1、20102011 学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷与答案 选择题 使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的 1 己烯、甲苯和丙醛 A KMnO4酸性溶液和溴的 CCl4溶液； B银氨溶液和溴的 CCl4溶液； C FeCl3溶液和银氨溶液； D银氨溶液和 KMnO4酸性溶液。 答案： B 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 B盐酸与金属镁反应 C石灰石高温煅烧 D水的分解 答案： B 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B Zn与 25%的稀硫酸反应制取 H2时，改用 98%的浓硫酸 C在 K2SO
2、4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 D将炭块磨成炭粉用于燃烧 答案： D 下列化学用语的书写，正确的是 A氮气的电子式： B次氯酸的化学式： HClO C溴化钠的电子式： D乙烷的结构式： C2H6 答案： B 在 2A + B =3C + D的反应中，表示反应速率最快的是 A vA=0.5 mol L-1 s-1 B vB=0.3 mol L-1 s-1 C vC=0.8 mol L-1 s-1 D vD=1 mol L-1 s-1 答案： D 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，
3、则说明锌片不纯 答案： D 等物质的量的下列烃完全燃烧，生成 CO2和 2O，耗氧量最多的是 A C2H6 B C3H8 C C4H10 D C5H12 答案： D 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 1 6 答案： A 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A Cl -、 Na+、 NO3-、 Ca2+ B NH4+、 HCO3-、 Cl-、 K+ C K+、 Ba2+、 Cl-、 SO42- D Cu2+、 NH4+、 I-、 Cl- 答案： A 只用一种试剂区
4、别 Na2SO4、 FeCl2、 Al2(SO4)3、 (NH4)2SO4四种溶液 , 这种试剂是 A Ba(OH)2溶液 B H2SO4溶液 C NaOH溶液 D AgNO3溶液 答案： A 下列各组物质排列不正确的是 A酸性强弱： H2SiO3 H2CO3 H2SO4 HClO4 B离子半径： Na Mg2 Al3 F- C碱性强弱： KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D热稳定性： HF HCl H2S PH3 答案： B 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A加入铝有氢气放出的溶液中： Ca2+、 K +、 HCO3 、 Cl B碱性的溶液中： Fe2+、 ClO
5、 、 Na+、 SO42 C使紫色石蕊试液变红的溶液中： NH4+、 AlO2 、 K +、 SO42 D酸性溶液中： Fe3+、 MnO4 、 NO3 、 Na+ 答案： D 下图中 a、 b、 c、 d、 e为元素周期表中前 4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是 A b元素除 0价外，只有一种化合价 B五种元素中， c元素的性质最稳定 C相同条件下 b和 d气态氢化物溶于水，溶液的酸性： dC- 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子； 6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表
6、示为 A MgB B Mg3B2 C Mg2B D Mg3B2 答案： B 现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 答案： C 若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下， 11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5 NA B 7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为 0.2 NA C常温常压下， 8 g CH4含有的分子数为 0.5 NA D常温下， 5.6 g铁与盐酸反应，失去的电子数为 0.3 NA 答案： C 下列
7、叙述中正确的是 A含金属元素的离子，一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 答案： D 实验题 （ 11分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物 (1) 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 (2) 如果将装置中 、 、 三部分仪器的连接顺序改为 、 、 ，则可以检出的物质是 _ _；不能检出的物质是 _ _。 (3) 如果将仪器的连接顺序变为 、 、 ，则可以检出的物质是 _ _；不能检出的物质是 _ _。 (4) 如果将仪器的连接顺序变为 、 、 ，则
8、可以检出的物质是 _ _；不能检出的物质是 _ _ 答案： (11分 ) C + 2H2SO4（浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O (2分 ) CO2、 SO2 (2分 ) H2O (1分 ) H2O (1分 ) CO2 SO2 (2分 ) CO2 SO2 (2分 ) H2O (1分 ) 填空题 （ 10分） A是一种红棕色金属氧化物， B、 D是金属单质， J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 （ 1）写出下列物质的化学式： A： E： J： G： （ 2）按要求写方程式： F在空气中转化为 G的化学方程式： ; C转化为 I的离子方程式： ; I转化为 J的离子方程
9、式： 。 答案： (9分 )A、 B、 X、 Y和 Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A与 Y同主族， X与 Z同主族， A与 B和 X均可形成 10个电子化合物； B与 Z的最外层电子数之比为 2 3，常见化合物 Y2X2与水反应生成 X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题 (1)Z的原子结构示意图为 ；化合物 BA4的电子式为 (2)化合物 Y2X2中含有的化学键类型有 _(填序号 ) A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键 (3)化合物 Y2X2和 A2X反应的化学方程式 (4)请用电子式表示 Y2Z的形成过程 _ 答案： （ 10分） 下面列出了几组物质，请将物质
10、的合适组号填写在空格上。 A金刚石与石墨； B淀粉与纤维素； C氕与氘； D甲烷与戊烷； E葡萄糖与果糖 （ 1）同位素 _；（ 2）同素异形体 _；（ 3）同系物 _；（ 4）同分异构体 _；（ 5）同一物质_。 某温度时，在 2L容器中 X、 Y、 Z三种气体物质的物质的量 (n)随着时间 (t)变化的曲线如图所示。由图中的数据分析： （ 1）该反应的化学方程式为 。 （ 2）反应开始至 2 min，用 Z表示的平均反应速率为 。 （ 3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 _（填序号） A X、 Y、 Z的物质的量之比为 3 1 2 B混合气体的压强不随时间的变化而变化 C单位时间内
11、每消耗 3molX，同时生成 2molZ D混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E混合气体的总物质的量不随时间的变化 而变化 答案： (10分 ) （ 1） C(1分 ) （ 2） A(1分 ) （ 3） D(1分 ) （ 4） EF（ 2分） （ 5） G(1分 ) （ 1） 3X Y 2Z； (1 分 ) （ 2） 0.05mol/(L min)； (1 分 )（ 3） BE（ 2 分） 计算题 溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。将 11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了 8.4g，求原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比。 答案： :2
