1、2011-2012学年浙江省温州市楠江中学高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 食用菜油混有了自来水，你将选择下列何种最简便的方法分离他们 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 答案： C 对于 0.1mol L-1 Na2CO3溶液 ,下列说法正确的是（ ） A升高温度，溶液的 pH降低 B c（ Na ） =2c（ CO32） + c（ HCO3） + c（ H2CO3） C c（ Na ） +c（ H ） =2 c（ CO32） + 2c（ HCO3） + c（ OH） D加入少量 NaOH固体， c（ CO32）与 c（ Na ）均增大 答案： D 体积不变的密闭容器中进行如下
2、反应： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)， X2、 Y2、Z起始浓度分别为 0.2mol L1 、 0.6mol L1 、 0.4mol L1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是 A X2为 0.4mol L1 ， Y2为 1.2mol L1 B Y2为 1.0mol L1 C X2为 0.3mol L1 ， Z为 0.2mol L1 D Z为 0.6mol L1 答案： A 在密闭容器中，对于可逆反应 2A+3 B 2C(g) 平衡时 C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是 答案： A 在 BaSO4饱和溶液中加入少量 BaCl2溶液 ,产生 BaSO4沉淀，若以
3、Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） A C（ Ba2+） C（ SO42-） Ksp C(Ba2+) (SO42-) B C（ Ba2+） C（ SO42-） Ksp C（ Ba2+） = C（ SO42-） C C（ Ba2+） =C（ SO42-） = Ksp D C（ Ba2+） C（ SO42-） =Ksp C（ Ba2+） C（ SO42-） 答案： D 在水电离出的 c(H+)=110-12 mol/L条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A NH4 、 AlO2-、 Cl-、 Na+ B K+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- C Na+、 SO 42-、 Cl
4、-、 NH4 、 D Na+、 NO3-、 K+、 SO42- 答案： D 用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列情况可能引起测定结果偏高的是 答案： B 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： （ ） A甲烷的标准燃烧热为 -890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ mol-1 B Na2CO3溶液呈碱性： CO32- + 2H2O H2CO3+2OH- C氯化镁溶液与氨水反应： Mg2+ +2NH3 H2O=2NH4+ +Mg(OH)2 D氯气溶于水制备次氯酸： Cl2
5、+H2O=2H+ +Cl-+ +ClO- 答案： C 下列实验操作或原理不正确的是 （ ） A纸层析法中滤纸所吸附的水作固定相，不与水混溶的有机溶剂作流动相 B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 答案： C 常温时，在同体积 pH=3的 HCl、 HNO3、 CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（ ） A HCl和 HNO3放出 H2一样多 B醋酸中放出 H2最多 C HCl中放出 H2最多 D HNO3比醋酸放出 H2多 答案： B 下列说法正确
6、的是 A KW随溶液浓度的改变而改变 B Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数 (K)一定改变 D一般情况下，一元弱酸 HA的 Ka 越大，表明该酸的酸性越弱 答案： B 下列说法正确的是 A凡是放热反应都是自发反应 B铜与浓硝酸反应是自发过程 C熵增大的反应都是自发反应 D电解池的反应均属于自发反应 答案： B 把下列四种 Na2S2O3溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到 50 mL，其中出现浑浊最快的是 （ ） A 20 ， 20mL、 3mol/L的 Na2S2O3溶液 B 10
7、 ， 10mL、 4mol/L的 Na2S2O3溶液 C 10 ， 30mL、 2mol/L的 Na2S2O3溶液 D 20 ， 10mL、 4mol/L的 Na2S2O3溶液 答案： A 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ） A埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。 B在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 C为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块。 D镀银的铁质品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀。 答案： B 在 2A + B 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是 ( ) A (A) = 0.5mol L-1 s-1 B (B) = 0.2mol L-1 s-1
8、 C (C) = 0.9mol L-1 s-1 D (D)= 1 mol L-1 s-1 答案： C 关于下列装置说法正确的是 ( ) A装置 中，盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 B装置 工作一段时间后， a极附近溶液的 pH增大 C用装置 精炼铜时， c极为粗铜 D装置 中电子由 Zn流向 Fe，装置中有 Fe2+生成 答案： B 在密闭容器中，对于反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是 ( ) A降低体系温度 B增大体系容积 C移去 SO3 D通入 O2 答案： D 下列说法正确的是 ( ) A pH值为 7的溶液一定呈中性 B金属材
9、料电镀时，通常以待镀金属制品为阳极，以镀层金属为阴极。 C增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增大 D pH 3的盐酸和 pH 11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同 答案： C 实验题 （ 10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验： 步骤 操作 具体操作步骤 现象解释结论等 溶解 取 20克 NaNO3和 17克 KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。 固体溶解 蒸发 继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。 有 晶体析出。 热过滤 当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤 滤液中的最主要成分为 。 冷却 将滤液冷却至室温。 有晶体析出。 按有关要求进行操作 得到
10、初产品硝酸钾晶体 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。 得到纯度较高的硝酸钾晶体 检验 分别取 、 得到的产品，配置成溶液后分别加入 1滴 1mol/l的HNO3和 2滴 0.1mol/l的 AgNO3 可观察到 、 产品中出现的现象分别是 产品中产生白色沉淀， 产品中无明显现象。 （ 1）把上述各步骤中的内容补充完整： ： （ 2）写出步骤 趁热过滤的目的 ，步骤 的操作名称 ，步骤 中产生白色沉淀的离子方程式 （ 3）步骤 的抽滤装置如图所示，仪器 A的名称 ，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先 ，然后 。
11、答案：（ 1） NaCl; KNO3 （ 2）防止因温度降低而析出硝酸钾晶体；重结晶； Ag+ Cl-= AgCl （ 3） 布氏漏斗；布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管；关闭抽气装置的水龙头 填空题 （ 9分）在常温下，下列四种溶液中： 0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/LCH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.2mol/L NH3 H2O 和 0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性 （ 1）溶液 呈 性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”），其原因是 （用离子方程式表示） ,其离子浓度由大到小的排列为 _
12、 （ 2）比较上述四种溶液中 NH4+的浓度大小 （填序号） （ 3）常温下，测得溶液 的 PH=7,则说明 CH3COO-的水解程度 （填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于 ”，下同） NH4+的水解程度， CH3COO-与 NH4+浓度的大小关系是：c（ CH3COO-） c（ NH4+）。 （ 4）在溶液 中， 离子的浓度为 0.1mol/L； NH3 H2O 和 NH4+离子的物质的量浓度之和 为 mol/L。 答案：（ 1）酸； NH4+H2O NH3 H2O+H+； c(Cl-) c(NH4+) c(H+)c(OH-) （ 2） ； （ 3）等于；等于 （ 4） Cl-； 0.2
13、（ 13分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （ 1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应 II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合 “原子经济 ”原则的是 （填 “I”或 “ ”）。 下表所列数据是反应 I在不同温度下的化学平衡常数（ K）。 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 H1 0 （填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2
14、充入 2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CH3OH) 0.8 mol L，则 CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。 恒温、恒容时，下列情况不能说明反应 I已经达到化学平衡状态的是_。 a、容器各物质的浓度保持不变； b、容器内压强保持不变； c、 (CO)消耗 =1/2(H2)生成 d 、容器内的密度保持不变 （ 2） 25 、 101kPa时，燃烧 16g液体甲醇生成 CO2和 H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。 （ 3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解 Na2SO4溶液 (图如下 )。请根据图示回
15、答下列问题： 通入甲醇蒸气的电极应为 极（填写 “正 ”或 “负 ”）， 该电极上发生的电极反应是 （填字母代号）。 a.2CH3OH 12 e - +3O2 = 2CO2 + 4 H2O b.CH3OH6 e - + 8 OH- = CO32- + 6H2O c.O2 + 2H2O + 4 e- = 4OH- d.O2 4 e - + 4H+ = 2H2O 写出电极 A的名称 。写出 B电极的电极反应式 。 当酸性甲醇燃料电池消耗 3.36 L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 。 答案：（ 1） 80%； 250 d （ 2） CH3OH(l)+3
16、/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.52kJ/mol （ 3） 负 b 阴极； 4OH-+4e=O2+2H2O 0.45mol （ 8分）重晶石（主要成分是 BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理 BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的 BaCO3，再由 BaCO3制备其它钡盐。 Ksp（ BaSO4） =1.010-10 Ksp（ BaCO3） =5.010-10 （ 1）写出沉淀转化的方程式： ，此反应平衡常数 K 的值为 。 （ 2
17、）要实现该转化 C（ CO32-）不低于 mol/L （ 3）必须更换 Na2CO3溶液的原因是什么？ 答案：（ 1） BaSO4(s)+Na2CO3(aq)=BaCO3(s)+Na2SO4(aq)； 0.2 （ 2） 2.510-4mol/L （ 3）保证 Na2CO3溶液的浓度不低于 2.510-4mol/L （ 6分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为 A、 B，如图所示。 （ 1）据图判断该反应是 _(填 “吸 ”或 “放 ”)热反应，当反应达 到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 _ (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”) （ 2）其中 B历程表明此反应采用的条件为 _ (选填下列序号字母 ),作出正确的判断的理由为 A、升高温度 B、增大反应物的浓度 C、降低温度 D、使用了催化剂 （ 3）若 H的数值为 200KJ/mol，则 x值应为 _ _KJ/mol.此反应在 A反应 历程中的正反应的活化能为 _KJ/mol, 答案：（ 1） 吸 ； 增大 (2) D ; 使用催化剂能降低反应物的活化能 （ 3） 70 ； +580
