1、20102011 学年湖南省慈利一中高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球 范围内气候持续变暖的京都议定书于 2005年 2月 16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是 A积极开发氢能源 B充分利用太阳能 C不使用化石燃料 D积极开发核能源 答案： C 25 的下列溶液中，碱性最强的是 A pH = 11的溶液 B c(OH-)= 0.01mol/L的溶液 C 1L溶液中含有 4 g NaOH的溶液 D c(H+) = 110-10 mol/L的溶液 答案： C 已知热化学方程式： 2SO2
2、(g) O2(g) 2SO3(g)； H -Q kJ mol-1(Q 0)。下列说法正确的是 A相同条件下， 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量 B将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ C增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化 答案： D pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下
3、列说法正确的是 A反应开始时，酸的物质的量浓度：甲 乙 B反应所需时间：甲乙 C反应开始时的速率：甲乙 D反应结束时， pH值：甲乙 答案： C 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 A向 Na2CO3饱和溶液中，通入过量的 CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B向 FeCl3溶液里加入足量 NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 Fe2O3 C向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体 D加热蒸发 AlCl3饱和溶液得纯净的 AlCl3晶体 答案： B 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A由 H2、 I2蒸气、 HI组成的平衡体系加压后颜色
4、变深 B开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 沫 C向氯水中加 CaCO3后，溶液漂白性增强 D在含有 Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 答案： A 已知 mX(g) nY(g) gZ(g) H 0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A升高温度，平衡将正向移动 B X的正反应速率是 Y的逆反应速率的 m/n倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加 X的物质的量， Y的转化率降低 答案： B 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 用天平称量 NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游
5、码，使之平衡； 在配制烧碱溶液时，将称量后的 NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸 馏水至刻度线； 中和滴定时，锥形瓶内有少量水； 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗； 读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。 A B C D 答案： C 下图为一恒压容器。恒温下，将 和 混合后由 口快速充入容器，封闭 ，反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)在 时刻达到平衡， 时刻再从 口快速充入一定量 ，封闭 ， 时刻重新达平衡至 时刻。在 时间内混合气体中 的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是 答案： C 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的
6、离子组是 A滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3 、 NH4+、 Cl-、 SCN- B pH值为 1的溶液 Cu2+、 Na+、 Mg2+、 NO3- C水电离出来的 c(H )=10-13mol/L的溶液 K 、 HCO3-、 Br-、 Ba2+ D所含溶质为 Na2SO4的溶液 K 、 CO3-、 NO3-、 Al3+ 答案： B 把 a、 b、 c、 d四块 金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、 b相连时， a为负极； c、 d相连时，电流由 d到 c； a、 c相连时， c极上产生大量气泡； b、 d相连时， b极上产生大量气泡。则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A a
7、 b c d B a c d b C b d c a D c a b d 答案： B 下列各组物质中，都是强电解质的是 A HCl、 HBr、 BaSO4 B NH4Cl、 CH3COOH 、 Na2S C NaOH 、 Ca(OH)2 、 NH3 H2 O D HClO 、 NaF 、 CaCO3 答案： A 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 A用米汤检验食用加碘盐 (含 KIO3)中含有碘 B用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 答案： A 光导纤维的主要成分是 A硅 B玻璃 C二氧化硅 D沙子 答案：
8、C 正确答案： C 光导纤维的主要成分是 SiO2， SiO2具有良好的导光性，原理：光能够在玻璃纤维或塑料纤维中传递是利用光在折射率不同的两种物质的交界面处产生 “全反射 ”作用的原理。 某工厂排放的酸性 废水中含有较多的 Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的 A食盐、硫酸 B胆矾、石灰水 C铁粉、生石灰 D苏打、盐酸 答案： C 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A 2H+ + 2e- = H2 B 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- C Fe2+ + 2e- = Fe D Fe3+ + e- = Fe2+ 答案： B 电池是
9、人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 答案： D 800 时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热 H 131.3 kJ mol-1，它表示 A碳和水反应吸收热量 131.3 kJ B固体碳和气态水各 1 mol反应，放出 131.3 kJ的热量 C 1 mol C跟 1 mol H2O 反应吸收 131.3 kJ的热量 D 1 mol C(s)和 1 mol H2O(
10、g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收 131.3 kJ的热量 答案： D 要除去 MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3 , 不宜选用的试剂是 A MgO B MgCO3 C NaOH D Mg(OH)2 答案： C 下列离子方程式的书写不正确的是 A铁跟稀硫酸反应： Fe + 2H+= Fe2+ + H2 B Ca(HCO3)2溶液和盐酸反应 : HCO3- + H+ = H2O + CO2 C醋酸跟氢氧化钾溶液反应 : CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O D MgCO3跟稀硫酸反应： MgCO3 + 2H+ + SO42- = MgSO4+ H2O + CO2 答案
11、： D 填空题 (12分 )某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度 (mol/L) NaOH物质的量浓度 (mol/L) 混合溶液的 pH 0.1 0.1 pH 9 c 0.2 pH 7 0.2 0.1 pH 7 请回答： (1)从 组情况分析， HA是强酸还是弱酸？ _(填 “强酸 ”或 “弱酸 ”)。 (2) 组情况表明， c_ 0.2 mol/L(填 、 或 )。混合液中离子浓度 c(A-) c(Na )（填 、 或）。 (3)从 组实验结果分析，说明 HA的电离程度 _Na
12、A的水解程度 (填 、 或 )，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _ _。 (4) 组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH-) _mol L-1。 答案：（ 12分） (1) 弱酸 (2)， (3) ， c(A-) c(Na ) c(H ) c(OH-) (4)10-5 （ 8分） 向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液 PH 7 (填 、 或 )，离子反应总方程式为 。 (2)向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至铝离子恰好沉淀完全时，溶液 PH 7 (填 、 或 )，离子反应总方程式为 。 答案：（ 8分）（ 1）， Al3+ + 2SO42-
13、 + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4+ AlO2-+2H2O （ 2） ， 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4+ 2Al(OH)3 （ 6分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。 (1)工业用热还原法炼铁，写出由 CO还原赤铁矿 (主要成分为 Fe2O3)的化学方程式： _ _。 (2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈 (Fe2O3 xH2O)，反应的化学方程式为_ _ _。 (3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为_。 答案：（
14、6分）（ 1)3CO Fe2O32Fe 3CO2 (2)4Fe 3O2 2xH2O 2Fe2O3 xH2O(或其他合理答案： ) (3)2FeCl3 Fe 3FeCl2 （ 10分）常温下，将 0.02molNaOH和 0.1molNH4Cl溶于水配成 1L溶液， （ 1）（ 6分）该溶液中存在的三个平衡体系为 _ _ 、 _ _、 _ _ _ _。 （ 2）（ 2分）溶液中共有 种不同的粒子。 （ 3）（ 2分）物质的量之和为 0.1mol的两种粒子是 _ _、 。 答案：（ 10分）（ 1）（ 6分） NH3 H2O NH4 OH-， NH4 H2ONH3 H2O H ， H2O H OH
15、- （ 2）（ 2分） 7 （ 3）（ 2分） NH4 、NH3 H2O （ 4分）某原电池总反应离子方程式为 .2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 正极为 Cu，负极为 F e，电解质溶液为 FeCl3溶液 正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液 正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe2(SO4)3溶液 正极为 Ag，负极为 Fe,电解质溶液为 CuSO4溶液 答案： (4分 ) （ 10分）在一定温度下将 2 mol A和 2 mol B两种气体混合于 2 L密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) B(g) 2C(g) 2D(g)， 2分钟末反应达到平衡状态，生成了 0.8 mol D，请填写下面空白。 (1)用 D表示的平均反应速率为 _ _ _， A的转化率为 _ _。 (2)如果缩小容器容积 (温度不变 )，则平衡体系中混合气体的密度 _(填“增大 ”、 “减少 ”或 “不变 ”)。 (3)若开始时只加 C和 D各 4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则 还应加入 _ mol B物质。 (4)若向原平衡体系再投入 1 mol A和 1 mol B，平衡 _(填 “右移、左移或不移 ”)。 答案：（ 10分） (1)0.2 mol L-1 min-1 60% (2) 增大 (3) 4/3 (4) 右移
