1、20102011 学年贵州省遵义四中高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 常温下能共存，且能用浓 H2SO4干燥的一组气体是 A O2、 SO2 B NH3、 N2 C NO、 O2 D NH3、 HCl 答案： A 把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，铁粉全部溶解。由此可判断下列说法正确的是 A若无铜析出，溶液中有 Cu2+、 Fe2+和 Fe3+离子 B若无铜析出，溶液中有 Cu2+和 Fe2+离子，也可能有 Fe3+离子 C若有铜析出，溶液中有 Fe2+离子，没有 Cu2+和 Fe3+离子 D若有铜析出，溶液中有 Fe2+离子，可能有 Cu2+离子，也可能有 Fe3+离
2、子 答案： B 向 a mL AlCl3溶液中加入稍过量的 NaOH溶液 b mL，使沉淀中与溶液中含铝元素的物质的量相等。若 AlCl3与 NaOH的物质的量浓度相等，则 a b等于 A 2 7 B 2 1 C 2 3 D 2 5 答案： A 常温下， pH=3的盐酸与 pH=12的 Ba(OH)2溶液中和后，混合液的 pH=11，则盐酸的体积与 Ba(OH)2溶液的体积比为 A 10 1 B 9 2 C 1 10 D 2 9 答案： B 已知某温度下 0.1mol L-1的 NaHB溶液中 c(H+) c(OH-)，则下列关系式一定正确的是 A c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+
3、c(OH-) B c(Na+)=0.1molL-1c(B2-) C c(H+)c(OH-)=10-14 D溶液的 pH=1 答案： B 常温下，某溶液中由水电离出的 c(OH-) = 110-5mol/L，则该溶液中的溶质是 A CH3COONa B NaOH C NH3 H2O D KI 答案： A 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变某反应条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 A正反应速率一定增大 B生成物的质量分数一定增大 C逆反应速率一定减小 D至少有一种反应物的转化率增大 答案： D 下列离子方程式正确的是 A Fe(OH)3溶于氢碘酸中： Fe(OH)3 + 3H+ =
4、 Fe3+ 3H2O B烧碱溶液与醋酸溶液混合： OH- + H+ = H2O C铜和稀硝酸反应： 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O D碳酸钡溶于盐酸中： CO32- + 2H+ = H2O + CO2 答案： C 在 100mL2mol/L的盐酸中加入足量的纯锌片，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是 A加入适量 6mol/L的 HCl B加入少量 CuCl2固体 C对盐酸加热浓缩 D把纯锌片换成纯锌粒 答案： B 现有几种物质 Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH溶
5、液反应，而且均有气体放出的是 A B C D 答案： B 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 CO2 P4 NH3 CH4 H2O A B C D 答案： B 反应 3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在 2L密闭容器中进行， 5min后 Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率 v为 A v（ x） =0.02mol L-1 min-1 B v（ y） =0.02mol L-1 min-1 C v（ z） =0.10mol L-1 min-1 D v（ w） =0.02mol L-1 min-1 答案： D 在一定温度下，反应 A2(g) + B2(g) 2AB(g) 达到平衡
6、状态的标志是 A单位时间内生成 n molA2，同时生成 n mol的 AB B容器内总压强不随时间而变化 C单位时间内生成 2n mol AB ，同时生成 n mol 的 B2 D单位时间内生成 n molA2，同时生成 n mol的 B2 答案： C 已知 N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应放热 )，工业合成氨采用在 500的条件下进行的原因是 只有在此温度下反应才能发生 升高温度有利于 NH3的合成 提高反应速率，以提高单位时间内 NH3的产量 使催化剂达到最佳催化活性 A B C D 答案： A 下列物质属于强 电解质且能导电的是 氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨
7、 熔融 NaOH 稀硫酸 A B C D 答案： B 用 0.1000mol L-1NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 A溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 C溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 答案： D 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A由水电离出的 c(OH-) = 110-12mol/L的溶液中： Na+、 Mg2+、 SO42-、 Cl- B能使甲基橙由橙色变为红色的溶液中： Cu2+、 Al3+、 NO3 、 Br- C加入 Zn能放出 H
8、2的溶液中： K+、 Ba2+、 Cl-、 AlO2- D pH = 12的溶液中： Ba2+、 NH4+、 NO3-、 Cl- 答案： B 填空题 (10分 )有下列几个反应： 向 NaAlO2溶液中滴加盐酸； 向盐酸和 AlCl3的混合溶液中滴加 NaOH溶液； 向 NaOH溶液中滴加 AlCl3溶液； 符合反应 的图象是 _，符合反应 的图象是 _，符合反应 的图象是 _， (2)写出 步骤中的二个离子方程式 _、_。答案： (1) D、 B、 C (2) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 (4分 )某可
9、溶性盐的化学式 XmYn（ mn， X和 Y不同时为弱电解质的对应离子），将一定量的该盐溶于适量的水中。 （ 1）若测得溶液的 pH为 3，则该盐与水反应的离子方程式_； （ 2）若该 盐水溶液的 pH为 11，则其与水反应的离子方程式为_； 答案： (1) Xn+ + nH2O X(OH)n + n H+ (2) Ym- + H2O HY(m 1)- + OH- (8分 )在 FeCl3溶液中 (1)氯化铁水解的离子方程式为_。 （ 2）在配制 FeCl3溶液时，防止浑浊，应加 入_。 （ 3）在 FeCl3溶液中加入一定量 Na2CO3溶液，产生的现象是_，有关反应的离子方程式为_。 答案
10、：（ 1） Fe3+ + 3H2 O Fe(OH)3 + 3H+ (2) 加入适量盐酸 (使溶液变澄清 ) (3)反应剧烈，既有红褐色沉淀产生，以有气体生成； 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 (8分 )电池有干电池、蓄电池、燃料电池等。 （ 1）手电筒使 用的是普通锌 -锰电池，请写出该电池工作时发生的 a正极反应 _ b电池总反应 _ (2)汽车上使用的是 Pb-PbO2-H2SO4构成的可反复使用的蓄电池，请写出该电池工作时 a正极反应 _ b电池总反应 _ 答案： (1)a 2NH4+ + 2e + 2MnO2 = Mn2O3 + 2NH3
11、 + H2O B Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O （ 2） a PbO2 + 2 + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O B Pb + PbO2 + 4H+ 2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O (8分 )常温下，关于下列两个反应： a 0.1mol/L醋酸溶液： CH3COOH CH3COO- H+ b 0.1mol/L醋酸钠溶液： CH3COO- H2O CH3COOH OH- (1)两式到达平衡后，在 a 中加入一定量的水后，平衡向 _移动，溶液的 pH_(填 “升高 ”“降低 ”“不变 ”) (2)
12、向 b中加入同浓度的 醋酸钠溶液，溶液的 pH将 _(填 “升高 ”“降低 ”“不变 ”)，若加入少量的 CH3COOH，使溶液中 c(Na+) c(CH3COO-)，则溶液的 pH为 _ (填数值 )。 答案： (1)右 (合理都对 )、升高 (2)不变、 7 (8分 )在某温度时，把 0.5mol N2O4 气体通入体积为 5L的密闭容器中， 2s时NO2的浓度为 0.02mol.L-1， 60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的 1.6倍。试回答下列各问题： （ 1） 2s时用 N2O4浓度变化表示的化学反应速率是 _。 （ 2） 2s时，体系内的压强为开始时的 _倍，此时 N2O4
13、的分解率为_。 （ 3）达到平衡时，平衡混合物中 N2O4的物质的量为 _， 答案： (1)0.005mol L-1 s-1 (2) 1.1 10% (3)0.2 mol 计算题 由 Cu、 Cu2O、 CuO组成的混合物，加入 200mL 0.6mol/L的 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到 448mL NO气体 (标准状况 )。求： (1)(5分 )若将等质量的上述混合物在加热条 件下用 H2全部还原，能生成多少克Cu？ (2)(5分 )若题述混合物中含 Cu 0.02mol，则其中含 CuO多少 mol ？ 答案： (1) 0.448L = 0.02mol 铜的质量为 (0.2L 0.6mol/L - 0.02mol )1/264g/mol = 3.2g (2) n(Cu2O) = (0.023 0.022 )1/2 =0.01mol n(CuO) = (0.20.6 0.02)1/2 0.02 -0.012 = 0.01mol
