1、2014届江苏省无锡市新区九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 以下家庭食品制作中，发生化学变化的是 A萝卜风干 B凉水冻冰 C葡萄酿酒 D辣椒剁碎 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、萝卜风干的过程中没有新物质的生成，只是萝卜中的水由液态变成气态，状态发生改变，属于物理变化； B、凉水冻冰的过程中，水由液态变成固态，状态发生改变，属于物理变化； C、葡萄酿酒是缓慢氧化，是化学变化； D、辣椒剁碎的过程中没有新物质的生成，只是辣椒的大小发生变化，属于物理变化。故选 C 考点：化学变化
2、和物理变化的判别 常温常压下在实验室收集 NH3(气体 )，与选择收集方法无关的信息是 A NH3的密度 B NH3在水中的溶解性 C空气的密度 D NH3的质量 答案： D 试题分析：选择收集气体的方法主要考虑气体的溶解性及密度，难溶于水的气体可用排水法收集，密度比空气大而且不与空气反应的可用向上排空气法收集，密度比空气小而且不与空气反应的可用向下排空气法收集，故选 D。 考点：气体的收集方法 下列有关分子原子和离子的说法正确的是 A由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 B原子转变成离子过程中质子数发生改变 C物质的热胀冷缩现象主要是因为物质中的粒子大小随温度的改变而改变 D分子
3、可分，原子不可分 答案： A 试题分析：由分子构成的物质，化学性质由分子保持，由原子构成的物质，化学性质由原子保持， A正确；原子得失电子形成离子，改变的是电子数，质子数不发生改变， B错误；物质的热胀冷缩现象主要是因为物质中的粒子间隔发生变化， C错误；在化学变化中分子可分解成原子，原子不可分，但原子 有自己的内部结构， D错误。故选 A。 考点：分子、原子的性质 草甘膦（ C3H8NO5P）是一种常见除草剂的主要成分，下列关于其叙述不正确的是 A草甘膦是由 5种元素组成的化合物 B草甘膦中含有 18个原子 C草甘膦中氢元素的质量分数最小 D草甘膦的相对分子质量为 169 答案： B 试题分
4、析：草甘膦（ C3H8NO5P）是由分子构成的，只能说一个草甘膦分子中含有 18个原子 考点：化学式的意义 2012年 6月 25日随着 “神九号 ”和 “天空一号 ”成功交会对接后，三名中国航天员成功入住轨道舱。而航天员饮用的是专用的小分子团水。它具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用 125mL小分子团水，可维持人体 6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是 A水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子间没有间隙 C小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 D小分子团水中水分子停止了运动 答案： C 试题分析：小分子团水也是由水分子构成的，分子的种类
5、不变，化学性质不变，同时同样具有分子的性 质， A、 B、 D错误，故选 C。 考点：分子的性质 水的净化方法有很多，下列方法中净化程度最高的是 A蒸馏 B吸附 C沉淀 D过滤 答案： A 试题分析：净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀并没有把固体和液体分离，过滤只除去了难溶性物质，吸附主要是用活性炭吸附颜色和异味，得到的水军本部是纯水；只有蒸馏出来的蒸馏水才是纯净物。故选 A。 考点：水的净化 下列由事实得出的结论正确的是 编号 事实 结论 A 过滤后滤液依然浑浊 滤纸肯定破损了 B 某物质只由一种元素组成 该物质不一定是单质 C 给固体加热时试管破裂 试管口肯定没有略向下倾斜 D 某
6、物质完全燃烧，生成物只有 CO2和 H2O 该物质一定由 C、 H、 O三种元素组成 答案： B 试题分析：过滤后滤液依然浑浊，原因可能三个： 滤纸破损了 过滤时漏斗的液面高于了滤纸边缘 承接滤液的烧杯不干净， A错误；某物质只由一种元素组成，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物， B正确；给固体加热时试管破裂的原因可能： 试管口没有略向下倾斜 没有预热科的 试管的底部碰到了灯芯 试管外壁有水， C错误；原因某物质完全燃烧，生成物只有 CO2和H2O，该物质一定含有 C、 H、两种元素，可能含有 O ，因为燃烧有氧气参加反应， D错误。故选 B。 考点：实验基本操作及物质的组成 （ 1）丰富多
7、彩的物质世界是微观粒子聚集而成，构成物质的粒子有分子、原子、离子等。如二氧化碳是由 构成（填具体的微粒名称，下同），汞是由 构成，氯化钠是由 构成。 （ 2）物质之间在一定条件下会发生化学反应，请用文字表达式或化学符号表达式表示下列反应，并在括号内标明该反应的基本反应类型。 用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气 （ ）反应； 木炭在氧气中燃烧 （ ）反应； 镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色 单质 ； 答案：（ 1）二氧化碳分子，汞原子，钠离子和氯离子 （ 2） 2KClO3 2KCl+3O2 分解反应 C+O2CO2 化合反应 Mg+CO2MgO+C 试题分析：汞是金属单质，由原子直接构成；氯酸
8、钾和二氧化锰共热制氧气，反应物一种，生成物两种，是分解反应；木炭在氧气中燃烧，反应物两种，生成物一种，是化合反应。 考点：物质的微观构成及化学基本反应类型 化学是一门以实验为基础的科学。图 1 3是教科书上有关实验的装置图： （ 1）图 1是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量。通过此实验可以得出的结论是：氧气约占空气总体积的 。能够在空气中燃烧的物质还有很多，比如木炭、硫磺等，那能否用木炭代替红磷进行上述实验，请说明理由 。 （ 2）图 2是验证分子某性质的实验。 A烧杯盛有用蒸馏水稀释过的酚酞溶液，B烧杯盛有少量浓氨水，实验中发现 A烧杯中的液体由 色变为 色，通过此实验能够验证的分子性质是
9、 。 （ 3）图 3 是电解水实验。此实验发生反应的符号表达式为 。通电一段时间后，正负极产生的气体体积比约为 ；切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应 产生的气体，其中负极端的玻璃管内产生气体的检验现象是 。 答案： (1) 1/5（或 21%） ; 木炭燃烧产生二氧化碳气体，使瓶内气压变化不大 。 （ 2） 无色 变为 红色， 分子在做永不停止的无规则运动。 （ 3） H2OH 2+O2 ; 1： 2 ； 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 试题分析：（ 1）由于木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，所以装置内压强变化不大，进入的水的量也就不多，故用此方法测定空气中氧气的体积分数结果会偏低；
10、（ 2）浓氨水挥发出的氨气进入酚酞溶液中，形成的氨水使酚酞溶液变红 （ 3）电解水实验中与正极产 生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为 1:2 ，质量比为 8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。 考点：基础实验的相关知识 2007年化学家格哈德 埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨（ NH3）的反应过程，获得当年的诺贝尔化学奖。 N2和 H2合成氨的反应过程可用下图表示（用 、 、 分别表示 N2、 H2、NH3在催化剂表面 ） （ 1）图中表示的合成氨反应过程的顺序为： E（ ） （ ） （ ） C（在
11、括号中填写其它三张图 示的字母）； （ 2）结合上图，你能总结出的有关化学反应的一条结论是： 。 （ 3）某研究性学习小组利用右图所示装置进行 “分子的基本性质 ”的实验探究（实验过程中整套装置及有关气体均保持干燥）。 在集气瓶 B中充满氯化氢气体， K3处于关闭状态至操作 完成为止； 通过调节活塞 K1、 K2，在集气瓶 A中充满氨气（氨气的密度小于空气），其操作是：打开 K1、 K2，在 （选填 “K1”或 “K2”）处导管口通入氨气； 集满氨气后，关闭 K1、 K2，再打开 K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（白烟是氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）。 从上述实验过程中能
12、得出分子的一条性质是_。 如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到_，原因是 。 答案：（ 1）： E（ D ） （ A ） （ B） C （ 2）在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分 。 （ 3） K1 分子是运动的 瓶子变瘪了，氨气和氯化氢气体反应生成了氯化铵固体，压强减小 试题分析 ：化学反应的实质是各分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，故顺序是 ED A B C；氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，氨气从 K1 通入，由于分子在不断运动，所以一段时间后两只集气瓶中都出现白烟；产生的氯化铵是固体小颗粒，气体的体积变小，压强变小，大气压强把瓶子压瘪。 考点：分子的性质
13、 有 A、 B、 C、 D四种元素，已知 A是地壳中含量最多的元素， B元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子， C元素是人体中含量最高的金属元素， D-的电子层结构与氩原子相同。请回答： A元素是 ； 由 B元素组成的单质是 ； D- 的粒子符号 ； A、 B、 C三种元素组成化合物的化学式 。 答案：氧（或 O）；氢气（或 H2）； Cl-； Ca(OH)2。 试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是： O、 Si、 Al、 Fe ； B元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，说明该元素的质子数为 1，是氢元素； C元素是人体中含量最高的金属元素，即为钙元素； D-是带一个单位负电荷的阴离子
14、，即得到了一个电子后的电子层结构与氩原子相同，则是氯元素； O、 H、 Ca 三种元素组成化合物的化学式为 Ca(OH)2。 考点：元素、原子的结构及化学式的书写 如果做实验时，没有严格遵守操作要求，会造成一些误差，请用 “”或 “（ 2） （ 3） 试题分析：（ 1）托盘天平的用法是 “左物右码 ”，物体的质量等于砝码的质量 加上游码的质量，现指针偏向左，说明物体的质量大于砝码的质量加上游码的质量，即大于 10 8g ；用量筒量取液体，读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，仰视读数偏大，俯视读数偏小，现俯视，则实际量水的体积小于 10mL；由于分子间有间隔， 100 mL酒精与 100 mL
15、水混合后液体体积小于 200 mL。 考点：实验基本操作 某阴离子的结构示意图为 ，则 x的数值可能是 A 9 B 10 C 11 D 12 答案： A 下列实验操作先后顺序错误的是 A点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃，以免发生爆炸 B高锰酸钾制取氧气结束时，先停止加热，后把导管从水槽中取出 C给试管中的固体物质加热时，先均匀加热，后固定在药品处加热 D检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用双手紧握试管 答案： B 试题分析：高锰酸钾制取氧气结束时，先后把导管从水槽中取出后停止加热，目的是防止水倒流入试管中，使试管炸裂， B错误。 考点：基本实验操作 具备基本的化学实验技能是进行科学探究
16、的基础和保证。下列操作正确的是 A用过氧化氢制取氧气 B倾倒液体 C取用液体 D过滤 答案： C 试题分析： A用过氧化氢制取氧气 ,氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，导管应伸到集气瓶的底部，便于把空气排出， A错误； B倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心， B错误； D过滤时要用玻璃棒引流， D错误；故选 C 考点：实验基本操作 日常生活常接触到 “含氟牙膏 ”、 “高钙牛奶 ”、 “碘盐 ”、 “富硒茶叶 ”、 “加铁酱油 ”等用品，这里的 “氟 ”、 “钙 ”、 “碘 ”、 “硒 ”、 “铁 ”指的是 A元素 B单质 C原子 D离子 答案： A 试题分析：在日常生活常接触到物品
17、上的氟 ”、 “钙 ”等指的均是元素 考点：常见粒子的判断 爱护水资源是每个公民应尽的责任 和义务。下列做法你认为不合理的是 A洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所 B关闭所有化工厂，堵住污染源 C生活污水坚持达标排放 D合理施用农药化肥，以减少水体污染 答案： B 试题分析：洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所，是一水多用；生活污水坚持达标排放、合理施用农药化肥，均可减少水体污染；关闭所有化工厂是不现实的，只能是逐步关闭，其他的化工厂工业 “三废 ”达标后再排放， B错误；故选 B。 考点：水资源的保护 以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是： A打气筒将气体压缩 B酒精和水混合后，总体积变小 C
18、物体有热胀冷缩的现象 D海绵吸水 答案： D 试题分析：打气筒将气体压缩、酒精和水混合后，总体积变小、物体有热胀冷缩的现象，均能说明分子间有空隙；而海绵吸水是一个宏观过程，它的体积变化不是由于分子间的间隔变化引起的， D错误；故选 D 考点：分子的性质 下列不属于空气污染物的是 A二氧化硫 B二氧化碳 C一氧化氮 D可吸入颗粒物 答案： B 试题分析：空气污染物包括二氧化硫、一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物。二氧化碳是组成空气的重要成分。故选 B。 考点：空气污染物 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是 A动植物的呼吸 B蔗糖溶解 C酒和醋的酿造 D食物的腐烂 答案： B 试题分析：缓
19、慢氧化进行的非常缓慢，不易觉察的氧化反应，属化学变化；而蔗糖溶解是物理变化， B错误。故选 B。 考点：缓慢氧化的判断 小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。 【提出问题】 该淡黄色固体的化学成分是什么？ 【查阅资料】 （ 1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。 （ 2）过氧化钠（ Na2O2）是一种淡 黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。 【设计实验方案】 方案一：取少量该固体粉末于试管中，加 2mL水，振荡并观察现象。 方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。 比较以上两方
20、案，你认为的最佳方案是 ，理由是（从环保或操作角度分析） 。 【实验验证并得出结论】 小明向盛有少量该固体的试管中加入 2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（ NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。 小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设： 该气体是 CO 该气体是 O2 你认为上述假设哪个更合理 （填 “ ”或 “ ”）。 请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。 操作步骤 实验现象 结论 【分析】过氧化钠与水反应的文字表达式为 。 【计算】在过氧化钠（ Na2O2）中， 氧元素的化合价为 ； 过氧化钠
21、的相对分子质量为 ； 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ； 78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算） 答案：最佳方案是 方案一，理由是 操作简单、现象明显、对环境无污染更合理 操作步骤 实验现象 结论 取少量固体粉末于试管中，向试管中加入 2mL水，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 证明是氧气 【分析】文字表达式为：过氧化钠 +水 氢氧化钠 +氧气 【计算】 -1价； 78； 46:32(或者 23:16)； k C 44克 试题分析：硫在空气中燃烧，会生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫会污染空气；依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知不可能生成 CO
22、 ；氧气可用带火星的木条检验；由题可知，过氧化钠与水反应生成的是氢氧化钠和氧气，文字表达式为：过氧化钠 +水 氢氧化钠 +氧气 。 在过氧化钠（ Na2O2）中，钠元素为 +1价，设氧元素的化合价为 X，根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，可得：（ +1） 2+2X=0，得 X=-1，所以氧元素的化合价为 -1价； 过氧化钠的相对分子 =232+162=78 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 Na:O=232:162=23:16 设 78克过氧化钠与质量为 X的二氧化碳中所含氧元素的质量相等，可得： 78 g162： 78=32X ： 44 得 X=44克 考点：物质的检验及有
23、关相对分子质量的计算 区分下列各组物质的两种方 法都正确的是 需区分物质 方法一 方法二 A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味 B 硬水和软水 观察颜色 加明矾搅拌 C 铜丝和铁丝 用磁铁吸引 观察颜色 D 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条 答案： C 试题分析：空气和氧气都是无色无味的气体，不能通过闻气味来区别， A 错误；硬水和软水都是无色的，观察颜色不能区别，明矾可使一些难溶性杂质沉降下去，但硬水和软水中都没有难溶性杂质。硬水和软水只能用肥皂水区分， B错误；磁铁可吸引铁， C正确；二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，不能用燃着的木条区别， D错误。故选 C。 考点：物质的鉴别 下列
24、有关物质分类的说法，正确的是 A单质：铁、水蒸气 B化合物：过氧化氢、水银 C氧化物：二氧化锰、冰水混合物 D混合物：高锰酸钾、澄清的石灰水 答案： C 试题分析：由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物；只由一种元素组成的纯净物，是单质；由两种或两种元素组成的纯净物，是化合物；只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属氧化物。冰与水是同种物质的不同种状态。由此可知：澄清的石灰水是混合物；水蒸气、过氧化氢、二氧化锰、冰水混合物、高锰酸钾、铁、水银是纯净物；水蒸气、过氧化氢、二氧化锰、冰水混合物、高锰酸钾是化合物；水蒸气、过氧化氢、二氧化锰、冰水混合物属氧化物；铁、水银是单质。故选 C
25、 考点：物质的分类 若用 表示氧原子、用 表示碳原子，下列方框中符 合 “2CO2”表示意义的是 A B C D 答案： B 试题分析： 2CO2表示两个二氧化碳分子，而一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，只有 B才是表示两个二氧化碳分子， C表示一个二氧化碳分子，故选 B。 考点：化学符号的意义 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾，放出热量 B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 C木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激
26、性气味气体 答案： C 试题分析：红磷在空气中燃烧，是产生大量白烟，雾指的是液体， A错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，看燃烧现象并不能确定是四氧化三铁， B 错误；硫在空气中燃烧，才是发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰， D错误；故选 C。 考点：氧气的性质实验 防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。锌铬黄 (化学式为 ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为 A +1 B +2 C +6 D +7 答案： C 试题分析：已知锌铬黄 (化学式为 ZnCrO4)，根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，其中
27、Zn为 +2价， O为 -2价，设 Cr的化合价为 x ，可得：（ +2） + x+4X（ -2） =0 则 x=+6，故选 C 考点：化合价的计算 填空题 选用下列物质填空： 氖气 氮气 过氧化氢溶液 ； 氢气 氧气 活性炭 （ 1）通常用作保护气和制取化肥的是 _；（ 2）常用于炼钢的是 _； （ 3）能吸附一些有毒气体的物质是 _；（ 4）医学上常用 _来清洗创口和局部抗菌；（ 5）最清洁的燃料是 _；（ 6）航标灯中充入的气体，在通电时会发出红光的是 _； 答案： 氮气； 氧气； 活性炭； 过氧化氢溶液； 氢气； 氖气 试题分析：氮气的化学性质不活泼，可作保护气；氧气可支持燃烧，常用于
28、炼钢；活性炭 具有吸附性，能吸附颜色和异味；过氧化氢溶液可杀菌，医学上常用于消毒；氢气燃烧只生产水，是最清洁的燃料；氖气充入灯中，产生颜色，可作电光源。 考点：常见物质的用途 下表是元素周期表的一部分： 族 周期 IA 0 1 1 H 1 008 A A A V A A A 2 He 4 003 2 3 Li 6 941 4 Be 9 012 5 B 10 8l 6 C 12 01 7 N 14 0l 8 O 16 00 9 F 19 00 10 Ne 20 18 3 11 Na 22 99 12 Mg 24 31 13 Al 26 98 14 Si 28 09 15 P 30 97 16 S
29、 32 06 17 Cl 35 45 18 Ar 39 95 请根据上表信息填空： （ 1）氟元素的相对原子质量为 ，该元素原子的中子数为 （ 2）原子序数为 12的元素属于 （填 “金属 ”或 “非金属 ”）元素，它在反应中容易 （填 “得到 ”或 “失去 ”）电子； F元素最外层电子数为 ，表中与其化学性质相似的元素是 _。 （ 3）表中不同种元素最本质的区别是 (填序号 ) A质子数不同 B相对原子质量不同 C电子数不同 （ 4）某粒子的结构示意图为 ，当 xy 5（ y0）时，该粒子的符号为 。 答案：（ 1） 19 （或 19 00）， 10 （ 2）金属， 失去； 7， Cl (或
30、氯元素 ) （ 3） A （ 4） Al3+ 试题分析：（ 1）根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为 19 00；因为相对原子质量 =质子数 +中子数，则：中子数 =相对原子质量 -质子数 =10 ； （ 2）元素符号前面的数字为原子序数，故原子序数为 12的元素是镁元素，属于金属元素，镁原子的最外层电子为 2，易失去两个电子；元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于 F元素的最外层电子数为 7，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是 7的氯元素。 （ 3）元素是具有相同 质
31、子数的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同； （ 4）若该粒子是原子，则 X=2+Y，即 xy 2现 xy 5，说明该粒子失去了 3个电子，是 Al3+ 考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念，元素周期表的特点及其应用 通过一段时间的化学学习，我们初步了解了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题： （ 1）写出图中标号仪器的名称： ； ； （ 2）小强想用高锰酸钾制取氧气，他应选用的发生装置为 （选填序号）你此发生装置应做如何改进 ，目的是 。写 出该反应的符号表达式为 。 （ 3）可选用装置 E收集氧气的原因是 ，收集到的氧气进行
32、铁丝燃烧实验，发现集气瓶底部炸裂，可能原因是 。若用 F装置收集氧气，当装置中灌满水后，氧气从 端通入。 （ 4）小明通过查阅资料得知： 二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体； 实验室用大理石固体和稀盐酸反应制二氧化碳。则实验室制取二氧化碳的装置组合为 _ _ （选填序号）。 答案：（ 1） 试管； 长颈漏斗； （ 2） A 在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+ O2 （ 3）氧气不易溶水 。原因是集气瓶底部未放少量水或沙 C （ 4） BC 。 试题分析：（ 2）高锰酸钾制取氧气，属固固加热型，应选 A装置，但试管口应放放一团棉花，防止
33、高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 （ 3）据氧气难溶于水，可用排水法收集；进行铁丝燃烧实验时，要在集气瓶底部未放少量水或沙，目的是防止生成物温度过高溅落在集气瓶的底部使集气瓶炸裂。用 F装置收集氧气，实际是用排水法收集氧气，氧气从 C端通入，水从b端排出。 （ 4）大理石固体和稀盐酸反应制二氧化碳，应选固液不加热装置，即 B 装置，二氧化碳密度比空气大且能溶于水， 只能用向上排空气法收集，选 C装置。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理 （ 1）用化学用语表示： 2个氮分子 ； 保持水的化学性质的最小微粒 ； 氢氧根离子 ； 氯化氢中氯元素的化合价为 -1价
34、 。 （ 2）写出下列物质的化学式或名称： 化学名称 氖气 硝酸铵 化学式 SiO2 FeSO4 答案：（ 1） 2N2 H2O OH- （ 2） 二氧化硅 Ne 硫酸亚铁 NH4 NO3 试题分析： （ 1）标在化学式前面的数字表示分子的个数，故 2个氮分子表示为 2N2； 水由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，由于氢氧根离子带 1个单位负电荷，故可表示为 OH- ； ，根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表
35、示，且正负号在前，数字在后； （ 2）根据化合物的读法一般是某化某（从右到左），有数字时要把右下角数字读出， SiO2读二氧化硅， FeSO4 读硫酸亚铁；氖气是由原子构成的稀有气体，其化学式用元素符号表示；已知铵根的化合价为 +1 价，硝酸根的化合价为 -1 价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，可知硝酸铵的化学式为 NH4 NO3 考点：化学符号及其周围数字的意义 探究题 已知废旧普通干电池筒内主要有 C、淀粉、 MnO2、 ZnCl2、 NH4C1等物质，某化学兴趣小组同学欲通过实验从中回收 MnO2，并研究 MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中
36、所起的作用。 【查阅资料】淀粉不溶于冷水，完全燃烧生成二氧化碳和水；碳、二氧化锰不溶于水。 ZnCl2、 NH4Cl均易溶于水。 【进行实验】实验步骤如下图： 冷 步骤 b所对应的操作名称是 ，其中玻璃棒所起的作用是 ； 步骤 c灼烧残渣的目的是除去 ；步骤 d中，加入 MnO2后带火星的木条复燃。 【得出结论】因此 MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用。 【交流与反思】该化学兴趣小组同学对上述结论进行了讨论，认为要想确定 MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用，还需通过实验证明 MnO2的 和 在反应前后都没有发生变化。 答案：过滤，引流；炭粉（或 C）和淀粉；质量、化学性质 试题分析： b所对应的操作过滤，玻璃棒起引流作用；普通干电池筒内主要有 C、淀粉、 MnO2、 ZnCl2、 NH4C1等物质，灼烧残渣可把易燃物质除去；判断一种物质是否是某反应的催化剂，要看它是否具备催化剂的特征，即 “一变二不变 ”： 能否改变反应的速率；反应前后本身的质量，是否改变；本身的化学性质是否改变。 考点：过滤的操作及催化剂的性质
