1、2011-2012学年福建省泉州一中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于 Pt与 Pt的说法正确的是 A Pt与 Pt是同一种核素 B Pt与 Pt的质量数相同 C Pt与 Pt互为同位素 D Pt与 Pt的中子数均为 78 答案： C （ 13分）下表是周期表中的一部分，根据 A I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： A A A A A A A 0 1 A 2 D E K G 3 B C J F H I （ 1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ; 可用于制半导体材料的元素是_; 非金属性最强的是 。 （ 2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，该物质的
2、水溶液与 C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 H最高价氧化物的水化物是 （ 3）由 A、 D两种元素组成的相对分子质量为 28有机物的空间构型是 ， 该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。 答案：（ 12分） (1) A r ; Si ; F ; （各 1分） (2) NaOH （ 1分） Al（ OH） 3 + OH- = AlO2-+2H2O（ 3分） HClO4 (3) 平面型 （ 2分） CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH 2Br （ 3分） Te（碲）元素位于是第 5周期 A族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是 A Te 与 H2的反应比 S与 H2反应
3、难 B有 -2、 +4、 +6三种化合价 C TeO3对应的水化物是一种酸 D H2Te 比 H2S稳定 答案： D 已知在 25 ， 101KPa下， 1g C8H18(辛烷 )燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(g) H= 48.40KJ/mol B C8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(l) H= 5518KJ/mol C C8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(l) H= +5518KJ/mol D C8H1
4、8(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(l) H= 48.40KJ/mol 答案： B 汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下： PbO2 （ s） +Pb（ s） +2H2SO4（ aq） =2PbSO4（ s） +2H2O（ l），根据此反应判断下列叙述中正确的是 A PbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为： Pb（ s） +SO42（ aq） 2e = PbSO4（ s） C铅蓄电池属于一次电池 D电池放电时，溶液酸性增强 答案： B 下列说法正确的是 A石油的炼制过程都是化学变化过程 B石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来
5、C石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物 D石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物 答案： D 光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体一段时间后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是 A试管中气体的黄绿色变浅 B试管中有火星出现 C试管壁上有油状液滴出现 D试管口有白雾 答案： B 右图为番茄电池，下列说法正确的是 ( ) A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色 C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极 答案： A 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应： 2SO2（ g） O2（ g）2SO3（ g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
6、A容器中 SO2、 O2、 SO3共存 B SO2与 SO3的浓度相等 C容器中 SO2、 O2、 SO3的物质的量之比为 2 1 2 D反应容器中压强不随时间变化 答案： D 对于反应 A2 3B2 2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A v(A2)= 1.5 mol/ (L s) B v(B2)= 4.8 mol/ (L min) C v(C)= 1.6 mol/ (L s) D v(B2)= 1.7 mol/ (L s) 答案： A 下列化学用语表示正确的是 A B C镁离子的结构示意图： D甲烷分子的比例模型： 答案： D 元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性
7、变化的是 A单质的物理性质 B化合价 C原子半径 D元素金属性、非金属性 答案： A 某元素 X的最高价氧化物的分子式为 X2O5，则它的气态氢化物化学式为 A XH B H2X C XH3 D XH5 答案： C 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 A太阳能、生物质能、氢能都属于可再生能源 B二次电池充电时将电能转化为化学能 C绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成生物质能 D铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应 答案： D 在元素周期表中，第 3、 4、 5、 6周期所含元素的数目分别是 A 8、 18、 32、 32 B 8、 18、 18、 32 C 8、
8、18、 18、 18 D 8、 8、 18、 18 答案： B a、 b代表 2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性 a比 b强的是 A常温下， a能从水中置换出氢，而 b不能 B原子的电子层数 a比 b多 C原子的最外层电子数 a比 b少 D 1 mol a 、 b分别与足量盐酸反应，生成 H2的质量 a比 b大 答案： A 下列各组物质的晶体中 ,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A SO2和 SiO2 B CO2和 H2 C NaCl和 HCl D CCl4和 KCl 答案： B 实验题 （ 12分）某研究性学习小组的课题为 “MgCu 硫酸原电池电解 CuCl2溶液的研究 ”，他
9、们的研究装置如下图所示（ C1、 C2均为碳棒），按要求填写下列空格。 （ 1）铜片上的现象是 ，该极的电极反应式为 。 （ 2） C1极的名称为 ， C2极的电极反应式为 。 （ 3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是 。 A从镁电极经导线流向 C1极 B从 C1极经导线流向镁电极 C从铜电极经导线流向 C2极 D从 C2极经导线流向铜电极 （ 4）原电池中稀硫酸的体积为 200 mL ，物质的量浓度为 1.5 mol L-1，当电解池中某碳棒上产生 3.36 L（标准状况）气体时，求： 有 个电子通过了电线 (NA=6.021023) 。 此时原电池溶液中 H+的物质的量浓度为 mo
10、l/L (不考虑溶液体积变化 )。 答案：（ 12分）有气泡生成，（ 1分） 2H 2e H2（ 2分） （ 2）阴极 （ 1分） 2Cl-2e- Cl2（ 2分） （ 3） A D（ 2分） （ 4） 1.8061023 （ 2分） .5（ 2分） 填空题 （ 4分）下列各组物质中： H2O 和 D2O CH3CH3和 CH3CH2CH2CH3 CH3-CH2-OH和 CH3-O-CH3 互为同位素的是； ； 互为同素异形体是： ； 互为同分异构体是： ； 互为同系物的是 _ 。 答案：（ 4分） ; ; ; ; （各 1分） （ 9分 ) （ 1）已知在 2L的容器中进行下列可逆反应，各物
11、质的有关数据如下： aA (g)+ bB (g) 2C(g) 起始物质的量（ mol）： 3 2 0 2s末物质的量浓度（ mol/L）： 0.9 0.8 0.4 则 a = ， b = ； 2S内 B的反应速率 = 。 （ 2） 1 mol NO2和 1mol CO 反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式 。 答案： (9分 )（ 1） a=3（ 2分） b=1 （ 2分） 0.1mol/（ L S）（ 2分） （ 2） NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) H = - 234kJ mol-1（ 3分） （ 14分）
12、 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素。 A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等； B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3； C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的 2倍；元素 D的二价阴离子与 E的阳离子的核外电子排布相同； E元素的周期数比族序数多 2。请回答 : (1) 写出元素的符号： A ； B_。 （ 2）画出 D离子的结构示意图 _， C在周期表的位置为 ； （ 3） C的最高价氧化物的电子式是 ； E与 D的单质在常温下反应的生成物电子式为 ， E与 D按原子数 1 1化合而成的物质所含化学键类型为 。 (4) A与 D可形成三种电子总数为 10的微粒，其中形成分子的结构式为 ，写出另二种微粒其中一种的化学式 ； A与 D还可形成电子总数为 18的微粒，该微粒的化学式为 。 答案：（ 15分） (1) H； N（各 1分） (2) O2 结构示意图略，第二周期第 A族；（各 2分） (3) （ 2 分）； （ 2 分） ；离子键、共价键（ 2 分）。 (4) HOH ； OH 或 H3O+； H2O2（各 1分）
