1、20102011 江西省上高二中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A木已成舟 B铁杵成针 C蜡炬成灰 D滴水成冰 答案： C 将 0.5 mol Na投入过量的水（ m1 g）中，得到 a g溶液；将 0.5 moL Mg投入过量的盐酸（ m2 g）中，得到 b g溶液，若 m1 m2，则 a、 b的质量关系是 A a b B a b C a b D不能确定 答案： C 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液 ”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为： 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2
2、； FeCl3溶液也能与铁反应： 2FeCl3 Fe 3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜 答案： B 已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生如下反应： 3NaClO 2NaCl NaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A NaCl NaClO B NaCl NaClO3 C NaClO NaClO3 D NaClO3 NaClO4 答案： B 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测 X离子及其个数 b可能为 离子 Na+ Al3+
3、 Cl- X 个数 3a 2a a b A NO3- 、 4 a B SO42- 、 4 a C OH- 、 4 a D SO42- 、 8 a 答案： B 已知 2Fe3 +2I- 2Fe2 +I2 、 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl-；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 A Cl- Fe2+ I- B Fe2+ I- Cl- C I- Fe2+ Cl- D Fe2+ Cl- I- 答案： C 下列化学方程式中，能用离子方程式： H+ + OH- H2O 表示的是 A Mg（ OH） 2 + 2 HCl Mg Cl2 + 2 H2O B 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 +
4、 2 H2O C Ba（ OH） 2 + H2SO4 BaSO4 + 2 H2O D 2 HCl + Cu（ OH） 2 CuCl2 + 2 H2O 答案： B 下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是 A Ag+、 Cu2+、 NO3-、 Na+ B NO3-、 Fe3+、 Mg2+、 SO42- C Na+、 Ca2+、 Cl-、 CO32- D K+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- 答案： D 下列离子方程式正确的是 A钠与水反应 : Na + H2O Na+ + OH-+ H2 B氧化钠与盐酸反应 : O2-+ 2H+ H2O C碳酸氢钠与稀硫酸反应： CO32-+ 2H+ C
5、O2+H2O D Ca(OH)2溶液与少量小苏打溶液反应 : Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3+ H2O 答案： D 下列叙述正确的是 A液态 HCl不导电，所以 HCl是非电解质 B BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以 BaSO4是强电解质 C CH3COOH溶液的导电能力很弱，所以 CH3COOH是弱电解质 D NH3的水溶液能够导电，所以 NH3是电解质 答案： B 下列各选项中，后者不属于前者的是 A酸、硫酸 B碳酸盐、Na2CO3 C化合物、氧化物 D钾盐、 KOH 答案： D 下列电离方程式书写错误的是 A H2SO4 2H+ + SO42- B A
6、l2（ SO4） 3 2Al3+ + 3 SO42- C NaHCO3 Na + H+ + CO32- D Ba（ OH） 2 Ba2+ + 2 OH- 答案： C 我国科学家在世界上第一次为一种名为 “钴酞菁 ”的分子（直径为 1.3 nm）恢复了磁性。 “钴酞菁 ”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是 A “钴酞菁 ”分子分散在水中所形成的分散系不具有丁达尔效应 B “钴酞菁 ”分子能透过滤纸 C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 答案： A 关于物质分类的正确组合是 分类 组合 碱 酸 盐 碱
7、性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 答案： D 需加入适当氧化剂才能实现的反应的 A PCl3 PCl5 B MnO2 Mn2+ C SO3 SO2 D Fe3+ Fe2+ 答案： A 取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是 A铝失去了光泽 B剧烈燃烧，火星四射 C熔化的铝不滴落 D在加热熔化过程中生成了氧化铝 答案： B 填空题 (7分 )在 H+、 Mg2+、
8、 Fe2+、 Fe3+、 S2-、 I-、 S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是 _，既有氧化性又有还原性的是_。 答案： (7分 ) H+、 Mg2+、 Fe3+， S2-、 I-， Fe2+、 S （ 3分）金属钠与其在空气中燃烧产物 x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成 x的金属钠的质量比 。 答案：（ 3分） 1 1 （ 10分）根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。 （ 1）氧化剂 ，还原剂 （ 2）用双线桥法标出反应中电子转移情况 （ 3）氧化剂与氧化产物的质量比 _ （ 4）当生成 28gN2时，被氧
9、化的物质的质量是 _g。 答案：（ 10分）（ 1） Cl2， NH3 （ 2） （ 3） _213_ _28_ （ 4） _34_g。 （ 14分）将 BaCl2溶液分别滴入到 K2SO4、稀 H2SO4溶液中，均有白色沉淀产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间具体的 ，而且表示了 离子反应。向 CuSO4溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中 离子的数目减少， 离子的数目增加， 离子的数目没有变化，反应的离子方程式是 。 答案：（ 14分） Ba2+ SO42- BaSO4 ， 化学反应，同一类型的 。 _Cu2+_， _Na+_ ， SO42-_， _ _Cu2+ + 2
10、OH-_ Cu(OH)2 （ 10分） A、 B、 C、 D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是 Ba2+、 Ag+、Na+、 Cu2+中的某一种，阴离子可能是 NO3-、 SO42-、 Cl-、 CO32-的某一种。 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有 C盐的溶液呈蓝色； 若向 的四只试管中分别加盐酸， B溶液有沉淀产生， D溶液有无色无味气体逸出。 根据 实验事实可推断它们的化学式为： A、 ； B、 ； C、 ； D、 ； 写出 D与盐酸反应的离子方程式： ； 答案：（ 10分） A、 BaCl2 ； B、 AgNO3 ； C、 Cu SO4 ； D、 Na2CO3 ； CO32- + 2 H+ CO2 + H2O 计算题 取含 MnO2的软锰矿石 11.6 g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得2.24 L Cl2（标准状况），求： （ 1）这种软锰矿石中 MnO2的百分含量。 （ 2）被氧化的 HCl为的质量。 答案：（ 1） 75% （ 2） 7.3g
