1、20102011 学年江西省抚州市教研室高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 2010年上海世博会的主题是 “城市，让生活更美好 ”。下列叙述中不正确的是 A世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D世博停车场安装催化光解设施 ,可将汽车尾气中 CO和 NOx反应生成无 毒气体 答案： B 有机物 A和 B，只由 C、 H、 O 两种或三种元素组成，相同物质的量的 A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对 A、 B的判断错误的是 A A与 B可以互为同分异构体 B A与 B的
2、分子组成可以相差 n个 “CH2” C A与 B的分子组成可以相差 n个 “CO2” D A与 B的分子组成可以相差 n个“H2O” 答案： B 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A 0.1mol/L HCOOH溶液中： c(HCOO-) c(OH-) c(H ) B 1L mol/LCu(NH4)2(SO4)2 6H2O 的溶液中 :c(SO)c(NH)c(Cu2 )c(H )c(OH-) C 0.1 mol/L NaHCO3溶液中 : c(H ) c(H2CO3) c(CO) c(OH-) D等体积等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中： c(Na )c(HX)c(X-)c
3、(H )c(OH-) 答案： D 两串联电解池，左边放硫酸铜溶液，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有 1.6gCu析出时，右池析出 0.45g固体，则右池溶质为 A AgNO3 B NaNO3 C Mg（ NO3） 2 D Al（ NO3） 3 答案： A 如图中 A为电源， B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸， C为盛有稀硫酸的电解槽， e、 f为 Pt电极。接通电源后，发现 d点显红色。下列有关说法正确的是 A e、 f极上产生的气体体积比为 2:1 B d极上的电极反应方程式为 2Cl-2e- Cl2 C电源 A上的 a极是正极 D电解槽 C中溶液的 pH增大 答案： A 日本茨
4、城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚 燃料电池（ DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为： CH3OCH3 +3O2 2CO2 +3H2O ，电池示意如图 ,下列说法不正确的是 A a极为电池的负极 B电池工作时电流由 b极沿导线经灯泡再到 a极 C电池正极的电极反应为： 4H+ + O2 + 4e- = 2H2O D电池工作时 ,1mol二甲醚被还原时有 12mol电子转移 答案： D 对于可逆反应， mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g)； H p+q D加催化剂或增大压强，都能实现如图中 ab的变 化 答案： B 苯分子的结构中，不存在 CC 键和 C C键的简单交
5、替结构，下列事实中可以作为依据的有： 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 苯分子中碳碳键的键长均相等； 苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷； 经实验测得邻二甲苯只有一种结构； 苯在 FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。 A B C D 答案： A 用相对分子质量为 43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为 A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： D 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是 A在氯乙烷中直接加入 AgNO3溶液 B加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 C加入 NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入 Ag
6、NO3溶液 D加入 NaOH的乙醇溶液，加热后加入 AgNO3溶液 答案： C 已知某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的是 A由红外光谱可知，该有机物中只含有二种不同的化学键 B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为 1：2： 3 C仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数 D若 A的化学式为 C2H6O，则 其结构简式为 CH3-O-CH3 答案： B 有机物 的正确命名为 A 2-乙基 -3， 3-二甲基 -4-乙基戊烷 B 3， 3-二甲基 -4-乙基戊烷 C 3， 3， 4-三甲基已烷 D 2， 3， 3-三甲基已烷 答案： C 下
7、列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A实验室中配制 FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D向 AgCl沉淀中加入 NaCl固体， AgCl沉淀的溶解度发生改变 答案： B 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H （ aq） OH-（ aq） H2O（ l）； H -57.3kJ mol-1。 醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与 0.1mol L- 1的 NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图。则下列描述正确的是 A A是稀硝酸与 NaOH溶液反应 B B是醋酸溶液与 NaOH溶液
8、反应 C b是 5.73 D C是浓硫酸与 NaOH溶液反应 答案： C 下列叙述中，不正确的是 A在相同条件下，焓变小于 0而熵变大于 0的反应肯定能自发进行 B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动 D PH为 10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为 10-4 mol/L 答案： D 下列有关实验的叙述中，合理的是 用广泛 pH试纸测得氯水的 pH为 2.5 中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 用酸式滴定管量取 12
9、.00mL高锰酸钾溶液 使用 pH试纸测定溶液 pH时先润湿，测得溶液的 pH都偏小 用已知浓度的 NaOH溶液滴定未知浓度的 HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小 A B C D 答案： D 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 1mol甲基所含电子数为 9NA B合成氨反应的热化学方程式为 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)； H -92.4 KJ/mol,则一定条件下在密闭容器中，放入 NA个 N2分子和 3NA个 H2分子充分反应放出热量为 92.4KJ C标准状况下的 22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NA D 500mL 0.
10、5mol/L的 Ca(ClO)2溶液中，含有 ClO-的数目为 0.5NA 答案： A 实验题 （ 8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一配制并标定醋酸溶液的浓度 量取冰醋酸配制 250 mL某浓度的醋酸溶液，再用 NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： （ 1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用 0.2000mol/L的 NaOH溶液对 20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 NaOH溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗 NaOH溶液的体积（ mL） 20.05 20.00 18 .80 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度
11、为 mol/L。（保留小数点后四位） 实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响 用 pH计测定 25 时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下： 醋酸浓度（ mol/L） 0.00l0 0.0100 0.0200 0.1000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 回答下列问题： （ 2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。 （ 3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 。（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） 实验三探究温度对醋酸电离程度的影响 （ 4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 。 答案：（ 8分
12、,每空 2分）（ 1） 0.2000mol/L； （ 2） 0.010 0 mol/L醋酸的 pH大于 2或醋酸稀释 10倍时， pH的变化值小于 1 ( 其它合理答案：也给分 ) ； （ 3）增大。 （ 4）用 pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的 pH 填空题 （ 8分）由环己烷可制得 1, 4 环己二醇，下列有 7步反应 (其中无机产物都已略去 )，试回答以下问题： (1) 上述反应中属于取代反应有 。 (2) 化合物的结构简式： B ， C ； (3) 反应 所用试剂和条件是 ； (4) 写出反应 、 的化学方程式：反应 ； 反应 。 答案： (8分 ) (1) (2) (3)
13、NaOH的醇溶液，加热 (4)（ 2分 )反应 （ 2分 )反应 (12分 )氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 (1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下， 1 g H2完全燃烧生成液态水，放出 142.9 kJ热量，则 H2燃烧的热化学方程式为_。 (2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验： 氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为 _， 如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻 3.2 g，则 a极上消耗的 O2在标准状况下的体积 _L。 (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方 程式如下： N2(g) 3H2(g) 2NH3
14、(g)； H -92.4 kJ/mol， 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 (不改变 N2、 H2和 NH3的量 )，反应速率与时间的关系如图所示：图中 t1时引起平衡移动的条件可能是_，其中表示平衡混合物中 NH3的含量最高的一段时间是_。 温度为 T 时，将 2 a mol H2和 a mol N2放入 0.5 L密闭容器中，充分反应后测得 N2的转化率为 50% ，则反应的平衡常数为 _。 答案： (12分 ,每空 2分 ) (1)2H2(g) O2(g) 2H2O(l)； H -571.6 kJ/mol (2) H2 2e- +2OH- = 2H2O 0.56 (3) 增大压强
15、 t2-t3 4/(a2) （ 12分）在 25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示， (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 ； （ 2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L； （ 3）在 B点， a 12.5ml（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中 性，则混合前 c（ NaOH） c（ CH3COOH），混合前酸中 c（ H+）和碱中 c（ OH-）的关系： c（ H+） c（ OH-）； （ 4）在 D点溶液中离子浓度大小关系为 。 答案： (12分 )（ 1） CH3COOH
16、+OH-=CH3COO-+H2O。（ 2） 0.1 mol/L （ 3） 大于小于小于 （ 4）在 D点溶液中离子浓度大小关系为 c (CH3COO- ) c (Na+) c (H+) c (OH ) (6分 )在一定温度下将 2 mol A和 2 mol B两种气体混合于 2 L密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) B(g) 2C(g) 2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了 0.8 mol D，请填写下面空白： (1)用 B表示的平均反应速率为 _, A的转化率为 _。 (2)如果缩小容器容积 (温度不变 )，则平衡体系中混合气体的密 度 _，混合气体平均相对分子质量 _(填 “增大 ”、 “减少 ”或 “不变 ”)。 (3)若开始时只加 C 和 D 各 4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等，则还应加入 _ mol B物质。 (4)若向原平衡体系再投入 1 mol A和 1 mol B，平衡 _(填 “右移、左移或不移 ”)。 答案：（ 6分） (1)0.1 mol/L min 60% (2)增大 不变 (3)4/3 (4)右移
