1、2011-2012学年浙江省宁波市柴桥中学高二 5月月考化学试卷与答案 （带解析） 选择题 准确量取 25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( ) A 50mL量筒 B 10mL量筒 C 50mL酸式滴定管 D 50mL碱式滴定管 答案： C 下列图象中，不能表示反应 A2(g) 3B2(g) 2AB3(g)（ Hc(Cl-)c(OH-)c(H+) C分别加水稀释 10倍、四种溶液的 pH： D在 、 中分别加入适量的氯化铵晶体后， 的 pH减小， 的 pH不变 答案： B 已知： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)； H -Q kJ mol-1（ Q 0）。现有甲乙两个相同的密闭
2、容器，向甲容器中充入 1mol N2(g)和 3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为 Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入 2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为 Q2 kJ。已知 Q2 3Q1，下列叙述中正确的是 ( ) A平衡时甲容器中 NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 B平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的 3/4 C达到平衡时，甲容器中 H2的转化率为 25 D Q1 Q 答案： C 下表是 25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ks或 Ka Ksp=1
3、.810-10 Ksp=210-12 Ka=1.810-5 Ka=3.010-8 Ka1=4.110-7 Ka2=5.610-11 A相同浓度 CH3COONa和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（ Na+） c（ ClO-） c（ CH3COO-） c（ OH-） c（ H+） B向 0.1mol L-1CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液至 c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5 ： 9，此时溶液 pH=5 C碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 CO32-+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO D向浓度均为 110-3mol L-1的 KCl和 K2CrO4
4、混合液中滴加 110-3mol L-1的AgNO3溶液， CrO42-先形成沉淀 答案： B 下列说法错误的是 ( ) A食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的 PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点）， PH出现突变，称为滴定突跃。 B纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约 0.5cm。 C Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2+2NH4+ D硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 答案： C 在某温度下，在一容积不变的容器中，反应 2A(g) B(g) 2C(g)达到平衡时，
5、A、 B和 C的物质的量分别为 4mol、 2mol和 4mol，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( ) A均减半 B均加倍 C A， C个增加 1 mol， B不变 D均减少 1mol 答案： B 25 时，在 25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/L HA酸溶液，溶液 pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是 ( ) A HA酸是弱酸 B当滴定过程中溶液 pH=7时， c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) C在 C点： c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-) D在 D点
6、： c(A-) c(HA) 2c(Na+) 答案： C 下列各组混合物的分离或提纯，方法不正确的是 ( ) A除去 N2中的 O2 （通过灼热的铜网） B除去 Fe(OH)3胶体中的 NaCl （过滤，洗涤，干燥） C除去 CuCl2溶液中的 FeCl3 （加入 CuO，过滤） D除去 KNO3中混有的 NaCl （溶解，蒸发，过滤） 答案： B 下列说法中，正确的是 ( ) A用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上测定其 pH B凡是能自发进行的化学反应，一定是 H0 C “中和滴定 ”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经润洗后方可使用 D Ks
7、p与难溶电解质的性质、温度、溶液中的离子浓度等因素有关 答案： C 下列实验操作或原理不正确的是 ( ) A纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 B抽滤时，滤纸要小于布氏漏斗 C重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 答案： D 高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= 。恒容时，温度升高， H2浓度减小 ,下列说法正确的是 ( ) A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强， H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 CO+H2OCO2+H2 答案： A 已知 4种无机化合物在水中和液氨中
8、的溶解度 (g/100g溶剂 )为： 由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为 :2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（ ） A 2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2 B 2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2 C 2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2 D 2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2 答案： D 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 ( ) A c(NO3-)= 1mol.L-1的溶液中： NH4+、 Ba2+、 Fe2+
9、、 Br- B水电离出 c(OH-)= 10-10mol.L-1的溶液： HCO3-、 K 、 Na 、 Cl- C在 pH=2的溶液中： NH4+、 K+、 ClO-、 Cl- D c(Fe3+)=0.1mol L-1的溶液中： K+、 ClO-、 SO42-、 SCN- 答案： A 在一密闭容器中，反应 mA(s)+nB(g) pC(g)，达到平衡时，测得 c(C)为0.5 mol L-1； 在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(C)为 0.3 mol L-1。则下列判断正确的是（ ） A化学计量数： m+np B平衡向逆反应方向移动了 C物质 B的转化率减小了 D
10、物质 C的质量分数增加了 答案： D 1和 2分别为 A、 B在两个恒容容器中平衡体系 A(g) 2B(g)和 2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A的物质的量，下列判断正确的是 ( ) A 1、 2均减小 B 1、 2均增大 C 1减小， 2增大 D 1增大， 2减小 答案： C 25 时，在含有 Pb2 ,Sn2 的某溶液中，加入过量金属锡 (Sn)，发生反应： Sn(s) Pb2 (aq) Sn2 (aq) Pb(s)，体系中 c(Pb2 )和 c(Sn2 )变化关系如下图所示。下列判断正确的是 ( ) A往平衡体系中加入金属铅后， c(Pb2 )增大 B往平衡体系中
11、加入少量 Sn(NO3)2固体后， c(Pb2 )变小 C 25 时，该反应的平衡常数 K 2.2 D升高温度，平衡体系中 c(Pb2 )增大，说明该反应 H 0 答案： C 下列叙述正确的是 ( ) A用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红 B镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 C用惰性电极电解 CuSO4溶液，在电解片刻后溶液中加 Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度 D配置 FeCl3溶液时，可先将其溶解在盐酸中，再用蒸馏水稀释 答案： D 室温下，在 pH=12的某溶液中，由水电离的 c(OH-)为（ ） 1.010-7mol.
12、L-1 1.010-6mol.L-1 1.010-2mol.L-1 1.010-12mol.L-1 A B C D 答案： B 实验题 (10分 )海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。 实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示： （ 1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： _ _； 写出过程 中有关反应的离子方程式 。 （ 2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。 （ A）甲苯、酒精 （ B）四氯化碳、苯 （ C）汽油、乙酸 （ D）汽油、甘油 （ 3）灼烧时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 ； A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器
13、 （ 4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处 (任二处 ) 。 答案：（ 1）过滤、萃取分液、 Cl2+2I-=2Cl-+I2 （ 2） B （ 3） BDE （ 4）没有水浴加热 、 冷凝管进出水方向反了等 填空题 （ 12分）完成下列各题： （ 1）在 T1 时，向容积为 2L的密闭容器甲中加入 1molN2、 3molH2及少量固体催化剂，发生反应 N2(g） +3H2(g） 2NH3(g） ; ,10min时各物质的浓度不再变化，测得 NH3的物质的量为 0.4mol。 该反应在 0 10min时间内 H2的平均反应速率为 ； 可以判断上
14、述反应在体积不变的密闭容器中，反应达到平衡的是 。 A.平均相对分子质量不变 B.V 正 (N2) 2V 逆 （ NH3） C.密闭容器中总压强不变 D.N2与 H2的物质的量之比为 1： 3 E.反应物不再转化为生成物 在 T1 时，若起始时在容器甲中加入 0.5molN2、 1.5 molH2、 1 molNH3，则达到平衡时 NH3的物质的量为 ；（填选项字母） A.大于 0.4mol B.等于 0.4mol C.小于 0.4mol D.不能确定 下图是在 T1 时密闭容器甲中 H2的体积分数随时间 t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 T2 (T2T1)时的 H2体积分数随时间 t的
15、变化曲线。 （ 2）已知： Al3 +与 HCO3、 CO32、 HS-、 S2-等能发生彻 底的双水解，生活中通常利用 Al3 +与 HCO3的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶， b为铁筒，请思考： 参与反应的液体分别为 Al2(SO4)3和 NaHCO3，请问 a瓶中盛放的液体为： 。 已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝溶液混合后能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式： 。 答案：（ 1） 0.03mol L-1 min-1； AC； B； （ 2） Al2(SO4)3。 Al3+3C6H5O-+3H2O=Al(OH)3+3C6H5
16、OH （ 12分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 3.5g/100mL。 （ 1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 。 a.用 NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为： H+OH-=H2O b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定 c.用 NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为 0.75mol L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。 （ 2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠 C6H5
17、COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填选项字母）。 a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度 （ 3）常温下，用 0.1000 mol L-1NaOH溶液分别滴定 20.00mL 0.1000 mol L-1HCl溶液和 20.00mL 0.1000 mol L-1CH3COOH溶液，得到 2条滴定曲线，如下图所示。 图 3 图 4 滴定醋酸溶 液的曲线是 （填 “图 l”或 “图 2”）；滴定曲线中 a= mL （ 4）现欲粗略测定一未知浓度的 CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是 。 a.电解， NaOH溶液 b.蒸馏， N
18、a2CO3溶液 c.酯化反应，石蕊试液 d.中和滴定， pH试纸图 2 (5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果 (填 “偏小 ”、“偏大 ”或 “无影响 ”) ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会 。 答案：（ 1） bd （ 2） c （ 3） 图 2 20.00mL （ 4） d (5)偏大 偏大 14 分）硫酸锌可作为食 品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、 FeCO3 MgO、 CaO 等，生产工艺流程示意如下： （ 1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是 。 （ 2） 完成 “氧化除铁 ”步骤中反应
19、的离子方程式： Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +Cl- (3)针铁矿（ Goethite）是以德国诗人歌德（ Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、 O 和 H，化学相对分子质量为 89，化学式是 _。 （ 4）根据下表数据，调节 “滤液 2”的 pH时，理论上可选用的最大区间为_。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的 pH 10.4 6.4 沉淀完全的 pH 12.4 8.0 开始溶解的 pH 10.5 Ksp 5.6 6.8 2.8 （ 5） “滤液 4”之后的操作依次为 _、 _、过滤，洗涤，干燥。 （ 6）抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 _；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先 _，然后_。 （ 7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3的质量分数不低于 _。 答案：（ 1）增大反应物的接触面积 (2) 2Fe(OH)2+ Cl-+ H2O =2 Fe(OH)3 +CI- (3) FeO(OH) 。（ 4） 8.0 10.4) 。 （ 5）蒸发浓缩 、冷却结晶。 （ 6）布氏漏斗的颈面斜口未朝向抽滤瓶的支管口 ；断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管、关闭抽气装置中的水龙头。 （ 7） 125m2/81m1
