1、2010-2011学年浙江省宁波市高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是 A梁思成 B李四光 C侯德榜 D钱学森 答案： C 将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是 A HCl B K2SO4 C MgCl2 D CuCl2 答案： C 下列物质存放方法错误的是 A铝片长期放置在不密封的试剂瓶里 B漂白粉长期放置在烧杯中 C新制氯水保存在棕色瓶中 D金属钠存放于煤油中 答案： B 下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是 A B C D 试样 KNO3（ NaCl） CO2（ CO） Fe（ A1） SiO
2、2（ CaCO3） 除杂试剂 AgNO3溶液 O2 NaOH溶液 硫酸 答案： C 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。若先打开 B，在 A处通入干燥的氯气， C中红色布条颜色无变化；当关闭 B在 A处通入干燥的氯气时， C中红色布条颜色褪去。则 D瓶中盛有的溶液是 A浓硫酸 B饱和 NaCl溶液 C浓 NaOH溶液 D浓 NaI溶液 答案： B 下列离子方程式的书写正确的是 A金属铁溶于盐酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2： 2H+CO32- CO2+H2O C向 AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3+3OH- Al(OH
3、)3 D MnO2固体和浓盐酸反应制氯气： MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 答案： D 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 SO42- C加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有 Ag+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 答案： C FeC13-、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A溶液中一定不含 Cu2+ B溶液中一定含 Fe2
4、+ C加入 KSCN溶液一定不变红色 D剩余固体中可能含有 Fe 答案： A 下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是 A稀盐酸滴加到一定量 NaOH溶液中 （横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量） B铁粉加到一定量 CuSO4溶液中 （横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量） C CO2通入一定量 NaOH溶液中 （横坐标是 CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力） D稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中 （横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B
5、2.4g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数 为 0.2NA C在常温常压下， 11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA D标准状况下， 22.4L H2O含有的分子数为 NA 答案： B 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 k*s5*u A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 答案： A 关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法不正确的是 A热稳定性： NaHCO3 Na2CO3 B与同浓度盐酸反应的剧烈程度： NaHCO3 Na2C
6、O3 C相同温度时，在水中的溶解性： NaHCO3 Na2CO3 D等物质的量的 Na2CO3、 NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的 CO2质量相同 答案： B 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能 B胶体能产生丁达尔现象 C胶体分散质粒子直径在 1nm 100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在 答案： C 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则 C表示 A离子反应 B氧化还原反应 C置换反应 D三者都可以 答案： A 日常生活中的许多现
7、象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A铜铸塑像上出现铜绿 Cu2(OH) 2CO3 B灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑 C含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹 D用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量 答案： B 下列物质中所含分子物质的量最多的是 A 56gN2 B 1.5molO2 C标准状态下 22.4LCl2 D 3.011023个硫酸分子 答案： A 下列关于物质的用途，不正确的是 A小苏打可用于治疗胃酸过多 B Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉 C镁铝合金可用作制造飞机的材料 D高纯硅用来制造光导纤维 答案： D 下列表格中各项都正确的一组是 类别 选项 碱 盐 电解质 非电解质
8、 A 烧碱 小苏打 BaSO4 干冰 B 纯碱 CaCO3 NH3 H20 Fe C 明矾 食盐 石墨 醋酸 D KOH CuSO4 Na2SO4 NaClO 答案： A 14C是 C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N可使它转变为 14C。下列说法正确的是 A 14C和 14N互为同位素 B 14C原子最外层有 6个电子 C 14C核素中的中子数为 8 D 14CO2-的摩尔质量为 46 答案： C 下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol L-1的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A 150 mL 3 mol L-1的 KClO3 B
9、 75 mL 2 mol L-1的 NH4Cl C 150 mL 2 mol L-1的 CaCl2 D 350 mL 3 mol L-1的 NaCl 答案： D 实验题 海藻中提取碘的流程如图： （ 1）指出提取碘的过程中有关实验操作 的名称： ； 写出过程 中有关反应的离子方程式 。 （ 2）在 3mL碘水中，加入 1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液） （ 3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置 中的错误之处。（加热装置烧杯下已垫石棉网） ； 。 答案：（ 1）萃取分液 (1分 ) Cl2+ 2I-
10、 = 2Cl-+ I2（ 2分） （ 2） D （ 2分） （ 3） 温度计下端的水银球不能插入溶液中，应放在支管口；（ 1分） 冷凝管中水流方向相反了（ 1分） k*s5*u 实验室欲配制 90mL浓度为 1.00mol L-1的 Na2CO3溶液： （ 1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、 、摇匀； （ 2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 (注明所需仪器的规格 )。 （ 3）某同学欲称量 Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g Na2CO3。 （
11、4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 （ 5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”） 没有洗涤烧杯和玻璃棒 ； 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ； 答案：（ 1）定容 (1分 ) （ 2） 100mL容量瓶 (1分 ) （ 3） 27.4（ 2分）， 10.6（ 2分） （ 4）检查是否漏液（ 2分） k*s5*u （ 5） 偏低 (1分 ) 无影响 (1分 ) 填空题 在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A、 D为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物且B为红棕色固体。请回答下列问题： （
12、1）写出 A的原子结构示意图 （ 2）写出下列物质的化学式： B： E： （ 3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： CF的化学方程式 GH的离子方程式 答案：（ 1） (1分 ) （ 2） Fe2O3 (2分 ) AlCl3 (2分 ) （ 3） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (3分 ) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(3分 ) 某待测液中可能含有 A13+、 Fe3+、 K+、 NH4+、 C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验： （ 1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （ 2）向上述待测液中滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成， NaOH溶液过量后
13、沉淀又完全溶解 ,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称） ，现象是 。 答案： A13+、 NH4+， (2分 ) Fe3+ (2分 )， 焰色反应 (1分 ) 通过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色 (2分 ) k*s5 海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图： 回答下列问题： （ 1）操作 A的实验名称为： ， B的化学式为 （ 2）镁是活泼的金属，能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为：
14、答案：（ 1）过滤 (1分 )， NaOH (2分 ) （ 2） 2Mg+CO2 2MgO+C (3分 ) 在 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反应中。 （ 1） 是氧化剂，氧化产物是 ； （ 2）此反应若转移了 0.3mol的电子，则生成氯气 L（标准状况下） 答案：（ 1） K2Cr2O7 ， Cl2 ；（ 2） 3.36L (各 2分 ) 计算题 （ 1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含 Ca2+的物质的量 mol。 （ 2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝
15、。 现将一定量某铝土矿样品（主要成分 Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成 500 mL溶液。取 100 mL该溶液，测得其中含有 H+、 Cl-、 Mg2+、 Al3+、 Fe3+五种离子（不考虑其它离子）。 已知部分离子的物质的量浓度为： c（ H+） = 0.02 mol L-1 c（ Mg2+） = 0.01 mol L-1 c（ Fe3+） = 0.02 mol L-1 c（ Cl-） = 0.52 mol L-1 溶液中 Al3+物质的量浓度为 mol L-1k*s5*u 则该铝土矿样品中 Al2O3的质量为 g（精确至 0.01 g）。 答案：（ 1） 510-5 （ 3分） （ 2） 0.14 （ 3分） 3.57（ 2分）
