1、2014届北京市大兴区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A铁丝折弯 B酒精挥发 C水果腐烂 D冰块融化 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A铁丝折弯只是形态、形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化； B酒精挥发，酒精由液体变成气体，状态改变没有生成新物质，属于物理变化； C水果腐烂，生成其他物质是化学变化； D冰块融化由固体变成液体，状态改变没有生成新物质，属于物理变化；故选 C。 考点：化学变化和物理变化的判别 氟元素的相关信息如图所示。下列说法
2、中，不正确的是 A原子序数是 9 B氟是非金属元素 C核外电子数是 19 D相对原子质量是 19.00 答案： C 试题分析：由元素周期表中氟元素的部分信息可知， A原子序数是 9，故正确；元素可分为金属元素和非金属元素， B氟是非金属元素，故正确；在原子中原子序数 =质子数 =核外电子数，核外电子数是等于 9， C核外电子数是 19错误； D相对原子质量是 19.00正确，故选 C 考点： 下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是 A用酒精洗去试管中的碘 B用洗洁精洗去餐具上的油污 C用汽油洗去衣服上的油污 D用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 答案： B 试题分析： A用酒精洗去试管中的碘，因为碘能溶
3、于酒精形成溶液， B用洗洁精洗去餐具上的油污是乳化作用。 C用汽油洗去衣服上的油污，油污能溶于汽油形成溶液； D用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是二者发生化学反应，生成可溶于水的氯化铁。故选 B。 考点：乳化作用、溶液的形成 下列对一些事实的解释中，不合理的是 选项 事 实 解 释 A 八月十五桂花香 分子不停地运动 B 物质的热胀冷缩现象 分子间的间隔改变 C 1个水分子的质量约是 310-26kg 分子的质量很小 D 25 m3的氧气可以装入 0.024 m3的钢瓶中 氧分子的体积变小 答案： D 试题分析：分子的基本性质是：分子不停地运动，分子间有间隔，分子的质量和体积很小 A.八月十五桂
4、花香就是分子不停地运动，正确； B.物质的热胀冷缩现象，说明分子间的间隔改变，该项正确； C. 1个水分子的质量约是 310-26kg，说明分子的质量很小，该项正确； D. 25 m3的氧气可以装入 0.024 m3的钢瓶中，说明分子间的间隔发生改变，而不是氧分子的体积变小，分子的体积不变。故 D错误 考点：分子的基本性质 下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是 A氧气和空气 B二氧化碳和氮气 C甲烷和空气 D一氧化碳和二氧化碳 答案： B 试题分析：甲烷、一氧化碳都具有可燃性，因此气体本身都会燃烧；氮气和二氧化碳都不能燃烧，也不支持燃烧，因此都能灭火；氧气的化学性质是：氧化性和助燃性，因此
5、氧气可以支持燃烧，它能使带火星的木条复燃，也能使燃着的木条燃烧的更剧烈 A、使带火星的木条燃烧更剧烈的是氧气，木条燃烧无变化的是空气，所以可用燃着的木条区分氧气和空气，故本选项不符合题意； B、二氧化碳和氮气都会使带火星的木条熄灭，不能将它们区别开。该选项符合题意； C、甲烷被点燃，并且是蓝色火焰，空气无现象，所以能将它们区别开来故本选项不符合题意； D、二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，燃着的木条会熄灭，一氧化碳易燃，气体燃烧，所以能将它们区别开来，故本选项不符合题意 考点：常见气体的检验、气体的性质故选 B。 如图所示，将少量液体 M 加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则 M和 N可
6、能是 稀盐酸和石灰石 水和氧化钙 水和氢氧化钠 水和硝酸铵 A B C D 答案： B 试题分析：注射器活塞向右移动，说明广口瓶内压强变大。 稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，广口瓶内压强变大； 水和氧化钙放出大量的热，广口瓶内压强变大； 氢氧化钠溶于水放热，广口瓶内压强变大；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，压强减小。故选 B。 考点： 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去 CO2中少量的 CO 点燃 B 鉴别 Cu和 Fe3O4 观察颜色 C 鉴别 H2O 和 H2O2溶液 分别取少量液体于试管中，加入 MnO2 D 除去 KNO3中少量的 NaCl 配制较高温度下
7、的饱和溶液，再冷却、过滤 答案： A 试题分析：物质的除杂原则是除去杂质但不能引入新的杂质，加入的物质只能跟杂质反应不能和主要物质反应，再结合物质的性质作出选择。 A、 CO2中含有少量的 CO， CO2不燃烧也不支持燃烧，此时 CO点不着，故选 A； B、 Cu呈红色， Fe3O4呈黑色，通过观察颜色可鉴别； C、鉴别 H2O 和 H2O2溶液，分别取少量液体于试管中加入 MnO2有气泡产生的是 H2O2溶液，无明显现象的是 H2O，故可鉴别开； D、除去 KNO3中少量的 NaCl， KNO3的溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度影响小，配制较高温度下的饱和溶液，再冷却， KNO3晶
8、体会析出，而 NaCl留在滤液内，过滤，可提纯 KNO3故选 A 考点：物质除杂或净化的探究、物质的性质 连二亚硫酸钠（ Na2S2O4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为： 2Na2S2O4 =Na2S2O3+X+SO2。 下列说法不正确的是 A SO2污染空气 B X的化学式为 Na2SO4 C Na2S2O3中 S的化合价为 +2 D Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存 答案： B 试题分析： A SO2有毒会污染空气，故说法合理； B由质量守恒定律可知，化学变化前后原子种类、个数不变， X的化学式为 Na2S，故 B错误； C在化合物
9、中，正价负价的代数和为零，设 Na2S2O3中 S的化合价为 x，（ +1）2+2x+（ -2） 3=0, x=+2，说法合理。 D、连二亚硫酸钠在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，因此要在干燥阴凉处密闭保存，故 D说法合理。故选B 考点：物质的性质、化合价 工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 4种物质中，属于氧化物的是乙、丁 丙中氮、氢原子个数比为 1： 2 参加反应的甲、乙质量比为 17： 44 反应中乙、丁的分子个数比为 1： 1 A B C D 答案： B 试题分析：由图片信息可知： 2NH3+CO2一定条件 CO(NH2)2+H
10、2O，乙、丁分别是 CO2和 H2O，是氧化物， 正确； 丙的化学式为 CO(NH2)2，氮、氢原子个数比为 1： 2，故正确； 参加反应的甲、乙质量比为 34： 44，错误； 反应中乙、丁的分子个数比为 1： 1正确，故选 A 考点：质量守恒定律、化学方程式 根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是 A该食盐中氯元素的质量分数最大 B每袋食盐中碘元素的质量为 10 mg C每袋食盐中含碘酸钾的质量约为 16.9 mg D若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐 5 g 答案： D 试题分析： A、根据物质中某元素的质量分数 =100%= 可算出该食盐中氯元素的质量分数最大， A说法
11、正确； B、由包装标签可知含碘 20mg/kg，即可知每袋食盐中碘元素的质量为 10mg；故 B说法正确； C、根据碘酸钾中碘元素的质量分数与每袋食盐中碘元素的质量，设每袋食盐中含碘酸钾的质量为 x： 100%=10；解答 x=16.9mg；故 C说法正确； D、根据成人每天需摄入碘元素的质量为 0.15mg，设成人每天需摄入该食盐的质量为 y， 0.15mg=y 解答 y=7.5g；故 D说法错误故选D 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的质量分数计算；有关化学式的计算和推断；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 下列 4个图像中，不能正确反映 对应变化关系是 答案： D
12、 试题分析： A、化学反应前后元素的质量不变，说法正确； B、一定量的稀盐酸中加入大理石，生成氯化钙溶液的质量逐渐增大，当反应完全是溶液质量不再改变，说法正确； C、在饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰与水反应，消耗水，晶体析出，溶质减少，生石灰与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，晶体析出，溶质减少，过一段时间，温度降低，晶体又溶解少量，溶液中的溶质又增加一些，图像正确。 D、向盛有 MnO2的烧杯中加入H2O2溶液，生成 O2的质量逐渐增大，故图像错误，选 D。 考点：图表信息类题 下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线，请回答问题。 （ 1）氯化钠和碳酸钠溶解度相
13、等时的温度为 。 （ 2） 20 时，碳酸钠饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。 （ 3）生活在盐湖附近的人们习惯 “夏天晒盐，冬天捞碱 ”，其原因是 。 （ 4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液，会发生如下反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH，反应后溶液中溶质的组成为（写出所有可能） 。 答案：（ 1） 30 （ 2） 1 5 （ 3）氯化钠溶解度受温度影 响变化不大，碳酸钠溶解度受温度影响变化较大。 （ 4） NaCl、 NaOH； NaCl、 NaOH、 Na2CO3； NaCl、 NaOH、 Ca(OH)2 试题分析：（ 1）由图可
14、知， 30 氯化钠和碳酸钠溶解度相等；（ 2） 20 时，碳酸钠的溶解度 20g， 20g溶解在 100g水中，故溶质与溶剂的质量比为 1 5 （ 3）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，夏天风吹日晒，水分蒸发氯化钠析出，所以夏天晒盐。碳酸钠溶解度受温度影响变化较大，冬天温度低，碳酸钠溶解度小，碳酸钠析出，所以 “冬天捞碱 ” 考点：溶解度、溶解度曲线 下列实验操作中，正确的是 答案： C 试题分析： A、取用液体药品时，拿下瓶塞， 倒放 在桌面上，标签 朝向手心 ，防止残留的试剂污染或腐蚀标签， 试管倾斜 ，瓶口与试管口 挨紧 ，故 A错误；B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误
15、，缺少玻璃棒引流和没有注意漏斗长管下端紧靠烧杯内壁，故 B错误； C.蒸发食盐是要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅，该项正确； D.用托盘天平称量固体时，左物右码，因此该图错误，故选 C 考点：实验基本操作 下列关于氧气的说法中不正确的是 A氧气约占空气总体积的 1/5 B氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小 D氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要 答案： B 试题分析：空气中含有 21%氧气、 78%氮气、 0.94%稀有气体、 0.03%二氧化碳、0.03%其它气体和杂质等。 A氧气约占空气总体
16、积的 1/5，正确； B氧气具有氧化性，支持燃烧，具有助燃行，不是可燃性，错误； C气体的溶解度随温度升高而减小，正确。 D氧气具有氧化性，能支持呼吸，和体内游记物质反应，释放能量，维持生命活动的 需要，正确；故选 B 考点： 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A氢气作清洁燃料 B碳用于冶炼金属 C氧气用于切割金属 D干冰用于人工降雨 答案： D 试题分析：物理性质指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、吸附性等；化学性质指物质在化学变化中表现出来的性质，如稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒
17、性、热稳定性等。 A氢气作清洁燃料，利用氢气的可燃性属于化学性质。 B碳用于冶炼金属，利用木炭具有还原性，属于化学性质。 C、氧气用于切割金属，利用氧气的氧化性，支持燃烧，属于化学性质。 D干冰用于人工降雨，干冰升华由固体变成气体，吸收热量使周围温度降低，利用其物理性质。故选 D 考点：物理性质、化学性质 空气成分中，体积分数约占 78%的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：空气中含有 21%氧气、 78%氮气、 0.94%稀有气体、 0.03%二氧化碳、0.03%其它气体和杂质等。故选 A。 考点：空气的组成 决定元素种类的是 A质子数 B中子数 C核外电子数
18、D最外层电子数 答案： A 试题分析：元素是指 质子数 （即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是原子的 质子数（或核电荷数） ，最外层电子数决定元素的化学性质，故选 A 考点：元素的定义、元素的化学性质 地壳中含量最多的金属元素是 A O B Si C Al D Fe 答案： C 试题分析：元素分为金属元素和非金属元素。地壳中元素含量居前四位的是OSiAlFe，含量最多的金属元素是铝元素。故选 C 考点：地壳中元素含量、 根据 “原子量 ”递增的顺序，绘制了第一张元素周期表的科学家是 答案： C 试题分析： A.拉瓦锡对空气的组成、质量守恒定律的研究有重大贡献。 B、卢瑟福通过 粒
19、子散射的实验研究原子的结构、量子力学； C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循； D道尔顿提出了近代原子学说；故选 C 考点：化学史 食用瘦肉、蛋、鱼等可以补铁。这里的 “铁 ”指的是 A元素 B原子 C分子 D单质 答案： A 试题分析：物质是由元素组成，元素是宏观概念，不以单质、分子、原子等形式存在，选 A 考点：元素的概念、元素的存在形式 下列反应中，属于分解反应的是 A 4Al + 3O2=2Al2O3 B Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 C CaCO3 CaO + CO2 D 3MnO2+4Al 3Mn+2
20、Al2O3 答案： C 试题分析：化学反应可分为四种基本反应类型： 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应， A属于化合反应； 分解反应，由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应， C属于分解反应 ,正确答案：； 置换反应，由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，B、 D属于置换反应；故选 C 考点：化学反应类型 配制 50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A蒸发皿 B玻璃棒 C烧杯 D量筒 答案： A 试题分析：一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。托盘天平用于测量固体质量，药匙用于取
21、用固体药品，量筒、胶头滴管用于量取和滴加液体，烧杯用于配制溶液，玻璃棒用于搅拌，加速溶解。蒸发皿用于蒸发液体使晶体结晶，故选 A 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制，仪器的使用 反应 H2 + Cl2 2HCl中，反应前后没有改变的是 A分子的种类 B原子的种类 C元素的化合价 D物质的种类 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后，一定不变的是：宏观上 元素种类， 元素质量， 参加化学反应不变物质与反应后生成的各物质的质量总和；微观上 原子种类， 原子数目， 原子质量。一定变 物质的种类， 分子种类；可能改变：分子数目。有单质参加和生成的化学反应，一定有化合价的改变。故选 B。
22、考点：质量守恒定律 野营篝火时通常将木材架空，其目的是 A方便添加木材 B升高木材的温度 C降低木材的着火点 D使木材与空气充分接触 答案： D 试题分析：促进可燃物燃烧的方法有：（ 1）增大氧气的浓度；（ 2）增大可燃物与氧气的接触面积； A、不是为了方便添加木柴故选项错误； B、不能升高木柴的温度，故 B选项错误； C、木柴的着火点不能降低故选项错误； D、使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧故选项正确；选 D 考点：完全燃烧与不完全燃烧 下列物质中，属于溶液的是 A牛奶 B豆浆 C冰水 D糖水 答案： D 试题分析：牛奶、豆浆都是不均一，不稳定的混合物，属于乳浊液；冰水都是水这一种物质，属
23、于纯净物；蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液。故选D 考点：溶液的概念；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 下列符号中，表示 2个氢分子的是 A H2 B 2H C 2H2 D 2H+ 答案： C 试题分析： A.H2表示氢气、氢气是由氢元素组成、 1个氢分子、 1个氢分子是由两个氢原子构成； B 2H表示 2个氢原子； C 2H2表示两个氢分子，该选项正确； D 2H+表示 2个氢离子，故选 C 考点：化学符号及其周围数字的意义 填空题 “碳 ”的世界丰富多彩。 （ 1）根据表中提供的信息，回答问题。 金刚石 石墨 C60 结构 用途 作电极材料 作超导体材料 相应的性质 硬度大 表中几
24、种物质均是由碳元素组成的单质，其物理性质却不相同，原因是 。 （ 2）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素的化合价为 。 （ 3） “碳海绵 ”是已知最轻的固体材料 (如图所示 )，其主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构。下列关于 “碳海绵 ”的说法中正确的是 。 A具有吸附性 B在一定条件下可还原氧化铜麦穗上的碳海绵 C常温下化学性质活泼 D在氧气中完全燃烧的产物是 CO2 答案：（ 1）钻探机钻头 (或切割玻璃等 ) 能导电 碳原子排列方式不同 (或结构不同 ) （ 2） +2 （ 3） ABD 试题分析：（ 1
25、）物质的性质决定物质的用途，用途体现性质。金刚石硬度大，可以划玻璃、切割金属、钻探机钻头等，石墨具有良好的导电性，可用于电极材料；物理性质却不相同，原因是碳原子排列方式不同 (或结构不同 )；（ 2）MnCO3中锰元素的化合价为：根据在化合物中，正价负价的代数和为零，设MnCO3中 Mn元素的化合价为 x， x+4+（ -2） 3=0, x=+2 （ 3） “碳海绵 ”具备高弹性和疏松多孔的结构， A具有吸附性正确；因为它是碳单质具有可燃性和还原性，故 BD正确。 考点：单质碳的性质和用途 维 C泡腾片是一种保健药品，主要成分见下图，将其溶于水会观察到有许多气泡产生。 （ 1）维 C泡腾片主要
26、成分中，属于有机物的是 （填化学式）。 （ 2）维生素 C（ C6H9O6）由 种元素组成，碳、氢元素的质量比为 。 （ 3）某小组同学对产生的气体进行研究。甲同学认为该气体可能是 CO2、 O2、CO、 H2、 N2。乙同 学认为不可能是 N2，其理由是 ；丙同学认为不可能是 CO或 H2，因为从药品安全角度考虑， H2易燃易爆， CO ；检验该气体是否为 CO2的方法为 。 答案：（ 1） C6H9O6、 C6H8O7 （ 2） 3 8 1 （ 3）反应物中没有氮元素 有毒 将产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明产生的气体是二氧化碳。 试题分析：（ 1）有机物属于含碳的化合
27、物，由图片信息可知： C6H9O6、 C6H8O7属于有机物 （ 2）由维生素 C化学式（ C6H9O6）可知由 C、 H、 O三种元素组成。碳、氢元素的质量比为 126 19=8 1 （ 3）反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，生成的气体中不可能是N2 CO和 H2有毒不可能有；检验该气体是否为 CO2的方法：将产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明产生的气体是二氧化碳。 考点：化学式有关计算 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （ 1）煤、天然气和 常称为化石燃料。其中天然气的主要成分为 。 （ 2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温
28、室气体。为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及 （填 1种即可）等新能源。 （ 3）低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。下列做法中符合 “低碳经济 ”理念的是 （填字母序号）。 A大力发展火力发电 B改造或淘汰高能耗、高污染产业 C优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （ 4）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，产生两种无毒的气体，该反应的化学方程式为 。 （ 5）现用 C3H4合成 C5H8O2，若让反应物中的原子 100的转化为 C5H8O2，即可实现 “零排放 ”，该反应中还需要另外两种反应
29、物，其分子个数比为 1： 1，则应选择的反应物为 （填字母序号）。 A CO2和 CH3OH B CO2和 H2O C H2和 CH3OH D H2和 CO 答案：（ 1）石油 甲烷（或 CH4）（ 2）风能（或地热能、潮汐能等）（ 3）BC （ 4） 2CO + 2NO N2 + 2CO2 （ 5） D（ 2分） 试题分析：（ 3）低碳经济是减少二氧化碳的排放，火力发电以煤为燃料，会产生大量的 CO2 （ 4）书写化学方程式的步骤是：写正确的化学式、配平、注明有关条件， 2CO + 2NO N2 + 2CO2 （ 5）由 C3H4合成 C5H8O2，另外两种反应物，其分子个数比为 1： 1，
30、两个 H2和两个 CO正好合适 考点：低碳生活、化学方程式的书写 某中学进行的实验操作考查，制定了四个考签： O2的制取； CO2的制取； 配制 50g10%的 NaCl溶液； 粗盐提纯。每个同学抽取一个考签进行实验。 （ 1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品： 上图中仪器 D的名称为 。 甲同学抽到的考签应该是 （填实验名称），该实验的原理为 （用化学方程式表示），应选用的仪器有 （填字母代号）。 （ 2）乙同学在完成 “配制 50g 10%的 NaCl溶液 ”实验过程中，通过计算，需称量 NaCl g，溶解 NaCl时用到的玻璃棒，其作用是 。 （ 3）丙同
31、学抽到的考签为用高锰酸钾制氧气，其反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） 酒精灯 二氧化碳的制取 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ACG （ 2） 5 搅拌，加速溶解 （ 3） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 试题分析：（ 1） 酒精灯 根据有药品石灰石和稀盐酸，实验名称是二氧化碳的制取 化学方程式： CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2用到仪器分别是锥形瓶、集气瓶、带单孔橡皮塞的导管 （ 2） NaCl 的质量为 50g 10%=5 g 溶解 NaCl时用到的玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；高锰酸钾制氧气，（ 3）其反应
32、的化学方程式为 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 考点：实验操作、气体的制取 计算题 高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为： SiCl4 +2H2 高温 Si+ 4HCl。请计算要获得 56g硅（ Si），至少需要氢气的质量。 答案： g 试题分析：知道硅的质量是 56g，根据化学方程式计算可求出 需要氢气质量， 设：需要氢气的质量为 x。 SiCl4 + 2H2 高温 Si + 4HCl 4 28 x 56 g x = 8g 答：至少需要氢气的质量为 8 g。 考点：化学方程式的简答计算 某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如下图
33、所示的实验。 已知： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 请根据以上信息，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 答案：解：生成 BaSO4的质量为： 10g + 87g + 54.65g - 140g = 11.65 g 设样品中硫酸钠的质量为 x,生成氯化钠的质量为 y Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl 142 233 117 x 11.65g y x = 7.1g y = 5.85g 反应后溶液中溶质的质量为：（ 10g-7.1g） + 5.85g = 8.75g 反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 6.
34、25%。 试题分析：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量： Na2SO4的质量 +水的质量 + BaCl2溶液的质量 = BaSO4沉淀的质量 +NaCl质量 BaSO4沉淀不溶于水，不是溶液的质量，故生成 BaSO4的质量为： 10g + 87g + 54.65g - 140g = 11.65 g 由 BaSO4沉淀的质量，列比例式计算出参加反应的硫酸钠的质量 7.1g，求出样品中含有 NaCl的质量 10g-7.1g=2.9 g 再加上生成 NaCl的质量就是反应后溶质的总质量：反应后溶液中溶质的质量为： 2.9 g + 5.85g = 8.75g 根据溶质的质量分数
35、 = 100%= 考点：化学方程式的计算、溶质的质量分数计算 探究题 实验 是研究物质的性质及其变化规律的重要手段，请根据下述实验内容回答问题。 从 b端通氮气； 将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中； 从 a端通二氧化碳； 从分液漏斗中滴加适量水 答案：（ 1） 4P + 5O2 2P2O5 注射器中的水流入锥形瓶，当注射器中的水还剩约 6mL时停止下流。 （ 2）分子在不断运动，氨分子运动速率大于氯化氢分子运动速率（氯化铵为白色固体等） （ 3） （ 2分） 试题分析：空气中含有 21%氧气、 78%氮气、 0.94%稀有气体、 0.03%二氧化碳、 0.03%其它气体和杂质等。空气
36、中氧气含量的测定，氧气体积约占空气体积的 1/5，白磷着火点低，易燃烧，化学方程式为 4P + 5O2 2P2O5，燃烧后消耗氧气，使锥形瓶内气压减小，小于外部大气压，注射器中的水被吸入锥形瓶内。消耗氧气体积为 220mL1/5=44 mL, 注射器中的水还剩 50 mL - 44mL=6 mL （ 2）分子在不断运动，氨分子相对分子质量小运动速率快，氯化氢相对分子质量大运动速率慢，氨分子运动速率大于氯化氢分子运动速率；生成的氯化铵为白色固体 （ 3） 将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中； 从 a端通二氧化碳，可证明二氧化碳不能使石蕊变红， 从 b端通氮气，赶走瓶内二氧化碳， 从分液漏
37、斗中滴加适量水，此时水不能使石蕊变色，从 a端再通二氧化碳，二氧化碳与水反应生成的碳酸是石蕊变红。 考点：空气中氧气含量的测定、分子在不断运动、二氧化碳的性质 科学家设想利用太阳能加热器 “捕捉 CO2”、 “释放 CO2”，实现碳循环（如下图所示）。 某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理。 （ 1）能证明 “释放 CO2”的现象 是 。 （ 2）装置 B的作用是 。 （ 3）实验后小组同学对 D中固体的成分进行探究。 【猜想与假设】 D中的固体可能为 氧化钙； 氧化钙与碳酸钙； 碳酸钙 【进行实验】甲同学取一定量的 D中固体于试管中，并加入一定量
38、的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想 成立。 乙同学认为上述实验不足以证明猜想 成立，其理由是 。他又重新进行实验，证明了猜想 成立，他的实验操作及现象为 。写出 D中反应的化学方程式为 网 （ 4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。上述设想的优点 有 （填字母序号） A原料易得 B充分利用太阳能 C释放出的 CO2可作为重要资源加以利用 答案：（ 1） C中的石灰水变浑浊 （ 2）防倒吸 （ 3）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物 取 D中固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入足量的稀盐酸，
39、有气泡产生。（ 2分） CaO + CO2 CaCO3 （ 4） ABC 试题分析：（ 1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3 CaO + CO2 二氧化碳进入 C中使石灰水变浑浊；（ 2）二氧化碳与石灰水反应后，试管内压强减小，装置 B可防倒吸。（ 3）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物，故乙同学认为上述实验不足以证明猜想 成立；氧化钙与水反应放热，区固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热证明有氧化钙，而碳酸钙与水不反应，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，证明有碳酸钙。 （ 4）碳酸钙是常见易得物质，故 ABC 皆可。 考点：物质的鉴别、碳酸钙的性质用途
40、 推断题 下列 AH 为初中化学常见的 8种物质，由 H、 C、 O、Ca、 Cl五种元素中的一种或几种组成。 （ 1） A为黑色固 体，可用于冶炼金属，写出体现该用途的一个化学方程式 。 （ 2） B和 C为由两种相同元素组成的化合物， B发生分解反应能生成 C，该反应的化学方程式为 。 （ 3） D、 E、 F、 G为含一种相同元素的化合物，其中 E、 F含不同的原子团，其转化关系为 DEFG。写出 DE、EF反应的化学方程式 、 ； D、 E、 F、 G中含有的相同元素为 。 （ 4） H具有可燃性，则下列说法正确的是 （填数字序号）。 H可能有毒 H一定为气体 H一定由碳元素和氢元素组
41、成 答案：（ 1） C + 2CuO 2Cu + CO2 （ 2） 2H2O22H2O + O2 （ 3） CaO + H2O=Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O 氧元素或钙元素（ 2分，答出一种给 1分） （ 4） 试题分析：（ 1）可用于冶炼金属的黑色固体木炭，还原金属氧化物的化学方程式为： C + 2CuO 高温 2Cu + CO2（ 2）由 B和C为由两种相同元素组成的化合物， B发生分解反应能生成 C分析可知， B为 H2O2， C为 H2O，转化的方程式为 2H2O2 2H2O + O2 （ 3）通过分析可知 DE、 EF反应的化学方程式： CaO + H2O =Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O F、 G中含有的相同元素，可能是氧元素或钙元素 （ 4）具有可燃性的可能是： H2、 CO、 C，故选 A 考点：物质的转化、化学方程式
