1、20102011 学年辽宁省北镇高中高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列对化学反应的认识错误的是 A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化 D必然伴随能量的变化 答案： C 25 时，在某物质的溶液中，由水电离出的 H+浓度为 110-amol/L，下列说法正确的 是 A a 7时，此溶液可能是 NH4Cl溶液 D a 7时，此溶液的 PH值一定为 14-a 答案： B 烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。下列有关它们的表达正确的是 A将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中： C（ Na+） C（ CH3COO-） C（ H+） C（ OH
2、-） B将 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的 PH都逐渐增大 C在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有 CO3-和 OH- D常温下，将 PH=12的烧碱溶液与 PH=2的醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液的 PH 7 答案： B 某探究小组利用丙酮的溴代反 应（ ）来研究应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通 过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号 初始浓度 c/mol l-1 溴颜色消失 所需时间 t/s CH3COCH3 HCl Br2 0.80 0.20 0.0010
3、290 1.60 0.20 0.0010 145 0.80 0.40 0.0010 145 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A增大 c(CH3COCH3)， v(Br2)增大 B实验 和 的 v(Br2)相等 C增大 c(HCl)， v(Br2)增大 D增大 c(Br2)， v(Br2)增大 答案： D 相同 pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH值随溶液体积 变化的曲线如图所示 ,据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时 pH值变化曲线 B b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强 C a点 KW的数值比 c点 KW的数值大 D b点酸的总浓度大
4、于 a点酸的总浓度 答案： B 用 0.10mol/L的盐酸滴定 0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A.c(NH4+) c(Cl-),c(OH-) c(H+) B.c(NH4+)= c(Cl-), c(OH-)=c(H+) C c(Cl-) c(NH4+), c(OH-) c(H+) D c(Cl-) c(NH4+), c(H+) c(OH-) 答案： C 常温时，将 a1ml、 b1mol/L的 CH3COOH溶液加入到 a2ml、 b2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是 A如果 a1b1 =a2b2,则混合溶液的 PH 7 B如果混合溶液的 PH=7，则
5、混合溶液中 c(CH3COO-)=c(Na+) C如果 a1=a2,b1=b2, 则混合溶液中 c(CH3COO-)=c(Na+) D如果 a1=a2,，且混合溶液的 PH 7，则 b1 b2 答案： C 在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下 物质 X Y Z 初始浓度 mol/L 0.1 0.2 0 平衡浓度 mol/L 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A反应达平衡时， X的转化率为 50 B反应可表示为 X +3Y 2Z,其平衡常数为 1600 C增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变反应的平衡常数 答案： C
6、 25 时，某强酸溶液 PH=a，强碱溶液 PH=b，已知 a+b=12，酸碱混合后PH=7，则酸溶液体积 V（酸）和碱溶液体积 V（碱）的关系正确的是 A V（碱） =102V（酸） B V（碱） =2 V（酸） C V（酸） =102V（碱） D V（酸） =2 V（碱） 答案： A 体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入 1gSO2 （ g）和 1g O2（ g） ,乙充入 2g SO2（ g）和 2g O2（ g），反应 2SO2（ g） +O2(g) 2SO3(g)达平衡后，甲中 SO2的转化率为 m，乙中 SO2的转化率为 n，则 m和 n的关系为 A m = n B m n
7、C m C（ CH3COO-） C（ H+） C（ OH-） B C（ Na+） C（ CH3COO-） C（ OH-） C（ H+） C C（ Na+） = C（ CH3COO-） +C(CH3COOH) D C（ Na+） + C（ H+） = C（ CH3COO-） +C（ OH-） 答案： A 实验题 （ 7分）用中和滴定的方法测定 NaOH和 Na2CO3的混合溶液中 NaOH含量时，可先在混合液中加入过量的 BaCl2溶液，使 Na2CO3完全转化为 BaCO3沉淀，然后用酚酞作示剂，用标准盐酸滴定。试回答： （ 1） 向混有 BaCO3沉淀的 NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使
8、 BaCO3溶解而影响 NaOH含量的测定 （ 2） 达到 滴定终点时溶液的颜色如何突变？ （ 3） 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到终点，则能否由此得出准确的测定结果？为什么？ （ 4） 能否改用甲基橙作指示剂？ 。若使用甲基橙作指示剂，测定结果如何？ 答案：（ 7分） 填空题 （ 4分） 25 时，将 25mL 12mol/L的盐酸与 100mL 2mol/L的 NaOH溶液混合后，再稀释至 1L，该溶液的 PH是 ，其中由水电离产生的 C(H+)是 答案：（ 4分） （ 6分）在一定温度下，将 3molA和 1molB两种气 体混合于容积为 2L的某密闭容器中，发生如下反应：
9、 3A(g)+ B(g) XC(g)+2D(g)， 2min末反应达到平衡状态，生成 0.8molD,并测得 C的浓度为 0.4mol/L,请填写下列空白： （ 1）、 X值等于 （ 2）、 B的平衡浓度为 （ 3）、达平衡状态时， A的转化率为 （ 4）、 2min内，生成 D的平均反应速率为 （ 5）、如果增大反应体系的压强，则平衡体系中 C 的质量分数 （填 ： “增大 ” 、“减小 ” 或 “不变 ” ）。 （ 6）、若升高温度后， D的体积分数减小，则正反应为 （填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应。 答案： (6分 ) （ 9分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性
10、质。 (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe 2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) 该反应的平衡常数表达式为： K= 该温度下，在 2L盛有 Fe2O3粉末的密闭容器中通入 CO气体， 10min后，生成了单质铁 ll 2g。则 10min内 CO的平均反应速率为 。 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： (3)某些金属氧化物粉末和 Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率 (V)和温度 (T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。 (4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中 Al3+浓度
11、增加，可加入的物质是 。 答案： (9分 ) （ 10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质， 控制溶液的 pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH下的溶解度（ s， mol L-1）见图。 （ 1） pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是： （写化学式） （ 2）若要除去 CuCl2溶液中的少量 Fe3+，应该控制溶液的 pH为 （填字母） A、 1 B、 4左右 C、 6 （ 3）在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2+杂质， （能、不能）通过调节溶液 pH的方法来除去，理由是 （ 4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以 加入氨水，生成C
12、u(NH3)42+，写出反应的离子方程式。 （ 5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.310-18 2.510-13 1.310-36 3.410-28 6.410-53 1.610-24 某工业废水中含有 Cu2+、 Pb2+、 Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们的是 。（选填序号） A、 NaOH B、 FeS C、 Na2S 答案：（ 9分） （ 4分） 在含有 Cl-、 Br-、 I-的溶液中，已知其浓度均为 0.1mol/L，而 AgCl、 AgBr、 AgI的
13、溶度积分别为 1.610-10、 4.110-15、 1.510-16.若向混合溶液中逐滴加入 AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，当 AgBr沉淀开始析出时，溶液中 Ag+浓度是 答案：（ 4分） AgI AgCl (Ag+).0.1=4.110-15 (Ag+)=4.110-14 计算题 （ 6分） 在某温度下，将 H2和 I2各 1.0 mol充入容积为 10L的密闭容器中，充分反应达到衡后，测得 C(H2)=0.080mol/L。 （ 1）求该反应的平衡常数。 （ 2）、在上述温度下，该容器中若通入 H2和 I2蒸气各 2.0 mol，求达到平衡时各物质的浓度。 答案：（ 6分） （ 1） K=0.25 (2) c(H2)=c(I2)=0.16 mol/L c(HI)=0.08 mol/L
