1、20102011 学年浙江省嵊泗中学高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 我国成功发射了 “嫦娥一号 ”月球探测卫星。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为 3的氦元素，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下关于 3He 的说法正确的是 A是 4He 的同分异构体 B比 4He 多一个中子 C是 4He 的同位素 D比 4He 少一个质子 答案： C 下列现象和胶体的通性无关的是（ ） A用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道 B将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降 C向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色 D氢氧化铁胶体 是均一的稳定的 答案：
2、C 下列离子方程式书写正确的是 A 氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3+ + 4NH3 H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B 过量 CO2通入 NaAlO2溶液中： CO2 + AlO 2- + 2H2O = HCO3- + Al(OH)3 C 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- 答案： B 下表为短周期元素 的部分性质。 下列说法正确的是 A元素 形成的化合物是离子化合物 B元素 的气态氢化物 稳定性比元素 的气态氢化物稳定性弱 C元素 形成的化合
3、物具有两性 D上表 8种元素中，元素 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 答案： C 既能与强酸反应，又能与强碱反应且都放出气体的是 A Al(OH)3 B MgO C NaHSO3 D NH4HCO3 答案： D 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A Mg2+、 Al3+、 、 B Na+、 、 K+、 C 、 K+、 、 Na+ D 、 、 Fe2+、 Cl- 答案： B 可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 A亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 B氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气 C锌和稀硫酸反应制氢气 D铜与稀硝酸反应制一氧化氮 答案： A 现有等体积混
4、合而成的 4组气体 NO2 NO、 NO2 O2、 HCl N2、 Cl2 SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为 h1、 h2、 h3、 h4，则高度关系是 A h4h2h3h1 B h4h3h2h1 C h2h3h1h4 D h3h2h1h4 答案： A 今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种： Na+, NH4+,Cl-,Ba2+,HCO3-,SO42-,现 取三份 100mL的该溶液进行如下实验： （ 1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生； （ 2）第二份加足量 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体 448mL （ 3）第
5、三份加足量 Ba(OH)2溶液，得到沉淀 4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为 2.33克 根据上述实验，下列推断正确的是 A Na+不一定存在 B 10 0mL该溶液中含 0.01 molHCO3- C Ba2+一定存在 D Cl-一定不存在 答案： B 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 ( ) A NaF、 HNO3 B CO2、 CH4 C HCl、 MgF2 D Na2O、 H2O 答案： B 下列除去杂质的方法不正确的是 A 镁粉中混有少量铝粉：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤 B N2中混有少量 NH3：通过足量浓硫酸，收集气体 C Cl2中混有少量 HCl：通过
6、碱石灰收集气体 D 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠：加热 答案： C 随着人们对物质组成研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列说法正确的是 A Na2O2、 Al2O3、 Fe2O3都是碱性氧化物 B CH3COOH、 NH3 H2O、 HClO 都是弱电解质 C磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物 D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 答案： B 下列分子的电子式书写正确的是 A氨气 B四氯化碳 C氮气 D二氧化碳 答案： C 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 常温常压下， 22.4 L N2的分子数为 NA 64 g铜发生氧化还原反应，一定失去 2NA个电子 常温常压下， 3.0110
7、23个 SO2分子的质量为 32g 常温常压下， 1 mol氦气分子含有的核外电子数为 2NA A B C D 答案： B 下列分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 A BF3 B H2O C SiCl4 D PCl5 答案： C 属于能导电的电解质的是 A 液态氯化氢 B 铁 C 酒精 D熔融的氯化钠 答案： D 现有如下各种说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合时一定形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 根据电离方程式 HCl=H Cl-，判断 HCl分子里存在离子键 A B都不正确 C D 答案： B 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘： 通
8、足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入 CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A 一 一 一 一 B 一 一 一 一 C 一 一 一 一 D 一 一 一 一 答案： A 对相同状况下的 12C18O 和 14N2两种气体，下列说法正确的是 A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等 C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等 答案： C 实验题 （ 15分）化学兴趣小组同学运用类比学习的思想 ,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验。充分反应， B中固体由淡黄色变为白色 (Na2O2完全反应 )，将带火星的木条插入试管
9、C中，木条复燃。 试回答下列问题： (1)请你完成装置改进的措施和理由： 措施：在 A、 B之间加一个干燥管， 理由_ 措施：在 B,C之间装有一个 NaOH的洗气瓶， 理由_ (2)某同学推断该白色固体为 Na2SO3，则其所类比的化学反应是_ (用化学方程式表示 )。 任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹； 3 mol L-1HCl、 6 mol L-1HNO3、 NaOH稀溶液、蒸 馏水、 1 mol L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。 提出合理假设：（不需要考虑 Na2O2的
10、存在） 假设 1：白色固体为 Na2SO3；假设 2：白色固体为 Na2SO3与 Na2SO4的混合物； 假设 3： 。 设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作 预期现象与结论 步骤 1： 步骤 2： 答案： (1) 产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与 Na2O2反应；（ 2分 ） 除去 SO2气体，防止污染空气 （ 2分） (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （ 2分） 提出合理假设 假设 3：白色固体为 Na2SO4 （ 1分） （每空各 2分） 实验操作 预期现象与结论 步骤 1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸，塞
11、上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。 若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有 Na2SO3。 步骤 2：在步骤 1反应后的溶液加入足量的氯化钡溶液。 若有白色沉淀生成，则说明白色固体含 Na2SO4。 若步骤 1现象明显，而步骤 2没明显现象，则说明白色固体为 Na2SO3，假设 1成立；若步骤 1现象不明显，步骤 2现象明显，则说明白色固体为 Na2SO4，假设 3成立 ;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有 Na2SO3，又含有 Na2SO4，假设 2成立。 填空题 （ 8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。 下面是一个还原过程的反应式： 2NO3-+1
12、0H+8e-N2O+5H2O Fe2(SO4)3、 KMnO4、 Na2CO3、 FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。 (1)写出该氧化还原反应的离子方程式： _； (2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ； (3)反应中硝酸体现了 、 性质； (4)反应中若产生 0.2mol气体 ,则转移电子的物质的量是 。 答案： （ 10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。 - 分别表示元素周期表中对应位置的元素。 （ 1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。 （ 2）写出 、 两种元素组成的正四面体化合物的电子式 上述元素中，上述元素中能和 号元素形成正四面体空间网状结构的化
13、合物的化学式是 （ 3）上述 元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为_ 该物质含有的化学键是 。 答案：（每空各 2分） （ 1） 来源 :学科网ZXXK （ 2） ； SiO2 （ 3） NH3 +HNO3=NH4NO3； 离子键、共价键 （ 10分）已知存在如下反应：（以下方程式均未配平） 其中 A和 C 为常见的金属单质； B和 D为氧化物且 B具有磁性； E为无色气体单质，据此回答： （ 1）物质 E是 （ 2）写出 A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： （ 3）若将 B溶于盐酸中可形成溶液 F， F中存在的两种金属阳离子是 ，
14、 （填离子符号） 现有如下两种检验 F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验 现象）： 分别取少量 F溶液于两支洁净的试管中 方案 1：向第一支试管中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色 方案 2：向第二支试管中滴加酸性 KMnO4溶液振荡， KMnO4溶液的紫色退去 上述两种方案中合理的是 （填方案 1或方案 2） 若有不合理 的请说明理由（若均合理此空 可以不填） （ 4）若向溶液 F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生的离子方程式 答案：（ 1）氧气或 O2 （ 1分） (2) 2 Al +2OH- +2H2O = 2AlO2-+ 3H2 （ 2分） (3) Fe2+,Fe3+ (各 1分 ) 方案 2，（ 1分） F溶液中本身含有 Fe3+，滴加 KSCN 后，溶液会变成血红色，（ 2分） （ 4） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+ （ 2分）
