1、20102011 学年山东省泗水一中高一下学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘 -131 、铯 -137 说法正确的是 A碘 -131的中子数为 78 B碘 -131质量数为 53 C碘与铯互称同位素 D铯 -137的放射性是化学性质 答案： A 正确答案： A B不正确，碘 -131 质量数为 131，质子数 53 C不正确，碘与铯质子数不同，不能互称同位素； D不正确，铯 -137的放射性是物理性质。 下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是 A苯和四氯化碳 B丙烯和乙烯 C乙烷和乙烯 D苯和酒精 答案： C 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A KOH
2、 B MgCl2 C CO2 D CH4 答案： C 下面实验操作可以实现实验目的的是 A鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色，证明 SO2具有漂白性 C取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 答案： B 将纯锌片和纯铜片按下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH均增大 D甲、乙
3、溶液均变蓝 答案： C X、 Y、 Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是 A X的气态氢化物比 Y的稳定 B W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强 C Z的非金属性比 Y的强 D X与 Y形成的化合物都易溶于水 答案： C 可逆反应 2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1的状
4、态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 答案： B 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下 列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极 b是负极 C外电路中电子由电极 b通过导线流向电极 a D该电池的总反应： 2H2+O2=2H2O 答案： C 短周期主族元素 A、 B、 C、 D，原子序数依次增大。 A、 C的原子序数的差为 8， A、 B、 C三种元素原子的最外层电子数之和为 15， B原子最外层电子数等于 A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
5、 ( ) A原子半径： A B C D B非金属性： C A C最高价氧化物对应水化物的酸性： D C D单质 B常温下能溶于浓硝酸 答案： D 已知可逆反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H -92kJ mol-1下列关于此反应的说法中错误的是 A加压可使该反应的反应速率变大 B该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高 C将 1molN2和 3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为 92kJ D单位时间内生成 1molN2，同时消耗 3molH2说明该反应达到平衡状态 答案： B 下列说法错误的是 A同系物一定符合同一通式 B同分异构体一定具有相同的最简式 C一种元素形
6、成的不同物质可能互为同分异构体 D同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化 答案： D 某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是 可燃烧； 可跟溴加成； 可使酸性 KMnO4溶液褪色； 可跟 NaHCO3溶液反应； 可跟 NaOH溶液反应； 可在碱性条件下水解 A B C D 答案： D 对于反应中的能量变化，表述正确的是 A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量 C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应 答案： D 同周期 IA和 IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为 A 2 B 12 C 18 D
7、 26 答案： C 下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2+SO = BaSO4 B用 Cl2将苦卤中的 Br 氧化： Cl2 +2Br = 2Cl + Br2 C BaCO3与盐酸反应： CO 2H = H2O CO2 D少量金属钠投入到 CuSO4溶液中： 2Na Cu2 = 2Na Cu 答案： B 正确答案： B A. 不正确，硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： 2OH 2H Ba2+SO = BaSO4 2H2O B. 正确； C.不正确， BaCO3与盐酸反应： BaCO3 2H = H2O CO2 Ba2 D.不正确，少量金属钠投入到 CuSO4溶
8、液中： 2Na 2H2O Cu2 = 2Na Cu(OH)2 H2 元素性质呈现周期性变化的基本原因是 A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化 C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化 答案： B 关于化学键的下列叙述中，正确的是 A离子化合物不可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键 答案： D 元素 X的最高正价和最低负价的绝对值之差为 6， Y元素的离子与 X元素的离子具有相同的电子层结构，则 X、 Y形成的化合物可能是 A MgF2 B K2S C NaCl D KCl 答案： D 正确答案： D 元素 X的最高正价和最
9、低负价的绝对值之差为 6， X为卤素， A， F无正价，不合题意； B、 S不是卤素； C、 Na 、 Cl电子层结构不相同； D、正确。 下列说法不正确的是 A原电池负极被氧化 B任何化学反应都能设计成原电池 C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 答案： B 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A升高温度 B增大压强 C增大反应物的 D使用催化剂 量 答案： A 下列装置能够组成原电池的是 答案： B 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是答案： A 某溶液中可能含有大量的 Mg2+、 Al3+、 H+、 C
10、l 和少量 OH ，向该溶液中逐滴加入 0.5mol L1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入 NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中 A有 Mg2+，没有 Al3+ B有 Al3+，没有 Mg2+ C有 Mg2+和 Al3+ D有大量的 H+、 Mg2+和 Al3+ 答案： C 在实验室制得 1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入 0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和 Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是 A液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色 B石蕊溶液层分为三层，由下而上呈蓝、紫、红色 C石蕊溶
11、液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色 D石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色 答案： B 正确答案： B 不加紫色石蕊溶液前，分为两层，上层是乙酸乙酯层，下层为饱和 Na2CO3溶液层，沿器壁加入 0.5 mL紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液的上层与乙酸乙酯层接触，内有溶解的酸，呈红色，中间紫色，下层与饱和 Na2CO3溶液层接触，呈蓝色，结论： B正确，石蕊溶液层分为三层，由下而上呈蓝、紫、红色。 下列 ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在 20Ne和 22Ne，下列关于20Ne和 22Ne的说法正确的是 A 20Ne和 22Ne互为同位素 B 20Ne和 22Ne互为同分异构体 C
12、20Ne和 22Ne 的质量数相同 D 20Ne和 22Ne的中子数相同 答案： C 实验题 （ 10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是 78.4 、 118 、 77.1 ） （ 1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外， 还应放入几块碎瓷片，其目的 _。 （ 2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的 ，然后慢慢将
13、 加入烧瓶，边加边振荡。 （ 3）在该实验中，若用 1 mol乙醇和 1 mol 乙酸在浓硫 作用下加热，充分反应，不能生成 1 mol乙酸乙酯的原因是 。 （ 4）锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味，需将混合液先用 溶液处理， 再用 （填一种仪器名称）分离。 （ 5）葡萄糖是生命现象中的一种能量物质。现取少量葡萄糖溶液于试管中，加入新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸后现象是 ，说明分子中含有的官能团是 ，反应的化学方程式是： 答案：（ 10分）（ 1）防止液体暴沸（ 2）乙醇，浓硫酸（ 3）该反应是可逆反应 （ 4） Na2CO3，分液漏斗 (5)
14、有红色沉淀生成，醛基， 填空题 （ 8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用 CO2与 H2在 CuO-ZnO/ZrO 催化下反应制备重要化工原料 CH3OH的工艺： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g);H0。为了探究其反应原理进行如下实验，在 2L密闭容器内 250 条件下，测得 n(CO2)随时间的变化情况如下表： 时间（ s） 0 1 2 3 4 5 n(CO2)(mol) 0.40 0.35 0.31 0.3 0.3 0.3 根据题目回答下列问题： （ 1） 0 3 s内用 H2表示的平均反应速率是 ， （ 2）平衡时 CO2的转化率是 。 （ 3）能说明反应
15、已达平衡状态的是 。 A.(H2)=3(CO2) B.容器内压强保持不变 C.逆 (CO2)=正 (CH3OH) D.容器内密度保持不变 （ 4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。（填序号） A.及时分离出产物 B.适当升高温度 C.增大 CO2浓度 D.选择适当的催化剂 答案：（ 8分）（ 1） 0.05mol L-1 S-1 （ 2分） （ 2） 25% （ 2分） （ 3） B C （ 2分） （ 4） C （ 2分） (6分 ) 铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是 Pb和 PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为 PbO2+Pb+2H2SO
16、4=2PbSO4+2H2O。已知 PbSO4是难溶性的电解质 ， 根据 上述情况判断： （ 1）蓄电池的负极是 ，其电极反应方程式为 。 （ 2）蓄电池的正极反应方程式为： PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O，当电路中转移 3mol电子时，被还原的 PbO2的物质的量为 。 （ 3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的 pH_（填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”）。 答案：（ 6分）（ 1） Pb ； Pb-2e- + SO42- = PbSO4 （ 2） 1.5mol （ 3）增大 （ 8分）某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示： 其中： A能催
17、熟水果， B是高分子化合物， D是有水果香味的物质。 请回答以下问题： （ 1） “C6H12O6”所示的物质的名称是 _， A 的电子式为 _。 （ 2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型： AB _，反应类型 _。 CD_，反应类型 _。 CH3CH2OHCH3CHO： _，反应类型_。 答案：（ 8分）每空 1 分 （ 10分）甲元素的原子序数是 9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有 6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断： （ 1）甲元素在周期表中位于第二周期的 _族 （ 2）甲元素的气态氢化物的稳定性比 HCl的 _（填 “
18、强 ”或 “弱 ”） （ 3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是 _ ，指出它所含的化学键的类型 _ 。 （ 4）乙元素原子半径比丙元素原子 _ （填大或小） （ 5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是 _，它的酸性比磷酸的_（ 填 “强 ”或 “弱 ”） （ 6）另有 A， B， C三种短周期元素， A和 B同周期， A和 C同主族，三者的原子序数之和为 41，三者的最外层电子总数为 19，则推断出的元素依次为A_B_C_. （填元素符号） 答案： VIIA 强 过氧化钠，离子键和共价键； 大 H2SO4 强 S,Cl,O （ 8分）有机物 A 0.02 mol 在氧气中
19、完全燃烧生成 4.4g CO2和 2.16g H2O，无其它物质生成。试回答下列问题： 下列说法中正确的是 （填写序号） A该化合物肯定含 O 元素 B该化合物可能不含 O 元素 C该化合物肯定不能和 Na反应 D该分子中 C:H的个数比为 5:12 若 A为烃，且它的一卤代物只有一种结构，此烃的结构简式为： 。用系统法命名为： 。此烃共有 种同分异构体。 若 A为一元醇且在空气中不能被 Cu催化氧化成相应的醛。则 A的结构简式为 ，其名称（系统命名）为 1mol醇 A与足量钠反应，可生成 H2的体积为 L（ STP） . 答案：（ 8分）（ 1） BD（ 2） 2,2-二甲基丙烷， 3； （ 3） (CH3)2C(OH)CH2CH3 2甲基 -2-丁醇， 11.2
