1、2011-2012学年甘肃省武威五中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出 以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关 的说法正确的是（ ） A中子数为 146 B质子数为 238 C质量数为 330 D核外电子数为 146 答案： A 苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （ ） A苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C苯分子中 6个碳碳化学键完全相同 D苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 答案： C 乙醇和乙
2、酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是（ ） A脱水作用 B吸水作用 C氧化作用 D既起催化作用又起吸水作用 答案： D 关于化学键的下列叙述中 ,正确的是（ ） A离子化合物不可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键 答案： D X、 Y为短周期元素， X位于 I A族， X与 Y可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是 （ ） A X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B X与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1:1 D X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 答案： D 下列各物质中，不能发生
3、水解反应的是（ ） A葡萄糖 B油脂 C酶 D纤维素 答案： A 下列过程属于物理变化的是（ ） A石油的分馏 B石油的裂化 C煤的干馏 D乙烯聚合 答案： A 酸雨的形成主要是由于（ ） A含硫化石燃料的大量燃烧 B大气中二氧化碳的含量增大 C汽车排出大量尾气 D森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 答案： A 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）。 A 2NaCl（熔融） 2Na Cl2 B Al2O3 3H2 2Al 3H2O C Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2 D 2HgO 2Hg O2 答案： B 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（ ） A蒸馏 B水洗后分液 C用过量饱
4、和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氯化钠溶液洗涤后分液 答案： C 工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2在 400-500 下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 ( ) A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B在上述条件下， SO2不可能 100%转化为 SO3 C为了提高 SO2的转化率，应适当提高 O2的浓度 D达到平衡时， SO2的浓度与 SO3的浓度相等 答案： D 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ） A通入足量溴的四氯化碳溶液 B在空气中燃烧 C
5、通入酸性高锰酸钾溶液中 D在一定条件下通入氧气 答案： A 下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ） A沼气 B天然气 C煤气 D坑道气 答案： C 下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（ ） A氯气 B溴水 C硝酸 D酸性高锰酸钾溶液 答案： A 下列电子式中，正确的是（ ） A B C D 答案： C 元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ） A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化 C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化 答案： B 考查元素周期律的实质。元素性质呈现周期性变化的基本原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案：选 B。 下列物质中，只含有
6、非极性共价键的是（ ） A NaOH B NaCl C H2S D H2 答案： D 某烷烃含有 200个氢原子，那么该烃的分子式是 （ ） A C97H200 B C98H200 C C99H200 D C100H200 答案： C 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ） A分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 B具有相似的化学性质 C具有相同的物理性质 D分子具有相同的空间结构 答案： A 下列关于化学反应速率的说法中， 不 正确的是（ ）。 A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C在同一个反应中，各物质
7、的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 D化学反应速率的常用单位有 mol/(L s)和 mol/(L min) 答案： B 实验题 (9分 )红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。 (1)乙醇分子中官能团的名称是 _；乙酸分子中官能团的名称是 (2)试管 a中加入几块碎瓷片的目的是 _。 (3)试管 a中发生反应的化学方程式为 _，反应类型是 _。 (4)反应开始前，试管 b中盛放的溶液是 _。 (5)可用 _的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。 答案：（ 1）羟基 羧基（ 2）防止暴沸 （
8、3） 酯化反应（或取代反应） （ 4）饱和碳酸钠溶液 （ 5）分液 填空题 （ 6分）冶炼金属常用以下几种方法： 以 C、 CO或 H2 做还原剂 以活泼金属 Na、 Mg等还原 利用铝热反应原理还原 电解法 热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。） （ 1） Fe、 Zn、 Cu等中等活泼金属 。 （ 2） Na、 Mg、 Al等活泼或较活泼金属 。 （ 3） Hg、 Ag等不活泼金属 。 答案：（ 6分 ） （ 9分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 (1)乙烯的电子式 _，结构简式 _。 (2)鉴别甲烷和乙
9、烯的试剂是 _(填序号 )。 A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液 (3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 _(填序号 )。 A CH3CH3 B CH3CHCl2 C CH3CH2OH D CH3CH2Br (4)已知 2CH3CHO O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应 的化学方程式为 _。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 _，反应类型是_。 答案：（共 9分） （ 1） H2C CH2 （ 2） BD （ 3） ACD (4) nCH2=CH2 加聚反应 （ 5）现有 A
10、、 B、 C、 D四种金属片， 把 A、 B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中， A上有气泡产生； 把 C、 D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中， D发生还原反应； 把 A、 C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为 A导线 C。根绝上述情况，回答下列问题： （ 1）在 中，金属片 发生氧化反应 （ 2）在 中，金属片 作负极 （ 3）如果把 B、 D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生 （ 4）上述四种金属的活动顺序是 答案： .(1) B （ 2） C （ 3） D （ 4） B A C D （ 3） PbSO4+2e-=Pb+SO42-； PbSO4+2H2O-
11、2e-= PbO2+4H+ SO42- （ 14）已知元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数分别为 6、 8、 11、 13，请回答： （ 1）写出下列元素符号 X Y Z W （ 2）写出下列元素在周期表中的位置 X Y Z W （ 3）写出下列反应方程式： X+Y Z+Y W+Y 答案：（共 14分每空 1分，方程式 2分） （ 1） X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素 （ 2）第二周期第 A、第二周期第 A、第三周期第 IA、第三周期第 A （ 3） C O2 CO2； 4Na O2 2Na2O 或者 2Na O2 Na2O2； 4Al 3O2 2Al2O3 （ 4分）从 A乙
12、醇； B乙酸； C甲烷； D苯四种种物质中选择合适的答案：填在空格内（用字母填）： （ 1）分子具有正四面体结构的是 _； （ 2）跟碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳生成的是 _； （ 3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是 _： （ 4）分子中所有原子均共面的是 _.。 答案：（每小题 1分共 4分）（ 1） C; （ 2） B; （ 3） A; （ 4） D （ 3分）下列 3种不同粒子 H、 H、 H表示 _种元素， _种核素，H、 H、 H互称为 _。 答案：（每空 1分共 3分）（ 1） 1 （ 2） 3 （ 3）同位素 计算题 A 和 B 反应生成 C，假定反应由 A、 B 开始，它们的起始浓度均为 1mol/L。反应进行 2min后 A的浓度为 0.8mol/L， B的浓度为 0.6mol/L， C的浓度为0.6mol/L。则 2min内反应的平均速率（ 1） VA=_，（ 2） VB =_，（ 3） VC =_。（ 4） 该反应的化学反应方程式为_。 答案：（ 1） VA=0.1 mol L-1 min-1 （ 2分） ； （ 2） VB =0.2 mol L-1min-1 ; （ 2分） (3)VC =0. 3 mol L-1 min-1（ 2分） (4)A+2B 3C（ 4分）
