1、2010-2011学年辽宁省锦州市高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列各组物质中，不能按 （ “ ”表示一步完成）关系转化的是 选项 A B C D a NaOH HNO3 HCl S b Na2CO3 NO Cl2 SO3 c NaHCO3 NO2 HClO H2SO4 答案： D 略 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有 +5价砷（ As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 +大量维生素 C = 砒霜。下面有关解释不正确的是 A维生素 C能将 +5价砷氧化成
2、 As2O3 B维生素 C具有还原性 C致人中毒过程中 +5价砷发生还原反应 D青菜中含有维生素 C 答案： A 某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是 A H+、 Mg2+、 Cu2+、 Cl- B Na+、 K+、 NO3-、 H+ C Cl-、 Ba2+、 NO3-、 OH- D OH-、 HCO3-、 Cl-、 Mg2+ 答案： C 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A检验溶液中是否含有 SO32-时，用硝酸酸化后再加 BaCl2溶液 B检验溶液中是否含有 SO42-时，用盐酸酸化后再加 BaCl2溶液 C检验溶液中是否含有 Fe2+
3、时，用硝酸酸化后再加 KSCN 溶液 D检验溶液中是否含有 Cl-时，用硫酸 酸化后再加 AgNO3溶液 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A物质的量浓度为 0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为 1NA B 64g SO2含有氧原子数为 1NA C标准状况下， 22.4L H2O 的分子数为 1NA D常温常压下， 14g N2含有分子数为 0.5NA 答案： D 某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则 X离子及其个数 b可能为 离子 Na+ Al3+ Cl- X 个数 3a 2a a b A NO3-、 4a B SO42-、 4a C
4、 OH-、 8a D SO42-、 8a 答案： B 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为 29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是 A O2 B Cl2 C CO2 D CH4 答案： D 从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl C 2H2S+SO2=2H2O+3S D C+H2O CO+H
5、2 答案： C 在 100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中，加入 100 mL溶有 2.08 g BaCl2的溶液，再加入 100 mL溶有 0.010 mol CuSO4 5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两 种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中， Cl-的物质的量为 0.02 mol D在最终得到的溶液中， Cu2+的物质的量浓度为 0.10 mol/L 答案： B 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂 CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是 答案： C 以下表示的是碳及其化合物的转化关
6、系，其中涉及的基本反应类型依次是 A化合、 置换 、分解、复分解 B置换、 复分解 、化合、 分解 C置换、 化合、 分解 、复分解 D置换、 化合、 复分解 、分解 答案： D 下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是： 块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末； 盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质； 生石灰久置于空气中生成的白色物质； Na2SiO3 水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物 A B C D 答案： B 已知 A、 B、 C、 D分别是 Cu、 Ag、 Fe、 Al四种金属中的一种。已知 A、C均能与稀硫酸反应放出气体； B与 D的硝酸盐反应，置换出单质 D
7、； C与强碱反应放出气体，由此可以推断 A、 B、 C、 D依次是 A Fe、 Cu、 Al、 Ag B Al、 Cu、 Fe、 Ag C Cu、 Ag、 Al、 Fe D Ag、 Al、 Cu、 Fe 答案： A 下列家庭小实验不能制得溶液的是答案： B 下列说法正确的是 A将 AgCl放入水中不能导电，故 AgCl不是电解质 B CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质 C金属能导电，所以金属是电解质 D固态的 NaCl不导电，熔融态的 NaCl能导电， NaCl是电解质 答案： D 查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下
8、反应，要研究金属钠跟酒精反应的性质与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是 A分类法 B观察法 C实验法 D比较法 答案： A 今年入冬以来，我国的一些沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是 A小于 1nm B在 1nm100nm间 C大于 100nm D无法确定 答案： B 仅能表示唯一化学反应的离子方程式是 A Zn+2H + = Zn2+H2 B CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O C Ba2 + 2OH-+ 2H+ SO42-= BaSO4+2H2O D CH3COOH + NH3 H2O = CH3COO-+ NH4+ +
9、H2O 答案： D 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维 答案： C 下列离子反应方程式正确的是 A碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2 +2H+ = Ca2+2H2O +2CO2 B氯化铝溶液中加入 过量氨水： Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3+3NH4 C硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+ = BaSO4 D Fe3O4溶于稀硫酸： Fe3O4+8H+ = 3Fe3+4H2O 答案： B 略 除去 NaCl中含有的 Ca2 、 Mg2 、 SO42-、 HCO3-等离子，通常采用以下四
10、种试剂： Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl，加入试剂合理的操作顺序是 A B C D 答案： D 下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后， 结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明 的 推测中不合理的是 A修正液的成分对纸张不具腐蚀性 B修正液中含有有毒的化学物质 C修正液是一种胶体，均一、稳定 D修正液的溶剂易挥发、易燃 答案： C 现有三组 CCl4和氯化钠溶液 硝酸钾溶液中含少量氯化钠 氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、过滤、蒸馏 B过滤、结晶、分液 C蒸馏、分液、萃取 D分液、结晶、萃取 答案： D 实验题
11、实验室里通常用 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为： MnO2 4HCl（浓） Cl2 MnCl2 2H2O 试回答下列问题： （ 1）该反应是氧化还原反应吗？ （填 “是 ”或 “不是 ”），如果是氧化还原反应，指出 氧化剂是 ， 还原剂是 ， 写出该反应的离子 方程式 。 （ 2）集气瓶 A 中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯 化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。 （ 3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中 毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。 （ 4）
12、一次实验中，加入浓盐酸 200mL，其密度为 1.19g cm-3、 HCl的质量分数为 36.5%， 当 MnO2刚好完全反应时，产生了 5.6L（标准状况）的氯气。 试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的 HCl的物质的量。（请写出计算过程） 答案：（ 1） 是； MnO2； 浓盐酸； 4H+ 2Cl- MnO2 Cl2 Mn2+ 2H2O； （ 2）除去氯气中混有的 HCl气体 （ 3）浓氢氧化钠（浓碱） （ 4）（计算过程略）浓盐酸的物质的量浓度是： 11.9 mol/L 被氧化的 HCl的物质的量为： 0.5mol 下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下 列问题。 （ 1
13、）图中的两处明显的错误是： ； 。 （ 2） A仪器的名称是 ， B仪器的名称是 。 （ 3）实验时 A中除加入少量自来水 外，为防止液体暴沸还需加入少量 。 答案：（ 1） 温度计水银球插入太深（ 1分）； 冷却水进出口标反了（ 1分） （ 2）蒸馏烧瓶（ 2分），冷凝管（ 2分） （ 3）沸石（或碎瓷片）（ 2分） 填空题 现有下列四种物质： Na2SO4、 BaSO4、蔗糖（ C12H22O11）、 H2SO4，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类。请你试试看，一共能找出多少种分法，把分类的依据和结果写在下面的表格中。 (填三种即可 ) 与其它三种不同的物质 分
14、类依据 答案： 与其它三种不同的物质 分类依据 BaSO4 BaSO4难溶，另外三种易溶于水 H2SO4 H2SO4为液体，另外三种为固体 蔗糖 蔗糖为非电解质，另外三种为强电解质 蔗糖 蔗糖为有机物，另外三种为无机物 其他合理答案：均可 ，每空 1分，共 6分 资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于 CCl4等有机溶剂。 某校化学实验兴趣小组在 “探究 Cl2、 Br2的氧化性 ”的系列实验中 发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1 2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （ 1）提出问题： Fe3+、 Br2谁的氧化性更强？ （ 2）猜想： 甲同学认为氧化性： Fe3+ Br2，故上
15、述实验现象不是发生氧化 还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式）所致。 乙同学认为氧化性： Br2 Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填离子符号）所致。 （ 3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列 提供的试剂，设计出一种 方案进行了实 验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。 供选用的试剂：酚酞、 CCl4、无水酒精、 KSCN 溶液、蒸馏水等。 请你写出丙同学选用的试剂是 ，实验中观察到的现象是 。 （ 4）结论：氧化性： Br2 Fe3+ 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1 2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是 。 （ 5）实
16、验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子符号）。 答案：（ 2） Br2 ； Fe3+ （ 3） KSCN 溶液；溶液变红色 （ 4） 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- （ 5） Fe2+ 某课外兴趣小组在进行 “诚信商品 ”实验时，随机抽取市售 “碳酸氢钠 ”样品（成分说明见右表所示）。经检验杂质只含 NaCl，准确称取 8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成 2.24L气体（标准状况）。 试回答下列问题： （ 1）样品中 NaHCO3的物质的量 ； （ 2）样品中小苏打的质量分数 ； （ 3）所用盐酸的物质的量浓度 ； （ 4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品 （填 “可以 ”或 “不可以 ”）列入 “诚信商品 ”。 答案：（ 1） 0.1mol （ 2） 98.8% （ 3） 1mol/L （ 4）可以
