1、20102011 学年云南省昆明三中高二下学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列叙述正确的是 A不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质 B二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质 C强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度 D NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强 答案： B 分别放置在下图所示装置（都盛有 0.1 mol L-1的 H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 答案： D 用石墨作电极电解 溶液。通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A B C CuO D 5 答案： C 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以
2、下方案设计合理的是 A锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子 B铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子 C铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子 D锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子 答案： A 铅蓄电池的工作原理为： 研读下图，下列判断不正确的是 A K 闭合时， d电极反应式 B当电路中转移 0 2mol电子时， I中消耗的 为 0 2 mol C K 闭合时， II中 向 c电极迁移 D K 闭合一段时间后， II可单独作为原电池， d电极为正极 答案： C 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH- -2e-
3、=ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-=2Ag +2 OH-，下列判断正确的是 A锌为正极， Ag2O 为负极 B锌为负极， Ag2O 为正极 C原电池工作时，正极区溶液 pH减小 D原电池工作时，负极区溶液 pH增大 答案： B 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 A有 Al、 Cu、稀 H2SO4组成原电池，其负极反应式为： Al-3 e-=Al3+ B Mg、 Al、 NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al-3 e-=Al3+ C由 Fe、 Cu、 FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e-=Cu2+ D由
4、Al、 Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e-=Cu2+ 答案： C 把 A、 B、 C、 D四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、 B相连时， A为负极； C、 D相连， D上有气泡逸出； A、 C相连时 A极减轻； B、 D相连， B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A. A B C D B. A C B D C. A C D B D. B D C A 答案： C 在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有 1mol电子通时，理论上的两极变化是 锌片溶解 32.5g 锌片增重 32.5g 铜片上析出 1 gH2 铜片上析出 1mo
5、l H2 A B C D 答案： A 考点：原电池和电解池的工作原理 分析：锌 -铜 -稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应 解答：解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 设当导线中有 1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解 x，铜片上析出氢气 y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 转移电子 65g 2g 2mol x y 1mol x=32.5g y=1g 故选 A 点评：本题以原电池原理为载体考查了物质
6、的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 溶液，向地下层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝（）。下列分析正确的是 A的溶解度大于的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C 与反应的离子方程式是 = D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 答案： D 相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液： CH3COONa NaHSO4 NaCl C6H5-ONa NaHCO3 Na2CO3，按 pH由大到小的顺序排列，正确的是 A B C D 答案： B 能说明醋酸是弱电解质的事实是 用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，
7、醋酸钠水溶液呈碱性， 可以用食醋清除水壶中的水垢， pH 2的醋酸溶液稀释 1000倍后的 pH 5 A B C D 答案： C 下列离子方程式中，属于水解反应的是 : A HCOOH + H2O HCOO + H3O+ B CO2 + H2O HCO3 + H+ C CO32 + H2O HCO3 + OH D HS + H2O S2 + H3O+ 答案： C 下列说法正确的是： A相同温度时， 1mol/L氨水与 0.5mol/L氨水中， C(OH-)之比是 2 1 B 1mol/LNH4Cl溶液中 C(NH4 ) = C(Cl-) C 0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量 CH3
8、COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中 C (Na )= C (CH3COO-) D硫化钠溶液中， C (Na ) = 2C(S2-) 答案： C 物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是 A NH4Cl B NH4HSO4 C CH3COONH4 D NH4HCO3 答案： B 在 25ml 0.1mol L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol L-1CH3COOH溶液，溶液 pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A在 A、 B间任一点 (不含 A、 B点 )，溶液中可能有 C(Na+) C(CH3COO-) C(OH-) C(H+) B在 B点， a12.
9、5，且有 C(Na+)= C(CH3COO-)= C(OH-)= C(H+) C在 C点， C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-) C(H+) D在 D点， C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)= C(Na+) 答案： A 考点：酸碱混合时的定性判断及有关 ph的计算；离子浓度大小的比较 解： A、在 AB区间内，溶液显碱性， c（ OH-） c（ H-），当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应是时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠， c（ OH-） c（ CH3COO-）；当氢氧化钠溶液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液，溶液仍然显碱性，此时若剩余的氢氧化钠量很大，则 c（ OH-） c
10、（ CH3COO-），也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的浓度相等，故 A正确 B、当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应时，显碱性 ,所以 PH=7时应是醋酸过量，所以在 B点， a12.5根据电荷守恒， c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-) +c(OH-)，而PH=7， c(OH-)= c(H+)，因此 C(Na+)= C(CH3COO-)，但不能得出 c(Na+)= c(CH3COO-)= c(OH-)=c(H+),B错 C. C点时，醋酸的量相对于氢氧化钠过量，溶液的组成为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性， c（ CH3COO-） c（ Na+） c（ H+
11、） c（ OH-），故 C错误 D、在 D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时： c（ CH3COO-） +c（ CH3COOH） =2c（ Na+），故 D错误； 若溶液中由水电离产生的 C (OH-) 110-14mol L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的 离子组是： A Al3 Na NO3- Cl- B K Na Cl- NO3- C K Na Cl-AlO2- D K NH4 SO42-NO3- 答案： B 实验测得常温下 0.1mol/L某一元酸 (HA)溶液的 pH值等于 1， 0.1mol/L某一元碱 (BOH)溶液里 1
12、0-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是 A C(B ) C(A-) C(OH-) C(H ) B C(A-) C(B ) C(H ) C(OH-) C C(B ) C(A-) C(H ) C(OH-) D C(B ) C(A-) C(H ) C(OH-) 答案： C 考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关 ph的计算 分析：常温下 0.1mol/L 某一元酸（ HA）溶液的 pH 等于 l，说明 HA 完全电离，为强酸， 0.1mol/L某一元碱（ BOH）溶液里 =10-12，结合 c（ H+） c（ OH-） =10-14，可知 c（
13、 OH-） =0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱强酸盐，溶液呈中性，以此解答该题 解答：解：常温下 0.1mol/L某一元酸（ HA）溶液的 pH等于 l，说明 HA完全电离，为强酸， 0.1mol/L某一元碱（ BOH）溶液里 =10-12，结合 c（ H+） c（ OH-） =10-14，可知 c（ OH-） =0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱强酸盐，溶液呈中性，则 c（ OH-） =c（ H+）=10-7 mol/L， C(B ) C(A-)= 0.1mol/L 故 C(B ) C(A-) C(H ) C(OH-) 选 C 点评：本题考查离子浓度的大小比
14、较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的 pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱 实验题 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位： g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准 NaOH溶液对其进行滴定。下表是 4种常见指示剂的变色范围： 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围 （ PH） 5.0-8.0 3.1-4.4 4.4-6.2 8.2-10.0 （ 1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 （ 2）上图表示 50ml滴定管中液面的位置，若 A与 C刻度间相差 1ml， A处的刻度
15、为 25，滴定管中液面读数为 ml。此时滴定管中液体的体积 。 （ 3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为 Vml， NaOH标准液浓度为 C mol/L,三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 NaOH溶液体积 /ml 26.02 25.32 25.28 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗 NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH溶液的体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两
16、次未润洗 E滴定 NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 （ 4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）： （酸度：每 100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位： g/100ml） 答案： 填空题 （ 10分）（ 1）写出下列物质的电离方程式： H2S： NaHCO3溶于水： NaHSO4溶于水： （ 2）下出下列盐的水解方程式 (离子方程式 )： NH4Cl: 明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）： 泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理： （ 3）写出难溶电解质的溶度积表达式。 Mg(OH)2： （ 4）下出下列反应方程式： 钢铁发生吸氧腐蚀的
17、正极反应式： 氢氧燃料电池， H2SO4做电解质溶液，正极反应式： 电解饱和食盐水的总反应方程式： 答案：略 （ 5分 ) (1)常温下， pH=11的 NaOH溶液稀释 1000倍后溶液的 pH为 ，稀释 105倍后溶液的 pH为 (2)在 pH为 11的 Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为 mol/L，水电离出的C(OH-)为 mol/L (3)25 时，将 pH=10和 pH=12 的 NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 。 答案：（ 5分 ) (1)8，无限接近 7但大于 7 (2)5X10-4， 10-11 (3)11.7 （ 9分）从 H+、 Cu2+、 Na+、
18、SO42-、 Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解： （ 1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有 _ （ 2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有 _（ 3）以石墨为电极进行 电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有 答案：（ 9分）（ 1） HCl、 CuCl2（ 2） H2SO4、 Na2SO4、 NaHSO4（ 3）CuSO4 NaCl （ 16分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 5.00的 溶液、足量的 溶液和 l00 10.00的 溶液电极均为石墨电极。 (1)接通电源，
19、经过一段时间后，测得丙中 浓度为 10.47，乙中 c电极质量增加。据此回答问题： 电源的 N 端为 极 ; 电极 b上发生的电极反应为 ； 列式计算电极 b上生成的气体在标准状况下的体积： ; 电极 c的质量变化是 ； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； (2)如果电解过程中铜全部析出此时电解能否继续进行，为什么 。 答案：（ 16分） (1) 正 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 水减少的质量： 100 g(1- ) = 4.5 g 生成 O2体积： 22.4 L mol-1 = 2.8 L 16 碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是 NaOH浓度增大 酸性增大，因为阳极上 OH-生成 O2，溶液中 H+离子浓度增加 酸碱性大小没有变化，因为 K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 (2)能继续进行，因为 CuSO4溶液已转变为 H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应
