1、20102011 学年吉林省北师大宁江附中高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是 A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B不溶于水的物质溶解度为 0 C绝对不溶解的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 答案： C 乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取 1体使其充分燃烧生成 1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为 A 20% B 25% C 50% D 75% 答案： B 把浓度均为 0.1mol/L的 NaOH溶液、 H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是 A SO4
2、2- Na NH4 OH- H B Na NH4 SO42- H OH- C SO42- Na NH4 H OH- D SO42- Na H NH4 OH- 答案： C 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽 , 为开关 (处于断开状态 ),接通电路后发现 上的 c点显红色为实现铁上镀锌，再接通 ，整个过程下列叙述正确的是 A a为 直流电源的负极 B c极发生的反应为 2H 2e- H2 C f电极为锌板 D e极发生还原反应 答案： B 把 Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca(OH)2（ s） Ca2+（ aq）+2OH-（ aq） ,一定温度下
3、达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 A溶液中 Ca2+数目增多 B溶液中 c(Ca2+)增大 C溶液 pH值不变 D溶液 pH值增大 答案： C 下列叙述正确的是 A保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连 B用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 D电解稀硫酸制氢气、氧气时可用铜作阳极 答案： A NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下， 11.2升的戊烷所含的分子数为 0.5NA B 28g乙烯所含共用电子对数为 4NA C标准状况下， 11.2升二氯甲烷所含分子数为 0.5NA D现有 C2H4、 C3H6、
4、 C4H8的混合气体共 14g，其原子数为 3NA 答案： D 在已经处于化学平衡状态的 体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A反应混合物的浓度 B反应体系的压强 C正、逆反应的速率 D反应物的转化率 答案： D 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400 ）下列的溶液，可得到该物质固体的是 A氯化铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C碳酸氢钠溶液 D硫酸铝溶液 答案： D 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原 答案： D 某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列
5、四个实验如图所示你认为可行的是 答案： C 用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于 A无机物 B烃 C高分子化合物 D有机物 答案： D 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A质谱法 B红外光谱法 C紫外光谱法 D核磁共振谱法 答案： A 四氯化碳按官能团分类应该属于 A烷烃 B烯烃 C卤代烃 D羧酸 答案： C 下列说法正确的是 A凡是放热反应都是自发的 B铁在潮湿的空气中生锈是自发过程 C自发反应都是熵增大的反应 D电解池的反应是属于自发反应 答案： B 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是： 答案： B 有机物的天然提取和人工合成往往得到的
6、是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是： A分离、提纯 确定化学式 确定实验式 确定结构式 B分离、提纯 确定实验式 确定化学式 确定结构式 C分离、提纯 确定结构式 确定实验式 确定化学式 D确定化学式 确定实验式 确定结构式 分离、提纯 答案： B 下列液体中所含粒子种类最多的是 A氨水 B硫化钠 C醋酸钠 D久置的氯水 答案： B 实验题 （ 9分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。 回答下列问题： （ 1）现准现准确称
7、取 0.44 g样品（只含 C、 H、 O 三种元素中的两种或三种），经燃烧后 A管增重 0.88 g， B管增重 0.36g。请回答：（ 1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是 D F ； （ 2） A、 B管内均盛有有固态试剂， A管的作用是 _； （ 3） E中应盛装什么试剂： _； （ 4）如果把 CuO网去掉， A管重量将 _；（填 “增大 ”、 “减小 ”、或 “不变 ”） （ 5）请改进这套装置的一个不足之处； ； （ 6）该有 机物的实验式为 _； （ 7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是 _ _。 答案：（ 9分）。 （ 1） C、 B、 A（ 1分）；（ 2
8、）吸收样品反应生成的 CO2 （ 1分）； （ 3）双氧水（ 1分）；（ 4）减小（ 1分）； （ 5）在 A后接一个装碱石灰的干 燥管（ 1分）； （ 6） C2H4O（ 2分）；（ 7）样品的摩尔质量 (或相对分子质量 )（ 1分） (7 分 ) DIS 系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用 DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下： （ 1) 用 _(填仪器名称）量取 10. 00mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100mL_（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。 (2)量取 20.
9、 00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS 系统（如上图），向烧杯中滴加浓度为 0.1000mol L -1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随 氨水体积变化的曲线（见图）。 用滴定管盛氨水前，滴定管要用 _润洗 2 3遍 氨水与醋酸反应的离子方程式是 _。 食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 _。 答案： (7分 ) 填空题 （ 7分）在如图所示的三个容积相同的三个容器 、 、 中进行如下的反应： 3A(g) + B(g) 2C(g)； H 0 （ 1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入 3 mol A和 1 mol B，则达到平衡时各容器中 C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器
10、编号） ； （ 2）若维持温度不变，起始时 、 中均投入 3 mol A、 1 mol B，则达到平衡时，两容器中 C物质的物质的量浓度 （填 、 =）； （ 3）在 中投入 3 mol A和 1 mol B达平衡；若在相同条件下，起始时在 中投入 a mol A和 b mol B及 c mol C，使两种情况达平衡时容器内 C的百分含量相等，则 a、 b、 c的关系为 。答案： （ 6 分） I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： （ 1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填 “析氢 ”或 “吸氧 ”）。 （ 2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： II美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢
11、氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示： a、 b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 （ 1） a是 _极；电极反应式为 _。 （ 2）已知： ； , 飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发 1度电（ 3600KJ）时能生成 360g水 ,则该电池的能量的利用率为 _. 答案：（ 6分） (5分 )已知： A是石油裂解气的主要成份， A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水 平 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以 A为主要原料合成E， E是一种有香味的有机物，其合成路 线如下图所示。 回答下列问题： （ 1） B、 E分子中的官能
12、团名称分别是 、 。 （ 2）写出下列反应的反应类型： 。 （ 3）写出反应 的化学方程式： 。 答案： (5分 ) （ 1）羟基（ 1分）、酯基（ 1分）。 （ 2）酯化（或取代）（ 1分）。（ 3） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（ 2分） （ 7分） （ 1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在些过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是： A逐渐减少 B逐渐增大 C先逐渐增大，而后减小 D先逐渐减小，而后增大 你的选择是 _。 答案： （ 9分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到 A电极表面有红色的固态物质生成， B电极有无色气体生 成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6g。请回答下列 问题： （ 1） A接的是电源的 极， B是该装置的 极。 （ 2）写出电解时反应的总离子方程式 。 （ 3）电解后溶液的 pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态 ,则需加入 (填化学式 ) ，其质量 为 。（假设电解前后溶液的体积不变） 答案：（ 9分） （ 1）负极（ 1分），阳极（ 1分）。 （ 2） （ 3） 1（ 2分）； CuO（ 1分）， 2g（ 2分）
