1、2011-2012学年广东省汕头市达濠中学高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 已知下列热化学方程式： Zn(s) O2(g)=ZnO(s) H1 -351.1 kJ/mol Hg(l) O2(g)=HgO(s) H2 -90.7 kJ/mol 由此可知 Zn(s) HgO(s)=ZnO(s) Hg(l) H3，其中 H3的值是 ( ) A -441.8 kJ/mol B -254.6 kJ/mol C -438.9 kJ/mol D -260.4 kJ/mol 答案： D 用指定的阳极和阴极电解一定组成的 P溶液，然后加入一定量物质 Q，能使溶液恢复到原来组成的 P 溶液的正确组合是 （
2、 ） 组别 阳极 阴极 P溶液 物质 Q A Ag Cu AgNO3溶液 AgNO3固体 B C Cu CuSO4溶液 CuO C Pt Pt NaOH溶液 NaOH固体 D C Fe NaCl溶液 HCl气体 答案： BD 在 25 时，某溶液中，由水电离出的 c(H )水 1.010-12 mol/L，则该溶液的pH可能为 ( ) A 12 B 7 C 6 D 2 答案： AD 某浓度的氨水中存在下列平衡： NH3 H2O NH OH-，如想增大 NH的浓度，而不增大 OH-的浓度，应采取的措施是 ( ) A适当升高温度 B加入 NH4Cl固体 C通入 NH3 D加入少量盐酸 答案： BD
3、 为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（ ） A铜块 B铅块 C锌块 D钠块 答案： C 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A Na+、 MnO4-、 K+、 NO3-、 SO32- B Na+、 S2-、 SO32-、 H+、 、 NO3- C Na+、 S2-、 OH-、 K+、 Cl- D HCO3-、 H+、 Na+、 Ca2+、 SO32- 答案： C 用铂作电极 ,电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ） A AgNO3 B H2SO4 C NaOH D NaCl 答案： C 正确答案： C A
4、、加 Ag2O; B、加 H2O； C、正确； D、加 HCl 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 答案： B 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A c（ Cl-） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH-） B c（ NH4+） c（ Cl-） c（ H+） c（ OH-） C c（ Cl-） =c（ NH4+） c（ H+） =c（ OH-） D c（ NH4+） = c（
5、 Cl-） c（ H+） c（ OH-） 答案： A 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂 答案： B 在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO- H 中，要使电离平衡右移且c(H )增大，应采取的措施是 ( ) A加入 NaOH(s) B加入盐酸 C加蒸馏水 D升高温度 答案： D 用食用白醋 (醋酸浓度约 1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( ) A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D pH试纸显示白醋的 pH为 2 3 答案：
6、 D 下列溶液一定显酸性的是 ( ) A溶液中 c(OH-)c(H ) B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C溶液中 c(H ) 10-6 mol/L D pH7的溶液 答案： B 将 pH试纸测定某无色溶液的 pH时，规范的操作是 ( ) A用 pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B将溶液倒在 pH试纸上跟标准比色卡比较 C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，跟标准比色卡比较 D在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 答案： C 下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液
7、颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 答案： B 填空题 （ 3分）已知在 1105Pa、 298K 条件下， 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式是 。 答案： H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H= -484kJ mol-1 （ 4分）下图表示 800 时 A、 B、 C三种气体物质的浓度随时间变化的情况， t是到达平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的反应物是 。 (2)该反应的化学反应方程式为 _。 (3)若达到平衡状态的时间是 2 min， A物质的平均反应速率为 。 答案： (1)A (2)3AB+3C (3)0.6 mol/(L min) （
8、 3分） 对于反应 2A(g)+B(g) 2C(g)+Q (Q 0)，下列图象正确的是 答案： AD （ 4分）某温度下，纯水的 c(H ) 2.010-7 mol/L，则此时 c(OH-)为_ _， KW _ _，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使 c(H ) 5.010-5 mol/L，则 c(OH-)为 _ _。 答案： 2.010-7 mol/L 4.010-14 8.010-10 mol/L （ 9分） Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是 _(用离子方程式表示 )。加热后颜色变 _ _(填 “深 ”或 “浅 ”)，原因是 _ _。若在该溶液中滴加过量的 BaCl2溶液，观察到的现象
9、是 _和 ，其原因是 _ _(用离子方程式和简要的文字说明 )。 答案： CO H2OHCO OH-；深 ；加热温度升高，使 CO水解平衡右移， c(OH-)增大，溶液碱性增强，所以红色加深；产生白色沉淀；红色慢慢消失；当加入 BaCl2后， Ba2 CO=BaCO3，由于 c(CO)减小，水解平衡左移，c(OH-)也随之减小，酚酞的红色慢慢消失 （ 23分）如图所示， A、 B、 C三个装置中的烧杯分别盛有足量的 CuCl2溶液。 (1)A、 B、 C三个装置中属于原电池的是 _(填标号，下同 )，属于电解池的是 _。 (2)A池中 Zn是 极，发生 _反应 (填 “氧化 ”或 “还原 ”，
10、下同 )，电极反应式为 _； Cu是 _极，发生 _反应，电极反应式为 _ ， A中总反应的化学方程式为 _ 。 (3)B池中 C是 _极，发生 _反应，电极反应式为_ _； Pt是 _极，发生 _反应，电极反应式为_。 B池中总反应的化学方程式为_ _。 (4)C池中 Zn是 _极，发生 _反应，电极反应式为 _ _； Cu是 _极，发生 _反应，电极反应式为 _ _，反应过程中，溶液浓度 _ _(填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”)。 答案： (1)AB、 C (2)负 氧化 Zn-2e-=Zn 正 还原 Cu2 2e-=Cu Zn Cu2 =Zn2 Cu (3)阴 还原 Cu2 2e-=Cu 阳 氧化 2Cl-2e-=Cl2 CuCl2Cu Cl2 (4)阴 还原 Cu2 2e-=Cu 阳 氧化 Cu-2e-=Cu2 不变
