1、2011-2012学年安徽省无为县开城中学高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 今年 3月 11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的 和 。下列有关叙述正确的是 A 和 位于同一周期 B 和 具有相同的中子数 C 原子半径小于 原子半径 D Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性 答案： D 据报道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病。已知某种反式脂肪酸的结构简式为，下列判断不正确的是 A该物质与丙烯酸互为同系物 B该物质的分子式为 C18H34O2 C该物质易溶于水，在空气中不易变质 D该物质的碳链含
2、有锯齿形结构 答案： C 等浓度的下列稀溶液： 乙酸、 苯酚、 碳酸、 乙醇，它们的 pH由小到大排列正确的是 A B C D 答案： D 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 答案： B 下列有关说法中正确的是 A HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查 B电解水生成 H2和 O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导
3、电性 C同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 答案： A Al， Fe， Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A三者对 应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C制备 FeCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 D电解 AlCl3溶液时阴极上析出 Al 答案： C 在容积不变的密闭容器中进行反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)； H c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) B B点： c(CH3COO-)=c(Na+)c(OH-)=c(H ) C C点： c(CH3COO-
4、) c(Na+) c(H+) c(OH-) D NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为 0.1 mol L-1 答案： D 下列实验操作能够达到实验目的的是 A用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 B实验室采用下图所示装置收集 SO2 C除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3，可加入 Ca(OH)2溶液后过滤 D配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗 答案： A 下列描述错误的是 A可以使用排水法收集氨气 B Na2O2既含有离子键，又含有非极性键 C金属元素从游离态变为化合态一定被氧化 D Na2CO3饱和溶液中持续通入 CO2气体有固体析出 答案： A 下列有关化学用语
5、使用正确的是 A CO2的电子式： B核内有 8个中子的碳原子： C钾原子结构示意图： D乙烯的比例模型： 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 16 g甲烷分子中含有共价键的数目为 2NA B常温常压下， 30克葡萄糖含有的氧原子数为 NA C 0.1mol L-1的 AlCl3溶液中含有的氯离子数为 0.3NA D 25 时， 1 L 0.1mol/L的 CH3COOH溶液中的 H 数为 0.1 NA 答案： B 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A除去 NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量 O2 答案： A 某短周期非金属元素的原子核
6、外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定 答案： A 下列说法符合工业实际的是 A电解精炼铜时，粗铜板作阴极 B冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属 C工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉 D玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品 答案： B 在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度 /mol L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度 /mol L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法
7、错误的是： A反应达到平衡时， X的转化率为 50 B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数减小 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案： C 填空题 （ 10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层电子数比 K 层电子数多 4个 X 最外层电子数是次外层电子数的 2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是 7价 （ 1）元素 T位于元素周期表的第 _周期第 _族。写出 T2-的原子结构示意图 _。 （ 2）元素 Y氢元素形成一种离子 YH4 ，写出该微
8、粒发生水解反应的离子方程式 。 （ 3）元素 Z与元素 T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。 a 常温下 Z的单质和 T的单质状态不同 b Z的氢化物比 T的氢化物稳定 c 一定条件下 Z和 T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （ 4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。 T、 X、 Y、 Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 （填化学式）。 答案：（ 10分） （ 1）三 A（ 2分）略（ 2分） （ 2） NH4+H2O NH3 H2O+H+ （ 2分） （ 3） Cl b（ 2分） （ 4） H2CO3（ 2分）
9、（ 8分）北京奥运会 “祥云 ”火炬燃料是丙烷（ C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（ C3H6）。 丙烷脱氢可得丙烯。 已知： C3H8(g) = CH4(g) HCCH(g) H2(g)； H1 156.6kJ mol-1 CH3CH CH2(g) = CH4(g) HCCH(g) ； H2 32.4kJ mol-1 则相同条件下，反应 C3H8(g) = CH3CH CH2 (g) H2(g)的 H kJ mol-1。 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 。 碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温
10、常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=5.60， c(H2CO3)=1.510-5 mol L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 HCO3- H+的平衡常数 K1= 。（已知： 10-5.60=2.510-6） 常温下， 0.1 mol L-1NaHCO3溶液的 pH大于 8，则溶液中 c(H2CO3) c(CO32-)(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 答案：（ 8分） 124.2 （ 2分） C3H8 5O2 3CO2 4H2O（ 2分） 4.210-7（ mol L-1）（ 2分） （ 2分） (16分 ) 乙酸苯乙酯是一种具有玫瑰花香，并
11、带有可可香韵的有机物，常用于调配玫瑰、橙花、紫罗兰、晚香玉、野蔷薇等香精。天然乙酸苯乙酯存在于白兰花油和玫瑰花油中，也可通过化学方法合成。下图是一种合成路线（部分反应物和条件省略）。 已知 A 是一种不饱和烃， B、 C、 D 都为含碳原子数相同的常见有机物。请回答： （ 1）乙酸苯乙酯（ H）的分子式为 ， F的结构简式为 _; （ 2） AB 属于 反应， FG 属于 反应； （ 3）对图中有关化合物的叙述中正确的是 ；（填序号） 化合物 C不能发生银镜反应 化合物 G属于醇类 E、 F、 G都属于芳香烃 化合物 D所含官能团为羧基 （ 4）写出 D + G H 的化学方程式： （ 5）
12、M是 H的一种同系物，取 1mol M完全燃烧可消耗 9 mol O2，试写出苯环上只有一个支链的 M的所有同分异构体的结构简式： 、 、 。 答案：（ 16分） （ 1） C10H12O2（ 2分）； （ 2分） （ 2）加成 （ 2分）取代（或水解）（ 2分）； （ 3） （ 2分）；（只选一个且正确的给 1分，多选、错选给 0分） （ 4） （共 3分，有机物写成分子式、结构简式写错或漏了水给 0分；没写条件、条件不全只写其中之一者扣 1分；可逆符号写成 “=”扣 1分，写成 “” 不扣分） （ 5）（共 3分，每个 1分） （ 12分）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 F
13、e、 Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4 5H2O 及纳米材料 G，主要步骤如下： 已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、 Fe2+、 Cu2 +生成沉淀的 pH 分别如下： 物质 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe(OH)3 2.2 3.2 Fe(OH)2 7.6 9.6 Cu(OH)2 4.7 6.4 请回答下列问题： （ 1）在相同温度时溶度积的相对大小： KspFe(OH)2_(填 “”或“（ 1分） (2) Fe2+ （ 1分） b （ 1分） （ 3） 80 1.5 4 （ 3分） （ 4） CuO（ 1分） 过滤（ 1分） （ 5） Mn
14、O4-+5Fe2+8H+=Mn2+ 5Fe3+4H2O （ 2分） 0.096mol/L （ 2分） （ 1）由表格数据可看出， Cu2+、 Fe2+开始沉淀的 PH分别为 4.7、 7.6，即 Cu2+所需 OH 的浓度小，由 Ksp定义式可知 KspCu(OH)2相对较小。 （ 2）要制备硫酸铜，则必须出去铁离子和亚铁离子。根据表中数据可知要通过沉淀法直接出去亚铁离子，则铜离子也将被同时除去，所以应该把亚铁离子氧化生成铁离子，然后再通过沉淀法出铁离子。因为当氢氧化铁完全沉淀后，铜离子还留在溶液中。所选择的氧化剂不能再引入新的杂质，所以应该选择绿色氧化剂双氧水。 （ 3）根据图像可知，在 8
15、0 pH等于 1.5时转化率最高，所以应该控制的条件就是溶液温度控制在 80 ， PH控制在 1.5，氧化时间为 4小时左右。 （ 4）要得到氢氧 化铁沉淀，就有增大溶液的 pH，同时还不能引入杂质，所以可选择氧化铜。要分离固液混合物，需要过滤。 （ 5）参加反应的高锰酸钾是 0.0240mol L0.016L 0.000384mol，高锰酸钾氧化亚铁离子的方程式为 MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，所以消耗的亚铁离子为 0.000384mol5 0.00192mol，所以浓度为答案：（ 10分） （ 1）石棉网 固体析出（每空 1分，共 2分） （ 2） 1:5（ 2分） （ 2分） （ 3） O2 4I- 4H 2I2 2H2O（ 2分） 向 1mol/L的 KI溶液中加入 0.1 mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，则乙同学的假设正确。（ 2分）
