1、2011-2012学年广东省惠阳高级中学高一第二次段考化学试卷与答案 选择题 下列反应不能发生的是（ ） A CaCO3 2CH3COOH(CH3COO)2Ca H2O CO2 B 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 C AgNO3 HCl AgCl HNO3 D 2HCl Cu CuCl2 H2 答案： D 答案： D 在金属活动顺序表中，铜在氢的后面，所以 D中铜无法置换出氢。 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B不一定所有元素的化合价都发生变化 C置换反应一定属于氧化还原反应 D氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还
2、原 答案： BC 下列各组中的离子 ,能大量共存的是 ( ) A K+ , H+ ,Cl- ,SO42- B K+、 Fe2+、 NO3-、 H+ C HCO3-、 Na+、 H+、 NO3- D Na+、 K+、 CO32-、 NO3- 答案： AD 下列各反应的离子方程式中 ,书写正确的是 ( ) A NaOH溶液与 HCl反应 : H+ + OH- = H2O B FeCl3和 Fe反应 : Fe3+ +Fe = 2Fe2+ C硫酸和氢氧化钡反应 : H+ + SO42- + Ba2+ +OH- = H2O + BaSO4 D氧化铜和稀盐酸反应 : CuO + 2H+ = Cu2+ +
3、H2O 答案： AD 设阿伏加德罗常数为 NA, 下列叙述中正确的是 ( ) A常温常压下 , 32克氧气中原子个数为 2NA B标准状况下 , 1mol H2O的体积为 22.4L C常温常压下 , 1molH2的质量为 2克 D物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中 ,含有的 Cl-数为 NA 答案： AC A、 O2为双原子分子， 1mol氧分子， 2mol氧原子。 B、标准状况下 ,水为液体； C、 H2的相对分子质量为 2， 1molH2的质量为 2克 D、无法计算，缺少溶液体积。 已知： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2， 2FeCl
4、2 + Cl2 = 2FeCl3，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A Fe3+ Cl2 I2 B Cl2 Fe3+ I2 C I2 Cl2 Fe3+ D Cl2 I2 Fe3+ 答案： B 正确答案： B 在反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由前一个反应，氧化性： Fe3+ I2,由后一个反应，氧化性： Cl2 Fe3+,综合后 Cl2 Fe3+ I2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ） A Cu2+Fe2+ B Fe2+Fe3+ C Fe3+Cu2+ D只有 Fe2+ 答案： A 答案： A 方程式为： 2Fe3 C
5、u=2Fe2 Cu2 由于铜过量， Fe3 全部反应。 下列各转化关系中 ,加入氧化剂能实现的是 ( )答案： A 正确答案： A 加入氧化剂能实现的，即找化合价升高的， A、硫由 -2升成 0价； B、铜由 +2降为 0价； C铁由 +3降为 +2价 ; D、氢 +1降为 0价 日常生活中的许多现象与化学反应有关 ,下列现象与氧化还原反应无关的是 ( ) A铜器出现铜绿 Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈 C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的氧化膜 答案： C 正确答案： C 由题意即反应中没有元素化合价变化的反应，只有 C。 A、铜由 0价变成 +2价 B、铁由 0价变成
6、+3价 C、正确，发生复分解反应； D、铝由 0价变成 +3价 能用 H+OH-=H2O表示的反应为（ ）。 A氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 B氢氧化钡溶液与硫酸反应 C氢氧化铜与稀硝酸反应 D氢氧化钠溶液与醋酸反应 答案： A 正确答案： A B、 Ba2 2OH 2H SO42=BaSO4 2H2O C Cu(OH)2 2H =Cu2 2H2O D CH3COOH OH=CH3COO H2O 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ） A硫酸，纯碱，石灰石 B醋酸，烧碱，硫酸铜 C磷酸，熟石灰，苛性钾 D醋酸，小苏打，熟石灰 答案： B 正确答案： B A、酸、盐、盐； B、
7、正确； C、酸、碱、碱； D、酸、盐、碱 下列关于胶体的叙述中正确的是 ( ) A制取 Fe(OH)3胶体的方法是将 0.01mol L-1的 NaOH溶液滴加到 0.01mol L-1的 FeCl3溶液中，并不断振荡 B胶体能发生电泳现象 ,说明胶体是带电的 C胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质大小不同 D胶体与溶液的分离可采用过滤的方法 答案： C 下列叙述中正确的是（ ） A干燥的 NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质 B食盐水能导电，所以食盐水是电解质 C三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D一种化合物如果不是电解质 ,那么它一定是非电解质 答案： D 正确答案： D A.不
8、正确，电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的物质。 B. 不正确，食盐水能导电，所以食盐水是混合物； C不正确，三氧化硫溶于水能导电，是因为生成了 H2SO4,不是三氧化硫本身电离， SO3是非电解质 下列叙述错误的是（ ）。 A氯化钠溶液在电流作用下电离成 Na+与 Cl B溶于水后电离出的阳离子全部是 H+的化合物是酸 C氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D氯化钠在水中的电离原因是水分子的作用 答案： A 下列关于强电解质的叙述正确的是（ ）。 A导电性很强的物质 B在水溶液里能导电的化合物 C在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物 D在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物 答案：
9、 D 正确答案： :D 定义：在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、大部分盐类以及强酸酸式根都是强电解质。 A、不正确，导电能力强弱由离子浓度决定； B、 C不正确，叙述不准确 下列电离方程式错误的是（ ）。 A NaHCO3=Na+H+CO32- B NaHSO4（溶液） =Na+H+SO42- C MgCl2=Mg2+2Cl D Ba(OH)2=Ba2+2OH- 答案： A 填空题 （ 10分）下列物质中： Na Br2 NaCl溶液 CO2 蔗糖 NH3 Na2O H2S气体 BaSO4 NaCl固体 Ba(OH)2 。 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的
10、是 。 (用序号填写 ) 答案：属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ， 能导电的是 。 (用序号填写 ) (12分 ) 在反应 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4中 ,氧化剂是 :_， 还原剂是 :_,被氧化的物质是 :_,发生还原反应的物质是 :_.当 有 1mol的 HCl生成时 ,反应中转移的电子数是 :_mol,参加反应的 SO2的质量 _克 . 答案： (12分 )氧化剂是 :_ Cl2 _，还原剂是 :_SO2_, 被氧化的物质是 :_ SO2_,发生还原反应的物质是 :_ Cl2_. 反应中转移的电子数是 :_1_mol, SO2的质量 _32_克
11、. （ 10分）某溶液中含有 Ba2+， Cu2+, Ag+，现用 NaOH溶液、 盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。 其流程图如右所示（写出最佳答案：） （ 1） .沉淀的化学式： 沉淀 1 ，沉淀 2 ，沉淀 3 ； （ 2） .写出混合液 +A的离子方程式： 。 滤液 +B的离子方程式： 。 答案：（ 1）沉淀 1 AgCl ，沉淀 2 BaSO4 ，沉淀 3 Cu(OH)2 ； （ 2）写出混合液 +A的离子方程式： Ag+Cl-= AgCl 滤液 +B的离子方程式： Ba2+ SO42+= BaSO4 （ 12分）现有失去标签的氯化钙 ,硝酸银 ,盐酸 ,碳酸钠四种无
12、色溶液 ,为了确定四种溶液各是什么 ,将它们随意编号上 A.B.C.D后 ,产生的现象如下表所示 : 实验内容 实验现象 (1) A+B 没有现象发生 (2) B+D 有气体放出 (3 ) B+C 有沉淀生成 (4) A+D 有沉淀生成 根据实验现象按要求回答 : (1)写出 A.B.C.D溶液中溶质的化学式 : A_ B_ C_ D_ (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式 实验 (2) B+D _ 实验 (3) B+C _ 答案：（ 12分） (1)A_CaCl2_ B_ HCl_ C_AgNO3 _ D_Na2CO3_ (2)实验 (2) B+D _ CO32-+2H+=H2O+CO2
13、_ 实验 (3) B+C _ Ag+Cl-= AgCl _ （ 16分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、 0.1mol L-1FeCl3溶液、 0.1mol L-1FeCl2溶液、 KSCN溶液、新制氯水，探究 Fe2+ 、 Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。 （ 1）兴趣小组通过对 Fe2+、 Fe3+ 的价态分析，对 Fe2+、 Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下 3种假设： 假设一： Fe2+具有 性； 假设二： Fe2+具有 性； 假设三： Fe3+具有 性； （ 2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象 写出
14、下列离子方程式 探究 Fe2+具有还原性 取少量 0.1mol L-1FeCl2溶液，加入少量 KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 溶液先不变红， 后变为血红色 Fe2+发生的反应： 探究 Fe3+具有氧化性 取少量 0.1mol L-1FeCl3溶液，加入足量 后，再往溶液中加入少量 KSCN溶液 溶液不变为血红色 Fe3+发生的反应： （ 3）该兴趣小组为说明 “Fe2+具有氧化性 ”，提出了一个反应事实： FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe 该反应的离子方程式为： 。 （ 4）根据 Fe3+的性质，该兴趣小组利用 FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是： 。 答案：假设一： Fe2+具有 还原 性； 假设二： Fe2+具有 氧化 性； 假设三： Fe3+具有 氧化 性； （ 2） 探究内容 实验方案 实验现象 写出下列离子方程式 探究 Fe2+具有还原性 再往溶液中加入少量 新制氯水 溶液先不变红，后 变为血红色 Fe2+发生的反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+ 2Cl- 探究 Fe3+具有氧化性 加入足量 铁粉 溶液不变为血红色 Fe3+发生的反应： 2 Fe3+ Fe= 3Fe2+ （ 3）该反应的离子方程式为： Zn+Fe2+= Zn2+ Fe 。 （ 4）反应的离子方程式是： 2 Fe3+Cu= 2Fe2+ +Cu2+
