1、2011-2012学年江苏省苏州五中高一第二学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质不属于 “城市空气质量日报 ”报道的是 A二氧化硫 B氮的氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒 答案： C 下列反应属于吸热反应的是 A金属钠与水反应 B甲烷在空气中燃烧 C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D石灰石高温分解 答案： D 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A KCl B NH4Cl C H2O D CH4 答案： B 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A H2O 和 SiO2 B CO2和 SO2 C NaCl和 HCl D CCl4和 KCl 答案： B 下列气态氢
2、化物最稳定的是 A HF B HBr C HCl D HI 答案： A 下列叙述不正确的是 A原子半径： H H2S PH3 AsH3 C N、 O、 F元素的非金属性依次减弱 D P、 S、 Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 答案： C 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A铜棒为负极 B锌棒发生还原反应 C电子从铜棒经外电路流向锌棒 D锌棒质量减轻 答案： D 现有 A、 B、 C、 D四种金属，把 A、 B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把 C、 D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把 A、 B用导线连接时， A上有气泡析出；把 C浸入 D的硝酸盐溶液中
3、， C表面有 D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为： A CDBA B CDAB C DCAB D DCBA 答案： A 对于工业合成氨反应： N2 3H2 2NH3，下列说法错误的是 A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B增大 N2浓度可以使 H2转化率达到 100% C升高温度可以增大反应速率 D增大 N2浓度可以增大反应速率 答案： B 实验室用锌粒与 2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A用锌粉代替锌粒 B改用 3mol/L硫酸溶液 C改用热的 2mol/L硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水 答案： D X、 Y、 Z、 M、 N 是元素周期表中的
4、短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知 X的最外层电子数是次外层电子数的 3倍， X、 M同主族， Y在同周期主族元素中原子半径最大。 Z和 N 可以形成 ZN2型化合物。下列有关说法正确的是 A X与 Y只能形成一种化合物 B最高价氧化物对应水化物的碱性： YZ C气态氢化物的稳定性： MN D单质的氧化性： XM 答案： B 下列各组离子中，全组离子均与氖原子电子层结构相同的是 A Na+、 Mg2+、 Al3+、 O2-、 F- B Li+、 Na+、 F-、 O2-、 Cl- C Na+、 Mg2+、 Al3+、 K+、 Ca2+ D S2-、 Cl-、 K+、 Ca2+、 Na+
5、答案： A 下列说法中，错误的是 A元素周期表中有 7个主族， 7个副族 B碳元素位于第二周期 IVA族 C稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8个 D氢分子中的化学键是共价键 答案： C 下列变化中可以说明 SO2具有漂白性的是 A SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 B SO2通入品红溶液红色褪去 C SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去 答案： B 下列气体遇到空气，颜色会发生改变的是。 A CO B CO2 C NO D NO2 答案： C 澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫 ”，他外形类似海绵，比重极
6、小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A同素异形体 B同分异构体 C同一种物质 D同位素 答案： A 下列化学用语正确的是 A氮气的电子式： B氯原子的结构示意图： C水分子的结构式： D CH4分子的球棍模型： 答案： C 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 浓硫酸 B浓硝酸 浓盐酸 碳酸钠溶液 答案： B 下列物质互为同分异构体的一组是 A金刚石和石墨 B乙酸和冰醋酸 C D乙醇和二甲醚 答案： D 在下列措施中你认为可用于减少酸雨产生的是： 减少煤作燃料； 造高工厂烟囱； 燃料脱硫； 在已酸化的土壤中加石灰； 开发新能源 A B C D 答案： C 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装
7、的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸 答案： D 关于 VA族元素（用 R代表）的下列叙述正确的是 A最高化合价是 +5价 B氢化物的通式为 RH5 C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸 答案： A 下列气体不能用浓 H2SO4干燥的是 A CO2 B NH3 C O2 D HCl 答案： B 实验题 （ 10分）下表是某城市某日的空气质量报告： 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 55 SO2 II 良 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物 SO2导致酸雨的成因进行了如下探究： 探究实验一 用下图所示装置进行实验。 A装置的作用是 （填 “干燥 ”或
8、“氧化 ”） SO2气体。 实验过程中， B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化， C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明 SO2与水反应生成一种酸。 D装置的作用是 ， D中发生反应的化学方程式是 。 探究实验二 往盛有水的烧杯中通入 SO2气体，测得所得溶液的 pH 7（填“ ”“ ”或 “ ”），然后每隔 1 h测定其 pH，发现 pH逐渐 （填 “变大 ”或 “变小 ”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成 H2SO4。 查阅资料 SO2形成酸雨的另一途径为： SO2与空气中的 O2在飘尘的作用下反应生成 SO3， SO3溶于降水生成 H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为
9、 （填 “催化剂 ”或 “氧化剂 ”）。 探究结论 SO2与空气中的氧 气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。 知识拓展 （ 1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。 （ 2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为 0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为 SO2，那么这些 SO2在标准状况下的体积约为 m3。 答案：（共 10分，每空 1分，最后一空 2分） 探究实验一 干燥、红、吸收二氧化硫尾气防止环境污染、方程式略 探究实验二 、变小 查阅资料 催化剂 知识拓展 （ 1）
10、硝酸、（ 2） 112 m3 填空题 （ 15分）下列物质 铁 干冰 金刚石 铜 水晶 氯化钠 单质碘 氢氧化钠【请用编号回答（ 1）和（ 2）小题】 （ 1）属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，属于金属晶体的是 ； （ 2）只含共价键（不含分子间作用力）的化合物是 ，只含离子键的是 ，既含共价键又含离子键的是 ； （ 3）写出电子式：干冰 ，氢氧化钠 。 （ 4）写出结构式：干冰 ，单质碘 答案：（共 15分） (1) 、 、 、 （每空 2分，对一个得 1分，错一个扣 1分，扣完2分为止。） (2) 、 、 （每空 1分） (3) 、 （每空 1分） (4) O=C=O 、 II （每空 1分） （ 6分）下图为 A、 B、 C、 D、 E五种物质的相互转化关系，请按如下要求填空： （ 1）若 A是气体单质，则 A的结构式为 ， B的电子式为 ，由 D生成 E的反应的化学方程式是 ； （ 2）若 A为固体单质，则 A元素在元素周期表中的位置是在第 周期第 族，由E生成 C的反应的化学方程式是 。 答案：（共 6分，每空 1分） （ 1） N2的结构式： ； NH3的电子式 ； 3NO2+H2O=HNO3+NO （ 2）三、 VIA； Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O
