1、2011-2012学年福建省四地六校高三期中联考化学试卷与答案 选择题 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A明矾水解形成的 Al（ OH） 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B纯二氧化硅大量用于制造光导纤维 C Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 答案： D （ 14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下图所示： 其中，气体 D和 F反应可生成盐，气体 D和 A溶液反应生成白色沉淀。 请回答下列问题： （ 1）当 Al与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是 A只表现强氧化性 B
2、只表现酸性 C同时表现强氧化性及酸性 D表现了强氧化性还表现了还原性 （ 2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平） Al + NO3-+ OH-+ H2O + （ 3）过量 D的水溶液与 A溶液反应的离子方程式是 （ 4） DC 反应的化学方程式是 （ 5） C、 E排入大气中会造成大 气污染，在催化剂存在下， D可以将 C、 E转化为无毒的气态单质，该单质是 （ 6）除去 C中的 E气体杂质可用的化学方法是：（用化学方程式表示） （ 7） Al与 NO3-在酸性条件下反应， Al与被还原的 NO3-的物质的量之比是 。 答案： (16分，每小题 2分 ) （ 1） C （
3、2） AlO2 + NH3 （ 3） 3NH3 H2O + Al3+ = Al(OH)3+3 NH4+ （ 4） 4 NH3 +5O2 = 4NO + 6 H2O （ 5） N2 （ 6） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （ 7） 1:1 （ 12分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。 （ 1）上图为海带制碘的流程图。步骤 灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下 列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器 步骤 发生反应的离子方程式为 。 若步骤 采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡
4、，将观察到的现象是 。 操作 可用的方法是 ： 。 A、加碱洗涤法 B、过滤法 C、萃取分液法 D、蒸馏或分馏法 （ 2）溴化碘 (IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟 水反应的方程式为： IBr+H2O=HBr+HIO 等，下列有关 IBr 的叙述中错误的是： A跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低 B在许多反应中，溴化碘是强氧化剂 C跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂 D溴化碘跟 NaOH溶液反应生成 NaBr、 NaIO 和 H-2O （ 3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐 必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（ KIO3）
5、形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式： 答案：（ 12分 , 每小题 2分） （ 1） BDE（少一个答案：扣 1分） MnO2 + 4H+ +2I = Mn2+ +I2 +2H2O 溶液分两层，上层液无色，下层液紫红色 D （ 2） C (3) IO3 + 5I + 6H+ = 3I2+3H2O 将一定质量的 Mg和 Al的混合物投入 2.0mol/L， 250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所 得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ） A当加氢氧化钠溶液体
6、积为 20mL时，溶液的 pH值等于 7 B当加氢氧化钠溶液体积为 20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C NaOH溶液的物质的量浓度为 5 mol/L D生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L 答案： C 下列推断正确的是（ ） A SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 答案： A 化学实验室进行的以下四个实验，下列有关说法中正确的是（ ） 甲 100 mL 2.0 mo
7、l/L碳酸钠的溶液 200 mL 1.5 mol/L稀盐酸 盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中 乙 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸到中 丙 50ml 1.0mol/L氯化铝溶液 75ml 2.5mol/L氢氧化钠溶液 氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中 丁 氢氧化钠 溶液逐滴加入到氯化铝溶液中 A甲乙两组实验产生的气体量相同 B丙丁两组实验产生的氢氧化铝沉淀量相同 C甲乙两组实验现象相同 D丙丁反应后的混合液中通入二氧化碳均无沉淀产生 答案： B Cl2是纺织工业常用的漂白剂， Na2S2O3可作为漂白布匹后的 “脱氯剂 ”。S2O32 和 Cl2反应的产物之一为 SO42 。下列说法不正确的（ ） A该反应
8、中还原剂是 S2O32 B H2O 参与该反应，且作氧化剂 C根据该反应可判断氧化性： Cl2 SO42 D上述反应中，每生成 l mol SO42 ，可脱去 2mol Cl2 答案： B CuCO3和 Cu2(OH)2C O3的混合物 34.6 g，可恰好完全溶解于 300mL、 2 mol L-1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得 CuO 固体质量为（ ） A 16.0 g B 19.2 g C 24.0 g D 30.6 g 答案： C 四支试管分别充满 O2、 NO2、 C12、 NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满 C12
9、的试管是（ ） A B C D 答案： C 往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（ ） A该实验表明 SO2有漂白性 B白色沉淀为 BaSO4 C该实验表明 FeCl3有氧化性 D反应后溶液酸性增强 答案： A 下列分离方法不合理的是（ ） A除去 CO2中混有的少量 HCl气，可将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液，收集气体 B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 C SO2中混有少量 SO3，可将混合气体通过足量浓硫酸，收集气体 D除 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可用加入足量铁屑再过滤的 方法 答案：
10、 B 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（ ） A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样一定有 Ag+ B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 CO32- C加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸 ,沉淀不溶解，则试样中一定有SO42- D加入 NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有 NH4+. 答案： D 在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（ ） A向 100mL 3mol/L的硝酸中加入 5.6g铁 B用 40mL 10mol/L的盐酸与 10g二氧化锰共热制取氯气 C标准状况下，将
11、1g铝片投入 20mL 18.4mol/L的硫酸中 D在 50MPa、 500 和铁触媒催化的条件下，用 1.2mol氮气和 3mol氢气合成氨 答案： A 下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是（ ） 物质选项 a b c d A Al Al（ OH） 3 NaAlO2或NaAl(OH)4 NaOH B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2 C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe 答案： D 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 B NO2通入 Fe
12、SO4溶液中 C CO2通入 CaCl2溶液中 D CO2通入 Ca（ ClO） 2溶液中 答案： C 以下化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中： HCO3 + OH CO32 + H2O B将少量金属钠放入冷 水中： Na + 2H2O Na +2OH-+ H2 C FeCl3溶液与 Cu的反应： Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ D FeSO4溶液中加入 H2O2： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O 答案： D 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ） A H+、 NO3-、 Fe2+、 Na+、 S O
13、42- B Ag 、 Fe3 、 Cl、 SO42 C K 、 SO42-、 Cu2 、 NO3 D NH4 、 OH-、 Cl-、 HCO3- 答案： C 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A同质量、不同密度的 N2和 CO B同温度、同体积的 H2和 N2 C同压强、同体积的 N2O 和 CO2 D同体积、不同质量的 C2H4和 C3H6 答案： A （ 11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属 M和 Ca。 （ 1） Ca的原子结构示意图 。 （ 2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P + FeO + CaO Ca3(PO4)2 + Fe （ 3
14、）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 M(OH)n。则金属 M为 _，检测 Mn+ 的方法是 _（用离子方程式表达）。 （ 4）取 1.6g钙线试样，与水充分反应，生成 224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的 CO2，最多能得到 CaCO3 g。 （ 5）处理炼钢厂含 CO、 SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 S。 已知： CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H = -283.0 kJ mol-2 S(s) + O2(g) = YO2(g) H = -296.0 kJ mol-1 此反应的热化学方程式是 。 答案：（共 11分） （ 1） （ 2分） （ 2） 2P + 5FeO + 3CaO Ca3(PO4)2 + 5Fe （ 2分） （ 3） Fe （ 1分） Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 （ 2分） （ 4） 1.0 （ 2分） （ 5） 2CO(g) + SO2(g) = S(s) + 2CO2 (g) H = -270kJ/mol （ 2分）
