1、2011-2012学年江苏省 薏韪呒吨醒 叨 涎 谄谥锌际曰 跃碛氪鸢 /h2 选择题 节能减排是构建社会主义和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是 A自 2008年 6月 1日起，实行塑料购物袋有偿使用 B包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用 C农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能 源 D推广使用乙醇汽油作汽车燃料 答案： B 在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应 A(s) 2B(g) C(g)+D(g) 已达到反应限度的是 A混合气体的密度保持不变 B有 mol C 生成的同时有 mol D生成 C混合气体的总物质的量保持不变 D有 1 mol
2、 A生成的同时有 mol C消耗 答案： A 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液，下列情况，会使配制的结果偏高的是 A用滤纸称量 NaO H固体 B未洗涤烧杯和玻璃棒 C容量瓶中原来含有少量蒸馏水 D定容时俯视刻度线观察液面 答案： D 对于某些离子的检验及结论正确的是 A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32 B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42- C加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有 NH4 D加入 NaOH后溶液中先产生白色沉淀后又消失，原溶液中一定有 Mg2+ 答案： C 下列能为
3、人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 A蔗糖 B油脂 C葡萄糖 D蛋白质 答案： D 下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A用 MnO2作 H2 O2分解反应的催化剂 B把石灰石固体研细后与盐酸反应 C把盛有 Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中 D用 10%的 H2SO4溶液代替 30%的 H2SO4溶液与锌粒反应 答案： C 下列关于石油的说法正确的是 （ ） A石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油 B石油裂解可以得到氯乙烯 C石油分馏能得到不同沸点范围的产物 D石油裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯等不饱和烃，提高汽油的产量 答案： C 下列家庭化学小实验能达到预期目的的是： A用米汤
4、检验食用加碘盐 (含 KIO3)中含有碘 B用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 C提纯蛋白质可以在蛋白质溶液中加饱和 CuSO4溶液，蛋白质析出，然后把沉淀溶于蒸馏水中 D淀粉溶液中加入硫酸加热水解，冷却，加银氨溶液做银镜反应 答案： B 对于可逆反应 M+N P + Q,有关说法正确的是 A四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度 B各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度 C升高反应的温度，则反应速率减慢 D使用催化剂，能改变反应限度 答案： B 下列有关硅及其化合物的描述不正确的是 A SiO2可用于制造光导纤维 B普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 C H2SiO3可
5、以用二氧化硅和水反应制得 D盛装 NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与 NaOH溶液反应 答案： C 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 1L1mol L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NA B 1molNa2O2与水充分反应，转移电子数为 1NA C标准状况下， 22.4 L己烷所含分子数为 NA D 1.8g重水中所含质子数为 NA 答案： B 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A a电极是负极 B b电极上发生氧化反应 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内
6、的新型发电装置 答案： B 下列实验操作中有错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体 从下口放出，上层液体从上口倒出 B萃取时，用酒精萃取碘水中的碘 C蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D把几滴 FeCl3饱和溶液滴入 25mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体 答案： B 废电池必须集中处理的首要原因是 A不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品 B回收其中的石墨电极 C防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染 D回收其中的各种金属及塑料包装等 答案： C 下列实验仪器中，常用于物质分离的是 容量瓶 漏斗 试管夹 蒸馏烧瓶 分液漏斗 滴管 A B
7、C D 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下， 48gO3含有的原子数为 3NA B 1L 1mol/L 的 CH3COOH溶液中含有的 CH3COO-的数目为 NA C 11.2 L氧气所含的原子数为 NA D 5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为 0.3NA 答案： A 下列反应中，属于吸热反应的是 A活泼金属跟酸反应 B制造水煤气 C酸碱中和反应 D镁条燃烧 答案： B 在 2A(g) B(g) 3C(g) 4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是 A升高温度 B减小压强 C使用催化剂 D增大 A的浓度 答案： B 绿色化 学最理想的 “原子经
8、济 ”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是 A乙烯聚合为聚乙烯 B光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷 C 铜和浓硝酸反应制硝酸铜 D用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛 答案： A 下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是 A陶瓷 B石灰 C胆矾 D纯碱 答案： A 下列实验操作中： 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是 A B C D 答案： A 用 NH3制取硝酸的第一步反应为： 4NH3 5O2 4NO 6H2O。对该反应的有关说法错误的是 A该反应是可逆反应 B反应中 NH3能全部转化为 NO C催化剂能加快该反应的速率 D升高温度能加快该反
9、应的速率 答案： B 关于 化学反应中能量变化的说法错误的是 A右图所示的反应为吸热反应 B化学反应中有物质变化也有能量变化 C需要加热的 化学反应一定是吸热反应 D化学键断裂吸收 能量，化学键生成放出能量 答案： C 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是 答案： A 下列关于物质用途的叙述中不正确的是 A工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油 B从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径 C通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质 D晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等 答案： A 填空题 材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料
10、（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。 （ 1）合金是被广泛应用的金属材料。 下列有关合金性质的说法正确的是 _（填字母）。 A合金的熔点一般比它的成分金属高 B合金的硬度一般比它 的成分金属低 C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同 D合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能 钢属于 _（填 “铁合金 ”或 “铝合金 ”）。 铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为 _。 （ 2）无机非金属材料包括玻 璃、水泥和 _。 （ 3）合成塑料、合成橡胶和 _是常说的三大合成材料。下列属于塑料制品的是 _（填字母）。 A汽车轮胎 B涤纶 C聚乙烯制品 D玻璃钢 答
11、案： （ 1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。 粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 _，该物质在人体内被氧化，最终生成 CO2和 H2O，该过程对人体健康的意义是 _。 食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于 _（选填 “调味剂 ”、 “防腐剂 ”或 “着色剂 ”）。 维生素 C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有 Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中 吸收的铁主要是 Fe3+， Fe3+不能被人体吸收。维生素 C的 主要摄入途径是 _。 （ 2）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。 在原子反应堆中得以
12、广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 _。 铜锌合金外观和金（ Au）相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法 _。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿 主要成份是 Cu2(OH)2CO3，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式_；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为_。 下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 _（填序号）。 A在电线的外面包上一层塑料层 B在 自行车钢圈上镀上一层金属铬 C在海轮的铁制外壳上焊上铜块 （ 3） CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降
13、低大气中 CO2浓度的一项措施_。 水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 _等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的 _具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。 最近，国内第一个跨区域日处理垃圾 1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾： A废纸 B废电池 C易拉罐 D玻璃瓶 E塑料制品 在焚烧处理前，除废电池外，还有 _（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 _。 答案：（ 1） 葡萄糖 ， 提供能量 防腐剂 水果及蔬菜 （ 2） 低 灼烧，铜锌合金会变黑（真金不怕火烧）， Cu2e=Cu 2+； Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+
14、3H2O+CO2。 （ 2分） C （ 3） 减少排放 。 明矾 、 Al(OH)3胶体 A、 C、 D、 E 废旧电池中的酸、碱等电解质和重金属对环境的污染 2010年第 41届世博会将在上海举办，世博会的主题是 “城市，让生活更美好 ”。回答下列问题： （ 1） 世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。你认为棕红色烟尘是 _。 A CaCO3粉尘 B P2O5粉尘 C Fe2O3粉尘 D SiO2粉尘 上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为 _ _；明矾净水的
15、原理是（用离子方程式表示） _。 世博会期间，为了确保空气质量的优良率，人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数。因此，人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物（ PM10）、二氧化硫以外，还有 _。 (2)世博会中国馆 “东方之冠 ”，它由钢筋混凝土、 7000多块红色铝板和 1200多块玻璃等建成。 钢筋混凝土 _（选填 “是 ”或 “不是 ”）复合材料。 生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 _。 石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种 特种玻璃，石英玻璃的主要成分是 _；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种 _（选填 “橡胶 ”或 “
16、纤维 ”或 “塑料 ”），有机玻璃是由甲基丙烯酸甲 酯在一定条件下通过 _反应合成的有机高分子材料。 （ 3）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现 “二氧化碳零排放 ”。 现在人们使用乙醇汽油作 为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为 C8H18）均完全燃烧产生的 CO2的物质的量之比为_；人们已尝试使用 _作为汽车燃料可真正实现 “二氧化碳零排放 ”。 世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中 CO和 NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出 CO和 NOx在一定条件下反应的化学方程式：_。 世博会期
17、间将用可降解的 “玉米塑料 ”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生 _污染。 答案： （ 1） C _ K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O 或 KAl(SO4)2 12H2O； 2Cl2 + 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O 二氧化氮（ NO2） （ 2） 是 石灰石（碳酸钙、 CaCO3 石英或二氧化硅（ SiO2）；塑料，加聚反应（或聚合反应） （ 3） 1 4； 氢气 2xCO+2NOx 2xCO2+N2 白色 （ 1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是 ，属于着色剂的是
18、，属于防腐剂的是 。 （ 2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表： 性质 亚硝酸钠 氯化钠 1酸性条件下的稳定性 微热时分解为 NO和 NO2 微热时不分解 2熔点 271 801 3室温时的溶解度 约 80g 约 35g 请根据表中信息设计一种鉴别 NaNO2 和 NaCl 的方法，写出简单的操作过程、现象和结论： 碘是人体中不可缺少的 （选填 “常量 ”或 “微量 ”）元素。 食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（ KI），放置一年后，碘流失约 92%。现在食盐中加入碘酸钾（ KIO3），
19、在相同条件下碘仅损失约 7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；（填字母）。 a碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。 b碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。 c碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。 萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ； A酒精 B四氯化碳 C乙酸 可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为： 5KI KIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？ 。 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。 油脂被摄入人体后，在酶
20、的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（ NH 2）和 （ 写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_（填 “能 ”或 “不能 ”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。 淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（ C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： 。 答案：（均 1分） 食盐 胭脂红 苯甲酸钠 合理答案：均给分 微量 a（ 2分） B （ 1分） 溶液变蓝色； 菜熟了以后出锅时再加入 甘油或
21、丙三醇（ 1分） 羧基 不能 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 酸雨是大气污染的危害之一，二氧化 硫（ SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。 来源 :Z|xx|k.Com 测得该雨水样品的 pH为 4.73； 向雨水样品中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 每隔 1 h，通过 pH计测定雨水样品的 pH，测得的结果如下表： 测定时间 /h 0 1 2 3 4 雨水样品的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 根据以上信息，回答下列问题： （ 1）正常雨水的 pH为 5.6，偏酸性，这是因为_。 （ 2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_。 （ 3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水 V L，加入 0.5mol L-1的 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗 40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算（列出计算过程）： 该 V L雨水中溶解 SO2的体积（标准状况）为 _mL。 计算过程： 生成沉淀物的质量范围为 _。计算过程： 答案：
