1、2011-2012学年广东省实验中学高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 将花生油和水分开，最简便的方法是（ ） A过滤 B萃取 C蒸馏 D分液 答案： D 实验室中，要使 AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A NaOH溶液 B Ba(OH)2溶液 C盐酸 D氨水 答案： D 有 NaCl、 FeCl2、 FeCl3、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 D KSCN 溶液 答案： B 下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ） A CO2(CO)： O2 B Mg
2、O (Al2O3)： NaOH溶液 C NaHCO3溶液（ Na2CO3）：过量的CO2 D CO2(HCl)：饱和 NaHCO3溶液 答案： A 下列物质中，不能导电，但是电解质的是（ ） A铜丝 B MgCl2固体 C NaCl溶液 D乙醇 答案： B 已知下述三个实验均能发生化学反应 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是（ ） A实验 中铁钉做氧化剂 B实验 中 Fe2+具有还原性 C实验 中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 答案： B 有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ） A将
3、 1mol NaCl溶于 1L水中所得溶液物质的量浓度为 1mol L-1 B将 0.1mol NaOH投入 100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol L-1 C需要 48mL 0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液，配制时应选用 50mL容量瓶 D将 4.0g NaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到 1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为 1 mol L-1 答案： C 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去 FeCl2溶液中混有的
4、FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去 Cu粉中混有的 CuO：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤 答案： CD 含有下列离子的溶液中分别加入 Na2O2固体，能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（ ） A Cl B SO32（具有强还原性） C HCO3 D AlO2 答案： BC 下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 （ ） A Al 是地壳中含量最多的金属元素 B Al在常温下与空气不反应 C与 Al反应产生 H2的溶液一定呈酸性 D Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al并不滴落 答案： AD 下列说法中，正确的是（ ） A SO2的摩尔质量是 64g B 1
5、8g H2O 在标准状况下的体积小于 22.4L C在标准状况下， 20mL NH3与 60mL O2所含的分子数比为 1:3。 D将 40g NaOH溶于 1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L 答案： BC A摩尔质量单位是 g/ mol； B 18g H2O 是 1mol H2O，标况下 1mol气体体积为 22.4L，标况下水为固体， 1mol固体比 1mol气体体积小； C同温同压下体积之比等于分子数之比； D浓度小于 1mol/L。 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A 1 mol L-1盐酸中含有的氯化氢分子数为 NA B标准状况下， 22.4L的 SO
6、2气体中含有的氧原子数为 2NA C 1L1.0 mol L-1CH3COOH溶液中含有的 H 数一定为 NA D 2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为 0.3NA 答案： BD 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氢氧化钠溶液和稀硫酸反应： H + OH-=H2O B氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+3OH- Al(OH)3 C碳酸钡溶于醋酸： BaCO3 2H+ = Ba2+ H2O CO2 D氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fe3+Fe=3Fe2+ 答案： AD 以下说法错误的是（ ） A与同浓度的硫酸反应时， Na2CO3比 NaHCO3剧烈 B向 NaAlO2溶液中加入几滴盐酸
7、得到 Al(OH)3 C焰色反应是金属单质的特性 D工业上用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝 答案： AC A选项中 Na2CO3与硫酸反应分两步， NaHCO3与硫酸反应分一步，答案：说反了； C选项焰色反应指的是每种金属元素都有其个别的光谱，单质、化合物以及水溶液都有这种特性。 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（ ） A NaOH B Na2O C Na2O2 D Na2CO3 答案： D 下列物质分离方法错误的是（ ） A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用四氯化碳萃取碘水中的碘 C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D用分液的方法分离硫酸和水 答案： D 同温同压下，
8、等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A O2 B SO2 C CO2 D CH4 答案： D 下列仪器中，常用于物质分离的是 （ ） A B C D 答案： B 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ） A水银 B 18K 金 C青铜 D碳素钢 答案： A 下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（ ） A硫酸铜溶液 B硫酸溶液 C氯化铁溶液 D氢氧化铝胶体 答案： D 下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ） A NaNa+ B Cl2HCl C SO32-SO2 D SO2S 答案： A 在 2H2S SO2 2H2O 3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
9、（ ） A 2 1 B 1 2 C 1 1 D 16 17 答案： B 除去镁粉中混有的少量铝粉 , 可选用的试剂是（ ） A盐酸 B NaOH溶液 C硝酸 D食盐水 答案： B 人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素 C可以解毒，这说明维生素 C具有（ ） A酸性 B碱性 C还原性 D氧化性 答案： C 下列说法错误的是（ ） A胶体有吸附性 B将 FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得 Fe(OH)3胶体 C胶体的分散质颗粒可以透过滤纸 D分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液 答案： B 设 N
10、A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下， 11.2 L氧气所含的 O 原子数为 NA B 1mol/L的 CaCl2溶液中含有的 Cl 为 2NA C 2.4g镁变成 Mg2+时失去的电子数目为 0.2NA D标准状况下， 2g氢气所含原子数目为 NA 答案： C 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ） A Al3+、 SO42-、 NH4+ B Fe2+、 NO3-、 SO42- C Fe3+、 OH-、 SCN- D K+ 、 HCO3-、 NO3- 答案： A 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A煤油 B砂土 C干粉 (含NaHCO3)灭火剂
11、D水 答案： B A.当然不能用煤油来灭火，煤油本身易燃烧。 C、 D.泡沫灭火器因为产生 CO2和 H2O， 而 Na 和水剧烈反应不仅大量放热 更产生易燃易爆气体 H2所以更不能用来灭火。 有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是（ ） A NaHCO3比 Na2CO3热稳定性强 B Na2CO3和 NaHCO3均可与澄清石灰水反应 C Na2CO3和 NaHCO3均可与 NaOH溶液反应 D相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A钠和水反应： 2Na +2H2O 2Na + 2OH-
12、+ H2 B铁粉与稀硫酸反应： 2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2 C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ SO42- BaSO4 D在氯化亚铁溶液中通入氯气： Cl2 Fe2+ Fe3+ 2Cl- 答案： A 实验题 （ 11分）下面是几种实验中常用的仪器： A B C D （ 1）写出序号所代表的仪器的名称： B_； C_； D_ 实验室要配制 500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （ 2）配制过程中 不需要 使用的化学仪器有 _（填选项的字母）。 A烧杯 B 500 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 （ 3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 _g。 （
13、 4）下列主要操作步骤的正确顺序是 _（填序号）。 称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； “定容 ” 待冷却至室温后，将溶液转移到 500 mL 容量瓶中； 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23次，洗涤液转移到容量瓶中。 （ 5）写出步骤 的具体操作： 答案： 填空题 （ 10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子： Fe3+、 Cu2+，化学小 组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 （ 1）操作 的名称是 。 （ 2
14、）操作 反应时还需加入少量硫酸，操作 中观察到的实验现象是 。 （ 3）操作 中发生反应的离子方程式为 。 （ 4）简述以沉淀 A 为原料制得金属铜和绿矾晶体（ FeSO4 7H2O）的实验方案。 答案：（ 1）过滤 （ 2）溶液由浅绿色变为棕黄色，有少量气泡出现。 （ 3） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O （ 4）在沉淀中加入稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，过滤，洗涤固体并干燥得铜。滤液加热浓缩后冷却结晶，过滤，干燥得绿矾。 （ 10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答： （ 1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是 。 （
15、2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了 。 （ 3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做 “铝热反应 ”，发生反应的化学方程式为 。 （二）有一种褐铁矿主要成分是 Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿 物样品中有 Fe3+。 实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管 （ 4）简述实验操作步骤、现象和结论。 答案：（ 1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用 （ 2）胶体 （ 3） 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 （ 4）将样品在研钵中研细，倒入烧杯，加入稀硫酸
16、，搅拌，过滤，取少许溶液，滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则证明矿物样品中有 ，不变红，则无。 (7分 ) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O （ 1）浓 H2SO4作 _剂，具有 性。 （ 2）在该反应中，若消耗了 32 g Cu，则转移了 _mol 电子 ，还原了 mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体。 （ 3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为： （写出序号） 浓 H2SO4 稀 H2SO4 CuSO4 答案：（ 1）氧化，氧化， （ 2） 1 0.5 11.2 （ 3） （ 12分） （ 1）写出下列反应
17、的离子方程式： 用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板 过量二氧化碳通入澄清石灰水 氯化铝溶液与足量的氨水反应 （ 2）写出下列反应的化学方程式： 铁与水反应 氧化铝与氢氧化钠溶液反应 碳酸钠转化为碳酸氢钠的反应 答案：略 (10分） 2006年世界锂离子电池总产量超过 25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（ LiCoO2）、导电乙炔黑 (一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下： （ 1）上述工艺回收到的产物有 （ 2） Li原子的最外层电子数是 ，废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_ （ 3）碱浸时主要反应的化学方程式为 。 （ 4）最后一步过滤应趁热过滤，原因是 答案：（ 1） LiCoO2、 Al（ OH） 3、 CoSO4 （ 2） 1，隔绝空气和水 （ 3） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （ 4）防止析出硫酸钠晶体。
