1、20102011 学年福建省福州市第八中学高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列有关化学用语使用正确的是 A硫离子的结构示意图： B NH4Cl的电子式： C原子核内有 10个中子的氧原子： D乙烯的结构简式 C2H4 答案： C 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A常温下，在 pH 1溶液中： NH4 、 K 、 ClO 、 Cl B有 SO42 存在的溶液中： Na 、 Mg2 、 Ba2 、 I C有 NO3 存在的强酸性溶液中： NH4 、 Ba2 、 Fe2 、 Br D常温下，在 pH 13的溶液中： Na 、 Ba2+、 Cl 、 NO3 答案： D 下列五种有色溶
2、液与 SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH溶液 淀粉 碘溶液 A B C D 答案： D 选用一种试剂能把浓度均为 1 mol L-1 的 Na2SO4、 Na2SO3、 Na2CO3、 Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是 A CaCl2溶液 B稀硫酸 C AgNO3 D稀盐酸 答案： B 下列排列顺序正确的是 热稳定性： H2O HF H2S 原子半径： Na Mg O 酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 物质的熔点：石英 食盐 冰 A B C D 答案： B 实验室保存下列试剂，有错误的是 A浓盐酸易挥发，盛在无
3、色密封的玻璃瓶中 B碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 D溴化银保存在棕色瓶中 答案： B 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A 2mol B 1 mol C 0.5mol D 0.25mol 答案： D 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 A H2S中的分子间作用力和 H2O 中的分子间作用力 B NaCl晶体中与一个 Cl-紧邻的 Na+数和 CsCl晶体中与一个 Cl-紧邻的 Cs+数 C晶体硅中 SiSi 键的键能和金刚石中 CC 键的键能 D
4、氨分子中 NH 键的极性和甲烷分子中 CH 键的极性 答案： D 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 A AgNO3 B FeCl2 C Na2SO3 D AlCl3 答案： D 下列反应最终无沉淀产生的是 过量的 CO2通入 Na2SiO3溶液中 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量 少量的 SO2通入 BaCl2溶液中 向 MgCl2溶液中滴加 NaOH溶液至过量 A B C D 答案： C 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 （ 1）逐滴加入 6mol L-1盐酸，同时不断
5、振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液 （ 2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结 （ 3）逐滴加入 6mol L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生 ，反应结束后试管内还有白色不溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是 A NaHCO3、 AgNO3 B BaCl2、 MgCO3 C NH4HCO3、 MgCl2 D CaCl2 6H2O、 Na2CO3 答案： D 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1： 1稳定化合物的是 A 3和 17 B 1和 8 C 1和 6 D 7和 12 答案： D 根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短 周期元素的原子半径及主要化
6、合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 2 3 6、 -2 2 -2 B L、 R的单质与稀盐酸反应的速率为 R L C M与 T形成的化合物具有两性 D L、 Q 形成的简单离子的核外电子数相等 答案： C 下列分子中的 键是由两个原子的 s轨道以 “头碰头 ”方式重叠构建而成的是 .C A H2 B CCl4 C Cl2 D F2 答案： A 火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（ C2H8N2）， C2H8N2遇N2O4后能自燃： C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。但使用这种材
7、料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的是 A不完全燃烧时会产生 CO B可能是排出的 N O2会破坏臭氧层 C可能是燃烧产生的 CO2会形成酸雨 D可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气 答案： C 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C
8、 D 答案： A 根据酸能电离出的 H离子个数将酸分为一元酸、二元酸等； 根据电解质在水溶液里能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质； 原子中最外层电子数 1到 3的一般是金属元素 (主族副族都如此 )， 4到 7的一般是非金属 元素 (半导体元素有例外如锗等 )； 8个的是稀有气体元素 (氦除外氦也是稀有气体元素但最外层电子数是 2)。 点评：考查物质的概念。 下列离子方程式正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应： Na + 2H2O = Na+ +2OH-+ H2 C铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+= Cu2
9、+ + Ag D大理石溶于醋酸的反应： CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2+ H2O 答案： D 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2+8NH3= N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性 C该反应属于复分解反 应 D生成 1 mol N2有 6 mol电子转移 答案： C 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 答案： C NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A常温下，分子数为 NA的 CO、
10、C2H4混合气体的质量为 28 g，体积可能为22.4L B 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2 C标准状况下， 2.24LH2O 含有的分子数等于 0.1NA D 34 中含 NH 键数目为 3 NA 答案： A 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料 (结构示意图如图 )，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景下列说法正确的是 A石墨烯与石墨互为同位素 B 0.12 g石墨烯中含 6.021022个碳原子 C石墨烯是一种有机物 D石墨烯中碳原子间以共价键结合 答案： D 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A NaOH B SiO2 C Fe D C3
11、H8 答案： D 下列物质中，加热条件下能使品红溶液褪色的是 A Cl2 B HCl C SO2 D NaOH 答案： A 下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A H2O B CH4 C SiH4 D NH4+ 答案： A 实验题 （ 16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象 H2那样还原 CuO 呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究： （ 1）制取氨气 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 （填编号）； a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热； b.固体氢氧化钠中滴加浓氨水； c.固态氯化铵加热分解； d
12、.固态硝酸铵加热分解； f.固态氯化铵与熟石灰混合加热。 写出实验室制取氨气的化学方程式 。 （ 2）实验探究 该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，提供实验装置如下： 钠 请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（ ）（）（ ）（ ）（ ） ( ) 该装置在设计上有 一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 。 利用改进后的装置进行实验，观察到 CuO 全部变为红色物质，无水 CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出 NH3与 CuO 反应的化学方程式 。 装置 B的作用是： 。 （ 3）提出并解决问题 有同学认为： NH3与 CuO 反应生成的红色物质中可能含
13、有 Cu2O。已知 Cu2O 是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中， Cu+能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有 Cu2O： 。 答案： 填空题 （ 8分）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题： 信息 问题 短周期元素 X、 Y、 Z、 W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数 （ 1） X一定不是 ； A氢 B碳 C氧 D硫 一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓 NaOH，氧化物的相对式量都大于 26 （ 2）这四种元素含有铝元素吗 ； 上述四种元素的单质的混合物，加入足量的盐
14、酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀 （ 3）白色沉淀的化学式为_； 上述四种元素的单质的混合物，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀 （ 4）生成白色沉淀的离子方程式为 ； 答案：（本题共 8分） （ 1） AD （ 2）一定含有铝元素 （ 3） Mg(OH)2 （ 4） SiO32- + 2H H2SiO3 （每空 2分，共 8分） (12分 )四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 元素 A B C D 性质 结构 信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。 单质在空气中燃
15、烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 单质常温、常压下是气体，能溶于水。 原子的 M层有 1个未成对的 p电子。 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外层电子层上s电子数等于 p电子数。 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。 B元素在周期表中的位置 ，写出 A原子的电子排布式 。 写出 C单质与水反应的化学方程式 。 D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填 “大 ”或 “小 ”)，其理由是 。 A、 B两元素非金属性较强的是 (写元素符号 ) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。 答案：（本题共 12分） （ 1）第三周期 A 1s22s22p63s23p4 （ 2
16、） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （ 3）大 SiO2是原子晶体或 小 CO2是分子晶体 (合理即给分 ) （ 4） Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强 (合理即给分 ) （每空 2分，共 8分） （ 16分）已知 A、 B、 C、 D、 E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A B C D E。其中 A、 B、 C是同一周期的非金属元素。化合物DC 的晶体为离子晶体， D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。 B、 C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。 E 的原子序数为 24， ECl3能与 B、 C 的氢
17、化物形成配位数为 6 的配合物，且两种配体的物质的量之比为 2 1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时， A、 B、 C、 D、 E用所对应的元素符号表示） （ 1） A、 B、 C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （ 2） B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 （ 3）写出化合物 AC2的电子式 ；一种由 B、 C组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为 。 （ 4） E的核外电子排布式是 ， ECl3形成的配合物的化学式为 。 （ 5） B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D的单质反应时， B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。 答案：
