1、2011-2012学年湖北省武汉市四校高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 近年来，有科学家提出硅是 “21世纪的能源 ”“未来的石油 ”的观点。下列关于硅的说法中不正确的是 A硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。 B硅的来源丰富，易于开发，且可再生 C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制 D寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术 答案： D 已知 CO和 H2 在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。现在容积均为 1 L的 a、 b、 c三个密闭容器中分别充
2、入 1 mol CO 和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。 下列说法正确的是 A该反应的正反应的 0 B反应进行到 5min时， b容器中 (正 )= (逆 ) C减压可将 b中的平衡组成转变成 c中的平衡组成 D达到平衡时， a、 b、 c中 C0的转化率为 b a c 答案： C 在 25 时将 pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的 CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C c (Na+) c (CH3COO
3、-)c(OH-)c(H+) D c (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 答案： D 下列说法正确的是 A pH=2与 pH=1的硝酸中 c(H+)之比为 1： 10 B Na2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO32-)之比为 2:1 C 0.2 mol L-1与 0.1mol/L醋酸 中 c (H+)之比为 2:1 D NO2溶于水时 ,被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3:1 答案： A 0.1 mol L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是 A c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B c(K+) c(HS-
4、) c(OH-) c(S2-) c(H+) C c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol L-1 D c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+) 答案： B 298K 下，将 1mol蔗糖溶解在 1L水中，此溶解过程中体系的 G = H-T S和 S的变化情况是 A G0， S0 C G0， S0 D GH2H3 B H1H3H2 答案： D 反应 2A(g) 2B(g) C(g) H 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A减压 B降温 C加压 D增大 B的浓度 答案： B 从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是
5、A混合物中各组分的浓度改变 B混合体系中气体密度发生变化 C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变 答案： D 已知： 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H -566 kJ/mol Na2O2(s) CO2(g)=Na2CO3(s) O2(g) H -452 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A CO的燃烧热为 283 kJ B下图可表示由 CO生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2(s) 2CO2(s)=2Na2CO3(s) O2(g) H-452 kJ/mol D CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ热量时，电子转移数为 6.0
6、21023 答案： C 填空题 （ 10分）用实验确定某酸 HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲： 称取一定量的 HA配制 0.1mol/L的溶液 100mL； 用 pH试纸测出该溶液的 pH值，即可证明 HA是弱电解质。 乙： 用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制 pH 1的两种酸溶液各 100mL； 分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA是弱电解质。 （ 1）在两个方案的第 步中，都要用到的定量仪器是 _。 （ 2）甲方案中，说明 HA是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_（选填
7、、 =） 1。 乙方案中，说明 HA是弱电解质的现象是 _（多选扣分）。 a. 装盐酸溶液的试管放出 H2 的速率快。 b. 装 HA溶液的试管放出 H2 的速率快。 c. 两个试管中产生 H2 的速率一样快。 （ 3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取） ，作简明扼要表述。 _。 答案：（ 10分） （ 1） 100mL容量瓶 ，量筒 2分（ 2） 2分 b 2分 （ 3）配制 NaA溶液，测其 pH 7即证明 HA是弱电解质。（其它答案：合理也给分） 4分 （ 12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除 Br2和 L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成
8、常见液态化合物 K，固体 A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖 原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）： 试回答： (1)A的电子式为 ；乙元素的原子结构示意图为 _。 由速率理论预测工业上由 F制取 H的反应条件为 _。 溶液 B的 pH值小于 7，其原因是 _ 。 反应（ I）的化学方程式为 _ 。 反应（ II）的离子方程式为 _ 。 答案：（ 1） （ 4分） （ 2）高温高压催化剂 （ 2分） （ 3） NaHSO3 溶液中。 HSO3 的电离程度大于其水解程度。（ 2分） （ 4） N
9、aOH SO2 NaHSO3 （ 2分） （ 5） SO2 Br2 2H2O 4H+ + SO42- 2Br- （ 2分） (12分 ) 25 时， A酸溶液的 pH a， B碱溶液的 pH b。 (1)若 A为强酸， B为强碱，且 a b 14，若两者等体积混合后，溶液的 pH_， 此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_。 (2)若 A的化学式为 HR， B的化学式为 MOH，且 a b 14，两者等体积混合后溶液显 酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为 _(填离子符号 )；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是 _(填序号 )。 c(MOH)c
10、(M )c(R-)c(H )c(OH-) c(HR)c(M )c(R-)c(OH-)c(H ) c(R-)c(M )c(H )c(OH-) c(M )c(R-)c(OH-)c(H ) c(M ) c(H ) c(R-) c(OH-) 答案： (1)7 3分 酸为二元强酸，碱为一元强碱（其它答案：合理也给分） 3分 (2)R- 3分 3分 计算题 (12分 )在一定温度下，向容积不变的容器中加入 2 mol N2、 8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92.2 kJ mol-1。平衡时，容器内气体压强为起始时的 80%。 (1)反应达到
11、平衡时，放出的热量 ( ) A小于 92.2 kJ B等于 92.2 kJ C大于 92.2 kJ (2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入 2 mol NH3、 1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时 NH3的体积分数 ( ) A等于 0.25 B大于 0.25 C小于 0.25 (3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量 N2、 H2、 NH3，欲使平衡时 NH3的体积分数一定等于 0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入 N2的物质的量 a mol的取值范围是_。 (4)如 图是 T1 时容器中 NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 T2 (T2T1)时 n(NH3)的变化曲线。 答案：（ 12分） (1)B 3分 (2)C 3分 (3)1a2 3分 (4) 3分
