1、2011-2012学年福建省建瓯二中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质中标 *号的原子为 sp3杂化的是 ( ) A H2O B H3 C F3 D 答案： B 下列基本操作正确的是（ ） A将固体氢氧化钠用托盘天平直接称量； B酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭； C试管须用试管夹取用，且不能直接加热； D用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯； 答案： B 下列物质的保存方法不正确的是（ ） A氯水存放在带橡胶塞的棕色广口瓶中； B少量钠保存在煤油中； C浓硝酸保存在棕色试剂瓶中； D碳酸钠固体保存在广口瓶中； 答案： A 下列物质的分离方法不正确的是（ ） A用
2、结晶的方法分离汽油和水； B用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙； C用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾； D蒸馏法分离乙酸（沸点 118。 ）和乙酸乙酯（沸点 77.1。 ）； 答案： A 下列实验能达到预期目的的是（ ） A用酸式滴定管量取 20.0mL酸性高锰酸钾溶液； B用米汤直接检验食盐中是否有碘元素； C用酚酞检验纯碱中是否含有烧碱； D多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质； 答案： D 有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂不正确的组合是（ ） A CO2；大理石和稀硫酸，；澄清石灰石； B Cl2;二氧化锰和浓盐酸，湿润的淀粉碘化钾试纸； C O2；二氧化锰
3、和双氧水，带火星的木条； D NH3；氯化铵固体和氢氧化钙固体，湿润的红色石蕊试纸； 答案： A 甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、 FeSO4、 NaOH、 BaCl2 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 ( ) A Al2(SO4)3 B NaOH C BaCl2 D FeSO4 答案： D 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是 ( ) A滴定时，装 NaOH溶液的锥形瓶未用 NaOH溶液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗 C
4、滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D配制 NaOH溶液时， NaOH固体中混有少量 KOH固体 答案： C 除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是 ( ) A HNO3溶液 (H2SO4)，适量 BaCl2溶液，过滤 B CO2(SO2)，酸性 KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C KNO3晶体 (NaCl)，蒸馏水，结晶 D C2H5OH(水 )，加足量 CaO，蒸馏 答案： A 香烟烟雾中含有 CO、 CO2、 SO2、 H2O等气体，用 A.无水硫酸铜、 B.澄清石灰水、 C.红热氧化铜、 D.酸性 KMnO4溶液、 E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 ( )
5、A.混合气体 A EBCDB B. 混合气体 CDEEA C.混合气体 AEDEBCB D. 混合气体 BEADC 答案： C 下列说法正确的是 ( ) A可以用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2 B硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 C SO2能使溴水、酸性 KMnO4溶液退色 D少量 SO2通过浓的 CaCl2溶液能生成白色沉淀 答案： C 下列关于有机物的说法正确的是 ( ) A蛋白质和葡萄糖在一定条件下完全燃烧都只生成 CO2和水 B 75 (体积分数 )的乙醇溶液常用于医疗消毒 C石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化 D乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同 答案： B 下列有关化学
6、实验的叙述正确的是 ( ) A可用 25 mL碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4溶液 B除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 C用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出 D向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3难溶于盐酸 答案： B 下列有关实验操作中合理的是 ( ) A用托盘天平称取 11.70 g食盐 B用量筒量取 12.36 mL盐酸 C用酸式滴定管量取 21.20 mL 0.10 mol L-1的 H2SO4溶液 D测定溶液的 pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的 pH试纸上，再与标准比色卡比较
7、 答案： C 利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如图所示装置 (图中尾气处理装置略 )的是 ( ) 石灰石和稀盐酸； 二氧化锰和浓盐酸； 铜和稀硝酸； 铜和浓硫酸； 双氧水和二氧化锰； 铝和烧碱溶液； A B C D 答案： B 下列各种元素的原子序数，能组成化学式为 XY2型离子化合物的是（ ） A 6和 8 B 16和 8 C 12和 17 D 11和 16 答案： C 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A碘升华 B酒精溶于水 C冰融化成水 D HCl气体溶于水 答案： D 下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是 ( ) A NH4NO3 B SiO2 C冰 D O2
8、 答案： A 下列电子层中，原子轨道数目为 9的是（ ） A K 层 B L层 C M层 D N 层 答案： C 下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ） A H Li Na K B Na Mg Al Cl C I Br Cl F D F O N C 答案： A 下列不是元素电负性应用的是（ ） A判断一种元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素的化合价 C判断化学键类型 D判断化合物的溶解度 答案： D 含有 4个原子核， 10个电子的微粒是：（ ） A CH4 B NH4+ C H3O+ D PH3 答案： C 某化合物由 A、 B两元素组成，已知 A、 B两元素质量比为 7 4，原子
9、量比为 7 8，则化合物可能是：（ ） A A2B B AB2 C AB3 D A2B5 答案： A 某元素原子 L层电子数比 K 层电子数多 5个，该元素的最高正化合价为 A +5 B +6 C +7 D无最高正化合价 答案： D 由配位键形成的 Ag(NH3)2OH中，中心离子银的化合价是（ ） A +1 B +2 C +3 D +4 答案： A 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 ( ) A F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔点、沸点逐渐升高 B HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D NaF、 NaCl、 NaBr、
10、 NaI的熔点依次降低 答案： A 氮化硼是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化时相同的是 ( ) A硝酸钠和金刚石 B冰和干冰 C晶体硅和水晶 D萘和苯 答案： C 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B O2- 1s22s23p4 C Cl- 1s22s22p63s23p6 D Ar 1s22s22p63s23p6 答案： B 在 d轨道中电子排布成 ，而不排布成 ，其直接的根据是（ ） A能量最低原理 B泡利不相容原理 C原子轨道能级图 D洪特规则 答案： D 下列分子的空间构型
11、为三角锥形的是 ( ) A CO2 B NH3 C CS2 D BF3 答案： B 填空题 、 A、 B、 C、 D四种元素， A为地壳这含量最多的元素； B的单质在气体中密度最小； C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同； D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为 1： 4： 1。 （ 1）上述四种元素的化学式： A 、 B 、 C 、 D 。 （ 2）写出 C2+离子的电子排布式 （ 3） A、 B、 C三种元素所形成的化合物中所包含的所有化学键的类型 答案：（ 1） A O ； B H ； C Ca ； D Mg ； （ 2） 1s22s22p63s23p6 ；（ 3
12、） 离子键，极性共价键 键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（ H），化学反应的 H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题： 化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 键能 /kJ mol-1 460 360 436 431 176 347 （ 1）比较下列两组物质的熔点高低（填 “”或 “Si； SiCl4SiO2 （ 2） 不能；理由： 二者所属晶体类型不同，微粒间作用力不同，不能简单用键能比较熔点高低 （ 3） （ 4） +236kJ/mol SO2和 CO2均可使澄清石灰水变浑浊，现将混合气体 SO2和 CO2依次通过 品红； 酸性高锰酸钾； 品红； 澄清石灰水；请写出对应序号的现象和作用； 品红；现象 ；作用 ； 酸性高锰酸钾；现象 ；作用 ； 品红；现象 ；作用 ； 澄清石灰水；现象 ；作用 ； 答案： 品红褪色；检验二氧化硫的存在； 溶液褪色；除去二氧化硫； 品红不退色；证明二氧化硫已除尽； 石灰水变浑浊 ；证明存在二氧化碳；
