1、2014届云南省昆明三中、滇池中学九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列成语中，一定包含有化学变化的是（ ） A木已成舟 B蜡炬成灰 C花香四溢 D滴水成冰 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。木已成舟的过程中没有新物质的生成，只是木材形状的改变，属于物理变化；蜡烛成灰的过程中，有燃烧发生，故有新物质的生成，属于化学变化；花香四溢是分子在运动，没有新物质的生成，属于物理变化；滴水成冰是水由液态变成固态，状态发生改变，属于物理变化。故选 B。 考点：化学变化和物理变化的判别 化学反应前后
2、 原子数目； 分子数目； 元素种类； 物质种类； 原子种类； 参加反应的物质总质量，一定不变的是（ ） A B C D 答案： B 试题分析：依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类和质量不变，物质的总质量不变。故选 B。 考点：质量守恒定律 下图中 “ 、 ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的化学反应是 （ ） A 2H2 + O2 2H2O B 2C O2 2CO C 2CO + O2 2CO2 D H2 + Cl2 2HCl 答案： C 试题分析：由图可知，该反应属化合反应，且反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是化合物分子，且反应是分子个
3、数比为 2:1:2 。故选 C。 考点：化学方程式 燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗略向下放置燃烧得旺 (如图所示 ) ，其原因是（ ） A火柴梗的着火点低 B空气中的氧气量不足 C火柴梗跟氧气的接触面积小 D火柴梗的温度不易达到着火点 答案： D 试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗略向下放置燃烧得旺，主要是竖直向上不能对火柴进行加热，火柴梗的温度不易达到着火点。 考点：燃烧的条件 安全生活离不开化学，下列做法中正确的是（ ） A厨房煤气泄露，迅速
4、开启换气扇 B室内起火，立即敞开门窗 C煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 D进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 答案： D 试题分析：煤气泄露，若开电气可 能会产生点火花而发生爆炸， A错误；室内起火，立即敞开门窗，增大了空气流通，火势会更大， B错误；煤矿井下可能有甲烷等可燃性气体，火把照明可能会发生爆炸， C错误；久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳气体， D正确。故选 D。 考点：化学与生活 厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ） A食用油 B白醋 C白糖 D食盐 答案： A 试题分析：溶液是均一稳定的化合物。故选 A。 考点：溶液 对下列事实的解释不正确的是
5、（ ） 事 实 解 释 A 汽油除可用于去除衣服上的油污 汽油能溶解油污 B 洗洁精可用于去除餐具上的油污 洗洁精具有乳化作用 C 打开汽水瓶盖有大量气泡冒出 压强增大，气体溶解度减小 D 汽水喝入到人体内之后会感到有气体冲到鼻腔里 温度升高，气体溶解度减小 答案： C 试题分析：打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，是因为压强减小，气体溶解度减小。故选 C。 考点：化学原理 下列说法中 ,正确的是 ( ) A饱和溶液在温度升高时 ,一定能继续溶解溶质 B相同温度下 ,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C区分硬水和软水的方法：加等量的肥皂水，振荡，观察有无泡沫或泡沫多少进行区分 D要确定室温时某溶液是否饱和的
6、方法：室温时蒸发一部分水，观察有无晶体析出确定 答案： C 试题分析：物质的溶解度与稳定有关， A错误；相同温度下 ,同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，不同种溶质不能比较， B错误；要确定室温时某溶液是否饱和的方法是再往溶液中加入少量同种溶质，看是否会溶解， D错误。 考点：溶液、水 我市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（ ） A合成纤维 B生铁 C锰钢 D硬铝 答案： A 试题分析：合金是在金属中加热融合某金属或非金属制成的具有金属特性的物质，合成纤维属合成材料。 考点：金属材料 要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ） A CuSO4溶液 B
7、H2O C稀硫酸 D稀盐酸 答案： B 试题分析：除杂质的要求是：把杂质除去但不能除去了所需要的物质，更不能带入新的杂质。铁粉不能溶于水， B错误。 考点：除杂 某不纯的铁 5 6g与足量的稀硫酸充分反应，生成 0 21g氢气，则铁中混有的金属可能是 （ ） A Zn B Cu C Mg D Ag 答案： C 试题分析：假设铁的质量为 5 6g，那么生成氢气的质量为 0 2g，现生成的氢气的质量为 0 21g，则混入的另一种金属 5 6g与稀硫酸反应生成的氢气一定比铁多，故选 C。 考点：金属与酸的反应 在 AgNO3、 Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反
8、应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ） A滤液中一定有 Fe(NO3)3 B滤液中一定有 Fe(NO3)3和 Zn(NO3)2 C滤渣中一定有 Ag、 Cu和 Fe，一定无 Zn D滤渣中一定有 Ag、 Cu、 Fe和 Zn 答案： C 试题分析：金属与多种物质发生置换反应时一般把金属性弱的先置换出来。现在 AgNO3、 Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，由于铁位于锌的后面，故不能把锌置换出来，故一定没有锌。银的活动性比铜若，故铁先把银置换出来，在把铜置换出来。在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明有铁剩余，故铁过量。故选 C。 考点：
9、置换反应 为探究 X、 Y、 Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、 Y、 Z分别与足量的同一种稀硫酸反应，都生成 +2价金属的硫酸盐，反应情况如下图所示。下列对 该图像理解的叙述中，正确的是（ ） 金属活动性由强到弱： X、 Z、 Y 金属活动性由强到弱： X、 Y、 Z X、 Y、 Z依次可能是： Mg、 Zn、 Fe 相对原子质量的大小： Z Y X A B C D 答案： D 试题分析：根据产生气体的速度可知，金属活动性由强到弱： X、 Z、 Y ；由于都生成 +2价金属的硫酸盐，故金属的相对原子质量越小产生的气体越多，故相对原子质量的大小： Z Y X ， X、 Y
10、、 Z依次可能是： Mg、 Fe 、 Zn 。故选D。 考点：金属的性质 下列图像中能正确反映对应变化关系的是（ ） A向一定量的二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 B加热一定量的高锰酸钾固体 C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉 D将水通电一段时间 答案： D 试题分析：二氧化锰是反应中的催化剂，质量不变， A错误；由于加热过程中固体的质量减少，故锰元素的质量分数变大， B错误；由于稀盐酸不足，金属过量，故只能根据酸的质量来计算，生成的气体的质量相等， C 错误。故选 D。 考点：化学反应与图形 某同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题： （ 1
11、）通过实验 A，可以说明可燃物燃烧的条件之一是 。 （ 2）对于实验 B，一周后观察到试管 中的铁钉上出现较多红色固体，由试管 得出： 铁生锈的主要条件是铁与 同时直接接触。 （ 3）实验 C是用来证明 CO2与氢氧化钠溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程 式为 。 （ 4）实验 D的小烧杯中无色酚酞溶液由无色变为 的现象能说明分子是不断运动的。 答案：（ 1） 温度达到着火点 。（ 2） 氧气和水 。 （ 3） CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 。（ 4） 红色 。 试题分析：（ 1）通过实验 A，它们燃烧的快慢不相同，说明物质燃烧要达到着火点，且着火点越低，越
12、容易燃烧； （ 2）试管 中的铁钉具备的条件是与氧气和水同时接触； （ 3）塑料瓶变瘪是因为瓶内的压强变小。由于氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故塑料瓶更瘪； （ 4）氨水呈碱性，能使酚酞变红。 考点：常见实验 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（ g） 1 30 17 2 反应后质量（ g） m 39 0 10 关于此反应，下列认识不正确的是（ ） A表中 m为 1g B该反应是化合反应 C甲可能是该反应的催化剂 D反应中乙、丁的质量比为 9:8 答案： B 试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前乙
13、的质量是 30g，反应后是39g，则说明反应中生成了 9g；丙则是由 17g变成 0g，即反应了 17g；而丁的质量增加了 8g，说明丁是生成物；根据质量守恒定律可知，甲的质量没变，说明甲要么没有参加反应，要么是该反应的催化剂，故该反应可表示为丙 乙 +丁，属分解反应。故选 B。 考点：质 量守恒定律的应用 下列实验现象的描述中，不正确的是（ ） A木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊 B硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量 C铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量 D红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟
14、，放出热量 答案： C 试题分析：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 考点：燃烧的现象 新修订的环境空气质量标准增加了 PM2 5监测指标，下列做法不会改变 PM2 5检测 结果的是（ ） A海水晒盐 B燃放鞭炮 C露天焚烧垃圾 D工厂排放烟尘 答案： A 试题分析：海水晒盐是蒸发的过程，水由液态变成固态。燃放鞭炮、露天焚烧垃圾、工厂排放烟尘均会产生大量的 PM2 5。 考点：环境保护 下列活动不符合 “低碳生活 ”的是 （ ） A短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 B讲卫生，尽量多使用一次性餐具 C减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 D用传统发条式闹钟代替电子钟 答案
15、： B 试题分析：使用一次性餐具会造成浪费和污染。 考点：环境保护 下列物质中前者属于纯净物、后者属于混合物的是（ ） A液态的氧气高锰酸钾 B自来水澄清石灰水 C冰水共存物洁净的空气 D水冰水共存物 答案： C 试题分析：由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物；液态的氧气和高锰酸钾均属纯净物；自来水和澄清石灰水均属混合物；冰水共存物中，水喝冰是同种物质的不同种状态，属纯净物。故选 C。 考点：物质的分类 下列基本实验操作的图示正确的是（ ） A检查气密性 B读液体体积 C过滤悬浊液 D熄灭酒精灯 答案： D 试题分析：若只有试管检查气密性时要注意 “一浸、二握、三看 ”，但该
16、装置含有长颈漏斗则要用弹簧夹夹住橡皮管然后往长颈漏斗中加水，看长颈漏斗中是否会形成一段水柱， A错误；读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平， B错误；过滤时要用玻璃棒引流， C错误；酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯， D正确。故选 D。 考点：实验基本操作 下列说法中不正确的是（ ） A用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量 B用排水法收集氧气时，导管口刚有 气泡冒出就收集气体 C硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫 D铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可防止瓶底炸裂 答案： B 试题分
17、析：用排水法收集氧气时，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，否则导致收集的氧气不纯。 考点：实验操作 下图是放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是 H2、 O2、 CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（ ） A根据瓶 倒置，可判断瓶 存放的是 H2 B用带火星的木条放入 中，若复燃，则存放的是 O2 C用点燃的木条伸入 中，若火焰熄灭，则存放的是 CO2 D向 中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是 CO2 答案： D 试题分析：密度比空气大的气体要正放在实验台上，密度比空气小的气体要倒放放在实验台上， A正确；氧气具有助燃性，二氧化碳不能支持燃烧， B、 C正确；二氧化碳与水
18、反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红， D错误。 考点：气体的保存和性质 下列说法中正确的是（ ） A所有原子的原子核都是由质子和中子构成 B在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 C由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是 化合物 D分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 答案： B 试题分析：氢原子不含中子， A 错误；由同一种元素组成的纯净物一定是单质，由同一种元素组成的物质还可能是混合物， C错误；中子也不带电， D错误。 考点：化学概念 对生活中下列现象的解释错误的是（ ） 现 象 解 释 A 湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高，分子运动速率加快 B 600
19、0L氧气在加压下可装入容积为 40L的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩 C 在无外力下，花粉会在平静的水面上移动 分子在不断运动 D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 分子受热，体积变大 答案： D 试题分析：自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为温度升高，分子间的间隔变大， D错误。 考点：分子的性质 交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有 K2Cr2O7 ,有关 K2Cr2O7 的说法中正确的是（ ） A K2Cr2O7中 Cr元素的化合价为 +5价 B K2Cr2O7中 Cr元素的质量分数为 53% C K2Cr2O7中 K、 Cr、 O 元素的质量比为 39： 52： 56 D K2Cr2O7
20、的相对分子质量为 294 g 答案： C 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知 K 的化合价为 +1价， O 的化合价为 -2价，则 Cr元素的化合价为 +6价， A错误；K2Cr2O7中 Cr元素的质量分数 =104 294100%=35% ， B错误；相对分子质量的单位是 1， D错误。故选 C。 考点：有关相对分子质量的计算 最近我市主城区开始使用天然气取代煤气做燃料。在讨论天然气的主要成分甲烷的化学式的意义时，下列四位同学中说法错误的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析：化学式的意义一般有四种： 1、表示某种物质 2、表示该 物质的组成 3、表
21、示一个分子 4、表示该分子的构成。 D应该表示甲烷分子由一个碳原子和4个氧原子构成。 考点：化学式的意义 我国使用 “长征三号乙 ”运载火箭将 “嫦娥三号 ”送往月球，该运载火箭的动力是由高氯酸铵 (NH4C1O4)分解提供，其化学方程式为： 2NH4ClO4 N2 Cl24X 2O2 ，则 “X”为（ ） A H2O B NH3 C HCl D H2 答案： A 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 N：2 H： 8 Cl： 2 O： 8，反应后 N： 2 H： 0 Cl： 2 O： 4 ，由于物质 X的化学式前有系数 4，故物质 X的化学式为 H2O 考点：质
22、量守恒定律的应用 已知镭元素的核电荷数为 88，相对原子质量为 226，则镭原子的核外电子数与中子数依次为（ ） A 226 88 B 88 226 C 88 138 D 138 88 答案： C 试题分析：在原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数，相对原子质量 =质子数 +中子数，则中子数 =相对原子质量 -质子数 =226-88=138故选 C。 考点：原子的构成 生活中的 “加碘食盐 ”、 “高钙牛奶 ”，其中的 “碘 ”和 “钙 ”应理解为（ ） A单质 B元素 C分子 D原子 答案： B 试题分析：在日常生活常接触到物品上的氟 ”、 “钙 ”等指的均是元素。 考点：常见粒子的判断
23、等质量的下列金属所含原子数目最多的是（ ） A镁 B锌 C铜 D银 答案： A 试题分析：物质的质量可用相对原子质量表示，相对原子质量越大，物质的质量就越大。等质量的金属所含原子数目最多的说明它的相对原子质量最小，故选 A。 考点：相对原子质量 填空题 下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： （ 1）写出 B图中的实验现象 。 （ 2）写出 D图中反应的化学方程式 。 （ 3）要证明 Cu、 Fe、 Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号 )。 答案：（ 1）铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色； （ 2） Fe+H2SO4=FeSO4+ H2
24、（ 3） A、 B 试题分析：（ 1）铁比铜活泼，能把铜置换出来生成铜和硫酸亚铁，现象是铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色； （ 2）铁能与酸反应生成氢气 （ 3） Cu、 Fe、 Ag的活动性顺序为： Fe、 Cu、 Ag，故要做的实验是 A和 B。通过实验 A，说明铜的活动性比银强；通过实验 B说明铁的活动性比铜强。 考点：金属的化学性质 下图是一些气体的发生和收集装置，请按要求回答： （ 1）写出图中标有 的仪器名称： 。 （ 2）实验室用氯酸钾制取并收集氧气，发生反应的化学方程式为 ，应选择装置 （填图中代号，下同）进行组装。 （ 3）实验室制取并收集二氧化碳，发生反应的化学方
25、程式为 ，应选择装置 进行组装。 （ 4）用右图装置测定气体体积时，可在瓶中装满水，并在 a端处添加的主要仪器是 （填仪器名称）。 答案：（ 1）酒精灯 （ 2） 2KClO3 2KCl+3O2 ； AC 或 A （ 3） CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 ； BC （ 4）量筒 试题分析：（ 2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置属固固加热型，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，难溶于水可用排水法收集； （ 3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，属于固液体常温下的反应，二氧化碳
26、密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集； （ 4）要用该装置来测量生成的气体的体积，就要用排水法，即通过用量筒测量气体排出的水的体积，从而测得气体的体积。 考点：常 用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答： （ 1）曲线甲和乙的交点所表示的含义为 。 （ 2）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 。 （ 3）当甲的饱和溶液中混有少量的乙时，可采用 方法提纯甲物质。 （ 4）在 50 时，用质量相同的甲、乙、丙三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是 。 （
27、5）将 60 的等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10 时，析出晶体最多的是 。 答案：（ 1）在 40 时，物质甲和乙的溶解度相等 （ 2）增加溶质（或蒸发溶剂或升高温度） （ 3）冷却热饱和溶液 （ 4）丙 （ 5）甲 试题分析：（ 1）交点所表示的含义为某温度下物质的溶解度相等； （ 2） )要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，方法有增加溶质或蒸发溶剂； （ 3）由于甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用冷却热饱和溶液的方法； （ 4）在 50 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙，由于甲、乙、丙三种物质的质量相等，那么配制饱和溶液，丙需要的溶剂最多，故溶液的质量
28、最大； （ 5） 10 时，甲的 溶解度最小，故析出的晶体最多。 考点：溶解度曲线 小白收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。过程如下图所示，请按要求回答： （ 1） A物质的名称是 ，操作 的名称是 ，若经过操作 后，所得液体 C仍然浑浊，其原因可能是 （填序号）。 a漏斗内的滤纸有破损 b漏斗下端未紧靠在烧杯内壁上 c漏斗内液面高于滤纸的边缘 答案：（ 1） 明矾 ， 过滤 ， a、 c （填序号）。 试题分析：净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目
29、的；过滤可将固体和液体分离；过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味。通过操作 得到了固体和液体，则操作 是过滤；滤液仍浑浊的原因可能是：滤纸破损、过滤器内的液面高于滤纸边缘，都会导致待滤液不经过滤直接进入下面的烧杯中，从而出现浑浊；还有，盛装滤液的烧杯不洁净，也会造成滤液仍浑浊。 考点：净化水的方法、过滤的原理、方法及其应用 小孙同学对 N2; NH3; N2O; N2O4; HNO3五种物质进行了如下的排序，请你将其排序的规律用文字加以描述： （ 1） ； （ 2） 。 答案：（ 1） 每个分子中含有的原子个数由少到多排列 ； （ 2） 相对分子质量由小到大排列 。 试题分析：
30、可分析对比相邻分子的区别得出。 考点：物质的构成 根据下列四种粒子的结构示意图，用序号按要求填写下列各题： （ 1）其中属于阳离子的是 ；（ 2）其中具有稳定结构的粒子是 ； （ 3）其中对应的元素具有相似化学性质的是 。 答案：（ 1） B ；（ 2） A、 B、 C ；（ 3） A、 C 试题分析：（ 1）原子失去电子时（质子数核外电子数）带正电，属阳离子； （ 2）只有一层电子的，电子数为 2属稳定结构；电子层数大于 2是，最外层电子数为 8属稳定结构； （ 3）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于 A粒子的最外层电子数为 2，为稳定结
31、构，故与化学性质相似的是最外层电子数是 8的 C。 考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用 用化学符号填空： （ 1）两个氢原子 ； （ 2）两个氢气分子 ； （ 3）两个氧离子 ； （ 4）两个铵根离子 。 答案：（ 1） 2H ； （ 2） 2H2 ；（ 3） 2O-2- ； （ 4） 2NH4+ 。 试题分析：（ 1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，个数为 1时， 1省略，故两个氢原子表示为 2H； （ 2）标在化学式前面的数字表示分子的个数，故两个氢气分子表示为 2H2 ； （ 3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所
32、带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，两个氧离子表示为 2O-2- ； （ 4）铵根离子带一个单位的正电荷 ，表示为 NH4+ ，两个铵根离子表示为2NH4+ 。 考点：化学符号及其周围数字的意义 请从给定化合价的 五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质： 物质类别 单质 氧化物 酸 碱 盐 化学式 答案： 物质类别 单质 氧化物 酸 碱 盐 化学式 Cu K2O HNO3 KOH KNO3 试题分析：只由一种元素组成的纯净物，是单质；只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属氧化物。酸由氢离子和酸根离子构成；碱由金属离子和氢氧根离子构成；盐由金属离子和酸根
33、离子构成。 考点：物质的分类、化学式的书写 计算题 请利用化学方程式计算：要冶炼出 583吨含杂质为 4%的生铁，需要用含氧化铁为 80%的赤铁矿石 的质量是多少吨 (计算结果保留整数 )？ 答案： t 试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量 =含杂质物质质量 纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。 解：设需要这种铁矿石的质量为 x Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 160 112 80%x （ 1-4%） 583 t 160 112 =80%x（ 1-4%） 583 t X=100t 答：需要这种铁矿石的质量为 100t。 考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算
