1、2014届江苏省南通市海安县西片九年级下学期 4月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 地沟油长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为 “地沟油 ”的简易方法，一定涉及化学变化的是 （ ） A看油是否透明 B闻油是否有异味 C问油的生产厂家 D取油燃烧，听是否发出噼啪响声 答案： D 试题分析：化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化看油是否透明的过程中没有新物质生成，是物理变化， A错误；闻油是否有异味的过程中没有新物质生成，为物理变化， B错误；问油的生产厂家过程中没有新物质生成，为物理变化， C错误；油燃烧能生成水和
2、二氧化碳等物质，属于化学变化 D正确故选 D 考点：物理变化与化学变化 化学来源于生活，应用于生活。据化学知识回答下列问题： （ 1）某些食品包装袋内常用铁粉作 “双吸剂 ”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的 。 （ 2）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他 还需要的另外两种溶液是 、 。 （ 3）洗洁精能清除油污，这是利用它的 _作用。液态的植物油和固态的动物脂肪合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是 。 （ 4）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量 CaCl2和 MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
3、回答下列问题： 溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和 _。 用 NaOH除杂时，反应的化学方程式为 _。 NaOH和 Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去。 “后续处理 ”的主要操作是蒸发，为了获得纯 净的硫酸钠，应蒸发至 _（填序号）。 A完全蒸干时停止加热 B有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干 C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 答案：（ 1）水和氧气；（ 2） AlCl3、 CuSO4； (其它合理答案：给分 ) （ 3）乳化、盖上锅盖。（ 4） 玻璃棒 MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl 稀硫酸 B 试题分析：（ 1）根据铁生锈的条件，与氧气和
4、水共同作用。铁粉作 “双吸剂 ”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的水和氧气。（ 2）验证金属活动性顺序可以采取 “两金夹一盐或两盐夹一金 ”的方案，要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，还需要的另外两种溶液是 AlCl3、CuSO4(其它合理答案：给分 )（ 3）洗涤剂清洗油污利用了乳化作用；灭火的原理可采取清除或隔离可燃物，降低温度到着火点以下，隔绝空气或氧气的方法。锅里的油着火了，可采取的灭火措施是：盖锅盖，隔绝氧气的措施。（ 4） 溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 根据本题给出的除去杂质选用的试剂，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，写出反应的
5、化学方程式即可 MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl 如果氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂的原则 根据蒸发操作的原理、注意事项，解答在蒸发过程中玻璃棒的作用、停止加热的时机故选 B。 考点：物质的除杂、分离、提纯 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：则下列说法正确的是（ ） 该反应一定是置换反应 Y、 Q 的相对分子质量之 比一定为 11:9 参加反应的 X、 Z的质量比为 1:4 反应后 X的质量为 0 Z
6、是反应物， X、 Y、 Q 均为生成物。 A B C D 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律反应物减少的质量等于生成物增加的质量，且由表格可知， Y反应后质量增加 22g,Z反应后质量减小 32g， Q 反应后质量增加18g，所以 X反应后质量减小 18g+22g-32g=8g，反应方程式的形式为，则该反应不一定是置换反应，参加反应的 X、 Z的质量比为 8： 32=1： 4，反应后 X的质量为零， X、 Z为反应物， Y、 Q 为生成物。故选 B。 考点：质量守恒定律、化学反应类型、根据化学方程式计算 下列除去杂质的试剂和方法可行的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A
7、 HCl溶液（ CaCl2） 过量 Na2CO3溶液，过滤 B FeCl2溶液（ CuCl2） 过量铁粉，过滤 C CO（ H2O） NaOH溶液，洗气 D N2（ O2） 过量硫粉，燃烧 答案： B 试题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质 HCl溶液（ CaCl2），加入过量 Na2CO3溶液，会和原物质反应， A错误； FeCl2溶液（ CuCl2）加入过量铁粉，会和杂质 CuCl2反应，而不和原物质反应，过滤， B正
8、确； CO（ H2O）应用 NaOH固体，而不能用 NaOH溶液， C错误； N2（ O2）加入过量硫粉，燃烧，在除去杂质 O2 的同时，会增加 新的杂质，二氧化硫， D错误。故选 B。 考点：物质的除杂 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，从图中获得的信息错误的是（ ） A t1 时甲、乙、丙三者的溶解度相等 B甲的溶解度受温度的影响最大 C现将 t1 时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度 t2 ，其溶液溶质的质量分数相等。 D t2 时，往 100g水中加入 90g甲，充分搅拌后得到 190g甲的溶液 答案： D 试题分析：溶解度曲线的交点，说明该温度下物质的溶解度相等，所 t1 时甲、乙
9、、丙三者的溶解度相等， A正确；甲的溶解度曲线为陡升型，所以甲的溶解度受温度的影响最大， B正确；甲、乙、丙的溶解度随温度的升高而增大，现将 t1 时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度 t2 ，均从饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质和溶剂质量均不变，其溶液溶质的质量分数不变，为 t1 溶液的溶质质量分数， C 正确。 t2 时，甲的溶解度为 80g，往 100g 水中加入 90g 甲，充分搅拌后得到 180g甲的溶液，故 D错误。故选 D。 考点：溶解度曲线及其应用 在学习化学的过程中，及时对所学知识进行整理，是一种好的学习方法。以下归纳中有错误的是（ ） A 相似物质（或微粒）之间的区别： B
10、选择实验室制取气体装置与净化方法的依据： C环境问题 主要原因 解决对策： D化学知识中有许多的 “相等 ”：原子核中质子数与中子数相等；化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等；化学反应前后原子的数目相等。 答案： D 试题分析：原子中的质子数与中子数不一定相等；化合物中正负化学价代数和为零；化学反应前后原子的数目相等， D错误；故选 D。 考点：构成物质的微粒、气体的制取、收集、环境保护、化合价 区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ） A B C D 需区分的物质 尿素和Ca(H2PO4)2 黄铜和焊锡 人体吸入的空气和呼出的气体 厕所清洁剂 (含 HCl)和炉具清洁剂 (含N
11、aOH) 方法一 观察颜色 加入硫酸镁溶液 加入澄清的石灰水 加入酚酞溶液 方法二 加熟石灰研磨 比较硬度 观察颜色 加入小苏打 答案： D 试题分析：物质鉴别时，一般先根据物质的不同颜色、状态、气味、溶解性等物理性质进行初步检验，再取样滴加试剂进行化学实验，需要根据物质的性质，反应时不同的现象来做出判断。尿素和 Ca(H2PO4)2观察颜色可以，尿素为白色鱼卵状固体， Ca(H2PO4)2 为灰色固体，可以区别，但加熟石灰研磨，无法区别，A错误；黄铜和焊锡，加入硫酸镁溶液无法区别，比较硬度，可以区别，合金与组成它的纯金属相比，硬度增大，熔点降低，它们的硬度不同，可以区分，B错误；人体吸入的空
12、气和呼出的气体，通入澄清的石灰水，浑浊明显的为呼出的气体，物明显现象的为空气，可以区分；观察颜色，均无色，无法区分，C错误；厕所清洁剂 (含 HCl)和炉具清洁剂 (含 NaOH)，加入酚酞溶液，能变红的为炉具清洁剂，可以区分，加入小苏打有气泡冒出的为厕所清洁 剂，均可以区分， D正确。故选 D。 考点：物质的鉴别 “倡导绿色出行，拒绝雾霾生活！ ”南通市将在城区范围内启动公共自行车便民服务项目，一期将投放 3000辆公共自行车，约设置 150个网点，免费供市民使用。下列做法不符合 “低碳生活 ”理念的是（ ） A用洗澡水冲洗厕所，用洗米水浇花 B节约用纸，草稿纸使用时要两面都用 C为了 QQ
13、能够升级，长期把 QQ挂在线上 D利用垃圾发电，变废为宝 答案： C 试题分析： “低碳生活 ” 就是指生活作息时要尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，从而低碳，减少对大气 的污染，减缓生态恶化。主要是从节电、节气和回收三个环节来改变生活细节。用洗澡水冲洗厕所，洗米水浇花，减少电能的消耗；节约用纸，草稿纸双面使用，可以减少森林的砍伐；利用垃圾发电，变废为宝，有利于节约能源的消耗，符合节能减排， A、 B、 D正确，长期 QQ挂在线上，会造成电能的消耗，不符合 ”低碳生活 ”。故选 C。 考点：低碳生活、环境保护 下列实验操作正确的是（ ） 答案： B 试题分析：酒精灯必须改好灯帽存放
14、， A错误；检验氧气将带火星的木条伸入集气瓶中观察是否复燃， B正确；制取并收集氢气时，氢气的密度比空气小，应用 向下排空气法收集， C错误；过滤应注意 “一贴、二低、三靠 ”漏斗的下端应仅靠承接滤液的烧杯内壁， D错误。故选 B。 考点：化学实验基本操作 下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） A NH4H2PO4 B NH4NO3 C K2SO4 D Ca(H2PO4)2 答案： A 试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥 NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥 A正确；NH4NO
15、3中含有氮元素，属于氮肥 B错误； K2SO4中含有钾元素，属于钾肥 C错误 Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥 D错误；故选 A。 考点：化学肥料 下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A冰、干冰、食醋 B氮气、氧气、空气 C水银、水、大理石 D金刚石、高锰酸钾、盐酸 答案： C 试题分析：单质是指由同种元素组成的纯净物；氧化物是指由两种元素组成的化合物，并且含有氧元素的物质；混合物是指由两种物质组成的物质。冰是固态的水，为化合物，干冰是固态的二氧化碳，为化合物，食醋为混合物， A错误；氮气、氧气为单质 ，空气为混合物，不符合题意， B错误；水银是指金属汞，为单质，
16、水为氧化物，大理石为混合物， C符合题意；金刚石为碳单质，高锰酸钾为化合物，不是氧化物，盐酸为混合物， D不符合题意。故选 C。 考点：物质的分类 填空题 下表是元素周期表中的 1 18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： （ 1）从原子结构上分析，图中氧、硫元素具有相似化学性质的主要原因是 ； （ 2）写出质子数为 1、 6、 8、 11四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质的化学式： 。 （ 3） 表示一种元素的两种粒子，它们属于同一种元素的依据是 。 （ 4）图中 He 与 Ne、 Ar 原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 。 答案：（ 1）最外层电
17、子数相同；（ 2） NaHCO3；（ 3）质子数相同；（ 4）均达到相对稳定结构； 试题分析：原子的最外层电子数决定了原子的化学性质，氧、硫元素具有相似化学性质的主要原因是其原子的最外层电子数相同；核内质子数决定了元素的种类，所以镁原子与镁离子属于同一种元素的依据是核内质子数相同。 He 与Ne、 Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因是各层上的电子均达到了稳定结构。 考点：原子结构示意图、元素周期表及其应用 分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。现有下列三组物质： A空气、胆矾、冰水、蔗糖 B KOH、 H2S
18、O4、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 C NH4Cl、 Na2CO3、 SO2、 Na2SO4 （ 1）填写下表空白 组 别 A组 B组 C组 分类标准 纯净物 碱 不属于上述分类标准的物质 空气 SO2 （ 2）请仿照检验 CO2的反应，写出 SO2与石灰水的反应方程式 。 （ 3）下列各组物质间均能反应，写出 、 反应的化学方程式 .。 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液与硫酸 氢氧化钠溶液与盐酸 。 硝酸银溶液和氯化锌溶液 。 （ 4） NaOH溶液与 CuSO4溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的OH-和 Cu2+结合生成了 Cu(OH)2沉淀。结合发生复分解反应的条件，
19、请回答：Na2CO3溶液与 H2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出 离子结合生成 。 答案：（ 1） B组 : H2SO4； C组 :盐；（ 2） Ca(OH)2+ SO2 Ca SO3+H2O； （ 3） NaOH+HCl NaCl+ H2O 2AgNO3+ZnCl2 2AgCl+Zn(NO3)2。 （ 4） CO32-和 H+， H2O 和 CO2。 试题分析：（ 1）碱：由金属离子和氢氧根离子构成， H2SO4不是碱；盐：由金属离子和酸根离子构成， SO2属于氧化物，不是盐。（ 2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水，类比二氧化碳与石灰水反应的方程式可得： Ca(OH)2+ SO2
20、Ca SO3+H2O（ 3）复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，生成物中必须有水、气体、或沉淀。故答案：为： NaOH+HClNaCl+ H2O 2AgNO3+ZnCl2 2AgCl+Zn(NO3)2 （ 4） CO32-和 H+不能共存，会生成 H2O 和CO2。 考点：物质的类别、化学方程式的书写、复分解反应 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题： A B C D E (1)关闭 B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则 B 装置是否漏气？ _ _(填 “漏气
21、 ”、 “不漏气 ”或 “无法确定 ”)。 (2)选用 E装置收集氧气，收集的氧气不够纯，其原因可能是 (写出一点 )。 (3)小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是 _ _，若收集氨气的装置只能用 C，由此可知氨气所具有的性质是 (写出一点 )。 (4)NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 (填序号 )。 A固体氢氧化钠 B浓硫酸 C生石灰 (5)小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变 _ _ (填一种颜色 ) 。 答案： (1)不漏气， (2)开始有 气泡就收集或集气瓶留有气泡 (答
22、案：合理给分 )。 (3)A，氨气易溶于水。 (4)B (5)红。 试题分析： (1)检查装置气密性：关闭 B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后，在长颈漏斗中形成一段液注，说明内外不同，装置具有良好的气密性。（ 2）收集气体时，应在导管口气泡均匀冒出时方可收集。刚开始排出的为装置内残留的空气会导致收集到的气体不纯。（ 3）气体发生装置选择依据：反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据：气体的密度和水溶性。加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，所以选择固体加热制气装置；氨气只能用向下排空气法收集，可推知氨气的密度比空气小，易溶于水。（ 4）碱性气体不能用酸性干燥
23、剂干燥，故选 B。（ 5）氨气的水溶液显碱性，能使无色酚酞变红。 考点：气体的制取与收集 计算题 葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程。 部分性质 生理作用 葡萄糖 化学式： C6H12O6 白色结晶或颗粒状粉末，味甜；易溶于水；具有还原性，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 葡萄糖为机体所需能量的主要来源，能促进肝脏的解毒功能，对肝脏有保护作用 请参与下列问题的讨论： （ 1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 （ 2）某兴趣小组的同学对葡萄糖的溶解性进行实验探究，其实验结果如图所示。实验说明了葡萄糖的溶解性除跟温度有关外，还与 有关。现用
24、10g纯净的葡萄糖，则理论上可配制 5的葡萄糖溶液 g。 （ 3）该兴趣小组同学对某样品中葡萄糖的含量进行测定，反应原理为：C6H12O6+2Cu(OH)2 C6H12O7+Cu2O+2H2O 实验步骤如下： a取样品 20g于烧杯中，用蒸馏水溶解到 50 mL； b加入新制的新制氢氧化铜悬浊液； c加热； d实验完毕后称得生成砖红色沉淀的质量为 14.4g。计算该样品中葡萄糖的质量分数为多少 （请将计算过程写在答题纸上） 答案：（ 1） 6:1:8。（ 2）溶剂、 200g。（ 3） 90% 试题分析：（ 1）元素的质量比是元素原子量和的比，则葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（ 126
25、）： 12：（ 166） =6： 1： 8；（ 2）根据溶解度曲线可知葡萄糖的溶解性除跟温度有关外，还与溶剂的种类（性质）有关；用10g纯净的葡萄糖，则理论上可配制 5的葡萄糖溶液的质量为： 10g/5 =200g (3)根据在化学反应中各物质质 量成比例，所以可以根据沉淀 Cu2O 的质量求出C6H12O6的质量，即可计算该样品中葡萄糖的质量分数。 设：生成 14.4g砖红色沉淀，需要 C6H12O6的质量为 X C6H12O6+2Cu(OH)2 C6H12O7+Cu2O+2H2O 180 144 X 14.4g 180/X=144/14.4g 解得： X=18g 所以该样品中葡萄糖的质量分
26、数为： 18g/20g=90% 考点：化学式计算、化学方程式计算、溶解度曲线的应用 探究题 同学们用 Na2CO3溶液和浓 HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。 【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为： ，由此 推测出废液中一定有 NaCl，可能有 Na2CO3或盐酸。 【实验探究】（ 1）确定废液中是否含有盐酸： 选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质 X是酸碱指示剂中的 溶液。 实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸。 （ 2）确定废液中是否含有 Na2CO3：某同学选用 测出废液的 pH=l0
27、，确定废液中一定含有 Na2CO3。 （ 3）处理废 液，回收利用：欲从废液中得到纯净的 NaCl，请完成如下实验方案设计。 方案 加入试剂 分离方法 方案评价 一 适量 Ca(NO3)2溶液 过滤、蒸发结晶 不可行，理由是： 二 稍过量的 可行 （ 4）拓展运用： 按如下图方案分离 BaCl2和 NaCl的固体混合物时，溶液中溶质是 。答案：【推理假设】 Na2CO3+2HCl 2Na Cl+ H2O+ CO2。 【实验探究】（ 1） 石蕊试液 无明显现象 （ 2） pH试纸。 （ 3）不可行，理由是：氯化钠中混有硝酸钠杂质。 实验方案设计：加入试剂：稀盐酸，分离方法：蒸发结晶。 （ 4）拓
28、展运用：溶质是 Na2CO3。 试题分析：【推理假设】根据碳酸钠与盐酸反应的实质写出其反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；【实验探究】（ 1） 判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色，故取用紫色石蕊试液，酸能使紫色石蕊试液变红色； 镁和盐酸反应出现的现象是产生大量气泡，如没气泡产生则证明废液中一定没有盐酸；（ 2）测定溶液的酸碱性的最简单方法用 pH试纸；（ 3）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质，因而处理废液，回收利用废液中得到纯净的 NaCl时，如加适量 Ca（ NO3） 2溶液，虽然除去了碳酸钠，但却引进新杂质 NaNO3；如加入过量的稀盐酸蒸发结晶后可得到纯净的氯化钠（ 4）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质分离 BaCl2和 NaCl的固体混合物时，溶液中溶质是 Na2CO3。 考点：酸碱盐的通性、复分解反应、物质的分离与提纯
