1、2010-2011学年浙江省兰溪一中高二下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列说法中错误的是 A许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C选择燃料只需要考虑燃料热值的大小 D若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应 答案： C 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A NaOH(s) B KNO3 (s) C NaCl 水溶液 D NaHSO4(s) 答案： C 对于在一定条件下进行的化学反应： 2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数
2、的是 A升高温度 B增大压强 C压缩使容器体积变小 D增大反应物浓度 来 答案： A 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度 答案： B 用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是 A加热 B改用 98%的浓硫酸 C不用铁片 ,改用铁粉 D增大压强 答案： BD 把 A、 B、 C、 D四块金属片浸入稀硫酸中， 分别用导线两两相连可以组成原电池。 A、 B相连时 A为负极； C、 D相连时，电流由 DC； A、 C相连时，C极上产生大量气泡， B、 D相连时， D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是 A ABCD B
3、ACDB C CABD D BDCA 答案： B 在下图中的 8个装置中， 属于原电池的是 A B C D 答案： C 下列叙述正确的是 A c(NH)相等的 (NH4)2SO4溶液、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液和 NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B 0.1 mol L-1的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c(OH-)减小 C 0.2 mol L-1 HCl溶液与等体积 0.05 mol L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH 1 D 0.2 mol L-1的 NaHCO3溶液中 c(H+) c(
4、H2CO3) 2c(CO) c(OH-) 答案： A 某温度时， AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示： AgCl(s)Ag (aq) Cl-(aq)，其平衡常数 Ksp c(Ag ) c(Cl-)，称为溶度积常数；又知： Ksp(AgCl) 1.810-10， Ksp(Ag2S) 6.310-50）。下列说法正确的是： A加入 NaCl可以使溶液由 a点变到 b点 B b点和 d点均无 AgCl沉淀生成 C a点对应的 Ksp大于 c点对应的 Ksp D向 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加 0.1mol/L的 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol/L的 N
5、a2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为： 2AgCl(s) S2-(aq) Ag2S(s) 2Cl-(aq) 。 答案： D 某溶液中只含有 Na+、 H+、 OH-、 A-四种离子，下列说法正确的是 A若溶质为 NaA、 HA，则一定存在： c（ A-） c（ Na+） c（ H+） c（ OH-） B溶液中不可能存在： c（ Na+） c（ A-） c（ OH-） c（ H+） C若 c（ OH-） c（ H+），溶液中不可能存在： c（ Na+） c（ OH-） c（ A-） c（ H+） D若溶液中 c（ A-） c（ Na+），则溶液一定呈中性 答案： D 相同
6、温度下，体积均为 0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H一 92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器 起始各物质的物质的量 /mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量： 23.15kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量： Q 下列叙述不正确的是（ ） A容器 、 中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中 NH3的体积分数均为 1/7 C容器 中达平衡时放出的热 量 Q 23.15kJ D若容器 体积为 0.5L，则平衡时放出的热量小于 23.15kJ 答案： C 如图，在置于空气的容
7、器里盛有 NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是 A铜丝上发生的反应为： O2+4e+2H2O4OH- B铁钉上发生的反应为： Fe-3eFe3+ C NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率 D一段时间后铁钉上出现 红棕色物质 答案： B 下列关于铜电极的叙述中不正确的是 A在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 B锌铜原电池中铜是正极 C用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 D用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 答案： D 将含有 0.4mo l Cu(N03)2和 0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液
8、一样，可加入一定量的 A CuCl2 B CuO C Cu（ OH） 2 D CuCO3 答案： A 下列热化学方程式中 H的绝对值表示可燃物燃烧热的是 A CO(g)+ O2(g) =CO2(g) H=-283.0 kJ mol-1 B CH4(g)+ 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJ mol-1 C 2H2(g)+ O2(g) =2H2O(l) H=-571.6kJ mol-1 D C(s)+ O2(g) =CO(g) H=-110.5kJ mol-1 答案： A 已知 S2O32-+2H+=S+SO2+H2O ， 某同学进行了硫代硫酸钠（ Na2S2O
9、3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是 实验 序号 反应温度 :（ ） 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/mol L-1 V/mL c/mol L-1 V/mL A 40 5 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 0 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 答案： A 化学反应 A（ g） 3B（ g） 2C（ g） 2D（ g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A （ D） 0.6 mol/(L min) B （ B） 0.45 m
10、ol/ (L s) C （ C） 0.40 mol/ (L min) D （ A） 0.2mol/ (L s) 答案： D 氢氧燃料电池的基本构造如图。 A、 B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子。电解质溶液是 KOH溶液 。下列关于该电池的说法中 错误 的是 A H2发生氧化反应 B e-由 B电极流向 A电极 C A电极为负极 D每摩 O2得到 4mole- 答案： B 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的 “超薄型软电池 ”获 2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为 “软电池 ”高考资源网的纸质电池总反应为： Zn + 2MnO2 + H2O = ZnO + 2MnO
11、（ OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是 A该电池中 Zn作负极，发生还原反应 B该电池反应中 MnO2起催化作用 C该电池工作时电流由 Zn经导线流向 MnO2 D该电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e- + 2H2O = 2MnO（ OH） + 2OH- 答案： D 下列说法正确的是 A CH3COOH与 NaOH在水中都能完全电离 B NaCl溶液能导电是因为 NaCl在水中能电离出自由移动的 Na+ 和 Cl- C SO3溶于水后 ,其水溶液能导电 ,所以 SO3是电解质 D Ba(OH)2是电解质， Ba(OH)2溶于水后能 导电 答案： BD 下列叙述错误的是 A钢铁表面发生
12、吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的 pH增大 B电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少 C在镀件上电镀锌，用锌作阳极 D工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程 答案： D 已知 2H2（ g） O2（ g） =2H2O（ l）； H=-569.6 kJ mol-1， 2H2O（ g）=2H2（ g） O2（ g）； H= 482.1kJ mol-1。现有 1 g液态 H2O，蒸发时吸收的热量是 A 2.43kJ B 4.86kJ C 43.8kJ D 87.5 kJ 答案： A 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A该系统中只存在
13、 3种形式的能量转化 B装置 Y中负极的电极反应式为： C装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X、 Y形成的子系统能实现物质的零排放，并 能实现化学能与电能间的完全转化 答案： C 把 Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca(OH)2（ s） Ca2+（ aq）+2OH-（ aq） ,一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 A溶液中 Ca2+数目增多 B溶液中 c(Ca2+)增大 C溶液 pH值不变 D溶液 pH值增大 答案： C 物质的量浓度都为 0.1mol -1 的 CH3COOH 与 a溶液等体积混合后，下列关系式不正确
14、的是 A Na+ + H+ = OH- + CH3COO- B Na+ CH3COO- H+ OH- C OH- = H+ + CH3COOH D CH3COOH + CH3COO- = Na+ 答案： B 填空题 在含有 Cl-.Br-.I-的溶液中，已知其浓度均为 0.1 mol/L，而 AgCl.AgBr.AgI的浓度积 (mol2/L2)分别为： 1.610-10.4.110-15.1.510-16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是 _，最后析出的沉淀是 _；当 AgBr沉淀开始析出时，溶液 中 Ag+的浓度是_ 答案： AgI AgCl 4.110-
15、14 mol/L 反应 3Fe（ S） +4H2O=Fe3O4（ s） +4H2（ g），在 一可变的容积的密闭容器中进行，试回答： 增加 Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减 小，以下相同） 将容器的体 积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 答案： 不变； 增大，增大； 不变，不变； 减小，减小 目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐 水的原理示意图。 （ 1）下列说法不正确的是 A从 E口
16、逸出的气体是 H2 B从 B口加入含少量 NaOH的水溶液以增强导电性 C标准状况下每生成 22.4 L Cl2，便产生 2 mol NaOH D粗盐水中含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42-等离子，精制时先加 Na2CO3溶液 （ 2）现有离子交换膜 A和 B将电解槽分为 I、 II、 III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解 Na2SO4溶液可 制得氢氧化钠、硫酸等物质。 A为 离子交换膜、 B为 离子交换膜（填 “阴 ”或 “阳 ”），电极均为惰性电极。 Na2SO4溶液应该在 区（填 “I”、 “II”、 “III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为 ，在 III区
17、得到 。当外电路总共通过 30 mol电子时，生成的 NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为： 答案：（ 8分）（ 1） D（ 2分） （ 2）阳（ 1分） 阴（ 1分） II （ 1分） 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-（ 1分） H2SO4溶液、氧气（ 1分） 80% 、 A物质的化学式为 M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在： M2+ + 2OH- M(OH)2 2H+ + MO22- 回答以下题目一律用 “增大 ”“减小 ”“不变 ”填空 （ 1）在其他条件不变的情况下， 25Co时，在蒸馏水中加入 A物质后，与加入前比较， 由水电离出的
18、C(OH-) ， C(H+) ，水的电离度 ， Kw （ 2） 25Co时，向 A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。 则水的电离度 ，溶液的 pH 、 .室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1mol/L和 0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中 C(OH-)之比为 10 (填大于、等于或小于 ) 答案： 、 (1) C(OH-)变大 ， C(H+)变大变 ，水的电离度 变 小 ， Kw 不变 （ 2）则水的电离度 不变 ，溶液的 pH不变 、 .(2分 )C(OH-)之比为 等于 10 (填大于、等于或小于 ) (15分） 合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。 (1) 向合成塔中按 1:4的物质
19、的量之比充入 N2、 H2进行氨的合成，图 A为 T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强 (P)的关系图。 写出工业上合成氨的化学方程式 _。 图 A中氨气的体积分数为 15.00%时， H2的转化率 =_ 。 图 B 中 T=5000C，温度为 4500C 对应的曲线是 _(选填字母 “a或 “b ”），选择的理由是 _ 由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是 _(写出一条即可）。 (2) 合成氨 所需的氢气可由甲烷与水反应制得 ,反应的热化学方程式为： (3) 一定温度下，在 2 L容器中发生上述反应，各 物质的物质的量变化如下表 时间 /min CH
20、4(mol) H20( mol) CO (mol) H2 (mol) 0 0.40 1.00 0 0 5 X1 X2 X3 0.60 7 Y1 Y2 0.20 Y3 10 0.21 0.81 0.19 0.62 分析表中数据 ,判断 5 7min之间反应是否处于平衡状态 _(填 “是 ”或 “否 ”）， 前 5 min平均反应速率 =_。 反应在 7 10 min之间 ,CO的物质的量减少的原因可能是 _(填字母）。 a 减少 CH4 b 降低温度 c 增大压强 d 充入 H2 若保持温度不变，向 1L容器中起始充入 0.15 mol CH4.0.45 mol H2O. _mol CO、 _m
21、ol H2 ,达到平衡时 CH4的体积百分含量与第一次投料相同。 答案： 计算题 难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡 ,例如 :AgCl(s) Ag+Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag+ 。在一定温度下 ,已知 :K sp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl-)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag+) 2 c( )=1.910-12,现用 0.01 mol L-1 AgNO3溶液滴定 0.01 mol L-1 KCl和 0.001 mol L-1 K2CrO4混合溶液 ,通过计算回答 : (1)Cl-、 谁先沉淀 (2)当刚出现 Ag2CrO4沉淀时 ,溶液中 Cl-的物质的量浓度是多少 (设混合溶液在反应中体积不变 ) 答案： (1)Cl-先沉淀 (2)4.1310-6 mol L-1
