1、20102011 学年辽宁省沈阳二中高二下学期期末考试化学试卷与答案 选择题 将 10.6 g Na2CO3溶于水配制成 500 mL 溶液，从中取出 20 mL，该溶液中Na 的物质的量浓度为 A 0.2 mol/L B 0.4 mol/L C 0.05 mol/L D 0.025 mol/L 答案： B 下列实验可行的是 A加入适量铜粉除去 Cu(NO3)2溶液中的 AgNO3杂质 B用 NaOH溶液除去 CO2中混有的 HCl气体 C用胶头滴管滴加少量液体 D用乙醇从碘水中萃取碘 答案： AC 下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是 比较项 依据的化学反应事实 A 比较 Cl和 S的非
2、金属性 Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S B 比较 Fe2+和 Br-的还原性 6FeBr2+ 3Cl2(少量 ) 2FeCl3+ 4FeBr3 C 比较碳酸和苯酚的酸性 C6H5ONa+ CO2+ H2O C6H5OH + NaHCO3 D 比较氯化银和碘化银的溶解度 AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+ Cl-(aq) 答案： A 常温时，下列各组离子能大量共存的是 A Ag 、 K+、 NO3-、 S2- B Fe2+、 Na 、 Cl-、 ClO- C Fe3+、 NH4 、 SO42-、 NO3- D H 、 Cl-、 SO42-、 F- 答案： C 正确答案：
3、 C A 2Ag S2-=Ag2S； B Fe2+被 ClO-氧化 ;C正确 D H F-=HF 能正确解释下列反应原理的离子方程式 A AlCl3溶液中通入过量的 NH3： Al3+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+ B淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝： 2I- + 4H+ + NO3- I2 + NO+ 2H2O C电解 MgCl2饱和溶液： D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42- 答案： D A不正确， Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4 B、不正确， 6I- + 8H+ + 2NO3- 3I2 + 2NO+ 4H2O C、
4、不正确， Mg2 2Cl 2H2O Mg (OH)2 Cl2 H2 D、正确，沉淀的转化。 高铁酸钾 ( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 答案： A 下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是 A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C H2S D BaCl2 答案： D 常温下，将 10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A溶液中导电粒子的数目减小
5、 B溶液中的 c(OH-)/ c(Cl-)不变 C盐酸的电离程度增大， c（ H+）亦增大 D再加入 10mLpH=11的 NaOH溶液，混合液 pH=7 答案： D 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用 盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下， 在光照和点燃条件下的 不同 答案： C 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机 C 14C可用于文物的年代鉴定， 14C与 13C互为同素
6、异形体 D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 答案： B 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A在自然界中只以化合态存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物不如甲烷稳定 答案： D Al、 Fe、 Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C制备 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法 D电解 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2的混合溶液时阴极依次析出 Cu、 Fe、 Al 答案： C 生活中处处有化学，下列表述
7、不正确的是 A对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧 B制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同 C BaSO4在医学上用作钡餐 D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少 SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高 答案： B 答案： B A、正确； B、不正确，制造玻璃是复杂的化学变化； C、正确， BaSO4难溶于水， X射线不能透过； D、正确。 下列叙述正确的是 A Li在氧气中燃烧主要生成 B将 SO2通入 溶液可生成 沉淀 C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 答案： C 下表为 4种常见溶液中溶质的质
8、量分数和物质的量浓度这 4种溶液中密度最大的是 A HCl B NaOH C CH3COOH D HNO3 溶质溶质的质量分数 /% 36.5 40 60 63 物质的量浓度/mol L-1 11.8 14.3 10.6 13.8 答案： B 在 5 mL 0 .05 mol L-1的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mol L-1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： C 设 nA代表阿伏加德罗常数 (NA)的数值，下列说法正确的是 A 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B常温常压下
9、， CO和 N2组成的 28 g混合气体中含有 3nA个原子 C标准状况下， 2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.2nA D将 0.1 mol氯化铁溶于 1 L水中，所得溶液含有 Fe3 个数少于 0.1nA 答案： D 下列关于催化剂的说法，正确的是 A催化剂能使不起反应的物质发生反应 B催化剂能使某些化学反应程度改变 C催化剂能改变化学反应速率 D加入催化剂，一定会使反应加速 答案： C 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1mol氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1mol氯化氢中的化
10、学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中，正确的是 A Q1+ Q2 Q3 B Q1+ Q2 2Q3 C Q1+ Q2 2Q3 D Q1+ Q2 Q3 答案： C a、 b、 c、 d是四种短周期元素。 a、 b、 d同周期， c、 d同主族且 c比 d少一个电子层。 a 的原子结构示意图如下左图， b 与 c 形成化合物的电子式如下右图。下列比较中正确的是 A原子半径 b a d B单质的氧化性 a c d C最高价氧化物的熔点 a d b D最高价含氧酸的酸性 d c a 答案： A 考点：原子结构与元素周期率的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：由 a的原子结构示意图中最内层
11、电子数为 x，则 x为 2，即 a原子序数为14为硅元素；从 b与 c形成电子式结合 a、 b、 d同周期可知 b为钠元素， c氮元素，因 c、 d同主族，所以 d为磷元素即 a、 b、 c、 d是四种短周期元素在周期表中位置为： ，根据元素周期律回答各选项 A、利用原子半径和元素在周期表中的位置关系来解答； B、利用原子的氧化性变化规律来分析； C、利用熔点和物质晶体类型关系来分析； D、利用非金属性和最高价含氧酸关系来分析 解答：由 a的原子结构示意图中最内层电子数为 x，则 x为 2，即 a原子序数为14为硅元素；从 b与 c形成电子式结合 a、 b、 d同周期可知 b为钠元素， c氮元
12、素，因 c、 d同主族，所以 d为磷元素即 a、 b、 c、 d是四种短周期元素在周期表中位置为： ， A、根据半径变化规律，同周期从左到右半径增大，同主族从上到下半径增大可知原子半径大小关系为： b a d c，故 A 错误； B、根据非金属变化规律，非金属性： N P Si，所以原子氧化性顺序为： c d a，故 B错误； C、二氧化硅为原子晶体，熔点很高，氧化钠或过氧化钠为离子晶体，熔点较高，五氧化二磷为分子晶体，熔点较低，最高价氧化物的熔点： a b d，故 C 错误； D、硝 酸为强酸，磷酸为中强酸，硅酸为弱酸，最高价含氧酸的酸性 c d a，故D正确，选 D。 点评：本题考查了元素
13、推断及元素性质和元素原子结构、元素在周期表位置关系，推断元素是关键，充分利用元素在周期表中的位置和元素性质之间关系进行解题。 下列说法正确的是 A将 Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的 pH增大 B常温下， pH=11的氨水与 pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的 pH 7 C将 0.1mol L的 HI溶液加水稀释 l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 D两种醋酸溶液的 pH分别为 a和 (a+1)，物质的量浓度分别为 c1和 c2，则有c1=10c2 答案： B 某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为： 下列说法正确的是 A当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不
14、用外接电源进行充电就可正常工作 B放电时，负极反应为 C充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 D放电过程中，正极附近溶液的 pH变小 答案： A 考点：化学电源新型电池。 专题：电化学专题。 分析：根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，放电时，反应中 V2+离子被氧化，应是电源的负极， VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析： A、在原电池放电时，只要具备原电池的构成条件即可工作； B、 VO2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，生成 VO2+； C、充电时，阳极发生失电子的氧化反应，为放电时的正极反应的逆反应； D、根据放电过程中正
15、极的电极反应来回答判断。 解答： A、根据原电池的工作原理，该电池的电解质是不断被消耗的，当电池无法放电时，更换电解质溶液即可工作，故 A正确； B、放电时，反应中 V2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应， 即反应为 V2+=V3+e-，故 B错误； C、充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2+H2O=VO2+2H+e-，溶液 色逐渐变为黄色，故 C 错误； D、放电过程中，正极附近发生反应： VO2+2H+e-=VO2+H2O，消耗氢离子，溶液的 pH变大，故 D错误。本题选 A。 点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定
16、向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键。 在一定温度和压强下，向盛有足量 X 的体积可变的密闭容器中通入 Y 气体，发生反应： X(s) aY(g) bZ(g) W(g)； H 0，平衡时 Z的物质的量与通入 Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A平衡时 Y的转化率为 100 B向容器中再加入少量 X，则 Y的转化率增大 C再通入 Y，重新达到平衡时 W的体积分数不变 D保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中 45 答案： C 本题可以采用排除法。 A. 设开始 Y的物质的量为 n，转化的 X为 m，由图可知，达平衡时 B、 C的物质的量相等，则（ n-
17、x） =2.5m， n=3.5m，则 Y的转化率为m/3.5m100%=28.6%，故 A错误； B. 因 X为纯固体，加入 X不影响化学平衡的移动，则 Y的转化率不变，故 B错误； D、压强一定，当升高温度时，平衡正向移动，则 C的物质的量增加，由图可以看出，图中 45，故 D错误；排除前三者，选 C，因为体积可变，则 Y的浓度不变，则 v（正）、 v（逆）都不变，故 C正确，选 C。 下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A B C D 答案： C HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A c(Na ) c(A-)
18、 c(H+) c(OH-) B c(Na ) c(OH-) c(A-) c(H+) C c(Na )+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+) D c(Na )+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-) 答案： D 实验题 （ 6分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质 Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（ CuCl2 2H2O）。 （ 1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与 Cl2反应转化为固 体 1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器 A的名称是 。 装置 B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收 HCl的装置，你
19、认为是否必要（填“是 ”或 “否 ”） 。 NaOH溶液的作用 （ 2）试剂 X用于调节 pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。 a NaOH b NH3 H2O c CuO d Cu2(OH) 2CO3 e CuSO4 答案：（ 6分） （ 1） 分液漏斗 MnO2 +4H+2Cl-= Mn2+ Cl2+2H2O 否 除去 Cl2和 HCl （ 2） c d （各 1分） 填空题 （ 12分）某温度下，容积同为 2L的 3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 （已知某温度下 2HI(g) H2 (g)+I2 (g) = +A kJ
20、 mol K=4.0） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2 mol HI 1 mol H2 + 1 1mol I2 2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2 HI的浓度（ molL ） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出 akJ 吸收 bkJ 吸收 ckJ 体系压强（ Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 （ 1）根据上表回答问题 c1、 c3的关系式为 a、 b的关系式为 p2、 p3的关系式为 与 的关系式为 （ 2）甲容器中：该反应的 平衡常数表达式为 。 （ 3）乙容器中：反应在开始 2分钟后达平衡状态，则该反应在这 2分钟的平均反应速率为 mol L min
21、 （用含有 c2的代数式表示） （ 4）丙容器中：反应开始时进行的方向是 （填 “向 左 ”、 “向右 ”或 “不动 ”） （ 5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入 1 mol H2，则 1分钟后，正反应速率与原平衡时相比 （ 填 “增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”） 答案： (6分 )已知 A、 B、 C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： （ 1）若 A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； C为红棕色气体。则 A转化为 B反应的化学方程式为 。 （ 2）若 D是具有氧化性的单质， A元素属于短周期主族金属元素，则 C的电子式为 。 （ 3）若 D是金属， C溶液
22、在贮存时应加入少量 D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。 （ 4）若 D是一种常见的温室气体； A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有 10个电子。则 B转化为 C的离子方程式为 。 （ 5）若 D为氯碱工业的主要产品， B具有两性，则 C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。 （ 6）若 A、 B、 C均为氧化物， D是一种黑色固态非金属单质，则 B分子的结构式为 。 答案：（ 6分） （ 1） （ 2） （ 3）加入少量铁，防止 Fe2 被氧化为 Fe3 ， 2Fe3 Fe=3Fe2 （ 4） CO2 + CO32-+ H2O = 2HCO3- （ 5） A
23、lO2- （ 6） O=C=O （各 1分） （ 18分）碳族元素包括 。 （ 1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 sp2杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。 （ 2）干冰和晶体碘晶体结构相似，其晶胞平均含 个分子，一个分子周围有 个紧邻的分子。 （ 3） 中共用电子对偏向 ， 中共用电子对偏向 ，则 的电负性由大到小的顺序为 。 （ 4）用价层电子对互斥理论推断 分子中 的键角 （填“ ”“ ”或 “ ”）。 （ 5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是： 处于立方晶胞顶点，处于晶胞中心， 处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为
24、 ，每个 与 个 配位。 （ 6）金刚石的晶胞平均含 个碳原子；单质 Au的堆积模型名称为 。 答案：（ 18分） （ 1）分之间作用力（或范德华力）（ 2） 4 12 （ 3） C H Si （ 4）（ 5） PbBaO3 12 （ 6） 8 面心立方最密堆积 （各 2分） (8分 ) （ 1）表示含有 20个中子的氯原子的符号为 （ 2）写出 4核 10电子分子的电子式 （ 3）已知一氧化碳的燃烧热 为 283kJ/mol ，写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式 （ 4） CH3OH与 O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示， a极的电极反应式是 。 答案：（ 8分） （ 1） 37Cl（ 2） NH3的电子式 （ 3） CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H 283kJ/mol （ 4） CH3OH- 6e-+ 8OH- CO32-+ 6H2O （各 2分）
