1、20102011 学年湖北省荆州中学高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 13C-NMR（核磁共振）、 15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， Kurt Wuithrich等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 的叙述正确的是 A 13C与 15N 有相同的中子数 B 13C电子排布式为 1s22s22p3 C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的电子排布式为 1s22s22p4 答案： C 常温下， 0.2 mol/L CH3COOH溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后 (忽略混合前后溶液体积的变化 )，溶液的 p
2、H 7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 A溶液中由水电离产生的 H 浓度为 110-7 mol/L B c(CH3COO-) c(CH3COOH)-c(Na ) 0.05 mol/L C溶液中 CH3COOH的电离程度小于 CH3COONa的水解程度 D溶液中离子浓度的大小关系为： c(Na ) c(CH3COO-) c(H ) c(OH-) 答案： B T 时， A气体与 B气体反应生成 C气体。反应过程中 A、 B、 C浓度变化如图（ ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时， B的体积分数与时间的关系如图（ ）所示，则下列结论不正确的是（ ） A在（ t1+10） min
3、时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 B（ t1+10） min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C T 时，在相同容器中，若由 0.3mol L1 A 、 0.1 mol L1 B和 0.4 molL1 C 反应，达到平衡后， C的浓度仍为 0.4 mol L1 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均 增大，且 A的转化率增大 答案： D CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可由反应： 2Cu2 +4I-=2CuI+I2 而得到。现用铜片、石墨作电极，电解 KI溶液制取 CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解
4、一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是 A铜片做阴极，石墨做阳极 B白色沉淀在阴极附近生成 C阳极区溶液变蓝的原因是： 2Cu+4I-4e-=2CuI+I2，碘遇淀粉变蓝 D阳极区溶液变蓝的原因是： 4OH-4e-=2H2O+O2， O2将 I-氧化为 I2，碘遇淀粉变蓝 答案： C 已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na H SO42-，某温度下，向 pH 6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 A该温度高于 25 B水电离出的 c(H ) 110-10 mol/L
5、C c(H ) c(OH-) c(SO42-) D该温度下加入等体积 pH 12的 NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 答案： D 短周期元素 A、 B、 C，它们的原子序数依次增大，其中 C的原子半径在短周期的主族元素中最大， B与 C的最外层电子数之和等于 A的最外层电子数的2倍，且 A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是 A A元素位于元素周期表中第二周期 A族 B B离子与 C离子的电子排布相同 C C离子具有很强的还原性， B离子具有很强的氧化性 D B、 C可以形成 BC2型化合物 答案： B 下列说法中，能说明酸 HA的酸性比酸 HB的酸性强的是 A同温、同浓度的钠盐溶液
6、 PH： NaA NaB B PH相同的 HA， HB的酸溶液，稀释相同倍数后， PH： HA HB C中和等体积、等 PH的 HA， HB溶液时， HA消耗 NaOH的物质的量多 D同温、同浓度的两种酸溶液， HA的电离程度大于 HB的电离程度 答案： D 下列说法不正确的是 A纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液 B常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H 0 C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 答案： C 物质的量浓度相同的下列溶液中， N
7、H4 浓度最大的是 A NH4Cl B NH4HSO4 C CH3COONH4 D NH4HCO3 答案： B 处于同一周期的 A、 B、 C、 D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量 ABCD。则下列关于 A、 B、 C、 D四种元素的说法中，正确的是 元素的非金属性依次增强； 元素的电负性依次减小 元素的第一电离能依次增大； 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。 A B C D 答案： B 对于反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列说法正确的是 A由 于 K=CZ2/(CX2CY)，随着反应的进行， Z的浓度不断增大， X， Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大 B当温
8、度不变时，增大反应物的浓度，使 K 变小；增大生成物的浓度，使 K增大 C可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 D温度发生变化 ,上述的 K 值也发生变化 答案： D 下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是 答案： B 在 pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是 A Na+、 Mg2+、 ClO 、 NO3 B Al3+、 NH4+、 Br 、 SO42 C K+、 Fe3+、 SO32 、 HCO3 D Na+、 K+、 SiO32 、 Cl 答案： B 下列有关化学实验的叙述不正确的是：（ ） A用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在烧杯中称量 B中和热的测定试验中，若用弱酸代替
9、强酸做实验，会导致反应产生的热量少 C为抑制硫酸亚铁溶液中 Fe2 的水解，可加稀硝酸酸化 D用 PH试纸检测溶液的 PH值时，用洁净干燥的玻棒蘸取溶液，点在试纸上，再与标准比色卡比色 答案： C 下列叙述中正确的是 A p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加， p能级原子轨道也在增多 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都增加 答案： D 下列说法或表述正确的是 ( ) A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由单质 A转化为单质 B是一个吸热过程，由此可知单质 B比单质 A稳定 C稀溶液中
10、： H （ aq） OH-（ aq） =H2O（ l）； H -57.3kJ mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含 l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ D在 25 101kPa时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ的热量，则 H2燃烧热的热化学方程式为 :2H2（ g） O2（ g） 2H2O（ l）； H -571.6kJmol 答案： C 实验题 (9分 )实验室常利用甲醛法测定 (NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH 6HCHO=3H 6H2O (CH2)6N4H 滴定时， 1 mol(CH2)6N4H 与 1
11、mol H 相当 ，然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤 称取样品 1.500 g. 步骤 将样品溶解后，完全转移到 250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取 25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，加入 10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min后，加入 1 2滴酚酞试液，用 NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2次。 (1)根据步骤 填空： 若碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 _(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 若锥形瓶用蒸馏水
12、洗涤后，水未倒尽，则测得样品中氮的质量分数_(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 若滴定前，碱式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测得样品中氮的质量分数 _ (填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 若滴定前以仰视的姿势读取了碱式滴定管的读数，滴定后读数正确，则测得样品中氮的质量分数 _ (填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 _。 A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 _色变成 _色。 (2)滴定 结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积 /mL 标准溶液的体积 滴定前刻
13、度滴定后刻度/mL /mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.10 mol/L，则该样品中氮的质量分数为 _。 答案： (9分 ) (1) 偏高 无影响 偏高 偏低 B 无、粉红 (或浅红 )（每空 1分） (2)18.67%（ 2分） 填空题 （ 8分） X、 Y、 Z、 W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外 3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下， Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和
14、 Y同周期 ,Z的电负性大于 Y W W的一种核素的质量数为 63，中子数为 34 （ 1） Y位于元素周期表第 周期表，第 族， 区， （ 2） Y和 Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。 （ 3） W的基态原子核外电子排布式是 。 （ 4）处理含 XO、 YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。 已知： XO(g)+ O2(g)=XO2(g) H=-283.0 kJ mol-1 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=-296.0 kJ mol-1 此反应的热化学方程式是 。 答案：（ 8分） (1) 3 、 VIA 、 p （ 2） HCl
15、O4（每空 1分） (3)Ar3d104s1 或 1s22s22p63s23p63d104s1 （ 2分） (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g)； H=-270kJ/mol（ 2分） (7分 )海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。 (1)粗盐中含有 Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，精制后可得 NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的 BaCl2溶液，过量的 NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式： 向溶液中
16、加入过量的 Na2CO3溶液： _、_； 电解氯化钠溶液： _。 (2)母液中含有 K+、 Na+、 Mg2+等阳离子，从图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用离子反应方程式回答） _。 简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁：_。 答案： (7分 ) (1) Ba2+ + CO32-= BaCO3、 Ca2+ + CO32-= CaCO3（共 2分） 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2（ 2分） (2) Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ (2分 ) 在 HCl气体氛围下加热 (1分 ) (8
17、 分 ) 已知 A 为蓝色溶液， B、 C、 I、 K 为单质，其余均为化合物，其中 B、L、 I、 K 常温下为气体，且只有 I为有色气体。 G为黑色固体， F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。 回答下列问题： （ 1） F的电子式： _； （ 2）写出反应 的化学反应方程式： ； （ 3）用惰性电极电解足量 A溶液，一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，则可向溶液中加入适量 _或 _。 （ 4）已知 B、 H和 C2H5OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应方程式： ； 答案： (8分 ) （ 1） K -（ 2分） （ 2） 3Cu 8HNO3(稀 )
18、 Cu(NO3)2 2NO4H2O （ 2分） （ 3） CuO、 CuCO3 （ 2分） （ 4） C2H5OH-12e- 16OH-=2CO32- 11H2O （ 2分） （ 12分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一下面就电解质 A回答有关问题 (假定以下都是室温时的溶液 )。 (1)电解质 A的化学式为 NanB，测得浓度为 c mol/L的 A溶液的 pH a 当 a=10时， A溶液呈碱性的原因是 (用离子方式程式表示 ) 。 当 a=10， n 1时， A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ， c(OH-)-c(HB) _ mol/L。 当 n 1、 c 0.1、溶液
19、中 c(HB) c(B-) 1 99时， A溶液的 pH为 _(保留整数值 )。 (2)已知难溶电解质 A的化学式为 XnYm，相对分子质量为 M，测得其饱和溶液的密度为 g/cm3， Xm 离子的浓度为 c mol/L，则该难溶物 XnYm的溶度积常数为 Ksp _，该温度下 XnYm的溶解度 S _g 答案：（ 12分，每空 2分） (1) Bn- H2O HB(n-1)- OH- c(Na )c(B-)c(OH-)c(H )、 10-10 11 (2) 计算题 (8分 )如图：通电 5min后，电极 5质量增加 2.16g，试回答： （ 1） 1是 _极。 （ 2）若 A池溶液体积为 200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，溶液 pH为多少？ （ 3）若 B槽中共收集到标况 224mL气体，且溶液体积为 200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的 Cu2+物质的量浓度为多少？ 答案： (8分 ) （ 1）阴（ 2分）（ 2） 13（ 2分） （ 3） 0.025mol L-1（ 4分）
