1、2010-2011学年广东省揭阳一中高一下学期期中考试化学试题 选择题 检验氨气可以用 A湿润的红色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸 C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸 答案： A 关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 C当有 13g Zn溶解时，电路中就有 0.4 mol电子通过 D铜电极做正极发生的电极反应为 2H 2e-=H2 答案： AC 在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图， 下列表述正确的是 A反应的化学方程式： 2N M B t2 时，正、逆反应速率相等
2、，达到平衡 C t3 时，正反应速率大于逆反应速率 D t1 时 N 的浓度是 M浓度的 2倍 答案： AD X、 Y、 Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为 1、 6、 6。Z位于 Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A X2YZ4 B X2YZ3 C X3YZ4 D XY2Z3 答案： AB 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应： 3Fe（ s） 4H2O（ g） Fe3O4(s) 4H2（ g）， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A压强不变，充入氮气使容器体积增大 B将容器的体积缩小一半 C增加铁的量 D体积不变，充入
3、氮气使容器压强增大 答案： CD 将 0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得 3.36L（标准状况下） CO2和 3.6g水，对于组成判断正确的是 A一定有甲烷 B一定有乙烯 C一定没有甲烷 D一定没有乙烷 答案： AD 金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在 100 kPa时， 1mol石墨转化为金刚石要吸收 1.895 kJ的热量，下列说法正确的是 A金刚石比石墨稳定 B 1mol石墨比 1mol金刚石的总能量低 C 1mol石墨比 1mol金刚石的总能量高 D石墨比金刚石稳定 答案： BD 正确答案： BD A不正确，金刚石所具有的能量高，石墨稳定 ； B 1mol石墨比 1mol
4、金刚石的总能量低，正确； C不正确； D石墨所具有的能量低，比金刚石稳定 下列说法正确的是 A若反应 X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。 B需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应。 C CO2与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3分解是吸热反应。 D 1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 答案： BC 正确答案： BC A不正确，若反应 X + Y M是放热反应，该反应可能要用加热拆开反应物的化学键，引发反应进行。 B正确； C正确，正向进行的反应如是放热，逆向进行时是吸热， CO2与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3分解是吸热反应。 D
5、不正确，在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。 下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是 A NO B NH3 C C2H4 D CH4 答案： AC 阴离子 Xn-含中子 N 个， X的质量数为 A，则 m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 A B C D 答案： C 1mol 某链烃最多能和 2mol HCl发生加成反应，生成 1mol 氯代烷； 1mol 该氯代烷能和 8 mol Cl2 发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷。该链烃可能是 A CH2 CH2 B CH2CHCH2CH CH2 C CH2 CHCHCH2 D
6、 CH3CH CH2 答案： C 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是 A B C D 答案： D 已知反应 X+Y= M+N 为吸热反应，对这个 反应的下列说法中正确的是 A X的能量一定低于 M的， Y的能量一定低于 N 的 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D X和 Y的总能量一定低于 M和 N 的 总能量 答案： D 迄今为止合成的最重的元素是 112号元素，它是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个 112号元素的原子（ ）的同时向外释放出一个中子。下列
7、说法错误的是 112号元素是金属元素 B 112号元素位于第七周期，是主族元素 C 原子中子数为 165 D 112号元素为放射性元素 答案： B 由 + + (中子 )可得该元素原子的中子数为 277-112=165。对元素在周期表中位置 ,可利用递减法 112-2-8-8-18-18-32=26，即位于第七周期第 12列，故为第 B族，是过渡元素，故 B答案：错误。 下列 叙述正确的是 A两个非金属原子间不可能形成离子键 B非金属元素不可能形成离子化合物 C离子化合物中不可能有共价键 D 共价化合物中可能有离子键 答案： A 下列说法中正确的是 A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二
8、次电池 B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C化学电池的反应的基础是氧化还原反应 D铅蓄电池放电的时候正极是 Pb负极是 PbO2 答案： C 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应： A(s)+2B(g)C(g)+D(g)， 下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时 混合气体的总物质的量不再变化时 B物质的量浓度不再变化时 当 V 正 (C) = V 逆 (D) 时 当 V 正 (B) = 2V 逆 (C) A B C D只有 答案： A 下列说法中正确的是 A凡是分子组成相差一个或若干个 CH2原子团的有机物，彼此是
9、同系物。 B两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体。 C相对分子质量相同的几种化合物，互称 为同分异构体。 D组成元素质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同 化合物，互为同分异构体。 答案： D 填空题 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法 收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（ min） 1 2 3 4 5 氢气体积（ mL） 50 120 232 290 310 （ 1） 哪一时间段（填 0 1、 1 2、 2 3、 3 4、 4 5 min）反应速率最大 ，原因是 。 （ 2）哪一段
10、时段的反应速率最小 ，原因是 （ 3）第 2 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是 （ 4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 A蒸馏水 B NaCl溶液 CNaNO3溶液 D CuSO4溶液 E Na2CO3溶液F CH3COONa溶液 答案：（ 1） 2 3min（ 1分）； 因该反应是放热反应，此时温度高 （ 2分） （ 2） 4 5min（ 1分）； 因为此时 H+ 浓度小 （ 2分） （ 3） V（ HCl） =0.1 mol/（ L min） （ 2分，单位错则不得分） （ 4） A、
11、B、 F（ 3分，漏选或错选每项扣 1分） （ ） X、 Y、 Z和 W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中， Z与 Y相邻， Z与 W也相邻； Y、 Z和 W三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请填空： （ 1） Y、 Z和 W三种元素是否位于同一周期（填 “是 ”或 “否 ”） ，理由是 。 （ 2） Y是 、 Z是 、 W是 （填元素符号）。 （ 3） X、 Y、 Z和 W可组成一种化合物，其原子个数之比为 8241。写出该化合物的名称及化学式 ，该化合物中的化学键有 （填 “离子键 ”、 “极性键 ”或“非极性键 ”）。 （ ） A、 B、 C、
12、 D是 4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、 C及 D、 B分别是同主族元素，又知 B、 D两元素的原子核中质子数之和是 A、 C两元素原子中质子数和的 2倍，这 4种元素的单质中有 2种气体， 2种固体。 （ 1）写出元素名称： A_ _， C_ _。 （ 2）写出 2种均含 A、 B、 C、 D四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式 ： _ 。 （ 3）用 A元素的单质和 B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓 KOH溶液，用多种的惰性电极浸入 KOH中，两极 均有特制的可以防止气体透过的隔膜，在一极通入 A的单质，另一极通人 B的单质，通入 B单质的一极电极反应方程式
13、是： 。 答案：（ ） 否 （ 1分），理由是 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为 （ 2分） Y是 N 、 Z是 O 、 W是 S （填元素符号，各 1分，共 3分）。 名称及化学式 硫酸铵 (NH4)2SO4 （各 1分）； 离子键、极性键 。（ 2分，每个 1分） （ ）（ 1）元素符号： A_ H_， C_Na_。（各 1分） （ 2）化学方程式： NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2+H2O （ 3分）。 （ 3）电极反应方程式： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- （ 3分） 乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答： (1)
14、 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的 现象是 ；其反应方程式为 ；乙烯在一定条件下 发生加聚反应的化学方程式为 。 (2) (6分 )此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种： 工艺一 ： 工艺二 ： 根据绿色化学的原则 ，理想的生产工艺是原子经济性好的反应， 上述工艺一的原子利用率 100%（填 “”、 “=”、 “”。下同）；工艺二的原子利用率为 100 %。因此，在实际生产中，应采用工艺 更环保、更经济。 答案： (1)现象是 溶液褪色 ；（ 2分） 方程式 方程式 (2) ； = 。应采用工艺 二 。 计算题 将 32.64g铜与 140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的 NO和 NO2 （不考虑 N2 O4）混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。 (计算结果均取小数点后 2位 ) （ 1）铜的物质的量为 （ 2） NO 的体积为 （ 3）原硝酸的浓度为 答案：（ 1）铜的物质 的量为 0.51mol（ 2分） （ 2） NO 的体积为 5.82L （ 3分） （ 3）原硝酸的浓度为 10. 86 mol/L （ 3分）
