1、2011-2012学年广东省罗定市高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 形形色色的物质是怎样构成的？它们为什么会有各种各样的性质？我们通过（ ）的学习就可以找到答案： A语文 B历史 C物理 D化学 答案： D 下列各组离子能大量共存的是（ ） A H+、 K+、 Cl-、 OH- B Na+、 Cu2+、 NO3-、 SO42- C K+、 Ca2+、 NO3-、 CO32- D Na+、 Ag+、 NO3-、 Cl- 答案： B 下列各组物质中，第一为单质，第二为混合物，第三为化合物的是（ ） A水银、氢氧化铁胶体、硫酸 B食盐、硫酸铜溶液、纯碱 C金刚石、四氧化三铁、硝酸
2、D氧气、大理石、盐酸 答案： A 下列溶液中 Cl-浓度最小的是 （ ） A 250mL 1mol/L AlCl3溶液 B 200mL 2mol/L MgCl2溶液 C 1L 2.5mol/L NaCl溶液 D 300mL 5mol/L KClO3溶液 答案： D 下列离子方程式正确的是（ ） A、锌与稀硫酸反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2# B 铜与硝酸银溶液反应 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C 碳酸钙与盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2# + H2O D 硫酸与氢氧化钡溶液混合 SO42- + Ba2+ = BaSO4 答案： AC 把
3、10.6g碳酸钠溶于水制成 100ml溶液，再从中取出 10ml溶液，下列说法正确的是（ ） A碳酸钠的物质的量浓度为 0.1mol/L B碳酸钠的物质的量浓度为 1mol/L C c(Na+) = 0.2mol/L D c(Na+) = 2mol/L 答案： BD 在标准状况下， 560ml某气体的质量为 1.1g，这种气体可能是（ ） A CO B N2 C CO2 D N2O 答案： CD 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A标准状况下， 22.4 L N2中所含氮原子数为 2NA B常温常压下， 80 g SO3中含有的氧原子数为 3NA C标准状况下， 22.4
4、 L H2O所含水分子数为 NA D常温常压下， 11.2 LNO2所含的原子数为 1.5NA 答案： AB 下列各选项中是物质的分离方法，其中能达到目的的是 ( ) A碘的饱和水溶液，用四氯化碳进行萃取、分液即可把水和碘分开 B FeSO4溶液中有杂质 CuSO4，加入稍过量的铁粉充分搅拌、静置、过滤即可 C NaCl溶液中有杂质 Na2SO4，加入硝酸钡溶液充分搅拌、静置、过滤即可 D CaO中有杂质 CaCO3，加入稀 HCl蒸发、结晶即可 答案： AB 下列属于电解质的是（ ） A铜 B氯化钠溶液 C硫酸钡 D蔗糖 答案： C 用来区分溶液与胶体的方法是（ ） D、布朗运动 B、电泳现
5、象 C、聚沉 D、丁达尔现象 答案： D 下列物质属于混合物的是（ ） A硫酸 B盐酸 C硝酸 D冰水混合 答案： B 化学是一门以（ ）为基础的自然科学 A科学方法 B讲授 C实验 D模仿 答案： C 学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣，学习并逐步掌握（ ）的方法和养成良好科学习惯 A观察 B科学探究 C思考 D交流 答案： B 当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的（ ） A安全规则 B实验步骤 C实验目的 D实验内容 答案： A 你在粗盐的提纯实验中，三个主要实验操作步骤顺序为（ ） A溶解、过滤、蒸发 B过滤、蒸发、溶解 C溶解、蒸发、
6、过滤 D过滤、溶解、蒸发 答案： A 萃取、分液必须用到的仪器名称为（ ） A蒸馏烧瓶 B分液漏斗 C长颈漏斗 D普通漏斗 答案： B H2O2的摩尔质量为（ ） A、 18g B 34g C、 18g/mol D 、 34g/mol 答案： D 在标准状况下， 1molSO2的体积是（ ） 2.24L A小于 B等于 C大于 D无法判断 答案： C 考查气体摩尔体积 在标准状况下， 1mol任何气体的体积都约是 22.4L，所以答案：选 C。 4.0g氢氧化钠溶于 100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（ ） 1mol/L A小于 B等于 C大于 D无法判断 答案： A 实验
7、题 （ 12分）今欲用 NaOH固体配制 100mL 0.5mol/L的 NaOH溶液。配制过程如下图所示： 请根据题意回答： （ 1）配制该溶液应选用 （填仪器） 。 （ 2）用 _（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取 _ NaOH固体。 （ 3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应 。 （ 4）配制好的溶液 （填 “能 ”或 “不能 ”）长期存放在容量瓶中。 （ 5）以下因素会造成实验结 果偏低的是 A容量瓶中原来有少量蒸馏水 B定容时观察液面俯视 C忘记洗涤 D定容时观察液面仰视 答案：（ 1） 100 mL容量瓶（只答 容量瓶给一分） （ 2）小烧杯、 2g(只填数据 0分 ) （
8、 3）重做 （ 4）不能 （ 5） CD（少一个得 1分，错一个得 0分） （ 12分）已知某工业废水中含有大量 FeSO4，较多的 Cu2+，少量的 Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收 FeSO4 7H2O晶体及金属 Cu。 （ 1）步骤 1、步骤 2、步骤 3的主要操作是 （填 “相同 ”或 “不相同 ”），需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。 （ 2）步骤 2中发生反应的离子方程式为 （ 3）步骤 3中发生反应的化学方程式为 （ 4）步骤 4中涉及的操作是：蒸发浓缩 过滤洗涤烘干。 （ 5）最后的固体单质是 _（填名称） 答案：（ 1）相同（ 2分）、普通漏斗（填漏斗 0分）
9、（ 1分） , 玻璃棒（ 1分）错填 0分 （ 2） Fe2+ + Cu=Cu2+ + 2Fe（ 2分） （ 3） Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 （ 2分无气体符号扣 1分） （ 4）冷却结晶（或填结晶给 1分）（ 2分 ） （ 5）铜（ 2分填化学式 0分） 填空题 （ 12分）（ 1）现有 73g某双原子分子气体，它的摩尔质量为 36.5 g mol1 。则： 该气体的物质的量为 mol。 该气体所含原子数为 NA。 该气体在标况下的体积为 L。 该气体完全溶于 500mL水后稀释到 2L，物质的量浓度为 mol L1 。 （ 2）将 100mL 0.5mol/L Na2S
10、O4溶液加水稀释到 500mL，稀释后： c（ Na+） = mol L1 。 （ 3） g H2O中的 O原子数目与标准状况下 2.24LCO2中的 O原子数目相同。 答案：（ 1） 2 4 44.8 1 （ 2） 0.2 （ 3） 3.6 计算题 （ 14分）将 5.6g铁粉放入 200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求： （ 1）铁粉的物质的量是 （ 2）写出其反应的离子方程式 （ 3）盐酸的浓度（计算过程）： （ 4）生成 H2在标准状况下的体积为 _ （ 5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为 _。 答案：（ 1） 0.1mol （ 2分无单位 0分） （ 2） Fe + 2H+ = H2# + Fe2+（ 3分无气体符号扣 1分） （ 3） Fe + 2HCl = H2# + FeCl2 1 2 1 0.1mol 0.2mol 0.1mol （ 2分） C(HCl) = 0.2mol/0.2L = 1 mol/L （ 2分）（合理即可得 4分，无过程 0分） （ 4） 2.24L （ 2分无单位 0分） （ 5） 0.5 mol/L （ 3分无单位 0分）
