1、2014届北京市海淀区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 地壳中含量最多的元素是 A氧 B硅 C铝 D铁 答案： A 试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是： O、 Si、 Al、 Fe ，含量最多的元素是 O 。故选 A。 考点：元素的含量 下列实验操作中，正确的是 A加热液体 B称量固体 C滴加液体 D过滤 答案： A 试题分析：给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一， A正确；托盘天平的使用要左物右码， B错误；胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽， C错误；过滤时要用玻璃棒引流， D错
2、误。故选 A。 考点：实验基本操作 下列化学方程式书写正确的是 A 2P + 5O2=P2O5 B Cu + 2HCl=CuCl2 + H2 C 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 D 2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H2 答案： C 试题分析：化学方程式的书写步骤是：一写二配三标四检查，书写时要遵守质量守恒定律。 A中没有标明反应条件点燃； B不遵守质量守恒定律； C正确； D中铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不遵守质量守恒定律。故选 C。 考点：化学方程式的书写 下列实验能证明质量守恒定律的是 A加热空气中的铜粉 B锌和稀硫酸反应 C铜和硝酸银反应 D镁条燃烧 答
3、案： C 试题分析：质量守恒定律的适用范围是化学变化，质量守恒定律指的是参加反应的物质总质量与生成的物质总质量相等，要证明质量守恒定律即称量前后的物质的质量不变。红磷燃烧放出热量，会把橡胶塞冲开， A不能；锌和稀硫酸反应生成的氢气会逸散到空气中，导致质量减少；镁条燃烧后质量会增加。故选 C。 考点：质量守恒定律的验证 下列说法正确的是 A因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 B因为 SO2和 SO3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C因为 CaO 可以与水反应，所以生石灰可以用来做干燥剂 D因为 CO具有可燃性，所以 CO可以用来炼铁 答案： C 试题分析：燃烧需
4、要同时满足三个条件，故灭火只需要控制其中一个条件， A错误； SO2和 SO3是由不同种分子构成的，化学性质不同；因为 CO 具有还原性，所以 CO可以用来炼铁。故选 C。 考点：灭火的方法、物质的组成和性质 除去下列各组物质中括号内的杂质，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A CuO（ C） 在空气中充分灼烧 B H2O（ H2O2） 加入少量二氧化锰，充分反应后，过滤 C Cu（ Fe） 加入过量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥 D CO（ CO2） 将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 答案： D 试题分析：除杂质的要求是： 1.把杂质除去， 2.所需要的物质不
5、能除去， 3.不能带入新的杂质。 CO（ CO2）将混合气体通过灼热氧化铜时会把一氧化碳除去，不符合除杂质的要求，只需要把混合气体通过澄清的石灰水即可。故选 D。 考点：物质的提纯 下列实验方案及现象与结论一致的是 项目 A C D 方案 现象 蜡烛由低到高依次熄灭 干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊 振荡后，塑料瓶变瘪 水中的铁钉生锈，植物油中的铁钉没生锈 结论 一般情况下，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 气体中一定有碳、氢元素、氧元素 二氧化碳能溶于水也能和水发生反应 铁生锈只需要与氧气接触 答案： A 试题分析：干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊，只能说明气体中
6、一定有碳、氢元素可能含有氧元素，因为有氧气参与反应，氧元素可能来自氧气， B错误； C只能说明二氧化碳溶于水，要检验二氧化碳是否与水反应要用紫色石蕊检验；铁生锈需要与水和氧气同时接触， D错误。故选 A。 考点：常见实验及其实验 某同学研究化学反应中的放热现象，用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示。下列有关现象和结论中不正确的是 A产生大量气泡，手触试管外壁有热感 B气球先膨胀，冷却至室温，气球恢复原状 C收集到的气体移近酒精灯火焰，松开气球口听到爆鸣声 D若将药品换成生石灰和水，则观察到气球先膨胀，冷却至室温后恢复原状 答案： B 试题分析：镁条和稀盐酸反应会生成氢气，是放热反应，故冷却至室
7、温，气球不会恢复原状， A正确， B错误；氢气检验可燃性，若气体不纯，则能听见爆鸣声， C正确；生石灰和水反应生成氧化钙，是放热反应，气球会膨胀，冷却至室温后压强变小，气球会恢复原状， D正确。故选 B。 考点：化学反应中的放热现象 密闭容器中有甲、乙两种物质各 10 g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示 物质 甲 乙 丙 丁 反应后质量 / g 1.6 X 0.9 2.2 下列选项正确的是 A该反应为化合反应 B X=5.3 C该反应中甲和乙的质量比为 84: 53 D丙、丁一定是单质 答案： C 试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前甲为 10，反应后为 1.6g，质量
8、减少了 8.4g，是反应物；丙反应前是 0g，反应后为 0.9g，质量增加了 0.9g，是生成物；丁反应前为 0g，反应后为 2.2g，质量增加了 2.2g，是生成物；根据质量守恒定律可知，乙是生成物，生成了 5.3g，即 x是 10+5.3=15.3g。该反应可表示为甲 乙 +丙 +丁，是分解反应，丙、丁可能是单质；该反应中甲和乙的质量比为 8.4:5.3=84:53 ；故选 C。 考点：质量守恒定律及其应用 下列 4个图像能正确反映对应变化关系是 A B C D 向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入 MnO2 向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸 向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同
9、浓度的稀硫酸 引燃密闭集气瓶中的木炭 答案： A 试题分析：向盛有一定量的 H2O2溶液的烧杯中加入 MnO2 ，但过氧化氢完全分解后氧气的质量保持不变， A正确；向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸会生成氯化钙、水和二氧化碳，由于水中含有氧元素，故烧杯中氧元素的质量不会为零， B错误；向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸，因为没有指明硫酸的质量故不能确定生成氢气的质量关系， C错误；引燃密闭集气瓶中的木炭，氧气的质量一定，当氧气完全消耗好，木炭不能继续燃烧，二氧化碳的质量不变， D错误。故选 A。 考点：化学反应与图像 某混合气由 CO和 CH4组成，其中氢元素的质量分数为
10、12，则其中 CO的质量分数是 A 20 B 30 C 48 D 52 答案： D 试题分析：氢元素来自甲烷，故混合物中氢元素的质量分数等于氢元素的质量除以混合物的总质量，设混合气题的质量为 1，甲烷的质量为 X，可得：氢元素的质量 = X 4 16 =0.25X ，混合物中氢元素的质量分数 =0.25X 1 =12 ，解得 x= 0.48 ，那么一氧化碳的质量 =1-0.48 =0.52 ，其中 CO的质量分数=0.52 1 100% =52% 。故选 D。 考点：有关质量分数的计算 金属在生产和生活中具有广泛的应用。 （ 1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 _（填字母序号）。 A黄金饰
11、品 B铝箔 C铁炒锅 （ 2）为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是 _ A回收铝制饮料罐 B在铁制品表面刷漆、涂油，防止生锈 C尽量将已探明的铁矿全部开采 D积极研发新材料以替代金属材料 （ 3）某实验室的废液中含有 CuSO4、 FeSO4和 H2SO4，为回收硫酸亚铁和金属铜，设计了如下图所示流程： 则步骤 的操作是 _，步骤 发生的化学反应方程式为 _，步骤 中发生的化学反应的基本类型为 _。 答案： (1)C (2)ABD (3)过滤 Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 置换反应 试题分析：（ 1）铁炒锅炒菜是利用金属导热性；
12、 （ 2）保护金属资源的措施有：防止金属锈蚀，回收利用，合理开采金属资源，寻找金属的替代品。 （ 3）回收硫酸亚铁和金属铜 ，则要把硫酸反应掉，再利用置换反应把 CuSO4溶液中的铜置换出来。根据流程图，步骤一把固体和液体分离了，故是过滤的步骤；加入铁，铁能与硫酸反应，也能把硫酸铜溶液中的铜置换出来： Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu 、 Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 ；由于加入的铁是过量的，故固体 B是铁和铜的混合物，滤液 A是硫酸亚铁，所以乙溶液是硫酸溶液，硫酸与铁发生的是置换反应。 考点：金属、过滤操作、置换反应 铅蓄电池放电时反应的化学方程式为 Pb+PbO
13、2+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O，当有 23.9 g PbO2反应时生成水的质量是多少？ 答案： .6 g 试题分析：利用化学方程式中 PbO2与水的质量比，结合 PbO2的质量，可求出生成的水的质量。 【解】设：生成水 的质量为 X。 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 239 36 23.9 g X = X=3.6 g 答：生成水的质量为为 3.6 g。 考点：根据化学反应方程式的计算 下列物质的化学式书写不正确的是 A氧化铝 Al2O3 B碳酸钠 Na2CO3 C氢氧化钙 Ca(OH)2 D氯化铁 FeCl2 答案： D 试题分析：根据化合物的化学式的写法：正
14、价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，物质的化学式书写错误的是 D，氯化铁中铁为 +3价，氯元素为 -1价，故氯化铁的化学式表示为 FeCl3 考点：化学式的书写 下列说法中，正确的是 A 2O 表示 2个氧元素 B 表示镁原子 C Na+ 表示钠原子得到 1个电子后形成的离子 D 表示铜元素的化合价为 +2 答案： D 试题分析：标在元素符号前的数字表示的是原子个数， A错误； B中质子数大于核外电子数，表示的是阳离子； Na+表示钠离子带一个单位的正电荷；根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，故 D表示的是铜元素的化合价是 +
15、2价。故选 D。 考点：化学符号及其周围数字的意义 铜丝常用于制作电线，是因为铜 A密度较大 B具有导电性 C具有导热性 D具有抗腐蚀性 答案： B 试题分析：铜具有良好的导电性，故可用于制作电线。故选 B。 考点：铜的物质性质 下列变化中，属于化学变化的是 A铁锅生锈 B蜡烛熔化 C香水挥发 D干冰升华 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。铁生锈是铁变成铁锈，有新物质生成，是化学变化；蜡烛融化的过程中，石蜡由固体变成液体状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；挥发是香水由液态变成气态，状态发生改变，无
16、新物质生成，属于物理变化；干冰升华是固态的二氧化碳由固态变成气态，状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。故选 A。 考点：化学变化和物理变化的判别 下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是 A B C D 答案： C 试题分析： A表示的 是严禁烟火； B表示是的是严禁带火种； C表示的是禁止燃放鞭炮； D表示禁止吸烟。故选 C。 考点：常见标识的识别 下列属于纯净物的是 A空气 B氧气 C海水 D石灰石 答案： B 试题分析：由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物。故选 B。 考点：纯净物的判断 决定元素种类的是 A核外电子数 B中子数 C质子数 D最外层电子数 答案： C 试题
17、分析：元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故元素种类由质子数决定。最外层电子数决定元素的化学性质。故选 C。 考点：元素的概念 某药剂瓶上标识：每片含钙 600毫克。这里的 “钙 ”是指 A原子 B分子 C元素 D单质 答案： C 试题分析：在日常生活常接触到物品上的氟 ”、 “钙 ”等指的均是元素 考点：常见粒子的判断 下列物质中，属于合金的是 A铁 B钢 C铝 D铜 答案： B 试题分析：合金是在金属中加热融合其他的金属或非金属而制的的具有金属特性的物质，属混合物。钢是铁的合金，其他的是纯金属。故选 B。 考点：合金 下列金属中，金属活动性最强的是 A锌 B铁 C铜 D银 答
18、案： A 试题分析：在金属活动性顺序中排在前面的是锌，故金属活动性最强的是锌。 考点：金属活动性 亚硝酸钠（ NaNO2）是一种工业盐，人若误食会引起中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是 A +1 B -1 C +3 D -3 答案： C 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，其中 Na为 +1价， O 为 -2价，设 N 的化合价为 x ，可得：（ +1） + x +2（ -2） =0 ，得x=+3。故选 C。 考点：化合价的计算 下列做法不正确的是 A炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖 B家用电器着火时，立即用水浇灭 C天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风 D燃放烟花爆竹时
19、，一定远离人群和可燃物 答案： B 试题分析：水会导电，家用电器着火若泼水，会对人造成危险。故选 B。 考点：化学与生活 镁有 “国防金属 ”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图 所示，对图中信息解释不正确的是 A原子序数为 12 B核外电子数为 24 C元素符号为 Mg D相对原子质量为 24.31 答案： B 试题分析：根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，元素符号前面的数字为原子序数；在原子中核外电子数 =质子数 =12。故选 B。 考点：元素周期表 下列物质的用途中，主要利用了其物理性质的是 A氧气用于切割金属 B干冰用于制冷剂 C酒
20、精可用作燃料 D焦炭可用于炼铁 答案： B 试题分析：氧气用于切割金属，是利用氧气具有助燃性的性质；干冰用于制冷剂是因为干冰升华要吸收大量的热；酒精可用作燃料是因为酒精具有可燃性；焦炭可用于炼铁是因为它具有还原性。故选 B。 考点： 物质的性质 填空题 兴趣小组欲探究 Zn、 Cu、 Ag、 R 四种金属的活动性顺序（ R 为未知金属），进行了如下实验： （ 1）如图 A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式为 ，乙中的现象为 。 （ 2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为 R、 Ag、 R、 Cu，如图 B所示， 若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的物质是
21、 ，可得出 Zn、 Cu、Ag、 R的活动性顺序由强到弱为 ； 若甲中无明显现象，乙中 R表面出现红色固体，则不能推出的结论是 。 a R Ag b R Cu c R Zn d R RCuAg） c d 试题分析：（ 1）在金属活动性顺序中金属锌位于氢的前面能把酸中的氢置换出来生成氢气，铜位于氢的后面，不能与酸反应；在金属活动性顺序中金属锌位于铜的前面，能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，银位于铜的后面，不能把铜置换出来； （ 2）由于银位于氢的后面，不能与酸反应，现甲中出现气泡，说明在金属活动性顺序中 R位于氢的前面；乙中无明显现象，说明乙溶液中金属的活动性比 R和铜强，即为 ZnSO4溶液，由此
22、可得金属的活动性顺序为 Zn、 R 、 Cu、 Ag 。 考点：金属活动性 根据下图回答问题。 A B C D （ 1）仪器 a的名称是 。 （ 2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选用的装置是 （填序号），收集一瓶二氧化碳时，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。 （ 3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置 C中，可观察到的实验现象是 ，此现象说明 CO2具有 的化学性质是 。 （ 4）小明在查阅资料时发现镁条能在 CO2中燃烧，他在装置 D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。
23、这个实验使你对物质燃烧的条件产生的新认识是 。 答案：（ 1） 长颈漏斗 （ 2） CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 B 木条熄灭 （ 3）小花干燥的一半无变化， 湿润的一半变为红色 CO2能与水反应生成酸性物质 （ 4）燃烧不一定有氧气参加（合理即可） 试题分析：（ 2）稀盐酸和石灰石反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳： CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O ；应选固液不加热装置，将燃着的木条放在瓶口，若观察木条熄灭说明瓶中已充满二氧化碳。 （ 3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红； （ 4）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要
24、与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。现没有氧气镁条也燃烧了，说明燃烧不一定有氧气参加。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的性质 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁、戊四种物质，它们的部分化学式和 微观示意图分别列于下表中。 项目 甲 乙 丙 丁 戊 化学式 ？ H2O CO H2 CO2 微观 示意图 （ 1）甲物质的化学式为 _。 （ 2）五种物质中，属于氧化物的是 （填序号，下同），可用作燃料的化合物是 。 （ 3）工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁。而得到的丙物质又会随
25、即与乙物质发生反应，生成丁和戊。通过这一系列反应，参加反应的甲和得到的氢气质量比为 。（用最简整数比表示） （ 4）在化学变化前后，可能变化的是 _。 原子种类 原子数目 分子数目 元素种类 元素化合价 答案：（ 1） CH4 （ 2）乙丙戊 甲丙 （若填物质名称或化学式不扣分） （ 3） 2:1 （ 4） 试题分析：（ 1）由图可知甲分子是由一个碳原子和 4个氢原子构成的，故是甲烷： CH4 ； （ 2）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故属于氧化物的是乙丙戊；具有可燃性的化合物是甲烷和一氧化碳； （ 3）通过描述可得反应的化学方程式为： CH4 + 2 H2O = 4H2
26、+ CO2,，反应的质量比为相对分子质量 之比为 16:8=2:1 ； （ 4）依据质量守恒定律化学反应前后不变得到是原子的质量、个数和质量，元素的质量和质量，物质的总质量；可能变的是分子的个数，一定变的是物质的种类及分子的种类。 考点：化学的微观过程，物质的构成，质量守恒定律 某小组利用下图装置完成 O2、 CO或 CO2的有关实验 , 实验过程中，他们从a处通入一种气体，在 b处放入一种固体。 C处放入一种溶液。 （ 1）若从 a处通入 O2，观察到 b 处发出白光， c处的无色溶液变浑浊，则 b处放置的黑色固体为 ， c处发生反应的化学方程式为 。 （ 2）若 b处固体由红色变为黑色，且
27、反应后的固体可被磁铁吸引， c处紫色溶液变红。则 b处发生反应的化学方程式为 ， d处酒精灯的作用是 。 （ 3）若 b处固体由红色变为黑色， b处反应后的固体不能被磁铁吸引， c处澄清石灰水不变浑浊。则 b处发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）木炭 （或 C） Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+ H2O （ 2） 3CO+Fe2O3 2 Fe+ 3CO2 除去尾气中的 CO，防止污染空气 （ 3） 2Cu+ O2 2CuO 试题分析：（ 1） b 在氧气中燃烧发白光， c 处的无色溶液变浑浊说明 b 是木 炭，c是澄清石灰水： Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+ H2O
28、 ； （ 2）反应后的固体可被磁铁吸引，说明生成了铁，那么红色固体是三氧化二铁，c处紫色溶液变红说明生成了酸性气体，即是二氧化碳，那么通入的是一氧化碳， b处发生反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2 Fe+ 3CO2，由于通入的一氧化碳不能完全反应，直接排放到空气中会污染空气，故要用酒精灯把尾气点燃以 除去尾气中的 CO，防止污染空气； （ 3）据 b处固体由红色变为黑色， b处反应后的固体不能被磁铁吸引，那么红色固体是铜，铜和氧气反应生成 黑色的氧化铜： 2Cu+ O2 2CuO 。 考点：物质的推断 随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。 （ 1）煤、天然气和 通常称为化
29、石燃料。 （ 2）人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生SO2、 CO、 NO2、 CO2等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是 ，能形成酸雨的是 。 （ 3）某实验小组的同学设计了如下实验来探究可燃物燃烧的条件： 已知：白磷的着火点为 40 ，红磷的着火点为 240 在图 1所示实验中， a处放有少量白磷， b处放有少量红磷，当看到_，可说明可燃物燃烧应具备的条件有：温度需达到可燃物的着火点。若要探究可燃物燃烧的另一个条件，只需在图 1所示实验中的 c处放置_即可。 为了避免图 1所示实验中白磷燃烧产生的污染，并验证可燃物燃烧的两
30、个条件，某同学设计了如图 2所示的实验装置及如下的实验操作： A. 通入 N2 B. 通入 O2 C. 点燃酒精灯 则实验操作顺序应为 _（每步仅可选用一次）。 答案：（ 1）石油 （ 2） CO2 SO2 （ 3） a处白磷燃烧， b处红磷不 燃烧 覆盖有细沙的白磷（合理即可） BCA 试题分析：（ 1）化石燃料包括煤、石油和天然气； （ 2）造成温室效应的是二氧化碳气体，造成酸雨的是二氧化硫； （ 3）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。故该实验看到的现象是铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷
31、不能燃烧因为温度没有达到着火点，水中的白磷也不能燃烧因为没有氧气；若是在铜片上探究氧气这一条件还可在铜片上放覆盖有细沙的白磷；先通入氧气，木炭没有燃烧，再点燃酒精 灯，木炭燃烧，说明燃烧需要温度要达到可燃物的着火点；最后通入氮气，木炭熄灭说明燃烧需要氧气。 考点：化石燃料、燃烧的条件 碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。 （ 1）下列物质的用途中，利用了石墨能导电的是 （填序号，下同）；利用了金刚石硬度大的是 。 玻璃刀 铅笔芯 钻探机的钻头 干电池的电极 （ 2）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的结构，具有 能力，所以，炭雕即可以净化室内空气，又可以
32、美化居住环境。 （ 3）二氧化碳是可以利用的重要资源。如在一定条件下可以制造金刚石，请将此反应的化学方程式补充完整： 3CO2 + 4Na C（金刚石） +2X，X的化学式为 ，反应中涉及到的物质属于单质的为 （填化学式）。 答案：（ 1） （ 2）吸附 （ 3） Na2CO3 Na C 试题分析：（ 1）石墨能导电，所以可作电极；金刚石硬度大可作钻探机的钻头或刻画玻璃； （ 2）活性炭具有吸附性是由于活性炭有疏松多孔的结构； （ 3）据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变 ，反应前 C： 3 O：6 Na： 4 ，反应后 C： 1 ，由于 X的前有系数 2，故 X的化学式为 Na2C
33、O3，单质是由同种元素组成的纯净物，故属于单质的是 Na 和 C 。 考点：物质的性质、用途 ， 质量守恒定律 计算题 若要生产含杂质 4%的生铁 100 t，需要含氧化铁 60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后 1位） 答案： .6t 试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量 =含杂质物质质量 纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。 解设：需要向炼铁高炉中投 入这种铁矿石的质量为 x Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 160 112 60%x （ 1-4%）
34、100 t = x= 228.6 t 答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为 228.6t。 考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算 探究题 某同学欲探究市售 “双钙防蛀 ”牙膏、 “皓清 ”牙膏和牙粉的主要成分。 【查阅资料】 （ 1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。 （ 2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙 (CaCO3) 和水合硅酸 (SiO2 nH2O)等 （ 3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。 【实验一】探究 “两种牙膏和牙粉中是否都含有碳酸钙？ 步骤 实验操作 实验现象 如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量 R
35、溶液。 R 溶液是 。 A试管中无明显变化， B和 C试管中有无色气体生成。 将 B和 C试管中生成的无色气体通入澄清石灰水。 现象 ： 。 实验结论： 。 【实验二】比较样品中碳酸钙的含量 步骤 实验操作 实验现象 组装两套如图装置进行实验。分别取 （操作 ），放于锥形瓶中。并在分液漏斗中分别加入等质量的 R 溶液。 打开分液漏斗注入一定量 R 溶液，然后关闭活塞。 有气泡产生。 待 反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量 R 溶液，然后关闭活塞。无明显现象 称量反应后装置及药品的总质量并加以比较 加入 “双钙防蛀 ”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量 实验结论： _
36、步骤 的作用是： 。 【反思】 （ 1）若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有：_ （ 2）小明认为该实验前不需要测定装置的气密性，请你说明其原因 。 答案：【实验一】 R溶液是 稀盐酸 现象是 澄清石灰水变浑浊。 实验结论是 “双钙防蛀 ”牙膏和牙粉中含有碳酸钙， “皓清 ”牙膏中不含有碳酸钙。 【 实验二 】 等质量 的双钙防蛀牙膏和牙粉 实验结论是 “双钙防蛀 ”牙膏中碳酸钙的含量比牙粉中碳酸 钙的含量小。 步骤 的作用是 证明步骤 加入的盐酸是足量的。 （或 “使样品中碳酸钙完全反应 ”。合理即可） 【实验反思】 称量反应前装置及所用牙粉和稀盐酸的总
37、质量。 此实验不需直接收集测定二氧化碳的质量，实验装置是否漏气不影响测定结果，所以该实验前不需要测定装置的气密性。（合理即可） 试题分析：（ 1）碳酸钙只能和稀盐酸反应，故加入的是稀盐酸；稀盐酸与碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊；根据资料可得双钙防蛀 ”牙膏和牙粉中含有碳酸钙， “皓清 ”牙膏中不含有碳酸钙； （ 2）该实验比 较的是样品中碳酸钙的含量，故应分别加入等质量的双钙防蛀牙膏和牙粉根据产生二氧化碳的量来确定含碳酸钙的多少；由于加入 “双钙防蛀 ”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量，说明牙粉产生的二氧化碳的量较多，即牙粉中碳酸钙的含量更高；步骤 的作用是使样品中碳酸钙完全反应； （ 3）要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，则要知道碳酸钙的质量，也就是生成二氧化碳的质量，由于已知反应后物质的总质量，则要称量反应前装置及所用牙粉和稀盐酸的总质量；由于此实验不需直接收集测定二氧化碳的质量，实验装置是否漏气不影响测定结果 ，所以该实验前不需要测定装置的气密性。 考点：实验探究
