1、2011-2012学年江苏省扬州市邗江区高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与能源、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是 A节能减排符合低碳经济的要求 B举行 “地球一小时 ”熄灯活动可有效的节约能源 C垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 D为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 答案： D 下列反应的离子方程式正确的是 A在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： H+ OH- H2O B氨水跟盐酸反应： H+OH- = H2O C碳酸钡溶于硝酸： BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 D铁和硫酸铜溶液： 2Fe + Cu2+ 2Fe3+ + Cu 答
2、案： C 向某溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解。则该溶液 A一定含 SO42- B可能含 Ag C一定含 Ca2 D可能含 CO32- 答案： B 下列各组物质的晶体中，晶体类型和所含化学键都相同的是 A NaCl和 HCl B NH4Cl和 MgF2 C SiO2和 CO2 D CO2和 H2O 答案： D A、 B、 C、 D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知 B、 D两元素原子序数之和是 A元素的原子序数的 4倍，则下列叙述中正确的是 A C的最高价氧化物对应水化物的酸性比 D的强 B A的气态氢化物比 C的稳定 C B的非金属性比 C的强 D
3、C在足量的 A2中燃烧的产物是 CA3 答案： B 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 A C12、 Br2、 I2 B CO2、 KCl 、 SiO2 C O2、 I2、 Hg D SiC、 NaC1、 SO2 答案： AB 下列说法正确的是 A氧气与臭氧的相互转化是非氧化还原反应 B稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 C相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体 D共价化合物可能含离子键 答案： A 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 1.8 g的 NH4+离子中含有的电子数为 0.1 NA B常温常压下， 11.2 L氧气所含的原子数为 NA C含 0.2
4、 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数一定为 0.1 NA D 1 mol铜与足量的硝酸完全反应，失去的电子数为 2 NA 答案： D 标准状况下，将 4.48 L的 NO2和 N2组成的混合气体通入以 100 mL的水中，气体体积缩小为 2.24 L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是 A所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 mol L-1 B反应过程中转移的电子总数为 0.1 mol C原混合气体中 NO2和 NO的体积比为 1 1 D剩余气体中氮元素与氧元素的质量为 7 8 答案： CD 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是 A化学反应速率通常只能用
5、反应物浓度的减少量表示 B决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C化学平衡状态指的是指化学反应不再进行的状态 D加入催化剂可加快化学反应速率 答案： BD 下列说法中，正确的是 A元素周期表中有 8个主族 B稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8个 C碳元素位于第二周期 A族 D A族全是金属元素 答案： C 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 答案： D 下列物质中能用来干燥 NH3的是 A浓硫酸 B碱石灰 C AlCl3溶液 D食盐水 答案： B 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A 8个中子的碳原子的核素符号： 12C B HF 的电子式： C Cl-离子的结构示意图： D
6、 CH4分子的比例模型： 答案： D 标准状况下， 1 mol SO2与 1 mol SO3具有相同的 A体积 B质量 C分子数目 D原子数目 答案： C 下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓 HNO3的是 A Au（金） B Ag C Al D Fe 答案： B 据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是 A N4是 N2的同素异形体 B N4和 N2是同种物质 C相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 1:2 D N4的摩尔质量是 56 g 答案： A 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热 C红热的木炭与浓
7、硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应 答案： A 下列微粒半径的比较中，正确的是 A Na+Na B Cl Cl C Ca2+Cl D MgNa 答案： B 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A Na+ K+ OH-Cl- B Na+ Fe 2+NO3-SO42- C NH4 + Na+ SO42- Cl- D K+Na+ HCO3- NO3- 答案： C 实验题 （ 10分）某同学用如图一所示装置来探究 CO2、 SO2与澄清石灰水的反应，结果通入 CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入 SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一
8、个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。 （ 1） SO2是空气污染物之一，它的危害是 。 （ 2）图一中生成 CO2反应的离子方程式为 ； （ 3）如何鉴别 CO2和 SO2（只需要写出一种方法，应写出操作方法、现象和结论）？ 。 （ 4）用图一进行 SO2与石灰水反应的实验时， 从环保角度考虑，还需要增加什么装置，在方框中画出。 （ 5）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过 SO2不能出现浑浊的原因可能是 。 答案：（ 1）会形成酸雨 （ 2） CO32- 2H H2O CO2 （ 3）将两种气体分别通入品红溶液，褪色的是 SO2，不褪色的是 CO2
9、 （ 4） （ “长进短出 ”为 1分， “NaOH溶液 ”为 1分） （ 5） SO2 溶解度大，图一中 SO2 与石灰水反应时 SO2 过量，直接生成了酸式盐，因而看不到沉淀。 （ 8分）下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据： 实验序号 金属质量 /g 金属状态 c(H2SO4) mol/L 实验温度 / 金属消失的时间 /s 1 0.10 丝 0.7 20 250 2 0.10 丝 1.0 20 200 3 0.10 粉末 1.0 20 125 4 0.10 粉末 1.0 30 50 分析上述数据，回答下列问题： （ 1）反应的离子方程式： 。 （ 2） 实
10、验 1、 2可得出的结论是 ； 实验 2、 3可得出的结论是 ； 实验 3、 4可得出的结论是 。 答案：（ 1） Fe +2H+Fe 2+ + H2 （ 2） 反应物浓度越大，反应速率越快 反应物接触面积越大，反应速率越快 反应物温度越高，反应速率越快 填空题 （ 12分） A、 B、 C、 D， E和 F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和 D， C与 F为同主族元素； A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。 F元素原子 M层上电子数比 L层少 2个电子。试完成下列填空 （ 1） E元素位于周期表的第 周
11、期 族。 （ 2） F简单阴离子的结构示意图 。 （ 3） A、 C、 D 三种元素共同形成的化合物的电子式 ，其微粒间存在的化学键有 。 （ 4）铜与 B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。 （ 5） E的硫酸盐溶液中滴入 B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为 。 答案：（ 1） 3、 A（ 2分）（ 2） （ 2分） （ 3） ；离子键和共价键（ 2分 +2分） （ 4） 3Cu 8H +2NO3-=3Cu2 2NO 4H2O（ 2分） （ 5） Al3+ 3NH3 H2O= 3NH4+ Al(OH)3（ 2分） （ 10分） A、 B、 C、 D、 E是中学
12、化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。 A、 B、 C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知 : A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； C、 D为空气中的主要成分； B、 E是有毒气体，都能和血红蛋白结合。 回答下列问题： （ 1） A的结构式 ， C的电子式 。 （ 2）下列气体实验室制取装置与用氯化铵和碱石灰加热制取 A的装置相同的是 （填序号）。 氧气 氯气 氢气 二氧化碳 （ 3）反应 可用于汽车加装尾气催化净化装置，可以使 B和 E转化成无毒的气体，试写出反应 的化学方程式： 。 （ 4）反应 的化学方程式： 。 答案：（ 1） （ 2 （ 3） 2NO+2CO N2+2CO
13、2 （ 4） 4NH3+5O2 4N O+6H2O（催化剂不写扣 1分） （ 8分） 14N 金刚石 14C 乙醇（ CH3CH2OH） 13C 二甲醚（ CH3OCH3） （ 1） 和 互为同位素（填序号） （ 2） 和 的质量数相同，质子数不同。（填序号） （ 3） 和 互为 。 （ 4） 金刚石属于 晶体，熔化时需要克服微粒间的作用力是 。 答案：（ 1） 和 （ 2） 和 【第（ 1）、（ 2）题全对才给分】 （ 3）同分异构体 （ 4）原子；共价键（每空 1分，共 2分） （ 12分）在 2 L密闭容器中加入 1 mol N2和 3 mol H2，发生反应： N2 3H22NH3 （
14、 1）该反应是否属于氮的固定？ （填 “是 ”或 “否 ”） （ 2）充分反应后， （填 “能 ”或 “不能 ”）得到 2 mol NH3？为什么？ （ 3）下列能判断反应达到平衡状态的是 A N2、 H2、 NH3的浓度不再发生变化 B N2、 H2、 NH3的分子数相等 C单位时间内生成 a mol N2，同时生成 3a mol H2 D容器中的压强不再发生变化 （ 4）若经 5后，剩下的 N2为 0. 5 mol，则用 H2浓度变化来表示的反应速率是多少？ 5末 NH3浓度是多少？ 答案：（ 1）是； （ 2）不能；因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物 （ 3） AD （ 4） 0. 15 mol -1 -1； 0. 5 mol -1
