1、2011-2012学年浙江省东阳中学高二下学期第一次阶段性测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ） A轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块 B粗锌比纯锌制 H2更快 C镀锌铁比镀锡铁耐用 D银质奖章长期放置后表面会变暗 答案： D 某恒温恒容的容器中，建立如下平衡： 2A（ g） B（ g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的 A气体或 B气体，重新达到平衡后，容器内 A的体积分数比原平衡时 （ ） A 都增大 B 都减小 C 前者增大后者减小 D 前者减小后者增大 答案： B 取浓度相同的 Na0H和 HCl溶液，以 3 2 体积比相混合，所得溶液
2、的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为 （ ） A 0.01mol/L B 0.017mol/L C 0.05mol/L D 0.50mol/L 答案： C 对于可逆反应 A（ g） +2B(g) 2C(g) H0，下列图象中正确的是 （ ）答案： D 右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a和 b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 （ ） A逸出气体的体积， a电极的小于 b电极的 B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C a电极附近呈红色， b电极附近呈蓝色 D a电极附近呈蓝色， b电极附近呈红色 答案： D 在相同温度和压强下，对反
3、应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，四种情况达到平衡后， n (CO)的大小顺序是 （ ） CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol A.乙丁丙甲 B.乙丁甲丙 C.丁乙丙甲 D.丁丙乙甲 答案： A 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A钢铁在潮湿的空气中易生锈 B Fe(SCN)3溶液中加入固
4、体 KSCN 后颜色加深 C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D室温下，将 1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至 100mL后，测得其 pHp。分析下列各图，在平衡体系中 A的质量分数与温度 t 、压强 P关系正确的是（ ）答案： B 在 373K 时，把 0.5molN2O4气体通入体积为 5L(恒容 )的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2s时， NO2的浓度为 0.02mol L-1。在 60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的 1.6 倍。下列说法不正确的是 （ ） A前 2s， N2O4的平均反应速率为 0.005mol L-1 s-1 B平衡时， N2O4的转
5、化率为 60% C平衡时，体系内 NO2为 0.04mol L-1 D在 2s时，体系内压强为反应前的 1.1倍 答案： C 市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li+的高 分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li + 2Li0.35NiO2 2Li0.5NiO2。下列说法不正确的是 （ ） A放电时，负极的电极反应式： Li e - Li+ B该电池不能用水溶液作为电解质 C充电时， Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 D放电过程中 Li+向负极移动 答案： D 一定温度下，发生如下反应： 2X(g) + Y
6、(g) a Z(g) + W(g) H = -Q kJ mol-1 (Q0) 在一体积固定的密闭容器中加入 2 mol X和 1 mol Y，当反应达到平衡后，反应放出的热量为 Q1 kJ，物质 X的转化率为 ；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则 (1)温度升高，平衡常数 K 的值是 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 (2)化学计量数 a的值为 。 (3) Q1 Q (填 “ ”、 “ ”或 “ ”) (4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为 Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应 )。 A 2 molX、 1
7、mol Y、 1molAr B a molZ、 1mol W C 1 molX、 0.5mol Y、 0.5a molZ、 0.5 mol W D 2 molX、 1mol Y、 1molZ 答案： (1)减小 (2)1 (3)A 一定温度下将 amol PCl5充入一容积固定密闭容器中达到如下平衡： PCl5（ g）PCl3（ g） Cl2（ g） ，此时压强为 P1；再向容器中通入 amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为 P2，则下列说法中正确的是 （ ） A 2P1 P2 B 2P1 P2 C 2P1 P2 D P1=P2 答案： A 用阳极 X和阴极 Y电解 Z的水溶液，电解
8、一段时间，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是 （ ） 组号 X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体 答案： C 下列有关化学反应热的描述中，正确的是 （ ） 化学反应过程中一定有能量变化； H 0表示放热反应， H 0表示吸热反应； H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比； 放热反应在常温下就一定能进行； 生成物的总能量小于反应物总能量时， H 0； 化学反应中放出的热才是反应热； A B C D 答案： A 据报道，科学家正在研究用容量更大的
9、锌电池取代铅蓄电池，其电池反应式为 2Zn + O2= 2ZnO，原料是锌料、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（ ） A Zn是电池的正极 B负极反应： Zn 2e -= Zn2+ C正极发生氧化反应 D电解质溶液应选择稀硫酸 答案： B 一个容积固定密闭容器中进行反应： N2 + 3H2 2NH3，一定达到平衡状态的是（ ） 1 个 NN键断裂的同时，有 3 个 H H 键形成； 1 个 NN键断裂的同时，有 6个 N H 键形成； N2的体积分数不再改变； 容器的压强不再改变； 容器内气体的密度不再改变； A B C D 答案： A 下列一定能说明酸 HX是弱电解质的是 （ ） 常温下
10、 NaX溶液的 PH大于 7； HX溶液做导电实验，灯泡很暗； HX不与 NaCl反应； 0.1mol/L的 HX溶液的 PH = 2； HX具有很强的挥发性； PH = 1的 HX加水稀释成 10倍后， PH = 1.5 A B C D 答案： B 以惰性电极电解 CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为 0.01mol，则阴极上析出的铜的质量为 （ ） A 0.64g B 1.28g C 2.56g D 5.12g 答案： B 将 PH = 1的盐酸平均分成 2份， 1份加适量水，另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的 NaOH溶液后， PH均变成了 2，则加入的水与 NaOH溶液的体积比
11、为 （ ） A 9 B 10 C 11 D 12 答案： C 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，有关说法正确的是 （ ） A a、 b、 c三点溶液的 pH： a b c B 若用湿润的 pH试纸测量 c处溶液的 pH，比实际 pH偏小 C a、 b、 c三点溶液用 1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： ab c D a、 b、 c三点溶液醋酸的电离度： c b a 答案： D 答案： A 用石墨作电极电解 CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 （ ） A CuSO4 B H2O C CuO D
12、 CuSO4 5H2O 答案： C 某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 （ ） A电解过程中，铜电极上有 H2产生 B电解一定时间后，石墨电极不可能有铜析出 C电解初期，主反应方程式为： Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 D整个电解过程中， H 的浓度不断增大 答案： C 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 （ ） 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 A B C D 答案： D 实验题 为
13、比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： 丙 （ 1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。 （ 2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器 A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。 （ 3）加入 0.10 mol MnO2粉末于 50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示 写出 H2O2在 MnO2作用下发生反应的
14、化学方程式 。 计算 H2O2的初始物质的量浓度 _。（请保留两位有效数字） 答案：（ 1）产生气泡的快慢 消除阴离子不同对 实验对干扰 （ 2）分液漏斗 关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位 产生 40ml气体所需的时间 （ 3） 2H2O2 2H2O O2 0.11 mol/L 填空题 已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如右图所示： （ 1） 25时，将 9的 NaOH溶液与 4的溶液混合，混合所得溶液的 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 （ 2） 95时，若 100体积 1的某强酸溶液与 1体积 2 b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，
15、该强酸的 1与强碱的 2之间应满足的关系是 （ 3） 95时， pH 2的某 HA溶液和 pH 10的 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的 pH 5 ，则 HA是 (填 “强酸 ”或 “弱酸 ”) 答案： (1)10:1 (2)a+b=14 (3)弱酸 (1)已知常温时 32g甲烷燃烧放出的热量为 akg，写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式 ； （ 2）以甲烷为燃料和 KOH溶液为电解质制成燃料电池。 其电池负极反应式是： ； 其电池总反应化学方程式是： 。 答案：（ 1） CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)|2H2O(l) H -0.5akJ/mol。 （ 2） CH4-8e- 10O
16、H-=CO32- 7H2O、 H4 2O2 2NaOH=Na2CO3 3H2O。 在 2 L密闭容器内， 800 时反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)， H 0体系中， n(NO)随时间的变化如表： 时间 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （ 1）用 O2表示从 02s内该反应的平均速率 v= 。 （ 2）右图中表示 NO2浓度的变化的曲线是 。 （ 3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A v(NO2)=2v(O2) B容器内压强保持不变 C v逆 (NO)=2v正 (O2) D容器内
17、密度保持不变 （ 4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 A及时分离除 NO2气体 B适当升高温度 C增大 O2的浓度 D选择高效催化剂 答案： (1)0.0015 (2)b (3)BC (4) c 常温下电解 200 mL一定浓度的 NaCl与 CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图 、 所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算： （ 1）原混合溶液 NaCl和 CuSO4的物质的量浓度。 （ 2） t2时所得溶液的 pH。 （ 3）电解至 t3时，消耗水的质量。 答案：（ 1） 0.1mol/L 0.1mol/L （ 2） 1 （ 3） 0.72g
