1、2010-2011学年广西北海市合浦县教研室高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列反应达到平衡后，降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A S（ s） +O2(g) SO2(g)（正反应为放热反应） B N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应） C C（ s） + CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应 ) D H2(g)+ I2(g) 2HI(g) (正反应为吸热反应 ) 答案： B 下列各组离子能大量共存的是 A H+、 Al3+、 K+、 NO3 一 B H+、 Fe2+、 OH一 、 NO3 一 C H+、 Na+、 Cl一 、 HCO3
2、一 D H+、 Na+、 SO32 一 、 S2- 答案： A 正确答案： A B H+、 Fe2+、 NO3 一 不共存， H+、 Fe2+与 OH一 也不存； C H+、 HCO3 一 生成 CO2 D H+、与 SO32 一 、 S2-要反应 对下列各组物质性质的比较，正确的是 A原子半径： K Na B还原性： Fe Na C碱性强弱： Al(OH)3 NaOH D与酸反应放出氢气的剧烈程度： Na Al 下列有关实验的叙述中正确的是 A用烧杯给液态物质加热时，不用垫石棉网 B加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al2O3固体 C在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上 D如果未知溶液中滴
3、加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有 SO42 离子 答案： B 为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可向试样溶液中加入 A AgNO3溶液 B pH试纸 C KSCN 溶液 D石蕊试液 答案： C 正确答案： C FeCl2溶液变质后， Fe2 变 Fe3 ,可用 KSCN 溶液检验。 人造地球卫星用到一种高能电池 银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为： Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 据此判断氧化银是 A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化 答案： B 下列离子方程式的书写中，正确的是 A浓烧碱溶液中
4、加入铝箔： Al + 2OH 一 = AlO2 一 + H2 B氯化铁溶液中加入铁粉： Fe + Fe3+ = 2Fe2+ C氢氧化铜中加入硫化钠溶液： Cu2+ + S2 一 = CuS D碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液： Mg2+ + 2HCO3 一 + 4OH 一 = Mg(OH)2 + 2CO32 一 + 2H2O 答案： D 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放 出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A 1： 1 B 2： 3 C 3： 2 D 1： 6 答案： A 0.1mol/L的 NH4Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是 A c（ Cl-
5、） c（ NH4+） c（ OH-） c（ H+） B c（ NH4+） c（ Cl-） c（ OH-） c（ H+） C c（ Cl-） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH-） D c（ NH4+） c（ Cl-） c（ H+） c（ OH-） 答案： C 下列实验操作和实验数据记录都正确的是 A用垫有滤纸的托盘直接称取 NaOH固体，质量为 10.2g B用碱式滴定管准确移取酸性 KMnO4溶液，体积为 21.50mL C用 pH试纸测稀盐酸溶液的 pH值， pH = 3 D用 100mL量筒粗略量取 NaCl溶液，体积为 93.2mL 答案： CD 能说明镁的金属性比铝强的理由有
6、 A镁原子最外电子层上有 2个电子，铝原子最外电子层上有 3个电子 B Mg(OH)2呈碱性，而 Al(OH)3呈两性 C镁的熔沸点低于铝的熔沸点 D镁的硬度不如铝 答案： B 正确答案： B 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质。能说明金属性强弱的方法有： 1、同周期中，从左到右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱，其元素的金属性也越强。 3、依据金属活动顺序表（极少数例外） 4、常温下与酸反应的剧烈程度。 5、常温下与水反应的强烈程度。 6、与盐溶液之间的置换反应。 7、高温下与金属氧化物
7、间的置换反应。 8、用电化学的方法。 四个选项中只有 B与方法 2相合。 只用一种试剂区分 KCl、 NH4Cl、 FeCl3、 AlCl3，这种试剂是 A AgNO3 B HCl C NaOH D KSCN 答案： C 在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过 段时间工作后，下列说法正确的是 A锌片是负极，铜片是正极 B电子是从锌片通过导线流到铜片上 C溶液中 H+ 移向锌片被还原变成 H2 D电解液的 pH逐渐变小 答案： AB 略 下列物质属于纯净物的是 A氨水 B矿泉水 C不锈钢 D干冰 答案： D 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A Na B Al C Fe D Ag 答
8、案： C 在某一化学反应中，反应物 A的浓度在 15 s内从 3.0 mol/L变成 1.5 mol/L，在这 15 s内 A的化学反应速率为 A 1.5 mol/(L s) B 1.5 mol/L C 0.1 mol/(L s) D 0.1 mol/L 答案： C 下列措施对水的电离无影响的是 A升高温度 B加入稀醋酸 C加入醋酸钠 D加入食盐 答案： D 下列溶液中， c(H+)最大的是 A 0.1mol L-1 HCl溶液 B 0.1mol L-1 H2SO4溶液 C 0.1mol L-1 NaOH溶液 D 0.1mol L-1 CH3COOH溶液 答案： B 下列属于水解离子方程式且正
9、确的是 A HCO3-+ H2O H3O+ + CO32- B NH3 + H2O NH4 + OH- C CO32-+2H2O H2CO3 + 2OH- D Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ 答案： D 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂 答案： B 用 0.01mol/L NaOH溶液完全中和 pH 3的下列溶液各 100mL。需 NaOH溶液体积最大的是 A盐酸 B硫酸 C磷酸 D醋酸 答案： D 填空题 某常见金属 X，有下列关系图，其中 A、 B分别是 X的正二价、正三价金属离子，请回
10、答： （ 1）写出 X的名称 ， Y的化学 式 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： X和稀盐酸反应生成 A和某种气体的离子方程式 +2价的 A被 Y氧化反应生成 +3价的 B的离子方程式 X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式 X的正三价氧化物（ X2O3）和铝粉反应的化学方程式 （ 3） A溶液与 NaOH溶液在空气中反应的现象 。 并写出有关的化学方程式 。 答案：（ 1）铁 Cl2 （ 2） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2# 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Al + Fe2O3 Al2O3 +
11、 Fe （ 3）先产生白色沉淀，然后转变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 测定海水中溶解氧的步骤如下： （ 1）水样的固定。取 amL海水样迅速加入固定剂 MnSO4溶液和碱性 KI溶液（含 KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。 （ 2）酸化。开塞后迅速加适量 1： 1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。 （ 3）滴定。向溶液中加入 1mL0.5%淀粉溶液，再用 bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。 有关的离子反应如下： 2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2 (该反应极快 )
12、 MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 请回答下列问题： （ 1）在进行（ 1）、（ 2）操作时，要注意 “迅速 ”，如果操作缓慢，会使测定结果 （填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “无 影响 ”）原因是 。 （ 2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入 Na2S2O3标准溶液，会使测定结果 （填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “无影响 ”）原因是 。 （ 3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果 （填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “无影响 ”）原因是 。 答案： 偏高 吸收了
13、空气中的氧气，造成结果偏高 偏高 Na2S2O3溶液浓度降低，用量增大，造成计算结果偏高 偏高 实际读数偏大，造成计算结果偏高 某二元酸 H2A的电离方程式是： H2A H+HA ， HA A2 +H+。回答下列问题： （ 1） Na2A溶液显 （填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”），理由是（用离子方程式表示） ； （ 2） NaHA溶液显 （填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”），理由是（用离子方程式表示） ； （ 3）若 0.1mol L-1 NaHA溶液的 pH=2，则 0.1mol L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol L-1（填 “ ”、 “ ”
14、或 “=”），理由是 ； （ 4） 0.1mol L-1 NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 答案：（ 1）碱性 A2- + H2O HA- + OH- （ 2）酸性 HA A2 + H+ （ 3） H2A电离出的 H+抑制 HA-的水解 （ 4） c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) 在配制 Al2(SO4)3溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为： 。为了防止发生水解，可以加入少量的 ；在 Na2S溶液中，硫离子水解的离子方程是 ；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的 。 答案： Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ 稀硫
15、酸 S2- + H2O HS- + OH- 氢氧化钠 若要除去下列各物质中的杂质，写出所用试剂： （ 1）除去 MgCl2中混有的少量 MgCO3，可选用 溶液 （ 2）除去 FeCl2中混有的少量 Cu2+，可选用 （ 3）除去 Fe粉中混有的少量 Al粉，可选用 溶液 来源 :学 _ 答案：稀盐酸 铁粉 氢氧化钠 在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是 、最活泼的是 ；既能与酸反应又能与碱反应的是 ；适合于用热还原法冶炼的是 。 答案：金 钠 铝 铁 计算题 一定量的 Mg、 Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体 5.6 升，再在此溶液中加入过量 NaOH溶液， 最终得到沉淀 5.8克，求： （ 1） Mg、 Al的物质的量各为多少？ （ 2）若将此混合物投入足量的 NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积。 答案：依题意得镁的物质的量： 设铝的物质的量为 Y，则有 解得 Y = 0.1mol 将混合物投入足量氢氧化钠溶液中得到氢气的体积：
