝放入到硝酸银溶液 D将铁丝放入到硫酸铝溶液中 答案： C 试题分析： A盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无现象，不符合题意； B盐酸不能使酚酞变色，无现象，不符合题意； C在金属活动性顺序表中，铜排在银的后面，能与硝酸银反应达到蓝色硝酸铜溶液，并析出银白色的金属，符合题意； D在金属活动性顺序表中，铁排在铝后，与硫酸铝溶液不反应，无现象，不符合题意；故选 C 考点：酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质 类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是 碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 氧化物都含有氧元素，
4、所以含氧元素的化合物一定是氧化物 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应 A只有 B C D 答案： D 试题分析： 碱性溶液不一定是碱溶液，例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐 氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物； 生成盐和水的反应不一定是中和反应；例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，但不是中和反应；所以类推结果错误的为 ；故选 D 考点：碱的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物 下列实验方案或措施不合理的是 A用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B用紫色石蕊鉴别稀盐酸和稀
5、硫酸 C用 CO2鉴别 NaOH和 Ca(OH)2溶液 D用盐酸鉴别铁粉和铜粉 答案： B 试题分析： A铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁与盐酸反应，故用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈合理； B稀硫酸和稀盐酸都是酸溶液，用紫色石蕊试液显示的颜色相同，无法鉴别，紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸不合理；C二氧化碳能和氢氧化钙反应产生白色沉淀，而通入氢氧化钠中反应但是没有明显现象，故可用 CO2鉴别 NaOH和 Ca（ OH） 2溶液； D在金属活动性顺序表中，铁排在氢的前面能与盐酸反应产生气泡，而铜排在氢的后面不能与盐酸反应产生气泡， 故能用盐酸鉴别铁粉和铜粉；故选 B 考点：化学实验方案设计与评价 在
6、CuCl2和 MgCl2的混合溶液中加过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 A Cu B Cu和 Zn C Cu和 Mg D Zn、 Mg和 Cu 答案： B 试题分析：根据金属活动性强弱关系 Mg Zn Cu，由于只能是活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，所以过量的锌粉可以置换出混合溶液中的 Cu，但不能置换出镁，因锌粉是过量的，所以过滤后所得固体应该为锌和铜的混合物；故选 B 考点：金属活动性顺序及其应用 某化学兴趣小组为验证 Ag、 Fe、 Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（ ） A B C D 答案： A 试题分
7、析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据 “反应则活泼，不反应则不活泼 ”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、 Fe、 Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合 A 中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即 Cu Ag； 中铜不能与硫酸亚 铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即 Fe Cu；该组合能得出Ag、 Fe、 Cu三种金属的活动性顺序为 Fe Cu Ag，故选项正确； B 中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即 Cu Ag； 中铁能与稀盐酸反应，说明
8、铁的金属活动性比氢强，即 Fe H；该组合无法得出 Fe、 Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误； C 中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即 Fe H； 中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即 H银；该组合无法得出 Fe、 Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误； D 中铁 能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即 Fe Cu； 中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即 Fe Cu；该组合无法得出 Ag、 Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误；故选 D 考点：金属活动性顺序及其应用 物质的量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，反应如
9、图，则判断正确的是 A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 C铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 D硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 答案： B 试题分析：由图可以看出，最后铝和铁生成的氢气质量相同，故置换出的氢的质量相等，说明硫酸全部参加反应，然后根据反应的化学方程式，根据铝和铁与硫酸反应的质量关系，判断消耗铝和铁的质量情况； A生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故 A错误； B 2Al+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+3H2 54 294 18 98 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝
10、有剩余，故 B正确； C生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故 C错误；D消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，不会是铝消耗完而铁有剩余，故 D错误，故选 B 考点：金属的化学性质；酸的化学性质 用稀硫酸除铁锈的原理是 A FeO+H2SO4FeSO4+H2O B Fe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O C Fe2O3+3H2SO4Fe2（ SO4） 3+3H2 D Fe2O3+3H2SO4Fe2（ SO4） 3+3H2O 答案： D 试题分析： A铁锈的主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁，故错误； B氧化铁与硫酸反应相互交换成分生成硫酸铁和水，不是硫酸亚铁，故错误； C氧化
11、铁与硫酸反应相互交换成分生成硫酸铁和水，不是生成氢气，故错误； D氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学式及两边原子的种类和数目相等，正确；故选 D 考点：铁及其化合物的性质 把 X、 Y、 Z三种金属片分别加入稀硫酸中，只有 Z表面有气泡冒出，把 Y投入 X的硝酸盐溶液中， Y表面有 X析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A X Y Z B Y X Z C Z Y X D Z X Y 答案： C 试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此比较 X、 Y、Z 三种金属的活动顺序，再根据选择项中金属的活动性顺
12、序判断：由题意可知，把 X、 Y、 Z 分别加入稀硫酸中，只有 Z 表面有气泡产生，说明只有 Z 在氢前；X、 Y排在氢后；由 Y放入 X的硝酸盐溶液中，结果 Y表面有 X析出，说明了金属的活动性大小是 Y X，综合上述分析可知，三种金属的活动性顺序为 ZY X 考点：金属活动性顺序及其应用 已知金属锰 (Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则不 能发生置换反应的是 A Mn和 CuSO4 溶液 B Mn和 ZnSO4溶液 C Fe和 MnSO4溶液 D Mn 和 稀 H2SO4 答案： C 试题分析：在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，逐个判
13、断即可：在金属活动性顺序中， A Mn在Cu的前面 B Mn在 Zn的前面； C Fe在 Mn的后面； D Mn在 H的前面；故选 C 考点：金属活动性顺序表及其应用 可溶于水的碱是 A KOH B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Cu(OH)2 答案： A 试题分析：依据日常的学习积累可知，可溶于水的碱是氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡等，结合题意选 A 考点：碱的溶解性 蚊子体内含有甲酸，人被叮咬后皮肤发痒，涂抹后能止痒的物质是 A食醋（ pH2） B牛奶（ pH6 5） C矿泉水（ pH7） D肥皂水（ pH10） 答案： D 试题分析：利用酸碱中和原理可知， D肥皂水（ pH10）
14、显碱性，能与甲酸反应，起到止痒的作用。 考点：溶液酸碱性与 pH的关系 当打开瓶盖时，瓶口能出现白雾的溶液是 A氢氧化钠 B氢氧化钙 C浓盐酸 D浓硫酸 答案： C 试题分析： A打开盛有氢氧化钠的试剂瓶盖后，能吸收水分潮解，与空气中的二氧化碳反应变质，不会出现白雾，故 A 不符合题意； B氢氧化钙是固体，没有挥发性，不会产生白雾，故 B说法错误； C由盐酸的挥发性可知，盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾，故 C 符合题意； D打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖后，浓硫酸吸收空气中的水分，不会出现白雾，故 D不符合题意；故选 C 考点：酸的物理性质及用途 向 2ml氨
15、水中滴加 5 6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成 A红色 B紫色 C无色 D蓝色 答案： D 试题分析：根据已有的知识进行分析，氨水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，观察选项，故选 D 考点：酸碱指示剂及其性质 钨作电灯的灯丝是利用钨 A高温下也不会 B硬度大 C价格便宜 D熔点很高 氧化 答案： D 试题分析：白炽灯的灯丝要耐高温，不易熔化，所以要求灯丝的熔点要高，选用钨丝作为灯丝就是因为钨的熔点高；故选 D 考点：物质的物理性质 一般不宜用作治疗胃酸过多的是 A NaOH B Mg(OH)2 C Al(OH)3 D墨鱼骨粉（含CaCO3） 答案： A 试题分析：根据物质的性质进行分析，
16、能用来治疗胃酸过多的药物需能与盐酸反应且不能具有腐蚀性，胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多即盐酸过多，则：A氢氧化钠具有极强的腐蚀性，虽能消耗过多的胃酸但不能用于治疗胃酸过多，故 A说法错误； B氢氧化镁能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故 B说法正确； C氢氧化铝能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故 C说法正确； D碳酸钙能与盐酸反应从而减少盐酸的量，故 D说法正确；故选 A 考点：酸的化学性质 下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是 A Ag B Cu C Al D Zn 答案： C 试题分析：在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
17、， “其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应 ”，则可知它为金属活动性最强的金属；金属活动性顺序为 Al Zn Cu Ag，所以选 C 考点：金属活动性顺序及其应用 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A Cu B Zn C NaOH D Cu(OH)2 答案： D 试题分析：因为蓝色溶液中含有铜离子， A依据酸的性质及金属活动性顺序可知，铜排在氢的后面不能与酸反应，故选另一个含有铜元素的物质，选 D：Cu(OH)2， 它能与硫酸发生中和反应得到蓝色硫酸铜溶液；故选 D 考点：酸的化学性质；金属活动性顺序表及其应用 填空题 使用如图装置进行实验时： （ 1）若锥形瓶中充满 CO2气体，将滴
18、管中的 NaOH溶液滴入瓶中，稍作震荡，发现气球鼓起来，其原因是： 。该现象说明 NaOH溶液与 CO2发生了反应。其化学方程式为： 。 （ 2）片刻后，取少量锥形瓶中的液体于试管中，滴加稀盐酸，观察到 ，证明NaOH溶液与 CO2发生了反应。已知碳酸钠溶液呈碱性，另取少量锥形瓶中的液体于试管中，滴加酚酞，一定能观察到 ，此现象 （填 “能 ”或 “不能 ”）证明NaOH溶液与 CO2发生了反应，理由是 。 （ 3）还有其它气体和溶液的组合也能使气球鼓起来。请举出两种组合：气体是 ；溶液是 。 答案： 瓶内气体压强变小； CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 有气泡产生；溶液变红；
19、不能；氢氧化钠溶液也能使酚酞变红 ； SO2 ； KOH 试题分析：（ 1）氢氧化钠是可溶性碱，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内的压强减少，小于外界大气压，使气球胀大； （ 2）因为生成了碳酸钠，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以应看到： 有气泡产生；因为氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，所以滴加酚酞一定能观察到溶液变红；但是此现象不能证明 NaOH溶液与 CO2发生了反应，因为氢氧化钠溶液也能使酚酞变红； （ 3）能使锥形瓶内的压强减少就可以使气球鼓起来，如：氯化氢和水；二氧化硫和氢氧化钠或氢氧化钾；氯化氢和氢氧化钠或氢氧化钾等 考点：碱的性质；指示剂与溶液酸碱性的关系 有氧化铁、稀盐酸、
20、二氧化硫、氢氧化钠、碳酸钙五种物质，其中有一种物质能与其它三种物质发生化学反应，则该物质是 ；其中属于酸性氧化物的物质是 ，写出氧化铁和稀盐酸反应的现象： ； 答案：稀盐酸； 二氧化硫； 红色固体减少； 溶液变黄色。 试题分析：将氧化铁、稀盐酸、二氧化硫、氢氧化钠、碳酸钙五种物质依次分类，依据各类物质的性质很快得出稀盐酸能与氧化铁、氢氧化钠、碳酸钙三种物质反应；五种物质中属于酸性氧化物的是二氧化硫，它能与碱反应生成盐和水；氧化铁是金属氧化物，不溶于水，与稀盐酸反应的现象为：红色固体减少；溶液变黄色。 考点：酸的性质；酸性氧化物 将 X溶液逐滴滴入 Y溶液中，在滴加过程中， Y溶液的 pH变化情
21、况如图所示。 溶液 A组 B组 C组 D组 X 盐酸 盐酸 氢氧化钙 氢氧化钙 Y 氢氧化钙 水 盐酸 水 （ 1）表格中符合这种变化情况的是 组（填写编号），理由是 （ 2）处于图中 m点时，溶液中的溶质为 。 答案：（ 1） C 盐酸的 pH小于 7 （ 2） HCl 和 CaCl2（答对 1个得 1分） 试题分析：（ 1）将 X溶液逐滴滴入 Y溶液中，图像中的起点 pH小于 7，所以Y为酸性的溶液，结合表格可得只有 C组中的 Y为盐酸属于酸性，其余的氢氧化钙为碱，水为中性，均不符合，故选 C组； （ 2）因为 m点时 pH小于 7，故含有盐酸，及氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙，其化学式为
22、 HCl 和 CaCl2 考点：中和反应；溶液酸碱性与 pH的关系 请根据要求填空： （ 1）胃液里含有的酸 （ 填化学式） （ 2） “金银铜铁锡 ”俗称五金，其中金属活动性最强的是 ；在某黄金样品上滴加稀盐酸后，看到样品表面有气泡产生，说明此样品为 （选填 “真 ”或 “假 ”）黄金 （ 3）人体内最多的金属元素是 （ 填化学式） （ 4）金属能导电，一般导线都是用金属 制成 （ 5）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为 _(填 “化合 ”或 “游离 ”)态。 （ 6）酸有多种分类方法，如下表格： 一元酸 酸根 二元酸 酸根 HCl Cl H2SO4 SO4 HNO3 NO3 H2CO3 C
23、O3 CH3COOH CH3COO 根据以上分类信息，区分一元酸和二元酸的依据是： 答案： HCl Fe，假 Ca Cu （ 5）游离态 （ 6）分子中与酸根结合的氢原子数 试题分析：（ 1）胃液里含有的酸为盐酸，其化学式为 HCl；（ 2）（ 6）分析表格中一元酸、二元酸的例子可知，一元酸和二元酸的依据是：根据一个酸分子电离出的氢离子的个数来确定，电离出一个氢离子的为一元酸（如： HCl、HNO3）、电离出两个氢离子的为二元酸（如： H2SO4、 H2CO3） ，等 考点：酸的分类； 计算题 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，工作人员取了
24、40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸 49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。 答案： n(H2SO4 )=4910%g/98g/mol=0 05mol 。 设氢氧化钠物质的量 xmol H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 1 2 0 05 x 1/2 = 0 05/x x =0 1mol 氢氧化钠的质量分数 = 100%=10% 试题分析：依据题意可知，发生的反应是 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O，已知硫酸的质量为 n(H2SO4 )=4910%g/98g/mol=0 05mol，待求的是氢氧
25、化钠的量，可根据方程式列出已知和未知的比例式求出，然后求出氢氧化钠的质量，再依据溶质质量分数的计算公式即可求解 考点：化学方程式的简单计算 推断题 现有三瓶失去标签的无色液体，它们是稀盐酸、稀硫酸和浓硫酸。为了鉴别这三种溶液，现各取少量，分别编号为 A、 B、 C，并按下图步骤进行实验，同时观察现象。 （ 1） B溶液是 ，由上述实验可知 B具有 。 （ 2） A溶液是 ，试剂 X是 ，写出滴加试剂 X时反应的化学方程式： 。 此反应 （填 “是 ”或 “不是 ”）置换反应。 答案： 浓硫酸；脱水性； 稀硫酸；氯化钡或硝酸钡； BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl（或与硝酸钡反应，略），
26、不是 试题分析：这是一道推断题，（ 1）依据题给特殊信息：白纸变黑，可知 B是浓硫酸，因为只有浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化变黑；（ 2）鉴别稀盐酸和稀硫酸，相当于鉴别氯离子和硫酸根离子，不能用硝酸银，因为硝酸银与氯离子结合成氯化银难溶于水，与硫酸根结合生成的硫酸银微溶于水，也表现为沉淀；而用氯化钡或硝酸钡只能与硫酸根生成沉淀，故试剂 X 是氯化钡或硝酸钡，A是稀硫酸，则 C是稀盐酸；正确写出化学方程式即可 考点：酸的性质；化学方程式的书写 实验室中有铁粉和氧化铜的混合物 , 实验小组按如下流程处理该混合物。 写出上述混合物在加入过量硫酸过程中，一定发生反应的化学反应方程式： ，滤渣 B的成分
27、是 (填化学式 ) 写出生成气体的化学方程式是 滤液 C中溶质的成分有 (填化学式 ) 答案： CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O ， Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu （ 2） Cu （ 3） Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 （ 4） H2SO4； FeSO4； CuSO4（答对 1个得 1分） 试题分析：向氧化铜和铁粉的混合物中加入过量稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液 C中加入适量铁，有气体产生，说明滤液 C中一定含有硫酸；同时得到铜，说明滤液 C中一定含有硫酸铜；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，而硫酸过量，氧化铜和铁能与硫酸反应，所以氧化铜和铁一定不剩余，故滤渣 B中只含有铜；因为得到了铜，所以一定分数的反应是：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O ， Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 考点：酸的性质；金属的性质；金属活动性顺序表；化学式的书写
