1、2011-2012学年内蒙古包头 33中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( ) A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案： D 除去 Na2CO3溶液中少量 NaHCO3溶液的最佳方法是 A加入适量盐酸 B加入 NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通入 CO2 答案： B 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠
2、在纯氧中燃烧； FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液，并在空气中放置一段时间； FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中。 A B C D 答案： B 将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A Fe2O3 B FeCl3 C Fe2(SO4)3 D FeO 答案： D 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： Cu与 HNO3溶液 Cu与 FeCl3溶液 Zn与 H2SO4溶液 Fe与 HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( ) A B C D 答
3、案： A 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( ) A F2、 K、 HCl B Cl2、 Al、 H2 C NO2、 Na、 Br2 D O2、 SO2、 H2O 答案： A 根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是 ( ) 向 FeCl3溶液中滴加 KI溶液，再加入 CCl4振荡， CCl4层呈紫红色 向 FeCl2溶液中加入氯水，再加入 KSCN 溶液呈红色 向 KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去 A I2 Cl2 Fe3 MnO B MnO Cl2 Fe3 I2 C Cl2 I2 Fe3 MnO D Fe3
4、 MnO Cl2 I2 答案： B 体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ） A有相同数目的原子 B有相同数目的分子 C都占 22.4L D有相同的摩尔质量 答案： B 在一定温度和压强下， 2L气体 XY2与 1L气体 Y2化合，生成 2L气体化合物，则该化合物的化学式为 A X3Y B X3Y2 C X2Y3 D XY3 答案： D 离子方程式 H OH-=H2O 所表示的反应是 ( ) A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应 C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 答案： D 从反应类型的角度来看，下列化学反应中，
5、与另外三个反应不相同的是( ) A锌粒与稀硫酸制取氢气 B铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜 C碳酸钙高温分解产生 CO2 D一氧化碳与三氧化二铁共热制得单质铁 答案： C 已知某溶液中存在较多的 H 、 SO42 ，则该溶液中还可以大量共存的离子组是 ( ) A Al3 、 CO32 、 Cl- B Mg2 、 Ba2 、 Br- C Mg2 、 Cl-、 HCO3 D Na 、 NH4 、 Cl- 答案： D 下列说法正确的是 ( ) A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B失电子多的金属还原性强 C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6、答案： D 在 2KMnO4 16HCl=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 反应中 ( ) A氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5 2 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 5 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 8 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5 1 答案： A 实验题 (12分 ) 实验室用下面装置测定 FeO 和 Fe2O3固体混合物中 Fe2O3的质量， D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是 FeO 和 Fe2O3的混合物。 （ 1）如何检查装置 A的气密性 （ 2）为了安全，在点燃 D处的酒精灯之前，在 b处必须 。 (3)装置 B的作用是 装置 C中装的液体
7、是 （ 4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃 D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是 （ 5）若 FeO 和 Fe2O3固体混合物的质量为 23. 2g，反应完全后， U型管的质量增加 7.2g则混合物中 Fe2O3的质量为 _。 答案：（ 1分） （ 1）开启旋塞，向长颈漏斗中加水。当水充满容器下部的半球体时，关闭旋塞。继续加水，使水上升到长 颈漏斗中。静置片刻，若水面不下降，则说明装置气密性良好 （ 2）验纯 （ 3）除 HCl、浓 H2SO4 （ 4） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O FeO+H2=Fe+H2O （ 5） 16g 填空题 (14分 )(
8、1)在反应 2KMnO4 16HBr=5Br2 2MnBr2 2KBr 8H2O 中，还原剂是 。 (2)已知 BrFx与 H2O 按物质的量之比 3 5反应的产物是 HF、 HBrO3、 Br2、 O2，该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 _， BrFx中的 x _。 (3)浓盐酸在反应 KClO3 HClKCl ClO2 Cl2 (补充完整 )中显示出来的性质是 _。 (4)在一定条件下， PbO2与 Cr3 反应，产物是 Cr2O 和 Pb2 ，则与 1 mol Cr3 反应所需 PbO2的物质的量为 。 答案： (1)HBr (2)BrF3 BrF3、 H2O 3 (3)H2O 酸性和还原
9、性 (4)1.5 mol （ 10分） A、 B、 C、 D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。 B、 E均为组成空气的成分。 F的焰色反应呈黄色。在 G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1 2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右 (图中部分产物未列出 )： 请填写下列空白： (1)A ， C是 。 (2)H与盐酸反应生成 E的化学方程式是 。 (3)E与 F反应的化学方程式是 。 (4)F与 G的水溶液反应生成 I和 D的离子方程式是 答案： (13分 ) (1)A:碳 (或 C) C:钠 (或 Na) (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (
10、3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （ 4） Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+ （ 10分） Q、 R、 X、 Y、 Z五种元 素的原子序数依次递增。已知： Z的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素； Y原子价电子（外围电子）排布 msnmpn R原子核外 L层电子数为奇数； Q、 X原子 p轨道的电子数分别为 2和 4。请回答下列问题： （ 1） Z2 的核外电子排布式是 。 （ 2） Q 与 Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙 b.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙 （ 3） Q、 R、 Y 三种元
11、素的第一电离能数值由小到大的顺序 （用元素符号作答） （ 4） Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的 键与 键的键数之比为 。 （ 5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d9（） b （） Si C N （） 3:2 （）原子晶体 （ 12分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。 (1)若开始时开关 K 与 a连接，则 B极的电极反应式为 。 (2)若开始时开关 K 与 b连接，则其总反应的离子方程式为 。 （ 3）若用此装置进行电解 K2SO4溶液的 实验，试回答以下问题： 开关 K 应 与连接， 若标准状况下 A极产生 2.24 L气体，则溶液中转移 _mol电子 反应一段时间后，溶液的 pH （填变大、变小或不变），若要电解质溶液复原， 需向溶液中加入的物质为 （填化学式）。 答案：（ 14分） (1)Fe-2e-=Fe2+ (2) 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 (3)b .4 不变 H2O
