1、20102011 学年安徽省泗县双语中学高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 北京奥运会 “渊源共生，和谐共融 ”的 “祥云 ”火炬，燃料为丙烷，其主要含有碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染。火炬的燃烧是 A放热反应 B吸热反应 C化合反应 D分解反应 答案： A 在 1L容器中加入 4 molA和 4 molB发生 3A(g)+B(g) 2C(g)的反应，如果 A的平均反应速率为 0 12mol（ L s），则 10 s时容器中的 B是 A 2.8 mol B 1.6 mol C 3.2 mol D 3.6 mol 答案： D 对于反应 A+B=C，
2、下列条件的改变一定使化学反应加快的是 A增加 A的物质的量 B升高体系的温度 C减少的物质的量 D增加体系的压强 答案： B 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1 mol氯气中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中，正确的是 A Q1 Q2Q3 B Q1 Q22Q3 C Q1 Q2BDC B离子半径： C2-D-B+A2+ C原子序数： dcba D原子的最外层电子数目：ABDC 答案： B 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是 A氢气与氯气反应生成 1
3、 mol氯化氢气体，反应吸收 248 kJ的能量 B 436 kJ/mol是指断开 1 mol H2中的 H-H键需要放出 436 kJ的能量 C氢气与氯气反应生成 2 mol氯化氢气体，反应放出 183 kJ的能量 D 431kJ/mol是指生成 2 mol HCl中的 H-Cl键需要放出 431 kJ的能量 答案： C 已知 C + CO2 2CO, 正反应是吸热反应，反应速率为 v1；N2 + 3H2 2NH3, 正反应是放热反应，反应速率为 v2 。对于上述反应，当温度升高时， v1和 v2的变化情况为 A都增大 B都减小 C v1增大， v2减小 D v1减小， v2增大 答案： A
4、 某同学对 “NaOH和 NH4Cl都是离子化合物 ”，有下列四点感悟，其中不正确的是 A离子化合物中可能含共价键 B离子化合物中一定含离子键 C离子化合物中不一定含金属元素 D离子化合物中一定含共价键 答案： D 填空题 在 、 、 、 、 、 中： （ 1） 和 互为同位素； （ 2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素； （ 3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素 答案： （ 9分） A、 B、 C是短周期元素中的三种相邻元素， A、 B为同周期元素， B、 C为同主族元素， A、 B、 C的核外电子数之和为 31。请回答下列问题： （ 1） A、 B、 C的元素名称分
5、别为： _， _，_； （ 2）写出由 A元素组成单质的电子式 _，画出 C离子的结构示意图： _； （ 3）用电子式表示 C的氢化物的形成过程 。 答案： 下列反应属于放热反应的是 _；属于吸热反应的是_ A锌粒与稀 H2SO4反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧 C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和 E Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应 F. C与 CO2高温生成 CO G葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反应 答案： ABDGH CEF 一定温度下在 10L容器中加入 5molSO2和 3molO2，当反应达到平衡时，有 3molSO2发生了反应，则： （
6、 1）生成了 _molSO3， SO2的转化率为 _（用百分数表示）。 （ 2）平衡时容器内气体的总物质的量为 _。 （ 3）平衡时 SO2的浓度是 _ ， O2的浓度是 _，SO3的浓度是 _ 。 答案： 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学符号回答下列问题： （ 1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_ ； （ 2） 、 、 的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是 ； 、 、 氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ； （ 3） 与 按原子个数 1： 1所成的化合物的电子式为_；该化合物与水反应的离子方程式为_。 （ 4） 号元素最高氧化物水化物与 号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 _ _ ； （ 5）请设计一个实验方案，比较 、 的单质氧化性的强弱： 。 答案： 计算题 （ 10分）在一定温度下的 5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应： N2 3H2 2NH3，反应进行到2min时，测得容器内有 2molN2， 求：（ 1） 2min时的 N2的浓度？ （ 2） 2min内的平均速率 （ NH3）？ （ 3）反应前后容器中气体压强之比？ （ 4） NH3的分解率？ 答案： .4 0.4 5:7 40%
