1、2011-2012学年安徽省六安三中高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质不属于合金的是 ( ) A硬铝 B水银 C不锈钢 D黄铜 答案： B 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( )。 A阿伏加德罗常数 NA是 0.012kg12 C中所含的原子数 B 2g氢气所含氢原子数目为 NA C标况下， 22.4L NH3所含的分子数目为 NA D 1 L 1 mo1 L-1 NaCl溶液中所含有的 Na+离子数目为 NA 答案： B 下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2： 2H+CO32- =CO2-+H2O B铁和稀硫
2、酸反应： Fe+2H+ =H2-+Fe3+ C向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH溶液： Al3+3OH-=Al(OH)3 D NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应： OH- +HCO3- =CO32- +H2O 答案： D 下列实验现象的描述错误的是 ( )。 A新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色 B向 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生 C向 FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，呈血红色 D在新制氯水中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成 答案： A 下列有关电解质的说法正确的是 ( ) A纯水的导电性很差，所以水不是电解质 B SO3水溶液的导电性很好，所以 SO3
3、是电解质 C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D Na2O 液态时能导电，所以 Na2O 是电解质 答案： D 下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是 ( ) A氧化物 B酸式盐 C含氧酸 D没有合理选项 答案： C 下列气体不能用排水集气法收集的是 ( ) A NO B NH3 C O2 D CO 答案： B 将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( ) A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 答案： C 为了除去 FeCl2溶液中混有的少量 FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( ) A通入氯气 B加入 Zn C加入 Fe D加入 Cu 答案： C 下面关于金属钠
4、的描述正确的是（ ） A钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B钠离子具有较强的还原性 C钠很软，在新材料领域没有用途 D将一小块钠投入水中时，立即放出氧气 答案： A 下列气体排入大气，不会造成空气污染的是 ( ) A N2 B SO2 C NO2 D NO 答案： A 放射性核素 可用于治肿瘤，该核素中子数是 ( ) A 19 B 53 C 72 D 125 答案： C 光导纤维的主要成分是（） A Cu B SiO2 C Al2O3 D FeS 答案： B 正确答案： B，考查物质的用途。光导纤维的主要成分是二氧化硅，答案：选 B。 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是 ( )
5、A都是含氧酸 B都属于强电解质 C都容易挥发 D都能与金属 Mg发生置换反应产生氢气 答案： B 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示 ,判断瓶中注入的液体是（ ） A AgNO3溶液 B NaOH溶液 C水 D KBr溶液 答案： C 实验题 请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少量杂质。 混合物 实验方案 反应化学方程式 (1)铁粉中混有少量铝粉 (2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3 (3)FeCl3溶液中混有少量 FeCl2 答案： 混合物 实验方案 反应化学方程式 (1) 将混合物置于烧杯中，加入足量的 NaOH溶液，反应后
6、，过滤。 2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 (2) 将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热。 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 (3) 向该 FeCl3溶液中通入适量的Cl2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 用 Na2CO3固体配制 1.00 mo1 L-1的 Na2CO3溶液 250mL。 (1)供选用的仪器有： 玻璃棒； 胶头滴管； 100 mL量筒； 100 mL容量瓶； 250 mL容量瓶； 天平； 100 mL烧杯。应选用的仪器 (填编号 )_。 (2)应称取 Na2CO3的质量为 _。 答案：（ 1） (2)26.5g 填空
7、题 有一已磨成粉末的混合物试样，是由下列六种物质中的若干种等量组成 (A) NaCl (B) KCl (C) CaCl2 (D) CuSO4( 无水 ) (E) Na2SO4 (F) Na2CO3 为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后，研拟了一个检验粉末试样的流程图，并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实验报告的一部份： 实验一：用烧杯取粉末试样约 2g，加蒸馏水约 100mL，搅拌后形成无色的透明溶液 X。 实验二：在溶液 X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（贴上卷标 Y）。 实验三：在无色透明的溶液 Y中，滴加
8、BaCl2溶液，即见白色沉淀。 实验四：继续滴加 BaCl2 溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液 Z。 实验五：在滤液 Z中，滴入 AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 （ 1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质 （从 (A) -(F)中选两项，填字母） （ 2）原粉末中，一定含有哪两种物质 （从 (A) -(F)中选两项） （ 3）若只需回答上述（ 1）（ 2）的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实 验 (A) 实验一 (B) 实验二 (C) 实验三 (D) 实验四 (E) 实验五 答案：（ 1） CD （ 2）、 EF（ 3）、
9、 DE 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾 病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳 2制取漂白粉，化学反应方程式为_。 (2)漂白粉的有效成分是 (填化学式 )_。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应 方程式为 _。 (4)(1)和 (3)的反应中，属于氧化还原反应的是 (填编号 )_。 答案：（ 1） 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O (2)Ca(ClO)2 (3)Ca(ClO)2 + H2O+ CO2 = CaCO3+ 2HClO (4) (1) 根
10、据硫酸及其盐的性质回答下列问题。 （ 1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是 _（填化学式）；刺激性气味的气体主要成分是 _（填化学式）；该实验表明浓硫酸具有 性、 性。 (2) “绿色化学 ”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合 “绿色化学 ”思想的反应路线（用化学方程式表示）。 答案：（ 1） C ； SO2 ; 脱水性、强氧化性 （ 2） 2Cu + O2 2CuO 、 CuO +H2SO4 CuSO4 +H2O (1)0.7 mol H2O 的质量为 _，其中含
11、有 _个水分子，氢原子的物质的量为 _。 (2)质量相同的 H2、 NH3、 SO2、 O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 _。 (3)在 _mL 0.2 mo1 L-1 NaOH溶液 (密度为 1 g cm-3)中含 1g溶质；配制50mL0.2 mo1 L-1 CuSO4溶液，需要 CuSO4 5H2O_g。 答案：（ 1） 12.6g， 4.2141023 ,1.4mol （ 2） SO2， H2 （ 3） 125 2.5 在 HCl、 Cl2、 O2、 NH3、 NO2、 CO2、 H2、 SO2等中， (1)不能用浓硫酸干燥的气体有 _；
12、 (2)酸雨主要有 _气体造成的； (3)比空气轻的气体有 _； (4)用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有 _； (5)能用碱石灰干燥的气体有 _； (6)能使品红溶液褪色的气体有 _； (7)可导致光化学烟雾的气体有 _。 答案： (1)NH3 (2)SO2、 NO2 (3)NH3、 H2 (4)HCl、 SO2、 NO2， NH3 （ 5） NH3、 O2、 H2 (6)SO2、 Cl2 (7)NO2 硫酸是一种常见的强酸，你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。 (1)铁 _； (2)氧化铜 _； (3)碳酸钠 _； (4)氢氧化钡溶液 _； (5)氯化钡溶液 _。 答案： (1) F
13、e 2H Fe2 H2 (2) CuO 2H Cu2 H2O (3)CO32- 2H H2O CO2 (4)Ba2+ +2OH- 2H SO42- BaSO4 2H2O (5)Ba2+ +SO42- BaSO4 计算题 加热 5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 _。 答案： .16 g 实验室也可用 KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓 ) 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2-。 完成下列问题： (1)该反应中氧化剂是 _，还原产物是 _。 (2)若反应中有 0.5 mol电子转移，被氧化的 HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？ 答案：（ 1） KMnO4 MnCl2 （ 2）被氧化的的 HCl的物质的量有 0.15mol，有 15.8g KMnO4参加了反应。
