1、2014届北京市门头沟区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A矿石粉碎 B纸张燃烧 C酒精挥发 D冰雪融化 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。矿石粉碎是矿石由块状变成粉末状，形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧会生成二氧化碳等，有新物质生成，属化学变化；酒精挥发是酒精由液态变成气态，状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；冰雪融化的过程中，冰由固体变成液体状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。故选 B。 考点：化学变化和物理变化的判别
2、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A间隔增大 B质量增大 C体积增大 D个数增多 答案： A 试题分析：高原地区空气较稀薄，压强较小，因此密封良好的方便面从平原带到高原时，袋内的气体分子间隔增大。故选 A。 考点：分子的性质 实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭，该灭火方法的主要原理是 A隔绝空气 B降低温度 C清除可燃物 D降低可燃物的着火点 答案： A 试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。灭火的原理就是破坏燃烧条件，实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖
3、灭，是隔绝空气的原理。故选 A。 考点：灭火的原理 C3N4 是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在 C3N4 中，C的化合价为 +4，则 N 的化合价是 A -2 B -3 C -4 D +3 答案： B 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知 C的化合价为 +4价，设 N 的化合价为 x，则（ +4） 3+4x =0 ， x =-3 。故选 B。 考点：化合价的计算 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A液氮用作冷冻剂 B氢气充灌气球 C干冰用于人工降雨 D氧气用于炼钢 答案： D 试题分析：液氮用作冷冻剂是利用液氮蒸发要吸收大量的热；氢气充
4、灌气球是利用氢气的密度小；干冰用于人工降雨是因为干冰升华要吸收大量的热；氧气用于炼钢是利用氧气具有助燃性的性质。故选 D。 考点：物质的性质与用途 根据下图有关信息判断，下列说法错误的是 A镁离子核内有 12个质子 B镁的相对原子质量为 24.31 C在化学反应中，硫原子容易失去 2个电子 D镁离子与硫离子的最外层电子数相等 答案： C 试题分析：根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，元素符号前面的数字为原子序数；在原子中核外电子数 =质子数 =12。硫原子的最外层电子数为 6，易得到 2个电子。故选 C。 考点：元素周期表 下列实验操作中，正确的
5、是 A点燃酒精灯 B过滤 C加热液体 D称量固体 答案： C 试题分析：酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯， A错误；过滤时要用玻璃棒引流， B错误；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰加热， C正确；称量时要 “左物右码 ”，物质和砝码的位置正好放反了， D错误。故选 C。 考点：实验基本操作 食品塑化剂事件引起社会的高度关注。多种饮料、果冻和方便面等食品中被检测出含有塑化剂，塑化剂有毒，摄入过多可使人致癌。常用塑化剂的化学式为 C24H38O4。根据以上信息，下列说法正确的是 该物质是
6、由多种原子构成的化合物 该物质中含有 24个碳原子 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 该物质中碳、氢元素的质量比为 12:19 少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主 经常吃方便面等速食食品以适应我们快节奏的生活 A B C D 答案： D 试题分析：根据塑化剂的化学式 C24H38O4可知塑化剂是哟哟分子构成的，每个分子中含有 24个碳原子；塑化剂由碳、氢、氧三种元素组成，碳、氢元素的质量比 =1224:38 =144:19 。故选 D。 考点：化学式的意义、食品安全 物质 X是一种重要的阻燃剂。用三氧化二锑 (Sb2O3)生产 X的化学方程式为Sb2O3 + 2H2O2 =X + 2H2O，其中
7、 X的化学式为 A SbO2 B Sb2O5 C HSbO3 D H3SbO4 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Sb：2 ， H： 4 ， O： 7 ，反应后 H： 4 ， O： 2，故 X为 Sb2O5 考点：质量守恒定律的应用 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实 验 设 计 实验 目的 探究 CO2与 H2O是否发生反应 探究可燃物燃烧的两个条件 证明 CH4燃烧生成二氧化碳和水 验证质量守恒定律 答案： A 试题分析： A中若石蕊变红说明二氧化碳与水发生了反应， A正确； B中应在热水中放白磷，该实验只能说明燃烧要达到
8、着火点， B错误； C实验只能证明甲烷燃烧生成了二氧化碳；验证质量守恒定律要使该实验在密闭的条件下进行，D错误。故选 A。 考点：实验设计 只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 水、过氧化氢溶液 加二氧化锰，观察能否产生气体 B 硬水和软水 加肥皂水，振荡，观察产生泡沫的情况 C 氮气和二氧化碳 用燃着的木条，观察木条燃烧的情况 D 棉纤维、羊毛纤维 点燃，闻燃烧产生的气味 答案： C 试题分析：氮气和二氧化碳均不能支持燃烧，可用澄清的石灰水鉴别，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。故选 C。 考点：物质的鉴别 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A向
9、一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B加热一定量的 高锰酸钾固体 C向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳 D 20 时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 答案： D 试题分析：二氧化锰是该实验的催化剂，质量不变， A错误；由于高锰酸钾分解会生成氧气导致固体的质量减小，故锰元素的质量分数会变大， B错误；向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，沉淀的质量应从零开始， C错误；故选D。 考点：化学反应与图像 粗盐提纯的主要操作步骤中，操作顺序正确的是 A过滤、溶解、蒸发 B过滤、蒸发、溶解 C溶解、过滤、蒸发 D溶解、蒸发、过滤 答案： C 试题分析：粗盐提纯的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发
10、。故选 C。 考点：粗盐提纯 下列化学符号中，表示正确的是 A 2个镁原子 : 2Mg B钙离子 : Ca+2 C 2个氧原子 : O2 D氯化铝 : A1C1 答案： A 试题分析：根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后， B错误；标在元素符号前面的数字表示原子的个数， 2个氧原子表示为 2O ， B错误；已知铝的化合价为 +3 价，氯元素的化合价为 -1 价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，氯化铝表示为 A1C13 。故选 A。 考点：化学符号及其周围数字的意义 空气成分中，
11、体积分数最大 的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：空气中含量最多的气体是氮气，占 78% 。 考点：空气的组成 地壳中含量最多的金属元素是 A硅 B氧 C铝 D铁 答案： C 试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是： O、 Si、 Al、 Fe ，含量最多的金属元素是 Al，非金属元素是 O 。故选 C。 考点：元素的含量 下列物质中，属于纯净物的是 A冰镇啤酒 B新鲜空气 C优质燃煤 D干冰 答案： D 试题分析：由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物。故选 D。 考点：纯净物的判断 下列物质中，含有氧分子的是 A O2 B H2O C CO2
12、 D SO2 答案： A 试题分析：氧分子构成的是氧气，含有氧气的是 A。 考点：物质的构成 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A铁丝 B木炭 C甲烷 D红磷 答案： D 试题分析：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；甲烷燃烧有淡蓝色火焰；红磷在氧气中燃烧，是产生大量白烟。故选 D。 考点：常见实验现象 以下对 O2、 CO2、 SO2、 MnO2四种物质组成的说法中，正确的是 A都含有氧分子 B都是氧化物 C都含有氧元素 D都含有 2个氧原子 答案： C 试题分析：由化学式可知这四种物质都是由分子
13、构成的，而分子是由原子构成的，故三种物质的分子都含有氧原子或说这四种物质都含有氧元素。故选 C。 考点：物质的组成 下列关于如图所示实验的说法，正确的是 A试管 1和试管 2中气体质量比为 2:1 B试管 1中的气体是氢气 C试管 1和试管 2中气体体积比为 1:2 D该实验证明水是由氢气和氧气组成的 答案： B 试题分析：电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为 1:2 ，质量比为 8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。故选 B。 考点：电解水实验 二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是 A质
14、子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同 答案： A 试题分析：元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，质子数相同的原子或离子属于同一种元素，故决定元素种类的是质子数。故选 A。 考点：元素 实验室中不能用于加热的仪器是 A试管 B量筒 C烧杯 D蒸发皿 答案： B 试题分析：能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚钳；能间接加热的是：烧杯、锥形瓶。不能加热的有：量筒、集气瓶等。故选 A。 考点：常见仪器的使用规则 下列净化水的方法中，净化程度最高的是 A蒸馏 B吸附 C沉淀 D过滤 答案： A 试题分析：净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。只有蒸馏能将水净化
15、成纯净物。故选 A。 考点：净化水的方法 下列物质中，属于溶液的是 A牛奶 B豆浆 C冰水 D糖水 答案： D 试题分析：溶液是均一稳定的混合物。故选 D。 考点：溶液 填空题 根据下图回答问题。 （ 1）仪器 a的名称是 。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。用装置 A、 E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是 。 （ 3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 （填字母序号）。收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 _，说明瓶中已充满二氧化碳。 答案：（ 1）试管 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 先将导管移出
16、水面，再熄灭酒精灯 （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B 木条熄灭 试题分析：（ 2）加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2，收集满了以后要先将导管从水槽中取出，再停止加热，以免水倒流入试管中使试管破裂； （ 3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳属固液体常温下的反应，故选 B作为发生装置；二氧化碳的验满是将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭说明瓶中已充满二氧化碳。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理 金属在生产
17、生活中应用广泛，根据所学知识回答以下问题。 （ 1）以下用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母序号）。 A铝箔 B铜导线 C炒锅 （ 2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%40%。铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的 _共同作用的结果；汽车外表面防锈的主要措施是 _。 （ 3）向盛有硫酸铜溶液的试管中插入一根铁丝，过 一会观察铁丝表面的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 （ 4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图所示）一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现。根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成
18、物中一定含有 _。 答案：（ 1） B （ 2） 水和氧气 喷漆 （ 3）铁丝表面有红色物质析出 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （ 4）铁和二氧化碳 试题分析：（ 1）制成铝箔是利用铝的延展性；铜作导线是利用铜的导电性；铁作锅是利用金属的导热性； （ 2）铁生锈的条件 是要和水、氧气同时接触；汽车外表面防锈的主要措施是喷漆以隔绝水和氧气； （ 3）铁的活动性比铜强，能把硫酸铜溶液中的铜置换出来：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，现象是铁丝表面有红色物质析出； （ 4）固体全部溶解且有气泡出现，说明反应后的固体中没有碳，只有铁，由于木炭能还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故木炭和氧化铁反应的
19、生成物中一定含有铁和二氧化碳。 考点：金属、铁生锈的条件 如图所示，依据 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （ 1） A、 B、 C三种物质的溶解度随温度的升高而降低的是 。 （ 2） 20 时， A、 B、 C三种物质的溶解度的关系是 （用、或 =表示）。 （ 3） 50 时， A物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。 （ 4）将 A物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法是 （填两种方法）。 （ 5） 50 时， A、 B、 C三种物质的饱和溶液各 100g，分别降温到 20 时，所得溶液质量的关系是 （用、或 =表示） （ 6）配置一定溶质质量分数的 B物
20、质溶液，以下操作中会导致所配置的溶液溶质质量分数偏低的是 。（填序号） 将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 用 量筒量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出 答案：（ 1） C （ 2） B A=C（或 A=C B） （ 3） 1： 2： 3 （ 4）加溶质；降温；蒸发溶剂 （ 5） C B A（或 A B C） （ 6） 试题分析：（ 1）由三种固体物质的溶解度曲线可知 AB的溶解度随温度的升高而增大， C的溶解度随温度的降低而减小； （ 2）由三种固体物质的溶解度曲线可知 20 时， A、 B、 C三种物质的溶解度的关系是 B A=C（或 A=C B）； （
21、 3） 50 时， A物质的的溶解度是 50g，即 50 时， 50gA溶解在 100g溶剂中达到饱和状态，故 A物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为50:100:150 =1:2:3 ； （ 4） A的溶解度随温度的升高而增大，故将 A物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法有加溶质；降温；蒸发溶剂； （ 5） 50 时， A、 B、 C三种物质的饱和溶液各 100g，由于它们的溶解度关系为 A B C ， C的溶解度随温度的降低而减小，故 C溶液的质量保持不变， A的溶解度变化较大，析出的固体较多，故溶液的质量最小； （ 6）溶质质量分数 =溶质的质量 溶液的质量 ，故溶质的质量偏
22、小或溶液的质量偏大均会导致所 配置的溶液溶质质量分数偏低。将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，会导致容积的量偏小，即溶液的量偏小，溶质质量分数偏大；称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，固体会粘在托盘上，导致溶质的质量偏小，溶质的质量分数偏小；仰视读数，那么实际溶剂的体积偏大，溶质的质量分数偏小；装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。 考点：溶解度曲线 下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图： 请回答下列问题： （ 1）写出反应物和生成物中氧化物的化学式 ，反应物和生成物中共有几种分子 。 （ 2）生成物中单质与化合物质量比为 。 （ 3）分析以上微观过程，你能获得的一条信息是 。
23、（ 4）写出装置中发生反应的化学方程式 。 答案：（ 1） NO H2O 四种 （ 2） 35： 27 （ 3）在化学变化中，分子可分，原子不可分；化学反应前后原子的种类、数目不变 试题分析：化学变化是生成新分子的变化，把相同的部分去掉，根据化学反应的微观示意图可知该反应为： 6NO+4 NH3= 5N2 + 6H2O ,该反应中一氧化氮和水属氧化物，氮气是单质；物质的质量比为相对分子质量之比。 考点：化学反应的微观过程 从化学的视角认识生活中的有关问题。 （ 1）我们所用的下列物品中，主要材料属于有机合成材料的是 。（填序号） A.塑料保鲜膜 B.棉布围裙 C.合成橡胶手套 （ 2）洗涤剂可
24、用来洗碗，是因为它对油污具有 功能。 （ 3） 紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等。其中能给人体提供能量的是 ； “锌、钙、硒 ”是指 。（填 “单质 ”、 “元素 ”或 “分子 ”） （ 4）吸烟有害健康。在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，从分子的性质解释原因 _。 （ 5）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物。青少年缺钙会导致 。 （ 6）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的作用是 。 答案：（ 1） AC （ 2 乳化 （ 3）淀粉（糖类）、蛋白质 元素 （ 4）分子在不断运动 （ 5）佝偻病 （ 6）吸附 试题分析：（ 1）有机合
25、成材料包括合成纤维、塑料、合成橡胶； （ 2）洗涤剂去除油污是利用洗涤剂的乳化作用； （ 3）能供能的物质有糖类、油脂和蛋白质；在日常生活常接触到物品上的氟 ”、“钙 ”等指的均是元素； （ 4）由于分子在不断的运动，故非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟； （ 5）青少年缺钙会导致佝偻病，老年人会导致骨质疏松症； （ 6）活性 炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味 考点：化学与生活 6g 大理石样品与 50g 稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳 2.2g。求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。 答案： 试题分析：反应后溶液中溶质的质量分数等于溶
26、质的质量除以溶液的质量，反应后的溶质是氯化钙，可通过化学方程式求出；溶液的质量等于加入的物质的质量减去气体的质量； 解：设生成的 CaCl2的质量为 x，反应的 CaCO3的质量为 y 。 CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O 100 111 44 y x 2.2g x=5.55g y=5g CaCl2溶液的质量分数为： 答：所得 CaCl2溶液的质量分数为 10.5%。 考点：有关溶质质量分数的计算 计算题 氮化铝 ( AlN )被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得： Al2O3 + N2 + 3C 一定条件 2A1N + 3C
27、O，现欲制备41t氮化铝，至少需要参加反应的氮气 (N2)质量是多少 答案： t 试题分析：利用化学方程式中氮化铝与氮气的质量比，结合氮化铝的质量，可求出参加反应的氮气的质量。 【解】设至少需要参加反应的氮气的质量为 x Al2O3+N2+3C一定条件 2AlN+3CO 28 82 x 41 t = x =14 t 答：至少需要参加反应的氮气的质量为 14 t。 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 某研究小组发现，维 C泡腾片（保健药品，主要成分见图 1）溶于水，有许多气泡产生（如图 2）。该小组同学探究该气体的成分。 【猜想与假设】 小华说：该气体可能是 CO2、 O2、 CO、 H2、
28、 N2。 小明说：不可能含有 N2，因为 。 小芳说：不可能含有 CO 和 H2，因为从药品安全角度考虑， H2、 CO 易燃易爆，同时 CO也 。 该小组同学认为：该气体可能含有 CO2、 O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】 （ 1）由实验 可知，该气体中肯定含有 ，写出该反应的化学方程式 。 （ 2）由实验 （填 “能 ”或 “不能 ”）确定该气体中不含氧气，理由是 。 答案：因为 :根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素 有毒
29、（ 1） 二氧化碳 Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3+H2O （ 2）不能， 若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃 试题分析：根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，故不可能生成氮气； CO是一种有毒气体，能与人体中的血红蛋白结合； 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊； 不能， 若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃 考点：气体的检验 金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对 “锌与硫酸反应快慢的影响因素 ”进行了探究。 【 提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设
30、】 a可能与硫酸的质量分数有关； b可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数 （均取 20mL） 锌的形状 （均取 1g） 氢气的体积（ mL） （均收集 3分钟） 20% 锌粒 31.7 20% 锌片 50.9 30% 锌粒 61.7 30% 锌片 79.9 （ 1）小组同学用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，氢气应从 （填 e或 f或 g）管通入。（已知：氢气难溶于水） 【收集证据】 （ 2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 【得出结论】 （ 3）结论是 。 【评价
31、与反思】 （ 4）下表是小组同学第 组实验的详细数据。 时段（均为1分钟） 第 1分钟 第 2分钟 第 3分钟 第 4分钟 第 5分钟 第 6分钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 请描述锌与硫酸反应快慢的变化 ，并解释第二分钟以后变化的原因 。 （ 5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证 。 答案：（ 1） 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 e （ 2） 或 （ 3） 硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快 （ 4）由慢到快然后逐渐减慢 因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶
32、质质量分数变小 （ 5）取质量形状相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间 试题分析： （ 1）比较锌与硫酸反应的快慢主要通过比较产生氢气的体积来比较，那么可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积； （ 2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响应采用控制变量法，即只有一个变量，气体是因素要完全相同； 通过 或 的比较可知：硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快； 通过表格可发现锌与硫酸反应由慢到快然后逐渐减慢，第二分钟以后由于随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，故反
33、应速率变慢。 考点：影响化学反应速率的因素 推断题 有限的元素可组成种类繁多的物 质。依据表中的元素回答下列问题， A、 B、C、 D、 E、 F六种物质均由下表中的一种或几种元素组成。 元素名称 氢 碳 氧 氯 锰 铁 元素符号 H C O Cl Mn Fe （ 1）若某固体单质 A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 （ 2） B溶液在黑色固体 E的作用下生成无色气体 C， C与生命活动息息相关。写出 C物质的一种用途 。 B溶液中的溶质是 （用化学式表示）。 E起的是 作用。 （ 3）将固体 D放入过量 F溶液中，得到浅绿色溶液和
34、无色气体，向所得浅绿色溶液中加入适量 B溶液生成氯化铁和水，则该反应的反应物是 。 答案：（ 1） C+O2 点燃 CO2 化合反应 （ 2） 供给呼吸 H2O2 催化 （ 3）氯化亚铁、过氧化氢、盐酸（或 FeCl2、 H2O2、 HCl） 试题分析：（ 1）固体单质 A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体，那么该固体是碳，碳完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳； （ 2）无色气体 C与生命活动息息相关，那么 C是氧气，则黑色固体是二氧化锰， B溶液是过氧化氢溶液； （ 3）浅绿色溶液中一定含有亚铁 离子，固体 D放入过量 F溶液中还得到了无色气体，那么 D是铁， E是稀盐酸，过氧化氢具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子。 考点：物质的推断
