1、2011-2012学年浙江省温州中学高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是 A生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用 B能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等 C一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小 D在化学反应过程中，只要反应物和生成物具有相同温度，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变 答案： D 在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(
2、g)CO2(g)的平衡物质的量浓度 c(CO2)与温度 T的关系如图所示。下列说法不正确的是 A反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 H 0 B在 T2时，若反应处于状态 D，则一定有 正 逆 C平衡状态 A与 C相比，平衡状态 A的 c(CO)小 D若 T1、 T2时的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 K2 答案： C 如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1 mol L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过 0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是 A右边电极上生成物质的物质的量
3、： B相同状态下电极上产生气体的体积： C溶液的 pH变化： 减小， 增大 D电极反应式 中阴极 Cu2 2e- Cu： 中负极： Zn-2e- Zn2 答案： B 下列有关离子浓度的比较正确的是的 A. 0.1mol L1 氨水中， c(OH ) c(NH4 ) B. 10mL 0.02mol L1 HCl溶液与 10mL 0.02mol L1 Ba(OH)2溶液充分混合， c(Cl-)c(Ba2+)c(OH-)=c(H+) C. 将 0.1mol L1 CH3COONa和 0.1mol L1 NH4Cl等体积混合后的溶液中，c(H+) c(CH3COOH) c(NH3 H2O)+c(OH
4、) D. 0.1mol L1 某二元弱酸碱性 NaHA溶液中， c(H ) c(H2A) c(A2 )c(OH ) 答案： D 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据偏低的是 A中和热（ H）的测定中，若使用简易装置时在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条） B用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值 C食醋总酸含量测定实验中，用移液管移取食醋体积时视线俯视标准线移液 D在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定中，锌在酸中溶解后没有及时取出 答案： C 下列实验能达到目的的是 序号 实验目的 实验操作 A 证明 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) 在 Ag
5、NO3溶液中滴加少量 NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加少量 KI溶液又产生黄色沉淀 B 阿司匹林的提纯，即除去混有的水杨酸聚合物等杂质 将阿司匹林粗品溶解在适量饱和碳酸氢钠溶液中，抽滤后在滤液中加入盐酸，再抽滤并洗涤 C 检验火柴头中含氯元素 往浸过火柴头的溶液中加 AgNO3溶液和稀硝酸 D 加快锌与稀硫酸反应制取 H2的速率 在稀硫酸中滴加少量 Cu(NO3)2溶液 答案： B 下图表示从混合物中分离出 X的两种方案，根据方案 I和方案 下列说法合理的是 A若含 X的混合物为碘水，可通过方案 I进行分离，加入试剂为 CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为 X的 CC14溶液 B若含
6、X的混合物为乙醇和水，可通过方案 进行分离，加入试剂为生石灰 C若含 X的混和物为 KNO3和 NaCl，可通过方案 II进行分离，加入试剂为适量沸水 D若含 X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案 I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油 答案： C 根据下列实验方案设计，不能测定出相关含量的是 A. 测定某补血剂 (成分 FeSO4和维生素 C）中铁元素的含量，将一定质量的补血剂溶于水，然后用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液恰好变紫色且半分钟不改变 B. 测量 SO2、 N2混合气体中 SO2含量，将标准状况下一定体积混合气体通过装有一定浓度一定体积的碘 淀粉溶液的反应管
7、至溶液蓝色恰好消失 C. 测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的含量，将一定质量的混合物溶于水，再加入过量氯化钡溶液至沉淀不再生成，过滤、洗涤、干燥，再称重 D. 测定硫酸铜晶体（ CuSO4 xH2O）里结晶水的含量，将一定质量的硫酸铜晶体加热至蓝色变白，冷却，称量，重复至前后质量恒定 答案： A 关于下列各图的叙述，正确的是 A. 甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 -241.8kJ mol-1 B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A对应的状态为化学平衡状态 C. 丙表示 A、
8、B两物质的溶解度随温度变化情况，将 tl 时 A、 B的饱和溶液分别升温至 t2 时，溶质的质量分数 BA D. 丁表示常温下，稀释 HA、 HB两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。则 NaA溶液的 pH小于等物质的量浓 度的 NaB溶液的 pH 答案： D 已知可逆反应 AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作： 向 ( )烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（ G）指针偏转； 若改往 ( )烧杯中滴加 40 NaOH溶液，发现微安表指针与 的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是 A 操作过程中 C1棒上发生的反应为 2I-2e-=I2 B
9、 操作过程中导线上电子定向移动方向由 C2C1 C若将微安表换成电解冶炼铝装置，在 操作过程中与 C2棒连接的电极上产生氧气 D若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，在 操作过程中与C1棒连接的可以是 Pt-Fe合金电极 答案： C 下列表示物质变化的化学用语正确的是 A已知在 298K 时下述反应的有关数据： C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1 =-110.5 kJ mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) H2=-393.5 kJ mol-1, 则 C(s)+CO2(g)= 2CO(g) H=-172.5 kJ mol-1 B KI溶液中滴加过量
10、氯水发生反应的离 子方程式为 3Cl2+I-+3H2O =6H+IO3-+6Cl- C等物质的量的 NH4HCO3与 Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O D用铜作电极电解硫酸溶液： 答案： B 下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是 A纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相 B重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大 C制备硫酸亚铁铵晶体需要将饱和硫酸铵溶液与新制硫酸亚铁溶液混合，加热蒸发，趁热过滤 D在牙膏的浸泡液中加入新制碱性 Cu(OH)2，溶液变绛蓝色 答案：
11、C 下列实验操作不正确的是 A用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 B洗涤沉淀时，应在过滤器中加入洗涤液浸没沉淀，过滤 ,并重复 2到 3次 C抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶支管口倒出 D用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接 触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 答案： C 下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是 A在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极 B双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接， KCl盐桥中 K+朝正极定向迁移 C在电解
12、池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移 D电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的 KI-淀粉试纸变蓝 答案： B 下列事实中与电化学腐蚀无关的是 A埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀 B为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块 C在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 D镀层破损后，白铁皮 (镀锌铁板 )比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 答案： C 下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是 A有些药物的标签上注明必须冷藏 B铵态氮肥与草木灰不能同时施用 C在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应 D劈碎的木材燃烧更旺 答案：
13、 B 与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是 A原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且 H 0 B Hc（ HCO3-） c（ Cl-） c（ CO32-） c（ OH-） c（ H+）（ 2分） 计算题 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 2.0 mol L-1
14、 Ba（ OH） 2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g。 请回答以下问题： （ 1）该结晶水合物中含有的两种阳离子 （ 2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式 （ 3）试通过计算确定若只加入 75mL的 Ba(OH)2溶液，得到 的沉淀质量。 答案：（ 1）气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+，体积是 2.24L，物质的量是 0.1mol。最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，所以是氢氧化铝沉淀，因此溶液中含有 Al3+。 （ 2）最终的沉淀也是硫酸钡沉淀，物质的量是 46.6g233g/mol 0.2mol，化学式为 NH4Al(SO4)2 xH2O。所以根据质量守恒可知含有的水的质量是 45.3g-0.1mol237g/moll 21.6g，物质的量是 1.2mol，所以化学式为 NH4Al(SO4)2 12H2O 或 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O （ 3） 75mL的 Ba(OH)2的物质的量是 0.075L2.0mol/L 0.15mol，其中 OH-的物质的量是 0.3mol。复盐的物质的量是 0.1mol，所以生成的沉淀是 0.1mol的氢氧化铝和 0.15mol的硫酸钡，质量是 0.1mol78g/mol 0.15mol233g/mol）42.75g
