1、2010-2011学年河北省衡水中学高一下学期期末考试化学试卷与答案 选择题 近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的 A铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B在地球上，铝矿资源比较丰富 C铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 D现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 答案： D 一定温度下，将 2molA、 2molB、 2molC 的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大
2、30%，则可能发生的反应是 A 2A+B 2C B A+B C C A+B 2C D A+B 3C 答案： BD 正确答案： BD 根据阿伏加德罗定律可知，在体积一定时，气体的物质的量与压强成正比，反应后容器内的压强比起始时增大，则说明生成气体的物质的量增多 反应后增大的物质的量为 6mol30%=1.8mol,用极值法思考， A，反应逆向进行，最多增加 1mol，不合； B、逆向进行，最多增加 2mol，符合； C、反应 前后体积不变； D、反应正向进行，最多增加 2mol，符合； 由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： C 下列说法
3、中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 A N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后， NH3的体积分数增加 C H2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗 H2和 HI的物质的量之比大于 1 2 D 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒容充入 He 答案： C 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 HCl比 H2S稳定 HCl和 H2S的水溶液前者的的酸性强 HClO4酸性比 H2SO4强 Cl2能与 H2S反应生成 S Cl原子能得 1个电子变成稳定离子而 S原子能得
4、两个电子 Cl2与 Fe反应生成 FeCl3， S与 Fe反应生成 FeS A B C D 答案： A 一定温度下将 1 mol SO3 放入 2L的反应器内，当反应： 2SO3（ g）2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有 0.6 molSO2，其平衡常数约是 A 0.68 B 0.34 C 0.45 D 0.47 答案： B 在密闭容中发生下列反应 aA(g) cC(g) dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， D的浓度为原平衡的 1.8倍，下列叙述正确的是 A A的转化率变小 B平衡向正反应方向移动 C D的体积分数变大 D a 乙 甲 丁 B丁
5、或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质 C最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁 甲 D气态氢化物的稳定性：甲 丙 答案： D 根据题意要求知甲为原子序数为 7的氮元素，乙为氧元素，丙为磷元素，则丁为碳元素。 A项原子半径丙 丁 甲 乙； B项，乙和丁形成的 CO2不是大气污染物； C项，最高价氧化物对应水化物的酸性甲 丁； D项，气态氢化物的稳定性甲 丙，故选 D。 某化学反应 2A B+D在四种不同条件下进行。 B、 D起始浓度为 0。反应物 A的浓度（ mol/L）随反应时间（ min）的变化情况如下表： 实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 6
6、0min 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 依上述数据，下列选项错误的是： A 在实验 1中，反应在 10至 20 min时间内平均速率为 0.013mol (L min)-1。 B 在实验 2中， A的初始浓度 c2=1.0 mol/L，反应经 20 min就达到平衡，推测实验 2中还可能隐含的条件是：使用了合适的
7、催化剂。 C 设实验 3的反应速率为 v3，实验 1的反应速率为 v1，则 v3 v1，且 c3 1.0 mol/L D 比较实验 4和实验 1，可推测该反应是放热反应 答案： D 实验 1和实验 4对比，升高温度（由一个平衡状态到另一个平衡状态）， c(A)由 0.5 mol/L0.2 mol/L ，平衡正向移动，即该反应是吸热反应，故 D错误。 在实验 1中，反应在 10至 20 min时间内浓度降了 0.13mol,时间用了 10分钟，故平均速率为 0.013mol (L min)-1， A正确； 实验 1和实验 2对比，反应温度相同，达到平衡时 c(A)相同，但实验 2先达到平衡状态，
8、即实验 2的反应速率快。考虑影响反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂、反应颗粒大小）可知： C2 1mol/L且实验 2使用催化剂。 B正确；实验 1和实验 3对比，反应温度相同，达到平衡时间相同， c(A)不同， v3v1， 要使实验 3的 A浓度增大，化学平衡正向用移动。考虑影响平衡移动因素（浓度、压强、 温度）可知： C3 1.0mol/L， C正确；本题选 D。 物质 X、 Y、 Z、 W有如下图所示的转化关系，且 H= H1+ H2，则 X、Y可能是 C和 CO P和 PCl3 AlCl 和 Al(OH)3 NaOH和 Na2CO3 Fe和 FeCl 中的 A B C D 答案：
9、 D 正确答案： D 为分步反应，方程式如下，将分步方程式加减消元，得总反应 C和CO： 2C O2=2CO,2CO O2=2CO2; P和 PCl3 ： 2P 3Cl2=2PCl3,PCl3 Cl2=PCl5; AlCl 和 Al(OH)3 ： AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl,Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O; NaOH和 Na2CO3:2NaOH CO2=Na2CO3 H2O,Na2CO3 H2OCO2=2NaHCO3; 没有合适的反应。 H2(气 )+I2(气 ) 2HI(气 )； H 0 kJ mol-1表示放热反应， H 0.126，所以实际平衡向
10、逆反应方向移动。（ 2分）正（ 2分） （ 21分）工业上一般在恒容密闭容器中用 H2和 CO生产燃料甲醇，反应方程式为 CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） H （ 1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（ K）。 温度 250C 300C 350C K 2 041 0 270 0 012 由表中数据判断 H 0（填 “”、 “=”或 “2c1 B c12p2 （ 4） a1、 a2、 a3的关系表达不正确的为 _ A a1=a2 B a3 a2 C a1+a2=1 答案：（ 1） （ 1分） 80%（ 2分） 250 （ 2分） （ 2） V 2 a2 （ 2分） 向逆反应方向（ 1分） 减小（ 1分） （ 3） DF （ 2分） （ 4） CD（ 2分） （ 5） AC（ 2分） AB（ 2分） C （ 2分） A（ 2分）
