1、2011-2012学年四川省雅安中学高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的 “对角线关系 ”，例如： LiMg、 Be Al 、 B Si相似等，下列说法不正确的是 A氢氧化铍是两性氢氧化物 B B、 Si的电负性数值相似 C Li和 Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D AlCl3和 BeCl2都是共价化合物 答案： C 关于氢键，下列说法正确的是 每一个水分子内含有两个氢键 甲醇（ CH3OH）中没有氢键 C DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 答案： C X、 Y两元素可形成 X
2、2Y3型化合物 ,则 X、 Y原子基态时价电子的电子排布不可能是 A X： 3d64s2 Y： 2s22p4 B X： 2s22p3 Y： 2s22p4 C X： 3s23p1 Y： 3s23p4 D X： 3s2 Y： 3s23p5 答案： D 下列物质中，难溶于 CCl4的是 A碘单质 B水 C苯 D甲烷 答案： B 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为 2n2（ n为电子层数，其中，最外层电子数不超过 8个，次外层不超过 18个）。 1999年已发现了核电荷数为 118的元素，其原子核外电子层排布是 A 2， 8， 18， 32， 32， 18， 8 B 2， 8， 18
3、， 32， 50， 8 C 2， 8， 18， 32， 18， 8 D 2， 8， 18， 32， 50， 18， 8 答案： A 碳原子的最外电子层的各轨道中，基态时电子通常排布方式是 答案： C 下列说法不正确的是 A SO2中 S原子含 1对孤电子对 B BeCl2是直线形分子 C SO3的空间构型为平面三角形 D H20的 VSEPR构型和空间构型都是V形 答案： D 最近，中国科大的科学家们将 C60 分子组装在一单层分子膜表面，在 268 时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次 “拍摄 ”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 A C
4、2H2 B C H3CH2OH C C2H4 D H2O2 答案： C 下列说法中正确的是 A元素周期律的本质是随着核电 荷数的增加元素化合价呈周期性的变化 B核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 C元素周期表中可以把元素分成 s、 p、 d、 f四个区 D最外层电子数 2的元素一定是金属元素 答案： B 下列哪个系列的排列顺序刚好是电负性减小的顺序 A K、 Na、 Li B C、 N、 O C As、 P、 N D C、 Si、 Na 答案： D 下列物质酸性 大小比较正确的是 A H2SO4CH3COOH B HClO3HClO4 C H3PO4HNO3 D H2CO3HC
5、lO 答案： A 有关甲醛 (H2C=O)分子的说法正确的是 A C原子采取 sp杂化 B甲醛分子为三角锥形结构 C C原子采取 sp3杂化 D甲醛分子为平面三角形结构 答案： D 下列说法正确的是 A原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D分子晶体的熔点普遍都很高 答案： B A.不正确，原子晶体中也可能存在极性共价键，如 SiO2； B.正确，稀有气体单原子分子； C.不正确，干冰升华时，分子间距离变大，分子内共价键不会发生断裂； D.不正确，分子晶体的熔点普遍较低。选 B。 下列说法正确的是 A BF3和 NF3的空间构型都
6、为平面三角形 B互为手性异构体的分子的化学式相同 C电子从激发态跃迁到基态，形成吸收光谱 D每个原子轨道，最多容纳两个电子且自旋方向相同 答案： B 科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学健）有不同的特性，其中 a具有抗癌作用，而 b没有；则下列正确的说法是 A a、 b分子中， Pt原子与 2个 Cl原子， 2个 N 原子间形成的结构与 CH2Cl2相似 B a在水中的溶解度比 b在水中的溶解度大 C a、 b互为同素异形体 D a、 b是同一物质 答案： B 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A热稳定性： HF HCl HBr HI B微粒半径： K+ Na+ Mg2+ Al3+
7、 C酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4H2SiO3 D熔点： HF HCl HBr HI 答案： D A、 B两元素的原子分别得到 2个电子形成稳定结构时， A放出的能量大于B放出的能量； C、 D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时， D吸收的能量大于 C吸收的能量。若 A、 B、 C、 D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 A D2A B C2B C C2A D D2B 答案： C 肯定属于同族元素且性质相似的是 A原子核外电子排布式： A为 1s22s2， B为 1s2 B结构示意图： A为 ， B为 C A原子基态时 2p轨道上有 1个未成对电子， B原子基
8、态时 3p轨道上也有 1个未成对电子 D A原子基态时 2p轨道上有一对成对电子， B原子基态时 3p轨道上也有一对成对电子 答案： D 下列元素的第一电离能依次减小的是 A H、 Li、 Na、 K B I、 Br、 Cl、 F C Na、 Mg、 Al、 Si D Si、 Al、 Mg、 Na 答案： A 下列说法正确的是 A电子云中的每个小黑点代表一个电子 B 键采用 “肩并肩 ”的重叠方式 C含有配位键的化合物就叫配合物 D血红素、叶绿素、维生素 B12都是配合物 答案： D 下列分子的中心原子形成 sp2杂化轨道的是 A H2O B NH3 C C2H4 D BeCl2 答案： C
9、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2S B BF3 CH4 C C60 C2H4 D NH3 HCl 答案： B 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属 AB型的是答案： B 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为 A LaNi6 B LaNi3 C LaNi4 D LaNi5 答案： D 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F均为前四周期的元素，原子序数依次增大， A的核外电子数等于其电子层数， B的最外层电子数是次外层电子数的 3倍， A和 C、 B和 E同主族， B、 C、 D的离子具有相同的电
10、子层结构， D的离子是同周期中离子半径最小的， F原子中共有 6个未成对电子。 请回答下列问题： 写出下列元素的元素符号： A 、 C 、 E 、 F 。 元素 A和元素 B可以形成 A2B物质甲，写出甲的分子式 ，甲为 （填 “极性 ”或 “非极性 ”）分子。 元素 A和元素 E形成化合物乙，写出乙的电子式 ；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因 。 元素 A与元素 C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因： 。 元素 C、元素 D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 。 写出元素 F的外围电子排布式 。 答案： 氮可以形成多种离子，如 N3-， NH2-， N3-
11、， NH4+， N2H5+， N2H62+等，已知N2H5+与 N2H62+是由中性分子结合质子（指 H+）形成的，类似于 NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 、写出 N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式 。 、 NH2-的电子式为 。 、 N3-有 个电子。 、写出二种由多个原子组成的含有与 N3-电子数相同的物 质的化学式 。 、等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3 的构型 。 、据报道，美国科学家卡尔 克里斯特于 1998年 11月合成了一种名为 “N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹 ”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道 “N5”实际
12、上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个 N 排成 V形。如果 5个 N 结合后都达到 8电子结构，且含有 2个 NN键 。则 “N5”分子碎片所带电荷是 。 答案： D、 E、 X、 Y、 Z是周期表中的前 20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、 V 形、直线型。请回答下列问题： （ 1）、写出工业制 E的氢化物的化学方程式 （ 2）、 Z在元素周期表中位于 族， Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式 （ 3）、试比较 D和 X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由 （ 4）、写出 Y的氧化物的化学式 、 答案：（ 1） N2+3H
13、2 2NH3 (条件：高温高压催化剂 ) （ 2）、第 VIIA族； Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （ 3）、 CO2SiO2，二氧化碳是分子晶体 ，融化破坏得时分子间作用力，二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键 (4)SO2、 SO3 按要求完成下列各小题 （ 1）、写出钙的核外电子排布式 （ 2）、画出氟的价电子轨道表示式 （ 3）、写出含有一个手性碳原子的分子 （ 4）、写出甲烷中 键的具体类型（即参与成键的原子轨道） 答案： (1)1s22s22p63s23p64s2 （ 2）、 （ 3）、 CH3CH(OH)COOH(答案：不唯一，只要满足条件都可以 ) 下表是元素周期表的一部分。 族 周期 A A A A A A A 一 二 三 （ 1）表中元素 的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素 的氢化物的还原性 （填强或弱） （ 2）某元素原子的核外 p电子数比 s电子数少 1，则该元素的元素符号是 ，其固态单质属于 晶体 （ 3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质。写出元素 的氢氧化物与 NaOH溶液反应的化学方程式 （ 4）表中 对应的一种单质呈 V 形，该单质属于 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”） 答案：
